人民教育出版化學(xué)選修3第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測試1

1、第三章章末單元測試題一、選擇題（每題只有一個正確選項）1、下列關(guān)于晶體與非晶體的說法正確的是：（ ）A.晶體一定比非晶體的熔點高 B.晶體有自范性但排列無序C.非晶體無自范性而且排列無序 D.固體SiO2一定是晶體2、由下列各組的三種元素構(gòu)成的化合物中既有離子晶體，又有分子晶體的是()AH、O、C BNa、S、O CH、N、O DH、S、O答案C解析A、D中三種元素構(gòu)成的化合物只能為分子晶體；B項中三種元素只能形成離子晶體；C項中HNO3為分子晶體，NH4NO3為離子晶體。3、如圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電、電光等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元(晶胞)。晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和

2、這種晶體材料的化學(xué)式分別是(各元素所帶電荷均已略去)()A8；BaTi8O12 B8；BaTi4O9 C6；BaTiO3 D3；BaTi2O3答案C解析由圖可知，晶體中鈦原子位于立方體的頂點，為8個晶胞所共用，每個晶胞中與鈦原子緊鄰的氧原子數(shù)為3，且每個氧原子位于晶胞的棱上，為4個晶胞所共用，故晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為：3×8×6；再據(jù)均攤法可計算出晶體中每個晶胞中各元素原子的數(shù)目：“Ba”為1，“Ti”為8×1，“O”為12×3，故此晶體材料的化學(xué)式為BaTiO3。4、下列性質(zhì)符合分子晶體的是A 熔點1070，易熔于水，水溶液能導(dǎo)電 B 熔

3、點是10.31，液體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C 熔點97.81，質(zhì)軟，能導(dǎo)電，密度是0.97g/cm3 D 熔點，熔化時能導(dǎo)電，水溶液也能導(dǎo)電5下列敘述正確的是()離子化合物可能含有共價鍵構(gòu)成晶體的粒子一定含有共價鍵共價化合物中不可能含有離子鍵非極性分子中一定含有非極性鍵A B C D答案B解析離子化合物是含有離子鍵的化合物，并不是只含有離子鍵，如KOH是由K和OH通過離子鍵構(gòu)成的離子晶體，其中OH是由氫原子和氧原子通過極性共價鍵構(gòu)成的，還有NH4Cl，Na2O2等也有類似情況；關(guān)于的敘述，要注意一般規(guī)律中的特殊性，稀有氣體的晶體是分子晶體，但其中卻沒有共價鍵；共價化合物中不可能有離子鍵；非極性分

4、子有可能是由于極性鍵的極性抵消而形成的，如CO2、CH4等。6金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。下列關(guān)于它們的說法中，正確的是()A金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電B在鎂晶體中，1個Mg2只與2個價電子存在強烈的相互作用C金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式D金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強烈的相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性答案C解析離子晶體中沒有自由離子，故不導(dǎo)電，A項不正確；金屬晶體中有電子氣，能導(dǎo)電，金屬晶體中的電子氣屬于整個晶體，故B項不正確；D項中離子晶體沒有延展性。7最近科學(xué)家成功地合成了一種新型的化合物，該化合物晶體中，每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為

5、一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列敘述錯誤的是( ) A該物質(zhì)的化學(xué)式為CO2 B晶體的空間最小環(huán)共由12個原子所構(gòu)成 C晶體中C原子數(shù)與CO化學(xué)鍵之比為1:1 D晶體的熔、沸點高，硬度大 8下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) ( )A124 g P4含有PP鍵的個數(shù)為4NA B12 g石墨中含有CC鍵的個數(shù)為15NAC12 g金剛石中含有CC鍵的個數(shù)為2NA D60gSiO2中含SiO鍵的個數(shù)為2NA 9下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是 （ ）ASO2與Si02 BC02與H20 CNaCl與HCl DCCl4與KCl10下列敘述中錯誤的是  

6、0;                                                （  &#

7、160; ）A離子鍵沒有方向性和飽和性，共價鍵有方向性和飽和性B配位鍵在形成時，由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對C金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用D金屬鍵中的“自由電子”為金屬陽離子共用11下列說法中正確的是（ ）A同主族元素的原子半徑越大，單質(zhì)的熔點越高B原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高C同主族元素形成的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高D分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定12已知下列晶體的熔點：NaCl：801 AlF3：1291 AlCl3：190 BCl3：107 Al2O3：2045 CO2：56.6 SiO2：1723 據(jù)此判斷

8、下列說法錯誤的是( )A元素和鋁組成的晶體中有的是離子晶體B以一給出的物質(zhì)中只有BCl3和CO2是分子晶體C同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體D不同族元素的氧化物可以形成相同類型的晶體13. 共價鍵、離子鍵和范德瓦爾斯力都是微粒之間的不同作用力，下列含有上述兩種結(jié)合力的是 Na2O2 SiO2 石墨 金剛石 NaCl 白磷A B C D14. 金屬能導(dǎo)電的原因是A. 金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱 B金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動 C金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動 D金屬晶體在外加電場作用下可失去電子 15. 1mol氣態(tài)鈉離子和1

9、mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學(xué)方程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是ANa+(g)+Cl(g) NaCl(s); H BNa(s)+Cl2(g) NaCl(s); H1CNa(s) Na(g); H2 DNa(g)e Na+(g); H 16. 下列各項所述的數(shù)字不是6的是 A在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl-的個數(shù) B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù) C在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù) D在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù) 17、下列物質(zhì)的熔點由高到低排列正確的是(  &#

10、160; ) A.LiNaKRbCs              B、CsClRbClKCl.NaClC.F2Cl2Br2I2                       D.金剛石硅碳化硅解析：A中均為金屬晶體，熔點高低，決定于金屬鍵的強弱

11、，由Li到Cs原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，熔點逐漸降低；B中均為離子晶體，由于鈉離子到銫離子半徑逐漸增大，與氯離子間的作用減弱，熔點也逐漸降低，C為鹵族單質(zhì)，屬分子晶體，熔沸點取決于范德華力的大小，而組成、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點越高；D為原子晶體，熔點的高低取決于共價鍵的強弱，而共價鍵的強弱又與原子晶體中原子的半徑成反比。答案：A18、由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時的如廁難題。新型小分子團水，具有飲用量少、滲透力強、生物利用率高、在人體內(nèi)儲存時間長、排放量少的特點。一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6小時正常需水量

12、。下列關(guān)于小分子團水的說法正確的是A.水分子的化學(xué)性質(zhì)改變           B.水分子中氫氧鍵縮短C.水分子間的作用力減小           D.水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變D。解析:小分子團水仍是以分子為基本單位組成的聚集體，所以分子結(jié)構(gòu)并沒有改變，分子中的氫氧鍵并沒有縮短，化學(xué)性質(zhì)更不會改變。它改變的是分子間的結(jié)構(gòu)，分子間作用力增強，物理性質(zhì)改變。19.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空

13、心的類似足球的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說法正確的是 A.C60是一種新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素異形體 C.C60中雖然沒有離子鍵，但固體為離子晶體 D.C60的摩爾質(zhì)量為720 20下列有關(guān)數(shù)據(jù)的比較，不正確的是()A元素的價電子數(shù)和所在族的族序數(shù)相等BNaOH晶體中的陽離子和陰離子數(shù)目相等CCsCl晶體中每個Cs周圍緊鄰的Cl和每個Cl周圍緊鄰的Cs個數(shù)相等DCo(NH3)63中的NH3分子數(shù)與配位鍵數(shù)相等答案A解析A項中主族元素的價電子數(shù)與所在的族序數(shù)相等，但B、B和第族元素的價電子數(shù)與族序數(shù)不相等；NaOH與CsCl中陽離子與陰離子帶的電荷數(shù)均相等，因此晶體中陰、陽離子

14、數(shù)均相等；D項中每個NH3中有一對孤對電子，因此其配位鍵數(shù)與配位數(shù)相等。· 下面的排序不正確的是(    )A.晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅        C熱穩(wěn)定性：HIHBrHClHFD. 晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI · 氯化硼的熔點為-107，沸點為12.5，其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（ 

15、;   ）氯化硼熔融態(tài)時能導(dǎo)電         硼原子以sp雜化   氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧     氯化硼分子呈三角錐形· C3N4和Sl3N4晶體中結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，下列說法正確的是（    ）      AC3N4和Sl3N4晶體中N的化合價為+3價      

16、 BC3N4和Si3N4 晶體中含有共價鍵       CC3N4晶體的硬度比Si3N4晶體的硬度小       DC3N4和Si3N4晶體均為分子晶體· 下列關(guān)于晶體的敘述中，錯誤的是                       

17、0;           （    ） A每摩爾Si晶體中，含有2摩爾Si-Si共價鍵B在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子C在CsCl晶體中，與每個Cs+周圍緊鄰的有8個Cl-，而與每個Cs+等距離緊鄰的也有8個Cs+D在簡單立方堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有6個金屬原子· 下面的排序不正確的是（    ）A晶體熔點的高低：   B硬度由大到小:金剛石>碳化硅&g

18、t;晶體硅C熔點由高到低:Na>Mg>Al          D晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI21. 按要求回答下列問題（1）石墨晶體中C-C鍵的鍵角為 。其中平均每個六邊形所含的C原子數(shù)為 個。（2）金剛石晶體中含有共價鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的C環(huán)上有 個C原子。（3）CsCl晶體中每個Cs+周圍有 個Cl-，每個Cs+周圍與它最近且距離相等的Cs+共有 個。（4）白磷分子中的鍵角為 ，分子的空間結(jié)構(gòu)為 ，每個P原子與 個P原子結(jié)合成共價鍵。若

19、將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個氧原子，共可結(jié)合 個氧原子, 若每個P原子上的孤對電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物 （填分子式）。 （5）二氧化硅是一種 晶體，每個硅原子周圍有 個氧原子。（6） 晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，試觀察圖形回答。這個基本結(jié)構(gòu)單元由_個硼原子組成，共含有_個B-B鍵。22、下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題： 圖I所示的CaF2晶胞中含有的陽離子數(shù)目為： 與1個陽離子

20、最近且等距離的陽離子數(shù)為 ，與1個陽離子最近且等距離的陰離子數(shù)為 ，圖III中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為 ； 圖II所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是 ，H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為 ； 金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電傳熱性，對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用 理論； 三種晶體中熔點最低的是 ，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為 。23、在理解概念的基礎(chǔ)上，理清概念之間的相互關(guān)系，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習化學(xué)的重要方法，下圖是中學(xué)化學(xué)常見化學(xué)概念之間的相互關(guān)系。  （1）       完

21、成下表，且實例按以下要求填寫。只能由H、O、N、Si、S元素中的一種或幾種組成物質(zhì)；每種元素只能出現(xiàn)一次，化合物中最多含一種原子團；所填物質(zhì)必須能夠回答問題（2）和問題（3）。ABC晶體類別金屬晶體實例的化學(xué)式Na（2）取上述表格中A、B、C三種晶體中某一晶體溶于水得W溶液，寫出等物質(zhì)的量濃度等體積的硫酸氫鈉與W溶液反應(yīng)的離子方程式                      &

22、#160;    ；（3）寫出上述表格中熔點最高的具體物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式               。(1)ABC晶體類別離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體實例的化學(xué)式(NH4)2SO2SiNa(2)H+S2-=HS-   (3) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H224、現(xiàn)有幾種物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表： A組B組C組D組金剛石：3 550Li:181HF:-83NaCl:801硅晶體

23、：1 410Na:98HCl:-115KCl:776硼晶體：2 300K：64HBr:-89RbCl:718二氧化硅1 723Rb:39HI:-51CsCl:645據(jù)此完成下列問題：(1)A組屬于_晶體，其熔化時克服的粒子間的作用力是_。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是_ (填序號)。有金屬光澤  導(dǎo)電性  導(dǎo)熱性  延展性(3)C組中HF熔點反常是由于_。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_ (填序號)。硬度小  水溶液能導(dǎo)電  固體能導(dǎo)電  熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)XY晶體的單元結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶體中距離最近的X+與Y-的核間距離為a cm

24、，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，其密度為 g·cm-3，則XY的摩爾質(zhì)量可表示為_ g·mol-1。 (1)原子  共價鍵(2)(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(4)(5)2NAa312.如何比較分子晶體和原子晶體的熔沸點?解析:(1)一般地，原子晶體的熔沸點遠遠高于分子晶體的熔沸點。(2)同一晶體類型的物質(zhì)，需要比較晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)粒子間的作用力，作用力越大熔沸點越高。原子晶體熔沸點的高低與共價鍵的強弱有關(guān)。一般來說，原子半徑越小，形成的共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔沸點越高。如熔點：金剛石碳化硅晶體硅。分子晶體的熔沸點

25、高低與分子間作用力有關(guān)。組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，如熔沸點：O2N2,HIHBrHCl。如果分子間存在氫鍵，則其沸點要高于組成和結(jié)構(gòu)相似的沒有氫鍵的分子晶體，如沸點：H2OH2S,HFHCl,NH3PH3。組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子的極性越大，其熔沸點就越高，如熔沸點：CON2。25、乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。（1）CaC2中C2 2與O2 2互為等電子體，O2 2的電子式可表示為 ；1mol O2 2中含有的鍵數(shù)目為 。（2）將乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為 。（3）乙炔

26、與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2CCHCN)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為 。（4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如右圖所示），但CaC2晶體中啞鈴形C2 2的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C2 2數(shù)目為 。·   金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：（1）Ni原子的核外電子排布式為             ；（2）NiO、FeO的晶

27、體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO        FeO（填“<”或“>”）；（3）NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為         、          ；（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為  

28、;        ；（5）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是鍵，碳氮之間的共價鍵類型是         ，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是       ；該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在           ；該結(jié)構(gòu)中，碳原子