九年級化學離子共存鑒別及除雜

1、 初中化學離子共存及除雜1、 離子共存問題1、 所有的弱酸根離子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、）2、所有的與OH-生成沉淀的金屬離子和H+都不在堿性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、 Mn2+ 、 Zn2+ 、Fe2+、Fe3+、Ag+）3、酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2+H2O4、所有有顏色的離子都不能在無色的溶液中存在（Fe2+ 、Fe3+、 Cu2+ 、 MnO4_)5、所有的離子對之間都不能共存(Ba2+與SO42- 、Ca2+與CO32-

2、等）【典型引路】例1.某溶液能與鎂反應生成氫氣，則下列各組物質在該溶液中能大量存在的是（ ）AKCl、NaCl、Na2SO4BNaCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4DHCl、NaCl、Na2SO4例2.現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有8種離子，分別為H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、NO3和CO32，且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍色，說明甲溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4種離子是（填離子符號） 。2、 除雜問題1、 物理方法常用方法：過濾、蒸發(fā)2、 化學方法原則：“不增”“不減”3、

3、沉淀法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉淀，然后通過過濾而除去NaCl(Na2CO3）4、 氣化法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去NaCl( Na2CO3）5、 置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發(fā)生置換反應而除去Cu(Fe)6、吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法CO2(HCL) 7、加熱法：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質Na2CO3(NaHCO3)【典型引路】例1. （05·云南玉溪）下表中除雜所選用的試劑及操作方法均正確的

4、一組是（括號內為雜質） （ ） 例2.（05廣東省汕頭市）（12分）粗鹽中含有鈣離子、硫酸根離子和泥沙等雜質，實驗室中粗鹽提純的操作步驟如下：（1）將粗鹽研細，加水使其充分溶解，然后過濾得到濾液。粗鹽研細的目的是_，過濾是為了除去_。（2）向上述濾液中加入過量的BaCl2溶液，直至沉淀不再產生，則加入過量的BaCl2溶液的目的是_。（3）繼續(xù)加入過量的_溶液，直至沉淀不再產生，然后過濾，得到濾液和沉淀，沉淀的成分是_。（填化學式）（4）向（3）的濾液中加入過量_溶液，目的是_。（5）將上述溶液蒸發(fā)結晶，得到精鹽。蒸發(fā)時玻璃棒要不斷攪拌，直到_時停止加熱。 典型例題1、下列離子組中，能大量共存的

5、是：ANa+、NH4+、Cl-、OH- BH+、Fe2+、SO42、NO3-CCu2+、Ba2+、Cl-、SO42 DNa+、Ca2+、NO3_、HCO3_2、下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是：A：K+、MnO4-、Cu2+、SO42 B：Na+、CO32-、NO3-、Cl-C：K+、Cu2+、SO42-、HCO3- D：K+、Na+、Cl-、SO42-3、下列各組物質在溶液中能夠大量共存的是（ ）A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 NaCl Na2CO3C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 HCl4、 下列各組物

6、質在水溶液中不反應（即能共存）的是（ ） A. FeCl3、FeSO4、KOH B. HCl、HNO3、AgNO3C. NaNO3、NaCl、NaOH D. CaCl2、BaCl2、Na2SO4. 5、下列各組物質能在NaOH溶液中共存的是（ ） A. KCl、NaNO3、Ba(NO3)2 B. SO3、BaCl2、HCl C. NaCl、MgCl2、KNO3 D. Na2SO4、K2CO3、KCl6.下列混合物可用沉淀法除去雜質（括號內的物質是雜質）的是（ ） AKNO3Ba Cl2 BNaClKNO3 CNaNO3 NaCl DCa(NO3)2 Mg( NO3)2 7.下列混合物中的雜質（

7、括號內的物質是雜質）適宜用氣體法除去的是： A.NaNO3Ba(NO3)2 B.NaCl Mg(OH)2 C.KNO3K2CO3 D.Na2SO4MgSO48.下列混合物中的雜質（括號內的物質是雜質）適宜用氣體法除去的是： A.NaNO3Ba(NO3)2 B.NaCl Mg(OH)2 C.KNO3K2CO3 D.Na2SO4MgSO49. 下列氣體中的雜質(括號內的物質是雜質)用吸收法除去，所選試劑正確的是 A O2(H2O) 用濃H2SO4 除水 B CO2（HCl 用NaOH溶液除HClC NH3(H2O) 用濃H2SO4 除水 D CO2 （HCl ）用Na2CO3溶液除10.下列除雜(

8、括號內的是雜質)所選試劑合理的是（ ）ACu(Zn)稀鹽酸 BCO2氣體(HCl)氫氧化鈉溶液CCuO(Cu)稀硫酸 DNa2SO4溶液(Na2CO3) 氯化鋇溶液 大展身手1、 在pH=1的無色溶液中，可以大量存在的物質是（ ） A. NaOH、NaNO3、KNO3 B. Na2CO3、NaCl、KCl C. CuSO4、NaCl、BaCl2 D. NaNO3、MgCl2、K2SO42、 某無色溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是（ ） A. Fe2+、K+、SO42、NO3 B. Mg2+、NH4+、SO42、Cl C. Na+、K+、CO32、MnO4 D. Ba2+、N

9、a+、NO3、Cl3、四位同學檢驗某瓶無色溶液中所含的離子得出四種不同的結論，其中可能正確的是（ ） A. K+、Na+、CO32、H+ B. Ba2+、Na+、NO3、SO42 C. H+、Ba2+、NO3、ClD. OH、K+、H+、Cl4、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42 BCa2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- DH+ 、Cl-、Na+、CO325、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是 （ ） ACO32-、Cl- BNO3-、Cl- CNO3-、SO42- DOH-

10、、NO3- 6、除去下列物質中的雜質所選用的試劑（括號內）正確的是（ ）A. 碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉（鹽酸） B. 氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉（氯化鈣）C. 二氧化碳中的水蒸氣（濃硫酸） D. 二氧化碳中的一氧化碳（氧氣） 7、下列除雜(括號內的是雜質)所選試劑合理的是（ ）ACu(Zn)稀鹽酸 BCO2氣體(HCl)氫氧化鈉溶液CCuO(Cu)稀硫酸 DNa2SO4溶液(Na2CO3) 氯化鋇溶液8、除去下列物質中含有的少量雜質(括號內為雜質)，所用試劑及主要操作均合理的是（ ）A. N2(O2)：木炭、點燃 B. Cu(CuO)：稀硫酸、過濾C. NaCl固體(KCl)：水、過濾 D. NaO

11、H溶液(Na2CO3)：CaCl2溶液、過濾9、下列各組混合物中，用一種試劑不能將括號內的雜質除去的是（ ）A.CuSO4 (Na2SO4) B.C (CuO) C.CO2 (CO) D.NaCl (MgCl2)10、請你從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)。用所選試劑的序號填空（每種試劑只能選用一次）。AH2O BAgNO3溶液 CNaOH溶液 DNa2CO3溶液 EBa(NO3)2溶液 FBaCl2溶液 CO(CO2) NaOH 溶液Ca(OH)2 NaNO3溶液(NaCl) 鹽酸(硫酸) （l）寫出沉淀A的化學 。（2）加入CaC12溶液后，分離除去沉淀A的

12、實驗操作方法是 。（3）同學在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質，請寫出固體物質 B的成分 （用化學式表示）。（4）同學繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產生氣體為止。則既能除去Na2CO3雜質，又能有效地防止新雜質的引人。寫出有關反應的化學方程式： 中考練兵1、在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是 （ ）ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、SO32CK+、MnO4、NH4+、NO3 DNa+、K+、HCO3、NO32、在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是 （ ）AK、Cl、MnO4、SO42 BNa+、SiO

13、32、NO3、CO32CNa+、NO3、SO42、HCO3 DNa+、SO42、S2、Cl3、除去硝酸中混有的少量鹽酸，可加入的試劑是（ ）A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液4、除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過程是（ ） A. 加入過量稀微熱后，過濾，洗滌。 B. 加強熱或在空氣中灼熱。C. 加適量水，加熱，過濾，洗滌。 D. 加適量稀，微熱，過濾，洗滌。5、將下列試劑分別滴入硝酸銅溶液，碳酸鈉溶液和稀鹽酸中，能觀察到三種不同現(xiàn)象的是（ ）A. 氫氧化鉀溶液 B. 氯化鋇溶液 C. 氫氧化鈣溶液 D. 氯化鉀溶液6、在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鋇溶液由酸性變?yōu)橹?/p>

14、性，應選用的最佳試劑是（ ）A. 氫氧化鋇溶液 B. 硝酸銀溶液 C. 碳酸鋇粉末 D. 生石灰粉末7、某溶液中滴加溶液，產生不溶于稀的白色沉淀，則該溶液中可能含有的離子是（ ） A. B. C. 或 D. 8、下列反應能夠一步實現(xiàn)的是（ ）A. B. C. D. 9、在、和的混合溶液中，加入足量的鐵粉，充分反應后，溶液中存在的溶質是（ ）A. 和 B. 和C. 只有 D. 只有10、溶液中混有少量，若加一種試劑除去，該試劑是 。若加兩種試劑除去，應加 和 （寫化學式）。11、 溶液中混入少量，可加入 除去，實驗現(xiàn)象 ，化學方程式 。12、溶液中混入少量，可加入 除去，現(xiàn)象 ，充分反應經過 （

15、填寫實驗操作）可得純凈溶液，化學方程式 。13、向下表的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質量與加入乙的質量關系能用右圖所示曲線表示的是（ ）序號甲乙 銅、鋅的混臺物 稀鹽酸 硫酸和硫酸銅的混合溶液 氫氧化鈉溶液 鹽酸和稀硫酸的混合溶液 氯化鋇溶液 生銹的鐵釘 稀鹽酸A B C D只有14、（09·遼寧沈陽）下列各組物質在某PH=14的無色溶液中，能大量共存的是（ ）A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl15、（10·重慶）(12分)從HC

16、l、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2幾種溶液中取出其中的兩種混合，可能的組合共有_種。(1)若混合后溶液質量減小，可能的組合是：_、_。(2)若混合后溶液質量不變，但發(fā)生了化學反應，有關的化學方程式為： 、_ _。(3)將稀硫酸逐滴滴入剩下的幾種組合中，若產生氣體與加入稀硫酸有如圖所示的關系，則這樣的組合可能是_。16、某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3雜質，為除去這些雜質，僅提供3種藥品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。請設計合理的順序將雜質逐一除去，并填寫下面實驗報告。（簡要回答）Ba+ OH-實驗步驟實驗現(xiàn)象化學方程式（1）（2）（

17、3）17、在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有Na、Cu2、Ba2、Mg2、OH、NO3、SO42七種離子兩溶液中所含離子各不相同，已知A溶液里含三種陽離子和兩種陰離子，其余在B溶液里，則B溶液里所含離子應該是 。18、為了除去溶液中含有的少量和雜質，應依次加入的試劑是（ ）A. 先加入適量溶液，再加入適量溶液。B. 先加入適量溶液，再加入適量溶液。 C. 先加入適量溶液，再加入適量溶液。 D. 先加入適量溶液，再加入適量溶液。19、工業(yè)上食鹽水的精制是為了除去粗鹽中的，及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作： 過濾 加過量的溶液 加適量的 加過量的溶液 加過量的溶液。正確操作順序是（ ）

18、 A. B. C. D. 20、現(xiàn)有以下幾項操作： 加適量鹽酸 加適量水溶解 過濾 高溫或加熱灼燒 蒸發(fā)，請選擇合適的操作，以除去下列各物質中含有的少量雜質，并將其標號按操作的先后順序填在橫線上。A. 除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀，應先 再 。B. 除去生石灰中的碳酸鈣，應 。C. 除去銅粉中的氧化銅，應先 再 。D. 除去碳酸鈣中的碳酸鈉，應先 再 。21、某溶液中存在、三種陽離子，現(xiàn)用，和三種溶液使它們轉化為沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，則所加溶液的順序正確的是（ ）A. 、 B. 、C. 、 D. 、22、下列試管內壁的物質能用括號內所給試劑除去的是（ ）A. 盛石灰水

19、后留下的固體（氫氧化鈉溶液）B. 用足量還原后留下的光亮紅色固體（稀鹽酸）C. 盛過植物油的試管（熱堿液）D. 氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應后留下的固體（水）物質鑒別常見氣體的檢驗【原理】初中階段需掌握O2、CO2、H2O、H2、CO、 CO2、CH4、NH3、HCI八種氣體的檢驗。檢驗檢驗方法及現(xiàn)象如下：氣體檢驗方法現(xiàn)象H2O通入白色的無水硫酸銅中白色變成藍色O2通過灼熱的銅網(wǎng)亮紅色變黑色用帶火星的小木條（氧氣濃度相對較大時）小木條復燃用燃著的小木條（氧氣濃度相對較小時）能持續(xù)燃燒一段時間CO2通入澄清石灰水中石灰水變渾濁H2點燃，并在火焰上方罩一個干冷燒杯，一段時間后，再向燒杯中倒入澄清石

20、灰水火焰呈藍色，燒杯內壁有水霧出現(xiàn)，澄清石灰水不變渾濁通入灼熱的氧化銅固體中，并將產生的氣體通入無水硫酸銅中黑色固體變紅色，同時無水硫酸銅變藍色CO點燃，并在火焰上方罩一個干冷燒杯，一段時間后，再向燒杯中倒入澄清石灰水火焰呈藍色，燒杯內壁無水霧出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁通入灼熱的氧化銅固體中，并將產生的氣體通入澄清石灰水中黑色固體變紅色，同時澄清石灰水變渾濁CH4點燃，并在火焰上方罩一個干冷燒杯，一段時間后，再向燒杯中倒入澄清石灰水火焰呈藍色，燒杯內壁有水霧出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁NH3通過一張濕潤的紅色的石蕊試紙試紙變藍色HCI通入硝酸銀溶液中溶液變渾濁【提示】（1） 檢驗H2和CO時，也可以將氧

21、化銅換成紅棕色的氧化鐵，看紅棕色是否變黑色。（2） NH3和HCI兩種氣體相遇時，能產生大量白煙，利用此性質也可以檢驗NH3和HCI。（3） 初中階段，常見的酸性氣體有CO2 、SO2 、HCI，中性氣體有O2、H2O、H2、 CO、CH4，堿性氣體有NH3，在區(qū)別和檢驗時，依據(jù)氣體的酸堿性，常常也可以用濕潤的藍色石蕊試紙和紅色石蕊試紙進行區(qū)分。（4） 當需要同時檢驗水蒸氣和其他氣體時，通常把檢驗水蒸氣放在第一位，防止氣體通入一些水溶液后會帶出一部分水蒸氣，影響檢驗結果。常見固體單質的檢驗【原理】初中階段，常見的固體非金屬單質有C、P（紅磷）、S，固體金屬單質有Mg、Cu、Fe。通常這6種物質

22、的檢驗方法及現(xiàn)象如下：固體檢驗方法現(xiàn)象C觀察固體顏色，并點燃或加熱，將產生的氣體通入澄清石灰水中固體為黑色，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁P（紅磷）觀察固體顏色，并點燃固體為暗紅色，且燃燒時發(fā)出黃色火焰，產生大量白煙S觀察固體顏色，并點燃固體為黃色，產生微弱的淡藍色火焰（空氣中） 或明亮的藍紫色火焰（氧氣中），同時產生一種有刺激性氣味的氣體Mg觀察固體顏色，并在空氣中點燃固體為銀白色，且燃燒時發(fā)出耀眼的強光，并產生白煙Cu觀察固體顏色，并在空氣中加熱固體為亮紅色，且加熱后固體變黑色Fe觀察固體顏色，并在氧氣在點燃粉末狀固體為黑色，片狀或塊狀固體為銀白色，且在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑

23、色固體【提示】（1） Fe是一種能被磁化的金屬，因此可以用磁鐵來把它與其他物質區(qū)分開來。（2） 活動性排在氫前面的金屬能與稀硫酸或稀鹽酸發(fā)生化學反應產生氫氣，利用此性質也可以將一些活潑金屬單質與非金屬單質區(qū)分開來。（3） 單質C是一種具有還原性的物質，能與金屬氧化物在高溫條件下反應，因此可利用此性質將C與其他單質區(qū)分開來?！緫谩?實驗室現(xiàn)有兩包黑色固體粉末分別可能是鐵粉和碳粉，請分別用物理方法和化學方法進行鑒別。分析：本題主要考查的是常見固體單質的檢驗。物理方法：可以依據(jù)鐵粉能被磁鐵吸引的性質進行鑒別?；瘜W方法：可以利用鐵粉能與稀硫酸或稀鹽酸反應產生氣體，或者利用碳粉燃燒后能產生使澄清石灰水

24、變渾濁的氣等性質進行鑒別。常見離子的檢驗【原理】初中階段，需掌握H+、OH-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、SO42+九種離子的檢驗。常見的檢驗方法及現(xiàn)象如下：離子檢驗方法現(xiàn)象H+滴加紫色石蕊試液變紅色使用藍色石蕊試紙變紅色使用PH試紙測得PH < 7加入鋅粒產生能燃燒的氣體加入Na2CO3等碳酸鹽，并將產生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁OH-滴加紫色石蕊試液（或無色酚酞試液）變藍色(或變紅色)使用紅色石蕊試紙變藍色使用PH試紙測得PH > 7CO32-滴加稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁NH4+取樣于試管中，加入NaOH固體，微熱，

25、并在管口放置一張濕潤的紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙變藍色Cu2+觀察溶液顏色溶液為藍色滴加NaOH溶液產生藍色絮狀沉淀Fe3+觀察溶液顏色溶液為黃色滴加NaOH溶液產生紅褐色沉淀Fe2+觀察溶液顏色溶液為淺綠色Cl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3產生不深于稀HNO3的白色沉淀SO42+滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3或Ba(Cl)2溶液和稀HNO3產生不深于稀HNO3的白色沉淀【提示】檢驗Cl-和SO42+時,都要用到稀HNO3,理由是向待測液中滴加AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液時,若待測液中含有CO32-離子,會生成白色沉淀Ag2CO3或BaCO3,這兩種沉淀都會與稀HNO3反應,產生

26、CO2氣體。因此，使用稀HNO3是為了排除CO32-離子對檢驗的干擾?！緫谩?現(xiàn)有一種含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3三種溶質的混合溶液，若要檢驗溶液中存在的三種陰離子，方法如下：（請把表格補充完整）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取樣，滴加過量 ，并將產生的氣體通入 溶液中含有 向所得溶液中滴加過量的 溶液中含有 向所得溶液中，滴加過量的 溶液中含有 分析：當溶液中同時存在CO32-、Cl-、SO42+三種離子，要檢驗這三種離子的存在時，考慮到CO32-離子對檢驗Cl-、SO42+的干擾，離子的檢驗的順序是先檢驗CO32-，再檢驗SO42+，最后再檢驗Cl-。同時本實驗由于沒有另取樣，所以

27、還需要注意的是在檢驗CO32-離子時，不能加入稀HSO4或稀HCl，只能用稀HNO3；再檢驗SO42+離子時，不能加入BaCl2溶液只能加入Ba(NO3)2溶液。本題答案是：稀HNO3；澄清石灰水變渾濁；石灰水變渾；CO32-； Ba(NO3)2溶液；產生白色沉淀；SO42+； AgNO3溶液；產生白色沉淀；Cl-。練習 1、鑒別BaCl2、AgNO3、Na2CO3三種無色溶液時，應選用（ ）A、鹽酸 B、硫酸 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液2、今有NaCl、CuCl2、NaOH、Mg(NO3)2四種失去標簽的溶液，在不外加試劑的條件下，如何把它們鑒別出來？3、利用無色酚酞試液可以鑒別的一

28、組溶液是（ ）A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HClC、K2CO3、Na2CO3、HCl D、NaCl、NaOH、HCl4、只用一種試劑來鑒別氫氧化鈉、氫氧化鋇、稀鹽酸三種溶液，這種試劑是（ ）A、碳酸鈉溶液 B、氯化鋇溶液 C、無色酚酞試液 D、紫色石蕊試液5、用水作試劑，不可能區(qū)分開的一組物質是（ ）A、生石灰、食鹽、燒堿 B、汽油、酒精、濃硫酸C、無水硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉 D、氯化鉀、硝酸鈉、硫酸鉀6、能將Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三種溶液一次性鑒別出來的試劑是（ ）A、石蕊試液 B、稀鹽酸 C、稀硫酸 D、氯化鈣溶液18、有四瓶失去標簽的溶液，它們分別是Ba(OH)2溶液K2CO3溶液KCl溶液FeCl3溶液。不用其他任何試劑將它們鑒別開來的合理順序是（ ）A、 B、 C、 D、7、下列各組物質