重要的氧化劑和還原劑二 人教版

1、重要的氧化劑和還原劑二【基礎(chǔ)知識(shí)精講】一、氧化還原反應(yīng)中的概念(1)氧化劑和還原劑氧化劑 反應(yīng)中得到電子的反應(yīng)物是氧化劑氧化劑得到電子，所含元素化合價(jià)降低氧化劑具有氧化性，氧化其他物質(zhì)時(shí)，本身被還原，起還原反應(yīng)還原劑 反應(yīng)中失去電子的反應(yīng)物是還原劑還原劑失去電子，所含元素化合價(jià)升高還原劑具有還原性，還原其他物質(zhì)時(shí)，本身被氧化，起氧化反應(yīng)(2)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化反應(yīng) 物質(zhì)失去電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)還原反應(yīng) 物質(zhì)得到電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)(3)氧化性和還原性氧化性 氧化劑在反應(yīng)中獲得電子的性質(zhì)，叫做氧化性還原性 還原劑在反應(yīng)中失去電子的性質(zhì)，叫做還原性(4)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原劑發(fā)

2、生氧化反應(yīng)后的生成物，叫做氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)后的生成物，叫做還原產(chǎn)物小結(jié)：例1 下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是( )ABCD分析與解答A中碳的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故需使用氧化劑C中氯的化合價(jià)由0變?yōu)?價(jià)，故需使用還原劑B和D為非氧化還原反應(yīng)答案 A例2 在里，下列敘述正確的是( )是氧化產(chǎn)物 是還原產(chǎn)物 是氧化劑中的氫既被氧化又被還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為11ABCD分析與解答是離子化合物，由和按12的個(gè)數(shù)比構(gòu)成看做由構(gòu)成不變，反應(yīng)后與構(gòu)成由此可知，中的的都變?yōu)?，故是還原劑，是氧化劑，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物根據(jù)得失電子數(shù)需相等的關(guān)系，一個(gè)氧化一

3、個(gè)，故氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為11答案 C二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較一般說來，氧化性強(qiáng)的氧化劑對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性弱，還原性強(qiáng)的還原劑對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性弱例如：氧化性： 還原性：還原性：ZnCu 氧化性：就像會(huì)玩籃球的容易搶到球，得到球后不容易失去球，不會(huì)玩籃球的容易失去球，失去球后不容易搶回球比較氧化性或還原性強(qiáng)弱的具體方法歸納如下：(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式比較在已有的氧化還原反應(yīng)中，一般存在：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物因此，根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱例如：所以，氧化性：還原性：(2)根據(jù)物質(zhì)的活動(dòng)性順序比較根據(jù)金屬活動(dòng)性順序和置

4、換反應(yīng)比較 在金屬活動(dòng)性順序表中，越前面的金屬越易失去電子，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陽離子的氧化性越弱例如：還原性：FeCu，氧化性：根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序和置換反應(yīng)比較 非金屬活動(dòng)性強(qiáng)的，其單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性弱根據(jù)周期表中的位置比較 同一周期的主族元素，從左到右，金屬單質(zhì)的還原性減弱，對(duì)應(yīng)的陽離子的氧化性增強(qiáng)；非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性減弱同主族元素從上到下，金屬單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陽離子的氧化性減弱；非金屬單質(zhì)的氧化性減弱，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性增強(qiáng)(3)根據(jù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的條件比較當(dāng)不同的氧化劑氧化同一種還原劑時(shí)，若氧化產(chǎn)物相同，可根據(jù)反應(yīng)條件來

5、比較氧化劑的氧化性的強(qiáng)弱例如：故氧化性：(4)根據(jù)氧化程度或還原程度比較同一種還原劑被不同的氧化劑氧化時(shí)，氧化程度越大，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)例如： 所以，氧化性：同一種氧化劑被不同的還原劑還原時(shí)，還原程度越大，其還原劑的還原性越強(qiáng)例如：所以，還原性：ZnCu(5)根據(jù)元素的化合價(jià)比較同一種元素，一般是化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)，化合價(jià)越低，還原性越強(qiáng)例如：(最低價(jià))只有還原性，(最高價(jià))只有氧化性，其余價(jià)態(tài)的氯既有氧化性又有還原性例如，將通入熱的NaOH溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：既被氧化成(中)又被還原成(NaCl中)(6)根據(jù)原電池、電解池中的電極反應(yīng)比較(見圖31，圖32)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的

6、兩電極時(shí)，被氧化的金屬(負(fù)極)的還原性大于正極金屬的還原性用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先得電子的陽離子的氧化性強(qiáng)；在陽極先失電子的陰離子的還原性強(qiáng)例如：在陰極，按得電子的先后順序排列為：，與離子的氧化性強(qiáng)弱順序一致在陽極按失電子的先后順序排列為：，與離子的還原性強(qiáng)弱順序一致(7)根據(jù)濃度比較同一種還原劑，濃度越大，還原性越強(qiáng)例如，還原性：濃鹽酸稀鹽酸同一種氧化劑，濃度越大，氧化性越強(qiáng)例如，氧化性：濃硝酸稀硝酸注意：有些物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱還受到溶液的酸堿性影響溶液的酸堿性不同，氧化性或還原性的強(qiáng)弱不同例如，在酸性條件下氧化性很強(qiáng)，在中性環(huán)境中氧化性較弱，在堿性環(huán)境中氧化性更弱因此，作

7、氧化劑時(shí)，總要加稀硫酸酸化，提高的氧化能力再如，溶液幾乎不表現(xiàn)出氧化性，在溶液中加入就表現(xiàn)出氧化性(相當(dāng)于稀硝酸)，能氧化溶液中的物質(zhì)的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱不是看得到(或失去)電子數(shù)目，而是看得到(或失去)電子的難易例如，濃硝酸能氧化石蕊生成無色物質(zhì)，稀硝酸只使石蕊變紅色，故氧化性濃硝酸稀硝酸再如，1個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子而1個(gè)鋁原子失去3個(gè)電子，但鈉原子很容易失去電子，所以還原性NaAl當(dāng)一種氧化劑同時(shí)遇到幾種還原劑時(shí)，先氧化還原性強(qiáng)的還原劑例如，通入含的溶液中，先氧化，再氧化，后氧化，最后氧化當(dāng)一種還原劑同時(shí)遇到幾種氧化劑時(shí)，先還原氧化性強(qiáng)的氧化劑例如，Zn投入到含的溶液中，Zn先把還原成

8、，再把還原成Cu，后還原成Fe因?yàn)檠趸岳? 已知在常溫下能發(fā)生下列反應(yīng)：已知450時(shí)和催化下，能發(fā)生反應(yīng)：下列有關(guān)氧化性強(qiáng)弱順序正確的是( )ABCD分析與解答說明；說明，因?yàn)樯桑f明X的非金屬性比Cl的弱；說明答案 C例2 相同條件下存在下列三個(gè)反應(yīng)：據(jù)此判斷下列各項(xiàng)正確的是( )A氧化性：B還原性：C能進(jìn)行D不能進(jìn)行分析與解答說明氧化性，還原性；說明氧化性，還原性；說明氧化性，還原性綜合：氧化性，還原性答案 BC三、氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律(1)同種元素不同化合價(jià)的氧化性、還原性規(guī)律某種元素有多種化合價(jià)時(shí)，最低價(jià)只有還原性沒有氧化性，因?yàn)槠浠蟽r(jià)只能升高不能再降低；最高價(jià)只有氧化性沒有還原

9、性，因?yàn)榛蟽r(jià)只能降低不能升高；中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，因?yàn)榛蟽r(jià)既可降低又可升高例如硫元素有：(2)同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)化合價(jià)的變化規(guī)律同一元素的高價(jià)化合物氧化低價(jià)化合物時(shí)，化合價(jià)歸中，不能交叉，不能換位例如，產(chǎn)物S的化合價(jià)處于2價(jià)和+4之間，即化合價(jià)歸中圖示表示為：再如：在中，氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是，即化合價(jià)歸中圖示表示為：不能把S認(rèn)定為還原產(chǎn)物，也不能把認(rèn)定為氧化產(chǎn)物，否則化合價(jià)出現(xiàn)交叉變化即還如：在中，不能變?yōu)椋椿蟽r(jià)不能換位換句話說，不能把KCl認(rèn)定為還原產(chǎn)物所以，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移正確的是：6HCl只有5HCl被氧化，1HCl未氧化生成了KCl標(biāo)

10、明電子轉(zhuǎn)移錯(cuò)誤的是：同種元素同種價(jià)態(tài)化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，部分原子失去電子化合價(jià)升高，部分原子得到電子化合價(jià)降低例如：例 G、Q、X、Y、Z是氯的含氧化合物，它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(均未配平)GQ+NaCl(1)這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)開(2)由反應(yīng)可看出Q、X中氯元素價(jià)態(tài)的高低順序，所根據(jù)的理由是_(3)臭氧()與二氧化氯作用，可得到紅色油狀的六氧化二氯()，遇有機(jī)物會(huì)爆炸它與堿溶液反應(yīng)可得到兩種氯的含氧酸鹽代表該反應(yīng)的是_(選填編號(hào))其離子方程式是_(4)亞氯酸鹽(如)可用作漂白劑，在常溫下不見光可保存約1年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：分解時(shí)，剛

11、加入硫酸反應(yīng)緩慢，隨后突然迅速反應(yīng)釋放出氣態(tài)的二氧化氯，這是因?yàn)?填序號(hào))( )A酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)B溶液中起催化作用C溶液中起催化作用D逸出使反應(yīng)的生成物濃度降低分析與解答根據(jù)，說明氯元素在G中的化合價(jià)比在Q中的低，根據(jù)，說明Q中氯元素的化合價(jià)比X中的低，根據(jù)，說明Y中氯元素的化合價(jià)在G中和Q中之間，根據(jù)，說明Z中氯元素的化合價(jià)在Q中和X中之間綜合，氯元素化合價(jià)按由低到高排列順序是：G、Y、Q、Z、X在中氯元素為+6價(jià)，它的氧化產(chǎn)物中氯元素應(yīng)為+7價(jià)(最高價(jià))，因此，代表與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為在的分解反應(yīng)中，開始就存在，是氣體離開了反應(yīng)混合物，由此可知，引起突然迅速分解的是的催化作用答案

12、(1)G、Y、Q、Z、X(2)是還原產(chǎn)物，X是氧化產(chǎn)物(3) 離子方程式：(4)C四、標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方法(1)多線橋法多線橋法表明氧化劑(某元素的原子)得到幾個(gè)電子轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，得電子通常用“”表示；表明還原劑(某元素的原子)失去幾個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物，失電子通常用“”表示線橋的起點(diǎn)在反應(yīng)物，終點(diǎn)在生成物，在同種元素的原子之間橋架，在線橋上標(biāo)明得電子或失電子的數(shù)目例如：即氯化鈉中兩個(gè)1價(jià)的氯原子(氯離子)各失去1個(gè)電子生成兩個(gè)0價(jià)的氯原子構(gòu)成1個(gè)氯分子；二氧化錳中一個(gè)+4價(jià)的錳離子得到2個(gè)電子生成+2價(jià)錳離子(錳離子)即兩個(gè)+5價(jià)的氯原子各得到6個(gè)電子生成2個(gè)1價(jià)的氯離子，6個(gè)2價(jià)的氧離子各

13、失去2個(gè)電子生成3個(gè)氧分子(2)單線橋法單線橋法表明還原劑中某原子的電子轉(zhuǎn)移給氧化劑中某種原子線橋的起點(diǎn)在還原劑失去電子的原子上，終點(diǎn)在氧化劑得到電子的原子上，在線橋上標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目例如：五、配平氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平的步驟和注意事項(xiàng)如下：(1)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，找出化合價(jià)發(fā)生了變化的元素，標(biāo)明化合價(jià)升高的數(shù)值和下降的數(shù)值注意：配平是確定化學(xué)式前的系數(shù)，因此必須以1個(gè)分子或1mol物質(zhì)為單位來計(jì)算化合價(jià)升高的數(shù)值和下降的數(shù)值下述例1中1 mol 能失去11 mol電子，故1mol化合價(jià)升高的數(shù)值應(yīng)標(biāo)11標(biāo)明化合價(jià)的升降數(shù)視方便而定，有四種方法：I在氧化劑下面標(biāo)下降的數(shù)目，在

14、還原劑下面標(biāo)上升的數(shù)目例1 II在氧化產(chǎn)物下面標(biāo)上升的數(shù)目，在還原產(chǎn)物下面標(biāo)下降的數(shù)目例2 III當(dāng)還原劑全部被氧化而氧化劑部分被還原時(shí)，可在還原劑下面標(biāo)上升的數(shù)目，在還原產(chǎn)物下面標(biāo)下降的數(shù)目例3 IV當(dāng)氧化劑全部被還原而還原劑部分被氧化時(shí)，可在氧化劑下面標(biāo)下降的數(shù)目，在氧化產(chǎn)物下面標(biāo)上升的數(shù)目例4 (2)配平化合價(jià)發(fā)生了變化的元素的原子這一步要保證化合價(jià)下降的總數(shù)和升高的總數(shù)相等(即得到和失去的電子數(shù)目相等)，因此要用公倍數(shù)法通過最小公倍數(shù)確定化合價(jià)升高的元素的原子個(gè)數(shù)和化合價(jià)下降的元素的原子個(gè)數(shù)上例1的最小公倍數(shù)為44，則化合價(jià)升高的鐵原子和硫原子分別為4mol和8mol(即 4mol)，

15、化合價(jià)下降的氧原子為22 mol(即 11 mol)上例2的最小公倍數(shù)為30，即化合價(jià)下降的銅原子和磷原子分別為15 mol和5 mol(則 5 mol)，化合價(jià)升高的磷原子為6 mol(則6mol)上例3的最小公倍數(shù)為10，即 1mol而10mol上例4的最小公倍數(shù)為2，即1mol，也是1 mol可得：例1 例2 例3 例4 注意：當(dāng)氧化劑(或還原劑)只有部分被還原(或被氧化)時(shí)，先配平被還原的(或被氧化的)原子數(shù)目，再加未被還原的(或未被氧化的)原子數(shù)目，其和為化學(xué)式前的系數(shù)上例3中，被還原的是10 mol，未被還原的是4 mol，則參加反應(yīng)的共14 mol上例4中，被氧化的HCl是2 m

16、ol，未被氧化的HCl是4 mol，則參加反應(yīng)的HCl 是6 mol(3)配平其他元素的原子上例2，還有硫原子、氫原子、氧原子需要配平上例3，還有未還原的氮原子、氫原子、氧原子需要配平上例4，還有未氧化的氯原子、鈉原子、氫原子、氧原子需要配平一般運(yùn)用觀察法配平，最后得：例2 例3 例4 六、利用得失電子數(shù)目相等巧解化學(xué)計(jì)算題例1 已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到最多的是( )ABCD分析與解答根據(jù)得失電子數(shù)目相等的關(guān)系，都是1mol的發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，需要得到電子的物質(zhì)的量分別為：1mol、5mol、2mol、1mol，能氧

17、化的物質(zhì)的量分別為：1mol、5mol、2mol、1mol，生成的物質(zhì)的量分別為：0.5mol、2.5mol、1mol、0.5mol答案 B例2 1.92g銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著銅的減少和硝酸的變稀，反應(yīng)生成的氣體顏色也變淺當(dāng)銅全部反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮轉(zhuǎn)化為)計(jì)算：(1)反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量(2)1.12L氣體中的成分和各自的物質(zhì)的量(3)1.12L氣體通過水洗后剩余氣體的體積分析與解答(1)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量等于生成硝酸銅的硝酸和被還原的硝酸的物質(zhì)的量之和根據(jù)N原子數(shù)目守恒，則有(2)設(shè)1.12L氣體中含有的物質(zhì)的量為x，含NO的物質(zhì)的

18、量為y則有x0.045mol y0.005mol(3)剩余氣體為NO，體積為448mL答案 (1)0.11mol (2)：0.045mol NO：0.005mol (3)448mL【重點(diǎn)難點(diǎn)提示】1了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對(duì)物質(zhì)2掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)【典型例題分析】例1 (1991年高考試題)下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是( )ABCD分析與解答 A解析 本題考查置換反應(yīng)的定義及應(yīng)用定義進(jìn)行分析判斷的能力置換反應(yīng)的特征是有單質(zhì)參加反應(yīng)，同時(shí)又有新的單質(zhì)生成一般可表示為：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物新單質(zhì)+新化合物用此來逐一衡量，只有A不符合，因?yàn)樵诜磻?yīng)物中沒有單質(zhì)啟示：要掌握化學(xué)反應(yīng)的基本類型

19、及其一般的規(guī)律1按表面特征分成(1)化合反應(yīng)：(2)分解反應(yīng)：(3)復(fù)分解反應(yīng)：(4)置換反應(yīng)：2按有無電子轉(zhuǎn)移分成(1)氧化還原反應(yīng)：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)(2)非氧化還原反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)3按參加反應(yīng)的粒子種類分成(1)離子反應(yīng)：多為無機(jī)物在水溶液中的反應(yīng)(2)分子反應(yīng)：有機(jī)反應(yīng)多屬此類如：4按反應(yīng)熱分成(1)放熱反應(yīng)：燃燒、中和、爆炸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)(2)吸熱反應(yīng)：鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)5按反應(yīng)程度分成(1)可逆反應(yīng)：(2)不可逆反應(yīng)：例2 (1990年高考試題)已知下列反應(yīng)：(1)(2)判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是( )ABCD分析與解答 B解析 本題是氧化

20、還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)的常考題型考查對(duì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解和應(yīng)用能力根據(jù)氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性：例3 (1992年高考試題)下列敘述中，可以說明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是( )A在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去電子比乙原子失去電子多B同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極分析與解答 CD解析 本題從多重角度考查金屬活動(dòng)性的比較方法，同時(shí)應(yīng)注意糾正某些習(xí)慣性的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性的本質(zhì)是金屬原子失去電子的能力，而非失去電子的多少如1個(gè)Na失去1個(gè)電子，1個(gè)Al失去3個(gè)電子，但活動(dòng)性NaAl故A不能說明活動(dòng)性的順序甲的陽離子氧

21、化性強(qiáng)，說明其單質(zhì)的還原性弱，即活動(dòng)性為乙甲甲能與鹽酸反應(yīng)放出而乙不能，說明甲在H之前，乙在H之后，故甲乙在原電池中，活潑性較強(qiáng)的金屬作負(fù)極，故甲乙所以C，D可說明活動(dòng)性甲乙例4 將0.3mol跟足量溶液反應(yīng)，當(dāng)黑色固體完全溶解時(shí)，生成、NO和，則未被還原但參與反應(yīng)的至少為( )A0.3molB0.6molC1.2molD2.2mol分析與解答 B解析 考查氧化還原反應(yīng)的某些概念及靈活運(yùn)用“守恒法”的能力普通解法：先完成反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式，然后再根據(jù)平衡的方程式找答案16mol表示有16mol參加反應(yīng)，10mol表示有10mol被還原，故未被還原的為16106(mol)可得如下關(guān)系：

22、故參加反應(yīng)但未被還原的至少應(yīng)為0.6mol特殊解法：根據(jù)電荷守恒的原理，反應(yīng)后的溶液中所帶的正電荷等于和所帶的負(fù)電荷，設(shè)結(jié)合的為x mol則 0.620.32+x1解得x0.6mol值得注意的是該反應(yīng)的另一種方程式：則 從該方程式中可以看出：所有的均與離子結(jié)合，而這些只能由提供故0.3mol產(chǎn)生0.6mol，而0.6mol可結(jié)合1.2mol，所以未被還原的即為1.2mol以上計(jì)算從表面上看似乎很合情理，請(qǐng)注意，僅僅是“表面上”稍加分析便不難看出，在生成物中有，其中的從何而來？顯然是反應(yīng)物中的，也就是說這部分根本就沒有參加反應(yīng)，應(yīng)該結(jié)合可見上述方程式是不夠準(zhǔn)確的，生成物應(yīng)是和，正確的寫法為：小結(jié)

23、：可以從三個(gè)角度來研究和認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)(1)是否有電子轉(zhuǎn)移(2)是否是離子反應(yīng)，參加反應(yīng)的離子是什么(3)是否有共價(jià)鍵的斷裂與形成，在什么位置斷鍵【同步達(dá)綱練習(xí)】1下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )ABCD2下列變化需要加適當(dāng)?shù)难趸瘎┑氖?( )ABCD3根據(jù)反應(yīng)式：可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是 ( )A，B，C，D，4甲、乙、丙三種溶液中各含有一種(為、或)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無明顯變化則甲、乙、丙依次含有 ( )A，B，C，D，5將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的和物質(zhì)的量濃度相等則已反應(yīng)的和未反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比是

24、 ( )A2：3B3：2C1：2D1：16下述三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性強(qiáng)弱順序是 ( )ABCD7用的溶液30mL恰好將的離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 ( )A+1B+2C+3D+48根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是 ( )ABCD9今有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：若某溶液中有和共存，要氧化除去而又不影響，可以加入的試劑是( )ABCD10據(jù)估計(jì)，高空大氣中的吸收紫外線可變成(臭氧)，臭氧可以分解：；臭氧又與大氣污染物之一的NO發(fā)生反應(yīng)：；縱觀這些反應(yīng)，可以看出NO是作 ( )A氧化劑B還原劑C催化劑D干燥劑11是一種橙紅色且具有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它被還原成三價(jià)鉻時(shí)，顏色有明顯變化據(jù)此，當(dāng)交通警發(fā)