2017高考化學(xué)鹽類的水解復(fù)習(xí)講義無答案-精選教育文檔

1、高考化學(xué)一鹽類的水解輔導(dǎo)講義強(qiáng)酸弱堿鹽NH4C1、Cu(NO3)2地NH 4、Cu2+酸性pH <7弱酸強(qiáng)堿鹽CFCOONa、Na2CO3量_ _ _ _ _CH3COO、coI-堿性pH>7X”【深度思考】1.正誤判斷，正確的打溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽(2)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)(4)常溫下，pH = 10的CH3COONa溶液與pH = 4的NH4CI溶液，水的電離程度相同(5)常溫下，pH = 11的CH3COONa溶液與pH = 3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同(6)向NaAlO2溶液中滴加 NaHCO

2、3溶液，有沉淀和氣體生成()例題解析1、(2019大連質(zhì)檢)相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別為()NH.HSO NaMdNa2coaIII!1111A. NH4C1 (NH 4)iSO4 CH3COONa NaHCO 3 NaOHB. (NH4)iSO4 NH4CI CH3COONa NaHCO 3 NaOHC. (NH4)2SO4 NH4CI NaOH CH3COONa NaHCO3D. CH3COOH NH4CI (NH 4)iSO4 NaHCO3 NaOH2、用一價(jià)離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC,其物質(zhì)的量濃度均為1 mo

3、l L 1。在室溫下前兩種溶液的pH = 7,第三種溶液的 pH >7,最后一種溶液 pH<7,則正確的是()ABCD堿性AOH > BOHAOH < BOHAOH >BOHAOH < BOH酸性HOHDHO HDHC<HDHC<HD3、為了證明NaHCO3溶液中HCO 3的水解程度大于電離程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 ()測定溶液的pH 加入Ba(OH)2溶液加入鹽酸加入酚酗溶液A .B.C .D .L練后歸納-鹽類水解離子方程式的書寫要求一般來說，鹽類水解的程度不大，應(yīng)該用可逆號"i=T”表示。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符

4、號“廣 和表示水解產(chǎn)物。多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，水解離子方程式要分步表示。(3)多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成。水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大，書寫時(shí)要用“="、“r、 “廣 等。L規(guī)律方法-鹽類水解的規(guī)律及拓展應(yīng)用(1) “誰弱誰水解，越弱越水解 ”。如酸性：HCN<CH3COOH,則相同條件下堿性：NaCN>CH 3COONa。(2)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶7中：NaHSO4=Na + H+ + SO2 o(3)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。若電離程度小于

5、水解程度，溶液呈堿性。如NaHCO3溶液中：HCO3?=H+ + CO1 (要)，HCO3 + H2OH2CO3+ OH(主要)。若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中：HSO3F=h + + SO3(主要)，HSO3+H2OH2SO3+ OH(次要)。(4)相同條件下的水解程度正鹽相應(yīng)酸式鹽，如 CO2 >HCO 3 0水解相互促進(jìn)的鹽 >單獨(dú)水解的鹽 >水解相互抑制的鹽。如 NH4的水解：(NH 4)2CO3>(NH 4”SO4>(NH 4”Fe(SO4)2。鞏固練習(xí)1、下列電離或水解方程式正確的是()A.亞硫酸鈉溶液呈堿性：SO3 + ”0

6、 * HSO 3 + OHB.氯化鋁溶液顯酸性：Al3 + 3H2O=Al(OH) 3 + 3HC.氨水呈堿性： NH3 H20=NH 4 +OHD.硫化氫溶椒呈酸性：H2S'S +2H2、0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 mol L_1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液 pH最小的是()A. NO2B. SO2C. SO3D. CO23、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，按PH減小的順序排列的為()A.NaHSO4CH 3COONaNH4ClNaNO3B.NaNO3CH3COONaNaHSO4NH4ClC.NaNO3CH3COONaNH4ClNaHSO4D.CH3COO

7、NaNaNO3NH4ClNaHSO44、在常溫下，下列五種溶液： 0.1mol/L NH 4CI0.1mol/L CH 3COONH 4 0.1mol/L NH 4HSO40.1mol/LNH3 H2O和0.1mol/L NH 4Cl混合液0.1mol/L NH 3 H2O請根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液呈 性(填 酸"、堿”或中”)，其原因是 (用離子方程式表示)(2)在上述五種溶液中，pH最小的是 ; c(NH4+)最小的是 填序號(3)比較溶液、中 c(NH4+)的大小關(guān)系是 填 法"、之"或之")(4)在溶液中， 離子的濃度為 0.1mol/L

8、; NH3 H2O和 離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L(5)常溫下，測得溶液的pH=7,則說明CH3CO。一的水解程度 (填 多"、之"或 上”)NH4+的水解程度，CH3COO 與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO ) c (NH4+)(填 法"、2 “或之")本節(jié)知識點(diǎn)講解(影響鹽類水解的因素)1 .內(nèi)因：酸或堿越弱，其對應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強(qiáng)。2 .外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸弱堿陽離子的水解程度減小酸堿堿弱

9、酸根離子的水解程度減小例如：以FeCl3水解為例Fe3 +3H2O1Fe(OH)3+ 3H+,填寫外界條件對水解平衡的影響。條件移動(dòng)方向h+數(shù)PH現(xiàn)象升溫向右增多減小顏色變深通HCl向左增多減小顏色變淺加心0增大顏色變淺力口 NaHCO3to-生成紅褐色沉淀，放出氣體【深度思考】1.正誤判斷，正確的打,錯(cuò)誤的打“X（1）水解平衡右移，鹽離子的水解程度可能增大，也可能減?。ǎ┫∪芤褐校}的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性（或堿性）也越強(qiáng)（）關(guān)于FeCl3溶液，加水稀釋時(shí),c/Fe3+ 1勺 值減小 cCl（4）通入適量的 HCl氣體，使FeCl3溶液中,3+cFe曾大(cCl2 .有人認(rèn)為，向

10、 CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，會與）CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH反應(yīng)，使平衡向水解方向移動(dòng)，這種說法對嗎？為什么?3 . (1)取5 mL pH = 5的NH 4Cl溶液，加水稀釋至 50 mL ,則c(H+)(填“>”（填“增大減小”或“不變”）（2）已知在室溫條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4CI溶液，回答下列問題：各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL , pH較大的是 溶液Ka （弱酸電離常數(shù)）、Kw （水的離子積常數(shù)）、Kh （水解常數(shù)）三者關(guān)系的應(yīng)用1 .在一定溫度下，能水解的鹽（強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽 ）在水溶液中達(dá)到水解平衡時(shí)，

11、生成的弱酸（或弱堿）濃度和氫氧根離子（或氫離子）濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子（或弱堿的陽離子）濃度之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫水解平衡常數(shù)。 .k（1）強(qiáng)堿弱酸鹽：如：CH3COONa 溶液：CH3COO +H2OTCH3COOH +OHKh =cfCHsCOOH c fOH c CH3COOc(CH3COOH )c(OH )c(H+ )c(CH3COO ) c(H+ )一十c(OH )c(H_)_ Kw c(CH3COO )c(H+f Kac CH3COOH強(qiáng)酸弱堿鹽：如：NH4Cl溶液：NH4+H2O十NH3 H2O+ hKh =c(NH3 H2O )c(I )c(NH 4 )c(N

12、H3 H2O Jc(H )c(OH )c(NH 4 )c(OH )_c(H_)c(OH_). Kw十.c(NH4 )c(OH ) Kb c(NH3 H2O )其中：Kh為水解平衡常數(shù)、Ka（Kb）為弱酸（或弱堿）的電離平衡常數(shù)、Kw為水的離子積常數(shù)。2 .水解平衡常數(shù)是描述能水解的鹽水解平衡的主要參數(shù)。它只受溫度的影響，因水解過程是吸熱過程，故它隨溫度的升高而增大。例題解析1、下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚配的0.01 mol L【CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。加入生布茨 室溫加&NH.|NQ

13、i晶體（1）含酚血:的0.01 mol L：1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)?（用 離子方程式和必要文字解釋 ）。（2）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是 （填字母）。A .水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D. NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量向0.01 mol L 1 CH3COONa溶液中分別加入 NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CECO。一水解平 衡移動(dòng)的方向分別為 、（填 左"、右”或 不移動(dòng)” J（4）向三份0.1 mol L 1 CH3COONa溶液中加入少量 NH4NO

14、3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化）,則CH3CO。一濃度的變化依次為 、。2、25 c時(shí)，H2SO3HSO3+1的電離常數(shù) Ka= 1X102,則該溫度下 NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)小=, 若向NaHSO3溶液中加入少量的 L則溶液中c將（填 增大"、減小”或 不 c - ' s| '3變" J3、已知25 C時(shí)，NH3 H2。的電離平衡常數(shù) Kb= 1.8 M0-5,該溫度下1 mol L1的NfCl溶液中c（H + ）=mol L 1。（已知 >J56=2.36）4、常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH = 9的Na2SO

15、3溶液，吸收過程中水的電離平衡 （填 向左”、 、2向右”或 不”移動(dòng)。試計(jì)算溶液中 c 二=。（常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù) Ka1=1.0M0-2,c I3Ka2= 6.0 X0 8）鞏固練習(xí)1、已知常溫下 GN的水解常數(shù) %=1.61X10-5。（1）常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的 HCN與NaCN的混合溶液顯 （填“酸”、“堿”或“中”）性，c（CN）（填“>”、"V”或“ ）c（HCN） 0該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?。（2）常溫下，若將c mol L 1鹽酸與0.62 mol L 1 KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液，則c=（小 數(shù)點(diǎn)后保留4位數(shù)字）。2

16、、25 C時(shí)，H2SO3=HSO3 + 1的電離常數(shù)Ka=1X10 2 mol L1,則該溫度下 NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=mol1,若向NaHSO3溶液中加入少量的 的則溶液中c “SO3將（填 增大”減 c HSO3小”或不變" J3、在一定條件下，Na2s溶液存在水解平衡：S2+H2O= HS-+ OH。下列說法正確的是（）A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入H2S, HS一濃度增大C.升高溫度，c （HS ） /c （S2一）減小D.加入NaOH固體，溶液 pH減小本節(jié)知識點(diǎn)講解鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是 Fe3+ + 3H

17、2OFe(OH) 3+3H +判斷酸性強(qiáng)弱NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的 pH分別為8、9、10,則酸性 HX>HY>HZ配制或貯存易水解配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量 H2SO4,防止Cu2+水解；配制FeCl3溶液，的鹽溶液加入少量鹽酸；貯存Na2CO3溶液、Na£iO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe（OH） 3肢體的離子反應(yīng)：Fe3 + 3H2O=Fe（OH） 3（膠體）+ 3H成分為 NaHCO 3與 Al 2(SO4)3,發(fā)生反應(yīng)為 Al3+ + 3HCO 3 =Al(OH) 3 J +泡沫滅火器原理3CO2 T作凈水劑明研可作凈水劑，原理為Al 3

18、 + 3H2OAl（OH） 3（膠體）+ 3H，化肥的使用鏤態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH 4Cl與ZnCl 2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑【深度思考】1,配制FeSO4溶液要加入鐵粉，配制SnCl2溶液要加入鹽酸，二者原理是否相同？為什么?2.怎樣除去MgCl2溶液中的Fe3+,其原理是什么？例題解析1、無色透明溶液中能大量共存的離子組是()A .十A 1 3十Na、Al 、HCO3、NO3B.AlO 2、Cl、Mg2+、K +C.NH4、 Na 、CH3COO 、 NOD .Na > NO3、ClO、I2、下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是()A . pH = 1 的溶液中：NH 4

19、、Na'、Fe3+ > SO2B.含有大量 AlO 2的溶液中：Na+、K +、HCO3、NO33+2-C.中性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 4so十2 uc第15頁L練后反思熟記下列因雙水解不能大量共存的離子組合A13+與 HCO3、CO2、AlO 2、Si0 3、HS、S2、ClO。(2)Fe3+與 HCO3、CO2、AlO 2、SiO2、ClO 。Fe3+在中性條件下已完全水解。(3)NH 4與 SiO2、AlO 2。特別提醒NH 4與CH3COO > HCO3雖能發(fā)生雙水解反應(yīng)，但能大量共存。鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷3 .(1)碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是

20、原因是 (2)KAl(SO 4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ,原因是(3)FeCl 2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是 原因是碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是 原因是(用化學(xué)方程式表示)(5)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是 原因是(用化學(xué)方程式表示)歸納總結(jié)鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的幾種判斷類型蒸干鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)>CuSO4(s);鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物，如AlCl 3（aq）Al（OH） 3>AI2O3。（2）酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)?？紤]鹽受熱時(shí)

21、是否分解Ca（HCO3）2、NaHCO3、KMnO 4、NH4CI固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca（HCO3）2CaCO3（CaO）;NaHCO3-> Na2CO3； KMnO 4> KzMnO 4+MnO 2； NH4CI>NH39+HClT。（4）還原性鹽在蒸干時(shí)會被 02氧化一 .一 蒸干 .一例如，Na2SO3（aq）> Na2SO4（s）。利用水解平衡原理解釋問題的規(guī)范描述4 .按要求回答下列問題。（1）把AlCl 3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？（用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說明）。（2）Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。

22、（3）直接蒸發(fā)CuCl2溶液，能不能得到 CuC12 2H20晶體，應(yīng)如何操作？在Na2SO3溶液中滴加酚酷，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是 ,請結(jié)合離子方程 式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋： 。當(dāng)堂檢測1.正誤判斷，正確的打錯(cuò)誤的打“x”（1）配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋（）（2019 全國卷 I, 10C） c CH3COO.（2）將CH3COONa溶放從20 C升溫至30 C,溶放中c CH3COOH c 0H 增大（）（2019 全國卷m, 13B）（3）施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，是因?yàn)?K2CO3與N

23、H4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低 肥效（）（2019新課標(biāo)全國卷I ,8C）（4）將NH4Cl溶液蒸干制備 NH4Cl固體（）（2019福建理綜，8B）（5）NH 4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中（）（2019天津理綜，3B）（6）已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3 +H2OH2SO3+ OH HSO3"SO"向0.1 mol L 1的NaHSO3溶液中a.加入少量金屬 Na,平衡左移，平衡右移，溶液中c（HSO3）增大（）（2019安徽理綜，13A）b.加入少量 NaOH溶液，C、c一的值均增大（）c I 3 c（2019安徽理

24、綜，13C）2、室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成1。mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是（）加入物質(zhì)結(jié)論A一. 一 . 一 1. 一一一50 mL 1 mol L H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c（Na ） = c（SO4 ）B0.05 mol CaO,c OH 溶放中 口rT增大 c HCO3C50 mL H 2O由水電離出的 c（H ） c（OH ）不變D0.1 mol NaHSO 4 固體反應(yīng)元全后，溶液 pH減小，c（Na ）小艾3、能證明 Na2SO3溶液中存在 SO-+ H2OHSP3 +OH水解平衡事實(shí)的是（填序號）。A.滴入酚酗:溶液變紅，再加入H2S

25、O4溶液后紅色褪去B.滴入酚酗:溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去C.滴入酚酗:溶液變紅，再加入 BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去4、將0.1 mol L11的下列物質(zhì)的水溶液， 從常溫加熱到90 C,溶液的pH幾乎不變的是（不考慮水的蒸發(fā)）（）A.氯化鈉 B.氫氧化鉀 C.硫酸 D.硫酸俊5、要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學(xué)分別作出如下回答，其中不正確的是（）A.甲同學(xué)：將硝酸俊晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸錢水解是吸熱的B.乙同學(xué)：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,說明含F(xiàn)e"的鹽水解是吸熱的C.丙同學(xué)：通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油

26、污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的D. 丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酗:溶液，加熱（不考慮水蒸發(fā)）后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的6、有一種酸式鹽 AHB ,它的水溶液呈弱堿性?，F(xiàn)有以下說法：相同物質(zhì)的量濃度的 AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；H2B不是強(qiáng)酸；HB 一的電離程度大于 HB的水解程度；該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB A+HB , HB H +B2其中錯(cuò)誤選項(xiàng)的組合是（）A. B. C. D.7、下列說法中正確的是（）A. AlCl 3和A12（SO4）3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B,配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCh固體溶

27、解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C,向CuCl2溶液加入CuO,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的 Fe3+D.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁8、下表是Fe2+、Fe"、Zn2+被OH完全沉淀時(shí)溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+> Fe”雜質(zhì),為制得純凈的ZnSO4,應(yīng)加入的試劑是（）金屬離子Fe2十匚3十FeZn2十完全沉淀時(shí)的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnOB .氨水C. KMnO4、ZnCO3 D. NaOH 溶液9、常溫下，稀釋0.1 mol L11NH4Cl溶液，下圖中的橫坐標(biāo)表示加水的量，則縱坐標(biāo)可以表示的是（）A. NH4水解的平衡常

28、數(shù)B.溶液的pHC.溶液中NH 4數(shù)D.溶液中c（NH 4）10、某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到曲線如圖，下列分析不合理的是（）A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)B. ab段說明水解平衡向右移動(dòng)C. bc段說明水解平衡向左移動(dòng)D.水的電離平衡也對 pH產(chǎn)生影響11、在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO3 + H2OHCQ3+OH 平衡。下列說法不正確的是 （）c , K3 cA.稀釋溶液， -2-增大c 一，3B.通入CO2,溶液pH減小C.升高溫度，平衡常數(shù)增大一一 一c H CO3”D.加入 NaOH固體，c E -減小1

29、2、常溫下，有關(guān) 0.1 mol L11 NH4C1溶液(pH<7),下列說法不正確的是 ()A.根據(jù)以上信息，可推斷NH3 H2。為弱電解質(zhì)B.加水稀釋過程中，c(H +) c(OH )的值增大C.加入K2CO3固體可促進(jìn)NH4的水解十D.同pH的NH4CI溶液和CH3COOH溶液，由水電離出的 c(H )前者大13、FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：(3)FeCl 3在溶液中分三步水解：Fe3+H2OF 式 OH+ H+ K1Fe(OH) 2+ + H2OF&OH12 + H + K2Fe

30、(OH) 2+&0Fe(OH)3+H+ K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Ki、K2、K3由大到小的順序是 。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3 + yH2OFcx(OH)y，x " + yH欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號)。a.降溫b.加水稀釋c.加入 NH4CId.加入 NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是 。(4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mg L1)表示的最佳范圍約為 mg L 1 °還原性物質(zhì)_,HKHt5 S 露8 I

31、 bi f 41211渾辿度一2-2L6冢庭作業(yè)1、25 c時(shí)，濃度均為 1 mol L 1的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液,""AX溶液的pH = 7且溶液中c(X)= 1 mol L 1, BX溶液中的pH = 4, BY溶液的pH= 6。下列說法正確的是()A. AY溶液的pH小于7B. AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.電離平衡常數(shù) K(BOH)大于K(HY)D.稀釋相同倍數(shù)，BX溶液的pH變化大于BY溶液2、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究 NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10 mol匕-1 NaHCO3溶液，測其pH為8.4;取少量 該溶液滴加CaCl2溶液至pH = 7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是()A . NaHCO3溶液呈堿性