2019版高考化學(xué)難點剖析專題14化工流程選擇題練習(xí)

1、專題14化工流程選擇題1 .工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A12O3,還有少量的FezQ、SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：卜列說法錯誤的是A. 濾渣A主要成分為SiO2B.濾液乙含有的陰離子主要為 Al（OH）4-、Cl-、OHC.濾液丙中溶質(zhì)的主要成分為N&COD.的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)【答案】C【解析】鋁土礦加入鹽酸，氧化鋁和氧化鐵都可以溶解,二氧化桂不溶解，所以濾渣A為二氧化硅,濾液 用中加入過量的氫氧化鈉，得到氫氧化鐵沉灌和偏鋁酸鈉漆海，濾滿乙主要成分為偏鋁酸鈉，通入過量的 二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀。A一漉渣A為二氧化璉，故正確f B

2、.濾液乙含有多陰離子主 要為偏鋁酸根離子和氯離子和氮氧根離子，故正確3 C.濾流丙中主要成分為碳酸氮鈉，故錯誤5D.氮氧化鋁 加熱分解生成氧化鋁和水，為分解反應(yīng)，故正確。2. CuSO是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（）裱A. Y可以是葡萄糖B.途徑所用混酸中 H2SO與HNO物質(zhì)的量之比最好為C.相對于途徑、，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想D. 1 mol CuSO 4在1100 C所得混合氣體 X中Q為0.75 mol【答案】DY可為葡萄糖，A【解析】葡萄糖含有醛基，能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，氫氧化銅被還原為氧化亞銅，所以正確；如途徑用混酸，Cu與混酸

3、反應(yīng)離子反應(yīng)為 3Cu+8H+2NQ=3Cu2+2N。+4H2O,從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時，硫酸為3mol,因此所用混酸中H2SO與HNO物質(zhì)的量之比最好為3 ： 2, B正確；相對于途徑、，途徑的優(yōu)點是制取等質(zhì)量膽磯需要的硫酸少、途徑無污染性氣體產(chǎn)生，所以途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，C正確；根據(jù) 2CuS0J4L C&O+SOT +QT可知ImolCuSO在1100c分解，所得混合氣體X中Q為0.5mol , D錯誤。3 .工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al 2C3,含F(xiàn)ezQ雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:T沉淀|八154)用

4、力熱電解.內(nèi)L-l NaHCO?甯王研試劑X 工也反應(yīng)、過濾 .迎人過顯丫7溶液s-3TT'1操作F過4卜列敘述正確的是()A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B .反應(yīng)過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.電解法制取鋁單質(zhì)時也可以采用電解氯化鋁以降低成本D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaAlO2+ CO+ 2H2O=Al(OH)3 J + NaHCO【答案】D【解析】由溶液中通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，A錯誤；Al 2Q溶于氫氧化鈉溶液得到 NaAlQ溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶 液不反應(yīng)，則過濾后所

5、得沉淀為 FezQ, B錯誤；熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，工業(yè)上通過電解熔融Al2O3制取鋁單質(zhì)，C錯誤；反應(yīng)過濾后所得溶液為 NaAlQ溶液，向NaAlQ溶液中通入過量 CO生成Al(OH) 3沉淀，反應(yīng)的化學(xué) 方程式為 NaAQ+CO2H2。= Al(OH) 3 J+NaHCO D正確。4 .某同學(xué)在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：量試劑Y ,鐵能試劑.廣己過濾-bic-AI混合物過濾L % 1 t下列說法錯誤的是()A. a、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)B. . a-b 發(fā)生的反應(yīng)為 AO+H+HbO=Al(OH)3 JC. b一c-Al的反應(yīng)條件分別為：加

6、熱、電解D. X為NaOH§液，Y為鹽酸【答案】A【解析】b為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，既能與酸又能與堿反應(yīng)，C為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與酸又能與堿反應(yīng)，a為偏氯酸鈉溶液，只能和酸反應(yīng)，不能和堿反應(yīng)，A錯誤；a為偏氯酸鈉溶液，b為氫氧化鋁，a-b 發(fā)生的反應(yīng)為 NaAlQ+HCl+HO=Al(OH)3 J +NaCl,離子反應(yīng)為：A1O； + H + + HiOB正確$ b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解2A1(OH)3叁M。戶3坨O,生成氧比鋁和水，氧化鋁電解2Ah6箜4A1+3sL生成鋁和氧氣，所以C選項 是正確的夕 鐵粉和牛粥混合物,加入試劑江過濾得到鐵試劑X能溶解鋁，鹽酸和

7、鐵、鋁都反應(yīng)，氫氧化鈉 溶液只和鋁反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2(>2NaAlQ2+3H2T . a為偏氯酸鈉溶流。偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應(yīng) NaAlQs+Ha+HiOALfOH)j 1+NaU,所以 X 為 NaQH 溶海 Y 為鹽醞，D 正確。5 .實驗室通常采用粗鋅與稀硫酸制氫氣，因此制氫廢液中含有大量的硫酸鋅，同時含少量硫酸亞鐵、硫酸鉛等雜質(zhì)。由制氫廢液制備硫酸鋅晶體( ZnSO-7H2。的流程如下：一 | 雕鋅晶體一畫 11 ® 111下列說法不正確的是A. 步驟，涉及的化學(xué)反應(yīng)為：2Fe2+HQ+2H+=2Fe3+2 H2OB.步驟，加入適量 ZnO的目的是：調(diào)節(jié)溶

8、液 pH,沉淀Fe3+C.步驟，涉及的操作有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥D.步驟，產(chǎn)物-一定是:ZnO和 SO【答案】D【解析】A項，制氫廢液中含大量的 ZnSO,同時含少量FeSO、硫酸鉛等雜質(zhì)，步驟，加入足量HkQ將FeSO完全氧化成Fe2(SQ)3,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+HQ+2Hh=2Fe3+2H2O,A項正確；B項，步驟加入適量ZnQ調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+完全轉(zhuǎn)化成Fe (OH 3沉淀，B項正確；C項，經(jīng)過濾除去 Fe (OH 3和PbSO得至U ZnSO溶 液，步驟從 ZnSO溶液中獲得硫酸鋅晶體的操作：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，C項正確；D項，步驟

9、從硫酸鋅晶體制備 ZnO,反應(yīng)中Zn元素的化合價沒有變化，產(chǎn)物可能是ZnO和SO或Zn。SO和Q或它們的混合物，D項錯誤。6 .工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法不正確的是銘上曠一除雜一聞Q,幽匚可 石和美:苒俄瞞11石英春f筋：用)當(dāng)SiClr1s而A.在鋁土礦制備較高純度 Al的過程中常用到 NaOH、CO氣體、冰晶石B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)C.在制粗硅時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2 ： 1D.黃銅礦(CuFeS2)與Q反應(yīng)產(chǎn)生的C12S、FeO均是還原產(chǎn)物【答案】D【解析】A.用鋁土礦制備較高純度 A1,首先用NaO

10、H將鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，然后過濾、向濾液中通入CO氣體把偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以區(qū)正確5石英的王要 成分是二氧化廷，它屬于酸性氧化物不與鹽酸反應(yīng)玻璃的主要成分有二氧化殍、雁酸鈉、腺酸鈣，組成 中有鹽故被稱為硅酸鹽產(chǎn)品,它也不能與鹽酸反應(yīng)，實蛤室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確亨C.在 制粗武時，發(fā)生反應(yīng)加6短OSR28,被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2： b C 是正確的f D.黃銅礦(CuF©陽與6反應(yīng)，銅由短價降為+1價被還原得 機鼠氧由。

11、價降至-2得FeO, 所以CinSx FeO均是還原產(chǎn)物，D正確口7 .工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3,含F(xiàn)eO雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：阿 試劑X廣匚近因 通人過而不說也提I八電解Gd十一，二 將v r* Al(OH)i * ALO* Al聲石甌L溶液乙噂/w 過熊 1反加LNaHC(h過渡 J下列說法正確的是A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸溶液8 .反應(yīng)、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaAQ+CO+2HO=A1(OH) J +NaHCO【答案】D【解析】A、由溶液乙通入過量的 Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可

12、知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體 Y為二氧 化碳，故試劑 X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯誤；日氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)后過濾所帶沉淀為氧化鐵，故 B錯誤；C、電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣屬于氧化還原反應(yīng)，故 C錯誤；D過量的二氧化碳 與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為NaAlQ+CO+2H2O=Al(OH)3 J+NaHCO故D正確。8.某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為 FezQ、SiO2、Al 2c3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4 7H2O),設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉8 .固體1中一定

13、含有SiO2；控制pH是為了使Al 3+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進(jìn)入固體2C.若改變方案，在溶液1中直接加NaOK過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到 FeSO7H2O D.從溶液2得到FeSQ- 7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解【答案】C【解析】A.由流程分析可知，溶解燒渣選用足量硫酸，X為鐵粉，故 A正確；B.由流程分析可知，固體 1中一定含有SiQ2,調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，則固體 2為氫氧化鋁，故 B正確；C.在溶液1中含有 鐵離子和鋁離子，加過量的氫氧化鈉，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀， 所以最終得到的是

14、硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，故C錯誤；D.亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，而且受熱易失去結(jié)晶水，所以從溶液 2得到FeSQ?7H2Q產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解，D正確。9 .鋁土礦的主要成分為 Al2Q和SiQ2 (含有少量不溶性雜質(zhì))，利用鋁土礦制備 Al (QH 3流程如下(所用化學(xué)試 劑均過量)。德士礦f灌渣，謔液I卜列說法不正確的是A. Al (QH 3可用作治療胃酸過多B.加CaQ除Si得到的沉淀主要成分為 H2SiQ3C. 氣體a成分為CQD. 濾液III中溶質(zhì)為 Ca (HCQ) 2和NaHCQ【解析】鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液,氧化鋁和二氧化睢與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硅

15、酸鈉,則濾液I為 偏鋁酸鈉和羥皎鈉,且含有過量的氫氧化鈉;避渣為雜質(zhì)3在漉液I中加入氧化錢氧化鈣不怵反應(yīng)生成氫氧化 鈣,進(jìn)而生成琥酸鈣沉淀，濾涌II為偏鋁酸鈉和氫氧化鈣,可通入過量的二氧化碳?xì)怏w,生成氫氧化鋁，漉滿為碳 酸氫鈉和碳酸氫鈣。Al (OH) m為弱曲 申和胃涌中鹽酸,HlltAl(OH)問用作治療胃酸過多，A正確?根據(jù)以上分析可知，得到的沉淀主要成分為硅酸鈣，B錯誤,氫氧化鋁不溶于弱酸.,因此偏鋁酸鈉溶液中通 過量的二氧化碳?xì)怏w，生成氫氧化鋁,C正確并艮據(jù)以上分析可知,濾液口中溶質(zhì)為Ca (HCOi) 2和N出83，D正確。10.由硫鐵礦(主要成分：Fe8 和SiO2)為主要原料得

16、到綠磯(FeSO4 7H2O)的流程如下:卜列說法不正確的是(A.過程1,廢氣中含SOB.過程2,試劑a為稀硫酸C.D.過程 3,離子方程式為 2Fe3+SO+2H2O=2F2+SO2-+4H+過程4,將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠磯【解析】由制備綠磯流程可知，硫鐵礦(主要成分：FeSa和SiO2)高溫煨燒后的燒渣(主要成分：FezQ和Si6)溶 于硫酸，溶液中含 Fe3+,過程2過濾除去二氧化硅，濾液中通入二氧化硫，將鐵離子還原生成亞鐵離子，過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠磯。A.根據(jù)上述分析，過程 1,廢氣中含SO,故A正確；B.因綠磯的酸根離子為硫酸根離子，則過

17、程 2最好用硫酸來溶解燒渣，故 B正確；C.過程3中二氧化硫?qū)㈣F離子還原生成硫酸亞鐵,離子方程式為 2Fe3+SO+2H2O=2F2+SQ2-+4H,故 C正確;D.過程4,將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，蒸干時綠磯受熱失去結(jié)晶水，得不到純凈綠磯，故D錯誤。11.以軟鎰礦、石灰石和含 SQ的工業(yè)尾氣為原料可制備CaCO3SS*t NH狎f F叫含SR的工業(yè)尾氣一K2SO、MnO,如圖是該生產(chǎn)的工藝流程:CaCUja除去-操作b -MnSO.，H.0 耳 吸叫 0.卜列判斷正確的是A. 反應(yīng)I是 CaCO?；癁镃aSOB.反應(yīng)n是NH提供堿性環(huán)境，微溶物轉(zhuǎn)化為難溶物C.反應(yīng)m加入

18、的試劑 a是氨水D.反應(yīng)IV利用了 SO的氧化性和酸性【答案】B【解析】反應(yīng)I是£6、6與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成A項錯誤孑反應(yīng)】I是微溶的CaSS轉(zhuǎn) 化為難溶的58打B項正確結(jié)合反應(yīng)1和反應(yīng)II可知反應(yīng)II后的溶涌溶質(zhì)為（NH02SQ4，而反應(yīng)III的生 成物為NHjCl和&S。,故試劑2為Rd, C項錯誤j反應(yīng)N是S6與MnCh發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSOi, 故反應(yīng)IV中利用了 S6的還原性,D項錯誤/12 . SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說法錯誤的是'Sif單晶瞇）Si（粗硅）- HC【-coSiO,QiOCaCON&CO,

19、A.高爐煉鐵時，加入石灰石將鐵礦石中的脈石（主要成分為SiO2）轉(zhuǎn)化為易熔的爐渣B.純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)材料C.用鹽酸可除去石英砂（主要成分為SiO2）中少量的碳酸鈣D.圖中所含反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)【答案】DCaCO3+SiO2CaSiOi+OChT, Ca£ith的熔點低于S的熔點，故A項正限 光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，珪可用于制作半導(dǎo)體、芯片j燉凈的二氧化之和單晶羥都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)材料， 故B項正確寧碳酸鈣溶干鹽酸生成氯化鈣和水以及二氧化碳，二氧化泡和鹽酸不反應(yīng)j可以用鹽酸除去石 英砂柱要成分為中少量的碳酸鈣，故C項正確：化學(xué)反應(yīng)前后有元素化

20、合價發(fā)生變化的反應(yīng)一定是 氧化還原反應(yīng)，題圖中二氧化武與碳反應(yīng)生成展單質(zhì)和一氧化碳的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)故D項錯誤。13 .工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A12Q,含F(xiàn)ezQ等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：affix通人過.Y產(chǎn)畫 甌n、過ft。加熱反應(yīng)in* A1,O(I3,工Al反應(yīng)iv卜列判斷正確的是A.試劑X為稀硫酸B.反應(yīng)n的離子方程式為 CO2J°2+2H2OAl(OH) 3 1+"匚03C.反應(yīng)i、n、m> iv的反應(yīng)類型完全相同d.反應(yīng)i所得的沉淀無任何價值【答案】B【解析】選項A,試劑X應(yīng)是NaOH§液，錯誤；選項B,溶液乙中含有 聞口之，聞

21、口之與過量CO、H2O反應(yīng)生成Al(OH) 3沉淀，正確；選項 C,反應(yīng)I、n是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)出是分解反應(yīng)，反應(yīng)IV是電解A12Q生成Al的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，且該反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，是氧化還原反應(yīng)，錯誤；選項D,反應(yīng)I所得沉淀的主要成分為 Fe2O3,經(jīng)提純后可用作顏料或用于冶鐵等。14 .錢(Ga)與鋁屬于同主族元素，金屬錢曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備金屬錢的流程如下圖所示:GaJ卜列判斷不合理的是A. 錢為+3價堿性：Ga(OH>>Al(OH) 3C. GazQ能與強酸、強堿反應(yīng).NaGaO與CO反應(yīng)，說明錢的金屬性強于鋁【解析】A、錢與鋁屬于第

22、IIIA族元素，故化合價為+3價，故A正確；B、同住族元素從上到下，金屬性逐漸增強，氧化物對應(yīng)的水化物堿性也越強，所以堿性：Ga(OH>>Al(OH)3,故B正確；C根據(jù)圖中信息，GaO能強堿反應(yīng)，GaQ是金屬氧化物也可以和強酸反應(yīng)，故C正確；D NaGaQ與CO反應(yīng)，NaAlQ也可與CO反應(yīng)，不能說明錢的金屬性強于鋁，故 D錯誤。MnO)、菱鎰礦(MnCQ中?；煊辛蛩醽?5 .硫酸鎰可用于飼料營養(yǎng)強氧化劑和媒染劑。其生產(chǎn)原材料軟鎰礦(鐵和硫酸鎂等雜質(zhì)，生產(chǎn)工藝如下圖:已知:1)硫酸鎰晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線如下圖。(2)完全沉淀離子的 pH： Fe3+為3.5 , Fe2+為

23、9.5 , Mn2+為10.8 , Mg2+為11.6 。下列判斷正確的是A.試劑A應(yīng)該選擇HbO2,目的是將Fe2+氧化為Fe3+B.在蒸發(fā)結(jié)晶時，溫度應(yīng)該略高于60° CC.操作I包括蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌等步驟，洗滌時可用稀硫酸做洗液D.試劑A應(yīng)該選擇氨水，目的是調(diào)節(jié)溶液的pH【解析】A.二氧化鏡具有強氧化性，可以將FW簟化為試劑A,應(yīng)起到調(diào)節(jié)pH的作用，使鐵離子 水解生成沉淀而除去因二氧比鎰具有強氧化性，無需加入過氧化氫，故A錯誤注B.溫度高于6CTC,晶體 溶解度減小，利于蒸發(fā)結(jié)晶，故H正確寧C.操作I用于分離硫酸鎰和硫酸鎂，包括蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、趁 熱過濾、洗滌

24、、等步驟，因硫酸鏡晶體易溶于水，不能用稀硫酸洗滌，故C錯誤,D. A不能是氨水，否則 金屬離子都生成沉淀，故D錯誤口16 . NHA1(SO4)2- 12H2O俗稱俊明磯，其性質(zhì)穩(wěn)定，是化學(xué)實驗常用的基準(zhǔn)試劑，借助碳酸氫錢與硫酸鈉可以制備純凈的錢明磯，制備過程如下圖，下面相關(guān)說法錯誤的是A.漁和溶微二陽體*為加快操作I的速率實驗時采用抽濾，常用玻璃纖維替代濾紙B.操彳I的基本過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C.使用NaOH和BaC12試劑可以檢驗錢明磯的三種離子D.若氣體a通入到飽和的純堿溶液中會有晶體析出，該晶體與固體【答案】C"UI溶液ba相同【解析】玻璃纖維性質(zhì)穩(wěn)定，

25、且韌性比濾紙的韌性好，可以替代使用，加快抽濾速率,1崇作1 快喟風(fēng) .物體hA正確；碳酸氫錢飽和液與硫酸鈉溶液混合反應(yīng)后生成碳酸氫鈉和硫酸錢，然后制成高溫時的飽和液，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥操作，可以得到碳酸氫鈉固體，B正確；俊根離子和 NaOHE應(yīng)生成一水合氨，一水合氨和鋁離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，而鋁離子直接與NaOHE應(yīng)也可產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，因此無法確定錢根離子存在，C錯誤；氣體a為二氧化碳，通入到飽和的純堿溶液中會有產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體析出，與固體a成分相同，D正確。17 .工業(yè)上用粗鹽（含Ca Mc2+> SO4 -等雜質(zhì)）為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純

26、堿和化肥NHCl,工藝流程如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）粗鹽溶液一除帶反應(yīng)hA.在“侯氏制堿法”中涉及到了氧化還原反應(yīng)B.飽和食鹽水中先通入的氣體為COC.流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒D.工藝中只有碳酸氫鈉加熱分解產(chǎn)生的CO可回收循環(huán)利用【答案】C【解析】A;在“侯氏制堿法”中涉及到了NH+H2O+CONHHCO;NHHCO+NaCl=NaHC創(chuàng)+NHCI2NaHCO - NaCO+HO+COT幾個反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng)，故 A錯；B、二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故應(yīng)先通入氨氣，堿性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以達(dá)到實驗?zāi)康?，選項B錯誤；C從溶液中

27、得到固體，需要加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，這些過程中需要玻璃棒攪拌、引流等，選項C正確；D.工藝中只有碳酸氫鈉加熱分解產(chǎn)生的NHCl、CO可回收循環(huán)利用 故D錯。18.鋁土礦的主要成分是 AI2Q,此外還含有少量 SiO2、FezQ等雜質(zhì)，下圖所示是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：溶液中硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)方程式為:2Na2SiO3+2NaAlQ+2Ho=NaAl zSizQ J +4NaOH 下列說法不正確的是A. 濾渣A的成分為 NaAl 2Si 2O8和FezQB. 用過量 CO 酸化，生成 Al(OH)3 的反應(yīng)：AlO2-+CO+2H2O=Al(OH)3

28、 J+HCOC.過濾操作時，用玻璃棒攪拌，可以加快過濾速度D.灼燒操作前，增摒需先洗凈，再擦干【答案】C【解析】A.只有氧化鐵與堿不反應(yīng)，結(jié)合信息可知還生成NaAl2Si2O沉淀，則濾渣 A的主要成分為 FezQ、Na2AIzSizQ,故A正確；B.經(jīng)過足量氫氧化鈉溶液的溶解，大部分鋁元素均以NaAlQ的形式存在于濾液中，通入過量二氧化碳可以將 NaAl。完全轉(zhuǎn)化為 Al(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為：A1O2-+2HO+CO-HC+Al(OH) 3 J ,故 B正確；C.過濾操作時，不能用玻璃棒攪拌，容易將濾紙捅破，故 C錯誤；D.灼燒操作前，堪期需先洗凈，再擦 干，防止加熱時增竭炸裂，故D

29、正確。C. .某硫酸廠回收利用廢氣中SO的方案如圖所示。下列說法不正確的是()廢氣A. X中可能含有2種鹽B. Y中含有NH4HSOC. (NH4)2&Q是陰極產(chǎn)物D.氣體a轉(zhuǎn)化為H2SO的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】SO與氨水反應(yīng)生成 NHHSO或(NH)2SO,故A正確；亞硫酸的酸性小于硫酸，(NH4)2SO與過量硫酸能生成NHHSO,故B正確；NHHSOt (NH4)2S2O8,硫元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，(NH4) 2S2Q是陽極產(chǎn)物，故 C錯誤；氣體a是SO, SO轉(zhuǎn)化為H2SQ的過程中硫元素化合價升高發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確。20.高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)

30、體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：電弧爐流化床反應(yīng)器 還原爐卜列說法正確的是()A.自然界中存在大量的單質(zhì)硅B.步驟電弧爐中的化學(xué)方程式為SiOz+C匝匣Si+COTC.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)D. SiHCl 3（沸點33.0 C）中含有少量的 SiCl4（沸點67.6 C）,通過 蒸儲（或分儲）可提純SiHCl 3【答案】Dt解析】A、硅在自然界中沒有單質(zhì)硅，只有化合態(tài)的或，故A錯誤；B、電瓠爐中的化學(xué)方程式為第6十 2cA®Si + 2CO7. 所以B錯誤孑G二氧化硅和硅都能與氫氟酸反應(yīng),所以C

31、錯誤j D, SiH0X沸點33.0七 和SiCh（沸點67一6七）的潴點有較大差距，所以可通過荽憎國分儲）提純SiHCh,故D正確。21.高純度晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料. 它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：SiO3翁或相）氤SiHCl,61孫looox-iioorSi(tt)下列說法不正確的是A. 步驟的化學(xué)方程式為：S0+C一 Si+CQ TB. 步驟中每生成1mol Si ,轉(zhuǎn)移4mol電子C.高純硅是制造太陽能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料D. SiHCl 3 （沸點33.0 C）中含有少量的 SiCl 4 （沸點6

32、7.6 C）,通過蒸儲（或分儲）可提純 SiHCl 3【答案】A【解析】A.步驟的化學(xué)方程式為：SiOz+2CSi+2COT , A錯誤；B. Si元素化合價從+4價降低到0價得到4個電子，因此步驟中每生成 ImolSi,轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；C.高純硅是制造太陽能電池的常用材料， 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料，C正確；D. SiHCl 3 （沸點33.0 C）中含有少量的 SiCl 4 （沸點67.6 C）,二者的沸點相差較大，因此通過蒸儲（或分儲）可提純 SiHCl 3, D正確。22.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)按下列實驗流程制備NaCO,設(shè)計的部分裝置如圖所示。下列敘述正確的是A.若X為濃

33、氨水，Y為生石灰，則可用裝置甲制取NH3B.反應(yīng)可在裝置乙中發(fā)生，反應(yīng)可在裝置丁中發(fā)生C.可用裝置丙進(jìn)行過濾操作D.將母液蒸干灼燒后可得到 NHCl固體【答案】C【解析】A項，生石灰遇水會變?yōu)榉勰钍焓?，所以濃氨水與生石灰制取NH不適合用圖甲裝置，故 A錯誤；B項，反應(yīng)制取 NaHCOM在裝置乙中發(fā)生，反應(yīng)是NaHCOm熱分解制 N&CO,同時有CO和水生成，丁中試管口應(yīng)略向下傾斜，故反應(yīng)不可以在裝置丁中發(fā)生，故B錯誤；C項，裝置丙為過濾裝置， 過濾是將固液混合物H2SO和清潔能源H2設(shè)各A設(shè)各R設(shè)備（：進(jìn)行分離，可以用裝置丙進(jìn)行過濾操作，故C正確；D項，NHCl受熱易分解，生成 NH3和HCl,所以將母液蒸干灼燒后得不到NHCl固體，故D錯誤。23. SO通過下列工藝流程可制備化工原料卜列說法中不正確的是A