原電池、電解池串聯(lián)分析(選擇提升專練)

1、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)12題題型各個(gè)擊破原電池、電解池串聯(lián)分析（選擇提升專練）1. 一種將燃料電池與電解池組合制備 KMnO4的裝置如圖所示（電極甲、乙、丙、丁均 為惰性電極）。該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）以離：4K AltiOj.!：可A.甲為正極，丙為陰極B. 丁極的電極反應(yīng)式為 MnO2- - e- = MnO4C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c% > ?%> ?%D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲電極上每消耗 22.4 L氣體時(shí)，理論上有4 mol K+移入陰極區(qū)2.某研究小組擬用惰性材料為電極,電解法處理硝酸錢廢水以獲得化工產(chǎn)品氨水、酸，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.電極b為負(fù)極，

2、X氣體為H2B.膜1為陰離子交換膜C.電極A的電極反應(yīng)式為2H2。+ NH+ + 2e- = 2NH3 ? h2o+ h2 TD.電路上通過(guò)2mol電子，原料室中廢水質(zhì)量減小80g硝3. 某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵 K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。一段時(shí)間后,斷開(kāi)電鍵Ko下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是()A. CuB. CuOC. Cu(OH) 2D. Cu2(OH) 2CO34.如圖所示，裝置（I）是一種可充電電池，裝置（n）為惰性電極的電解池。下列說(shuō)法正確的是（）A.閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，電極B為負(fù)極，且電極反應(yīng)式為

3、 2Br- - 2e-Br2B.裝置（I ）放電時(shí)，總、反應(yīng)為 2NazS? + Br2 = Na2s4 + 2NaBrC.裝置（I ）充電時(shí)，Na+從左到右通過(guò)陽(yáng)離子交換膜D.該裝置電路中有0.1 mol e-通過(guò)時(shí)，電極 X上析出3.2 g CuICKimLD.4ioii.rL Lu 封，舒波 (0)5.下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺H2N（CH2）2NH2氧 化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源；乙是利用裝置甲模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含Cr2O7-廢水，電解過(guò)程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O7- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2。當(dāng)電池工

4、作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）第3頁(yè)，共20頁(yè)A.甲中H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)B.乙池中Fe棒應(yīng)與甲池中的 M極相連C. M 極電極反應(yīng)式：H2N(CH2)2NH2+ 4H2。- 16e- = 2 CC2 T+N2 T + 16H +D.若溶液中減少了 0. Clmol Cr2C7-,則電路中至少轉(zhuǎn)移了 0. 12mol電子6.我國(guó)科研人員研制出的“可呼吸 CO?'二次電池，以多層鈉箱和多壁碳納米管 （MWCNT）為電極材料，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.應(yīng)選擇陰離子交換膜B.電極M為多壁碳納米管C.放電日N 極反應(yīng)式為 3cO?+ 4e + 4Na?= 2Na?CO?+

5、CD.充電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移 0.2mol電子，M極增重2.3g7.實(shí)驗(yàn)室以原電池為電源， 模仿工業(yè)上用電解法治理含亞硝酸鹽（NO 2轉(zhuǎn)化為 沖）的污水，模擬工藝如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 A. a極是原電池的負(fù)極B.若a極的材料是 Cu,則甲中的溶液可以是稀硫酸和H2O2的混合溶液C.電解過(guò)程中，乙中 M區(qū)處理NO2的反應(yīng)為2NO2 + 4H2。+ 6Fe2+ = N2 T +6Fe 3+ + 8OH-D.當(dāng)電解過(guò)程轉(zhuǎn)移0.6 mol電子時(shí)，M區(qū)溶液減少的質(zhì)量大于1.4 g8.利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5 ,裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是（）A. b 電極反應(yīng)式是

6、。2+ 4e- + 2H 2。= 4OH-B.甲中每消耗1mol SO2, a電極附近溶液H+增加2molC.開(kāi)始階段c電極反應(yīng)式是N2O4 - 2e- + H2O= N2O5+ 2H +D.甲、乙裝置中分別生成的硫酸和N2O5的物質(zhì)的量相等9.某燃料電池的兩個(gè)電極 a、b均為多孔活性鉗，CuSO4溶液中間是陰離子交換膜，B 池兩個(gè)電極均為石墨，左右室體積均為400mL（忽略溶液體積變化）。下列說(shuō)法中不正確的是Cu5O二溶液事IilliA. A 池中 b 極反應(yīng)為。2 + 4H+ + 4e- = 2H2OB. A池中H+ （質(zhì)子）由負(fù)極移動(dòng)至正極C. B池中右室CuSQ溶液濃度降低D.常溫下，

7、A池中a電極若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體 2.24L ,則B池中左室pH = 010.鋰硫電池的比能量高、能量密度高、對(duì)環(huán)境友好且價(jià)格低廉，具有良好的發(fā)展前景。某鋰硫電池的總反應(yīng)式為 2U + S 一 如用,以該電池為電源制備草酸銅 充電（CUC2O4）的裝置示意圖如下所示（電解液不參與反應(yīng)）。下列說(shuō)法 正確的是A. a極為鋰硫電池的正極B.鋰硫電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Li - e- = Li +C.草酸銅在陽(yáng)離子交換膜的右側(cè)生成D.每生成 1 mol CUC2O4,需通入 44.8 L CO211.已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS= Fe+Li2S,.收r i+叼令我KI-,

8、J-IZ-J二三a，一氯寓于心黑也比本電解液為含LiPF6?SO（CH3）2的有機(jī)溶液（Li +可自由通過(guò)）。某小組以該電池為電源 電解廢水并獲得單質(zhì)饃，工作原理如圖所示。下列分析正確的是A.該鋰離子電池正極反應(yīng)為 FeS+ 2Li+ + 2e- = Fe + Li2sB. X與電池的Li電極相連C.電解過(guò)程中c（BaCl2）保持不變D.若去掉陽(yáng)離子膜將左右兩室合并，則 X電極的反應(yīng)不變12 .如圖是用一種新型鋰電池電解處理含nh4的工業(yè)廢水的裝置圖， 處理過(guò)程中nh；轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的氣體。下列說(shuō)法正確的是（）A. X電極上發(fā)生還原反應(yīng)B. W電極的電極反應(yīng)式為 O2 + 4e- +2H

9、2O 4OH-C.電子流動(dòng)方向：Z-Y 一質(zhì)子交換膜一X - WD.電路中每通過(guò)3 mol電子，電解池中生成 22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)況）13 .如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.電子流向?yàn)椋弘姌O a 一電極d 一電極c 一電極bB.在電極a參與反應(yīng)的氣體體積在相同狀況下與在電極產(chǎn)生的氣體體積為1:1C.電極b發(fā)生的電極反應(yīng)為 O2+ 2H2。+ 4e- = 4OH-D.為了防止大氣污染，應(yīng)在 d端的U形管出口連接導(dǎo)管通入到NaOH溶液中14 .某燃料電池的兩個(gè)電極 a、b均為多孔活性鉗，CuSO4溶液中間是陰離子交換膜，B池兩個(gè)電極均為石墨，左右室體積均為400mL（忽略溶液體積

10、變化）。下列說(shuō)法中不正確的是A.池中b極反應(yīng)為。2+ 4H+ 4e- = 2H2。B. A池中H+ （質(zhì)子）由負(fù)極移動(dòng)至正極C. B池中右室CuSQ溶液濃度降低D.常溫下，A池中a電極若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體則B池中左室pH = 02.24L ,15 .某小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.鹽橋中的電解質(zhì)不可以用KClB.導(dǎo)線中通過(guò)0.5 mol e-后，向CuSO4溶液中加入12.4g CuCO?,該溶液可恢復(fù)原組 成C.閉合K, Pt電極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH- - 4e- = O2 T+2H 2。D.閉合K,整個(gè)電路中電流的流向?yàn)椋篈g電極一 Pt電極一石墨電極一 Fe電極一

11、Ag電極16 . 一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示（電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極）。該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是第9頁(yè)，共20頁(yè)MKOI國(guó)橄珈KOI蹄淞K3M必溶消A.電極丁的反應(yīng)式為 Mno4- - e- = MnO4B.電極乙附近溶液的 pH減小C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c% > ?% > ?%D.導(dǎo)線中流過(guò)2 mol電子時(shí)，理論上有2 molK +移入陰極區(qū)17 .如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中，下列分析正確的是 （）A.閉合Ki,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為 2H+ + 2e- = H2 TB.閉合Ki ,石墨棒周圍溶液 pH

12、逐漸升高C.閉合K2,鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.閉合K2,電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生 0.001mol氣體18 .以氟硼酸（HBF4,強(qiáng)酸）作電解液的蓄電池總反應(yīng)為：Pb+ PbO2 +4HBT電2Pb（BF4）2 +2H2OPb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),以其為電源通過(guò)如下裝置可以在鋁表面形成氧化膜來(lái)提高其抗腐蝕能力。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. b接蓄電池的負(fù)極B.鋁片上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Al - 6e- + 3H2。= Al 2O3 + 6H +C.通電后電子被強(qiáng)制從碳棒流向鋁片使鋁表面形成氧化膜D.蓄電池正極質(zhì)量減少 4.78 g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.0

13、4 mol電子19.以乙烷燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.下列說(shuō)法正確的是（）= lbn瑜幡布洛iAA.燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為?0言？?？?. ？= ?B. a極是銅，b極是鐵時(shí)，硫酸銅溶液濃度減小C. a、b兩極若是石墨，在同溫同壓下a極產(chǎn)生的氣體是電池中消耗的乙烷體積的?D. a極是純銅,b極是粗銅時(shí),a極上有銅析出,b極逐漸溶解，兩極質(zhì)量變化相同20. Mg- LiFePO4電池的總反應(yīng)為 xMg2+ + 2LiFePO4xMg + 2Lii-x FePQ +2xLi+,其裝置如圖。卜列說(shuō)法正確的是（）21.A.放電時(shí)，Li+被還原B.充電時(shí)，Mg極連接電源的正極C.充電時(shí)

14、，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4 - xe- = Lii-x FePO4 + xLiD.若放電時(shí)電路中流過(guò) 2mol電子，則有imol Mg2+遷移至正極區(qū)下圖是一種雙液環(huán)流可充電電池，下列說(shuō)法正確的是（）A. a電極為該電池的負(fù)極B.用該電池電解飽和食鹽水，每生成 1mol氯氣，有1molH +通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入 左室C.充電時(shí)，右室區(qū)域溶液的 pH增大D.充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生白電極反應(yīng)為：VO2+ H2O- e- = VO1 + 2H +22 .某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水. 當(dāng)K閉合時(shí)，X電極附近溶液先變紅.下列分析不正確的是（）A. A的金屬活動(dòng)

15、性強(qiáng)于 BB. Y 的電極反應(yīng)：2Cl- - 2e- = Cl2 TC.陰離子交換膜處的so4-從左向右移動(dòng)D.當(dāng)電路中有0.1mol電子通過(guò)時(shí)B電極有0.05mol金屬析出23 .我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸" Na- CO2電池。放電時(shí)該電池“吸 入” CO2,充電時(shí)“呼出” CO2o吸入CO2時(shí)，其工作原理如下圖所示。吸收的全部CQ中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2 cO3固體沉積在多壁碳納米管 （MWCNT）電極表面。下列說(shuō) 法正確的是A. “吸入" CQ時(shí)，鈉箔為正極B. “呼出” CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)C. “吸入" CO2時(shí)的正極反應(yīng)：4

16、Na+ 3CO2 +4e = 2Na2CO3 + C放電xMg+ Mo3S4 ? MgxMo3s4,下充電D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4 L CO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75 mol24 .某鎂離子電池的工作原理如圖所示，反應(yīng)原理為列說(shuō)法不正確的是究審 電極火士士旦電極h 放電為.目或帽A.充電時(shí)，電極a為陽(yáng)極B.放電時(shí)，電池中的Mg2+將移向電極aC.每1 mol Mo3s4參與反應(yīng)就有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為 xMg - 2xe- + Mo3S2x- = MgxMo3&25.現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚(c1Y3陽(yáng))

17、，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)外電路中有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.2 NaB. A極的電極反應(yīng)式為 二一()一®+e- = Cl- +=。一/C.鐵電極應(yīng)與Y相連接D.反應(yīng)過(guò)程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高答案和解析1 .【答案】C【解析】 【分析】本題考查原電池、電解池原理應(yīng)用，電極判斷和電極反應(yīng)書寫，注意電極反應(yīng)的環(huán)境判斷書寫產(chǎn)物，題目難度中等?！窘獯稹緼. 電極甲通入氧氣發(fā)生還原反應(yīng)， 所以電極甲為原電池的正極， 連接的電極丁是電解池的陽(yáng)極，則電極丙是電解池的陰極，故A 正確；B 由裝置圖可知電極丁得到高錳酸鉀， 所以其電極

18、反應(yīng)式為MnO24- - e- = MnO -4 ， 故 B正確；C.燃料電池中的離子膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH- ,所以反應(yīng)后氫氧化鈉的濃度升高，即b%小于c%,負(fù)極消耗KOH溶液，所以a% < ?%所以 a% < ?%< ?%，故 C 錯(cuò)誤；D.電極甲發(fā)生正極O24e- ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 LO2的物質(zhì)的量為1mol,導(dǎo)線中流過(guò)4mol 電子時(shí)，理論上有4mol K+ 移入陰極區(qū)，故D 正確。故選C。2 .【答案】C【解析】 【分析】本題考查學(xué)生對(duì)電解池工作原理、電化學(xué)的綜合計(jì)算的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，掌握電解池的工作原理是解答關(guān)鍵?！窘獯稹坑?/p>

19、圖可知，左側(cè)由稀氨水變?yōu)闈獍彼瑒t原料室中的NH +穿過(guò)膜1移向左側(cè)；右側(cè)由稀硝酸變?yōu)闈庀跛?，NO3穿過(guò)膜2移向右側(cè)，放電順序：氨水中H+濃度很小，NH；>H+,A 電極反應(yīng)為：2NH+ 2e- + 2H2O = 2NH3H2O+ H2 %A. 根據(jù)分析， A 電極生成氫氣， a 為原電池負(fù)極， A 為電解池陰極，故A 錯(cuò)誤；B. 膜 1 為陽(yáng)離子交換膜，故B 錯(cuò)誤；C.電極A的電極反應(yīng)式為2NH+ + 2e- + 2H2O = 2NH3H2。+ H2 T,故C正確；D.電路上通過(guò)2 mol電子，則原料室中廢水中減小2mol硝酸鏤，質(zhì)量為160g,故D錯(cuò)誤。故選C。3 .【答案】A【解析

20、】 【分析】本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用， 題目難度不大， 側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力， 注意把握原電池和電解池中電極的判斷以及電極上發(fā)生的 反應(yīng)?！窘獯稹考壮貫槿剂想姵兀珹為負(fù)極，B為正極，則乙中 C為陽(yáng)極，D為陰極，陽(yáng)極上 Ag失電 子生成銀離子，陰極上銅離子得電子生成Cu,結(jié)合溶液中離子變化分析。甲池為燃料電池，A為負(fù)極，B為正極，則乙中 C為陽(yáng)極，D為陰極，陽(yáng)極上 Ag失電 子生成銀離子，陰極上銅離子得電子生成 Cu,溶液中減少了 Cu元素的質(zhì)量，所以要讓 電解質(zhì)復(fù)原，需要加入金屬銅，故選：A?！窘馕觥俊痉治觥勘绢}考查化學(xué)電源知識(shí)，題目難度中等，注意判斷電

21、極上的變化和電極反應(yīng)式的書寫。 【解答】A.根據(jù)圖示，閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，裝置（I）放電，電極B為正極，電極反應(yīng)式為Br2+2e- = 2Br- , A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.裝置（I）放電時(shí)，總、反應(yīng)為2Na2s2+ B2= Na2S4+ 2NaBr , B項(xiàng)正確；C.裝置（I）充電時(shí)，電極 A為陰極，電極B為陽(yáng)極，Na+向陰極移動(dòng)，Na+從右到左通 過(guò)陽(yáng)離子交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.n（CuSO4）= 0.4 mol/L X0.1 L = 0.04 mol ,而 3.2 g Cu的物質(zhì)的量為 0.05 mol > 0.04?做不可能析出3.2gCu,裝置（I）放電時(shí)，電極 A為負(fù)極，電極 X與電極A 相連

22、，電極X為陰極，電極X上先發(fā)生的電極反應(yīng)為 Cu2+ + 2e- = Cu, 0.04 mol Cu2+完 全放電電路中通過(guò) 0.08 mol電子，電極上析出0.04 mol Cu,電路中通過(guò)0.1 mol電子，電 極X上的電極反應(yīng)還有2H + + 2e- = H2 T,電極X上還會(huì)放出0.01 mol H2, D項(xiàng)錯(cuò)誤。 故選Bo5 .【答案】B【解析】【分析】本題考查原電池、電解池原理，根據(jù)已知反應(yīng)判斷正負(fù)極，從而確定離子移動(dòng)方向，根 據(jù)串聯(lián)電路得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算?！窘獯稹緼.甲圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，根據(jù)N極由O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2O,則M是負(fù)極，N是正極，因陽(yáng)

23、離子向正極運(yùn)動(dòng)，則質(zhì)子透過(guò)質(zhì)子交換膜由 M極移向N極，即由左向右移動(dòng)，故 A項(xiàng)正確；B.根據(jù)電解過(guò)程中溶液發(fā)生的反應(yīng) Cr2O2- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2。， 電解液中無(wú)Fe2+,應(yīng)為Fe電極失電子形成，故 Fe電極為陽(yáng)極，應(yīng)與原電池的正極即N極相連，故B錯(cuò)誤；C.甲裝置中乙二胺在 M極失電子，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：H2N（CH2）2NH2+4H2。-16e- = 2 CO2 T+N 2 T+ 16H + , M極電極反應(yīng)式正確，故 C正確；D.若溶液中減少了 0. 0lmolCr2O7- ,則與之反應(yīng)的Fe2+為0.06mol ,根據(jù)八上土一

24、口產(chǎn), 則電路中至少轉(zhuǎn)移了 0. 12mol電子，故D正確。故選 B。6 .【答案】C【解析】【分析】本題以我國(guó)科學(xué)家發(fā)表在化學(xué)頂級(jí)刊物上的“可呼吸CO2”二次電池為載體，考查原電池和電解池的工作原理，掌握原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵，難度一般?！窘獯稹緼.經(jīng)分析可知，N極生成Na2cO3和C,故應(yīng)選擇陽(yáng)離子交換膜，故 A錯(cuò)誤；B.經(jīng)分析可知，電池反應(yīng)為：3CO2+ 4Na? 2Na2CQ+ C, M極為電極的負(fù)極， 電極M 為多層鈉箔，故 B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，N極為正極，正極CO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故電極方程式為3CO2 + 4Na+ +4e- = 2Na2CO3+ C,故 C 正

25、確；D.充電時(shí)，Na+ + e- = Na,電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，M極增重4.6g,故D錯(cuò)誤。 故選Co7 .【答案】C【解析】【分析】本題考查原電池和電解池的串聯(lián)，掌握原電池和電解池的工作原理是解題的關(guān)鍵，理解并運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的概念是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，難度中等?！窘獯稹緼.根據(jù)已知信息：NO2轉(zhuǎn)化為N2,發(fā)生還原反應(yīng)，裝置乙中亞鐵離子被亞硝酸根離子氧 化為鐵離子，則乙中鐵做陽(yáng)極，甲裝置中的b做正極，a極是原電池的負(fù)極，故A正確；8 .在雙氧水的作用下，稀硫酸能和Cu反應(yīng)，依然可以形成原電池，故 B正確；C.電解過(guò)程中，乙中M區(qū)處理NO2的反應(yīng)是在酸性條件發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，即為陽(yáng)極區(qū)發(fā)生化

26、學(xué)反應(yīng) 2NO2 + 8H+ + 6Fe2+ = N2 T+6Fe 3+ + 4HzO,故 C 錯(cuò)誤；D.根據(jù)C選項(xiàng)可知，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，M區(qū)產(chǎn)生0.05mol N2（質(zhì)量為1.4g）, 此時(shí)M區(qū)陽(yáng)離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入N區(qū)，故M區(qū)溶液的減少的質(zhì)量大于 1.4g,故D正確。故選Co8 .【答案】B【解析】【分析】本題考查原電池和電解池原理的應(yīng)用，解答這類問(wèn)題需要熟練掌握原電池和電解池的工作原理，以及書寫電極反應(yīng)式的方法和技巧，試題難度一般?！窘獯稹緼.由于電解質(zhì)溶液呈酸性，所以b電極對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e- = 2H2O,故錯(cuò)誤；第11頁(yè)，共20頁(yè)B.甲中電

27、極總反應(yīng)式為 2SO2+ 2H2。+ O2 = 2SO4- + 4H+,甲中每消耗1mol SO, a電 極附近溶液H+ 增加2mol ，故正確；C.根據(jù)裝置圖分析可知 c電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為 N2O4 - 2e- + 2HNO3 = 2N2O5 + 2H+ ,故 C錯(cuò)誤；D.根據(jù)得失電子守恒分析可知每轉(zhuǎn)移2mol e-生成2mol N2O5和1mol H2SO4,即甲、乙裝置中分別生成的硫酸和N2 O5 的物質(zhì)的量不相等，故錯(cuò)誤。故選B 。9 .【答案】 D【解析】 【分析】本題考查燃料電池和電解池的工作原理， 涉及正負(fù)極的判斷， 電極反應(yīng)式的書寫以及離子的定向移動(dòng)等

28、問(wèn)題，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累?！窘獯稹緼.A池中b極通。2,氧氣得電子，反應(yīng)為 O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O,故A正確；B.負(fù)極失電子，生成氫離子，故 A池中H+（質(zhì)子）由負(fù)極移動(dòng)至正極，故 B正確；C.電解CuSC4溶液生成銅、氧氣和硫酸，故CuSO4濃度降低。故C正確；D. 常溫下， A 池中 a 電極若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體2.24L 即為 0.01mol 的氫氣，轉(zhuǎn)移0.02mol 電子，根據(jù)反應(yīng)2CuSO4 + 2H2O= 2H2SO4 + 2Cu + O2 ，每生成 1mol 硫酸轉(zhuǎn)移2mol 電子，轉(zhuǎn)移0.02mol 電子，生成0.01mol 硫酸， 0.02

29、mol 氫離子，氫離子濃度為0.02mol/0.4L = 0.05mol/L ，故 D 錯(cuò)誤。故選 D 。10.【答案】 B【解析】 【分析】本題考查原電池、 電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫， 掌握原電池的原理以及電解池的放電順序即可解題，難度中等?！窘獯稹坑裳b置示意圖可知： 利用電解原理制備草酸銅時(shí)， Cu 失電子， 發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+ ，則Cu極作陽(yáng)極，故b極為鋰硫電池的正極，a為鋰硫電池的負(fù)極，Pt電極為電解池的 陰極，據(jù)此解答。A. 利用電解原理制備草酸銅時(shí)， Cu 失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+ ， Cu 極作陽(yáng)極，故b 極為鋰硫電池的正極，故 A 錯(cuò)誤；B.根據(jù)鋰硫電

30、池的總反應(yīng)式可知，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i - e- = Li+,故B正確；C. 電解過(guò)程中，Cu2 +通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向陰極移動(dòng)，故草酸銅在陽(yáng)離子交換膜的左側(cè)生成，故 C 錯(cuò)誤；D. 每生成 1mol CuC2O4 ， 轉(zhuǎn)移2mol 電子，2CO2 + 2e- = C2O24- ， 需通入標(biāo)況下 44.8LCO2 ，沒(méi)指明溫度、壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算CO2 的氣體，故D 錯(cuò)誤。故選 B 。11.【答案】 A【解析】 【分析】本題考查電化學(xué)知識(shí)，意在考查考生對(duì)原電池、電解池原理的理解能力。根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理確定陰陽(yáng)極，注意離子交換膜的用法?！窘獯稹緼.電極X為正極，F(xiàn)eS得電子，電極反應(yīng)式為FeS+

31、2Li + + 2e- = Fe + U2S,故A正確；B. 由于右側(cè)反應(yīng)為Ni2+ + 2e- = Ni ，故為陰極室，則電極 Y 為 Li ，故 B 錯(cuò)誤；C.由于右側(cè)陰極Ni2+不斷減少，C通過(guò)陰離子膜從c移向b,a中OH-放電不斷減少，Ba2+ 通過(guò)陽(yáng)離子膜從a移向b,所以b中BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故 C錯(cuò)誤；D. 若去掉陽(yáng)離子膜，Cl- 在陽(yáng)極放電生成Cl2 ，電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變，故 D 錯(cuò)誤。故選 A 。12.【答案】 B【解析】 【分析】本題考查了原電池和電解池的應(yīng)用， 包括電極方程式的書寫以及計(jì)算， 掌握電解池和原電池的工作原理是解題的關(guān)鍵，難度一般?！窘?/p>

32、答】從圖中可以看出 Z 極為原電池的負(fù)極， 所以 Y 極為電解池的陰極， W 為原電池的正極， 則 X 極為電解池的陽(yáng)極。A.X 電極是電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A 錯(cuò)誤；B.W 電極為原電池的正極，空氣中的氧氣在此反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2 + 4e- + 2H2O =4OH - ，故 B 正確；C.電子只走導(dǎo)線，不走溶液，故 C錯(cuò)誤；D.Y極的電極反應(yīng)為2H+ + 2e- = H2 T, X極的電極反應(yīng)為2NH4+ - 6e- = N2 T+8H + , 電路中每通過(guò)3mol 電子， Y 極產(chǎn)生 1.5mol 氫氣， X 極產(chǎn)生 0.5mol 氮?dú)?，共產(chǎn)生2mol 氣體，標(biāo)況下體積為44.

33、8L,故D錯(cuò)誤。故選 B 。13 .【答案】 B【解析】 【分析】本題考查原電池原理、電解池原理，電極方程式的書寫，電化學(xué)的計(jì)算?！窘獯稹吭撗b置左側(cè)為氫氧燃料電池，右側(cè)為電解池。氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極a 為負(fù)極，通入氧氣的一極b為正極，c與正極相連，所以c是陽(yáng)極，d是陰極。A.電子從負(fù)極流向正極，電子流向?yàn)椋弘姌Oa f電極d,電極c -電極b,電子不能在電解質(zhì)溶液中流動(dòng)，故A 錯(cuò)誤；第 13 頁(yè)，共 20 頁(yè)B.在電極a參與反應(yīng)的氣體為氫氣，電極方程式為H2 - 2e- = 2H+,在電極c產(chǎn)生的氣體為氯氣，電極方程式為2Cl- - 2e- = Cl2 T,據(jù)電子守恒，在相同狀況下氫氣

34、與氯氣的 體積為1:1 ,故B正確；C.電解質(zhì)為磷酸，電極 b發(fā)生的電極反應(yīng)為O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O,故C錯(cuò)誤；D.在電極c產(chǎn)生的氣體為氯氣，電極方程式為2Cl- - 2e- = CI2 T,為了防止大氣污染，應(yīng)在c端的U形管出口連接導(dǎo)管通入到 NaOH溶液中，故D錯(cuò)誤。故選B。14 .【答案】D【解析】【分析】本題考查燃料電池和電解池的工作原理，涉及正負(fù)極的判斷， 電極反應(yīng)式的書寫以及離子的定向移動(dòng)等問(wèn)題，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。【解答】A.A池中b極通。2,氧氣得電子，反應(yīng)為 O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O,故A正確；B.負(fù)極失電子，生成氫離子，故

35、A池中H+（質(zhì)子）由負(fù)極移動(dòng)至正極，故 B正確；C.電解CuSC4溶液生成銅、氧氣和硫酸，故CuSO4濃度降低。故C正確；D.常溫下，A池中a電極若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體 2.24L即為0.01mol的氫氣，轉(zhuǎn)移 0.02mol電子，根據(jù)反應(yīng)2CUSO4 + 2H2。= 2H2SC4 + 2Cu + O2 ,每生成1mol硫酸轉(zhuǎn)移 2mol電子，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，生成0.01mol硫酸，0.02mol氫離子，氫離子濃度為 002mol/0.4L = 0.05mol/L ,故 D 錯(cuò)誤。故選D。15.【答案】B【解析】 解：A.由于KCl能和AgNO3產(chǎn)生沉淀，因此鹽橋中的電解質(zhì)不能用KCl

36、,故A正確；B.CuSO4溶液中n（Cu2+） = 0.1mol ,完全消耗時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2mol ,導(dǎo)線中流過(guò) , 一，.，.一 一一、通電？ 0.5mole -說(shuō)明水也參與了電解，電解 CuSQ的總反應(yīng)？cu2+ + 2H20 2Cu + O2 T+4H + ,溶液中減少的是 2Cu和。2（相當(dāng)于2CuO）,需要補(bǔ)充0.1molCuO,電解水的總反 應(yīng)2H2。= 2H2 T+O2 T,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3mol ,因此消耗0.15mol的H2O,所以只力口 CuCO3 , CuSO4溶液不可恢復(fù)原組成，故 B錯(cuò)誤；C.與銀相連的Pt為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成氧氣，其電極方程式為

37、：4OH- -4e- = O T+2H 2O,故 C 正確；D.閉合K,電流從正極流向陽(yáng)極，從陰極流向負(fù)極，即電路中電流的流向?yàn)椋篈g電極fPt 電極石墨電極fFe電極fAg電極，故D正確 故選： B 閉合 K 時(shí)， 根據(jù)裝置可以判斷含有鹽橋的為原電池裝置， 其中鐵比銀活潑為負(fù)極， 銀為 正極，盛有硫酸銅溶液的裝置為電解裝置，與鐵相連的石墨為陰極，陰極上銅離子得電子生成 Cu， 與銀相連的 Pt 為陽(yáng)極， 陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成氧氣， 以此解答該題本題考查原電池、電解池的工作原理，題目難度中等，注意電極的判斷和電極方程式的書寫，把握原電池、電解池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的把握16.【

38、答案】C【解析】 【分析】本題考查原電池、電解池原理應(yīng)用，電極判斷和電極反應(yīng)書寫，注意電極反應(yīng)的環(huán)境判斷書寫產(chǎn)物，題目難度中等?！窘獯稹緼. 由裝置圖可知電極丁得到高錳酸鉀， 所以其電極反應(yīng)式為MnO42- - e- = MnO -4 ， 故 A正確；B. 電極乙為負(fù)極，會(huì)消耗KOH 溶液，所以電極乙附近溶液的 pH 減小，故 B 正確；C.燃料電池中的離子膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH- ,所以反應(yīng)后氫氧化鈉的濃度升高，即b%小于c%,負(fù)極消耗KOH溶液，所以a% < ?%所以 a% < ?%< ?%，故 C 錯(cuò)誤；D. 陰極氫離子得電子，導(dǎo)線中流

39、過(guò)2 mol 電子時(shí)，理論上有2 molK +移入陰極區(qū)，故 D正確。故選 C。17 .【答案】B【解析】 【分析】本題考查了原電池原理和電解池原理， 能正確判斷電池的類型及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹緼. 若閉合K1 ，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子， Fe- 2e- = Fe2+ ，故 A 錯(cuò)誤；B.若閉合Ki,該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，不活潑的石墨棒作正極，正極2H2O + O2 + 4e- = 4OH- ，上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為所以石墨棒周圍溶液pH 逐漸升高，故B 正確；C.K2

40、閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D.K2閉合，電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí)，陰極生成0.001mol氫氣，陽(yáng)極生成0.001mol 氯氣，兩極共產(chǎn)生0.002mol 氣體，故 D 錯(cuò)誤。故選 B 。18 .【答案】 C【解析】 【分析】本題主要考查原電池和電解池的聯(lián)立問(wèn)題，注意結(jié)合原電池和電解池的工作進(jìn)行解答，注意原電池和電解池聯(lián)立時(shí)，兩池中轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)目相等?！窘獯稹緼. 電解池的作用是在鋁表面形成氧化膜來(lái)提高其抗腐蝕能力， 則鋁片失電子作陽(yáng)極， 與 電源的正極相連，碳棒與電源的負(fù)極相連，故A 正確；B. 鋁片失電子轉(zhuǎn)化為氧化鋁， 電解

41、質(zhì)溶液是稀硫酸， 則鋁片上發(fā)生的電極反應(yīng)為： 2Al - 6e- + 3H2O = Al2O3 + 6H+ ，故 B 正確；C.電子只能在外電路移動(dòng)，不能在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)，故 C錯(cuò)誤；D.由蓄電池的總反應(yīng)可知正極反應(yīng)為：PbO2+ 2e- + 4H+ = Pb2+ + 2H2O,正極轉(zhuǎn)移2mol電子，質(zhì)量減少239g,則蓄電池正極質(zhì)量減少 4.78 g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.04 mol電子， 故 D 正確。故選 C。19 .【答案】 B【解析】 【分析】本題考查原電池和電解池知識(shí)， 題目難度中等， 注意把握原電池和電解池中電極方程式的書寫方法以及電子守恒在計(jì)算中的應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和

42、計(jì)算能力。【解答】左邊裝置是乙烷燃料電池，原電池放電時(shí)，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以投放燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上乙烷失電子生成二氧化碳，電極反應(yīng)為：C2H6 + 4H2O- 14e- =2CO2 + 14H + ，投放氧化劑的電極為正極，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合原理圖判斷電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應(yīng)為：。2 + 4e- + 4H+ = 2H2O;右邊裝置有外接電源，所以是電解池，連接正極的 b 電極是陽(yáng)極，連接負(fù)極的 a 電極是陰極，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解反應(yīng)解答。A. 因該燃料電池是在酸性電解質(zhì)中工作，所以正極反應(yīng)為：O2 + 4e- + 4H

43、 + = 2H 2 O，故 A 錯(cuò)誤；B.a與電池負(fù)極相連，a為電解池陰極，b與電池的正極相連，b為電解池陽(yáng)極，所以應(yīng) 該是b極的Fe溶解，a極上析出Cu,所以硫酸銅溶液濃度減小，故 B正確； C.a、b兩極若是石墨，a極電極反應(yīng)式為Cu2+ 2e- = Cu,當(dāng)硫酸銅溶液足量時(shí)沒(méi)有氣 體產(chǎn)生，故C 錯(cuò)誤；D.a極是純銅，b極是粗銅時(shí)，b極上比Cu活潑的金屬先失去電子，但a極上只析出Cu,則 b 極減少的質(zhì)量不等于a 極上析出銅的質(zhì)量，故D 錯(cuò)誤。第 17 頁(yè)，共 20 頁(yè)故選 B 。20.【答案】 C【解析】 【分析】本題主要考查了原電池、 電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式和電化學(xué)綜合計(jì)算等，

44、 難度 不大。【解答】A.放電時(shí)，Li1-x FePO4嵌入Li+,鋰元素的化合價(jià)不變，鐵元素的化合價(jià)降低，故 A錯(cuò) 誤；B. 充電時(shí) Mg 接外電源負(fù)極，作陰極，故B 錯(cuò)誤；C.充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4 - xe- = Lii-x FePO4 + xLi+,故 C 正確；D.放電時(shí)，電路中每流過(guò) 2mol電子，有2 molLi +通過(guò)鋰離子導(dǎo)體膜，遷移至正極區(qū)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選 C。21.【答案】D【解析】 【分析】本題綜合考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)， 屬于綜合知識(shí)的遷移應(yīng)用， 難度不 大?！窘獯稹扛鶕?jù)氫離子的遷移方向可知， a 為正極， b 為負(fù)極，放

45、電時(shí)，反應(yīng)中V2+ 離子被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極，VO+離子V化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，A.a 電極為該電池的正極，故A 錯(cuò)誤；B.用該電池電解飽和食鹽水，每生成 imol氯氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molH +通過(guò)質(zhì)子 交換膜進(jìn)入左室，故B 錯(cuò)誤；C.充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為 VO2+ + H2O- e- = VO+ + 2H+,所以左槽陽(yáng)極電解液的 pH降 低，H+從左槽（陽(yáng)極）通過(guò)離子交換膜進(jìn)入右槽（陰極），所以右室區(qū)域溶液的 pH降低， 故 C 錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：VO2+ H2O- e- = VO$ + 2H+,故D正確。故選 D 。22.【答案】C【解析】 解：A.當(dāng)K閉合時(shí)，X電極附近溶液先變紅，說(shuō)明 X極生成OH-,說(shuō)明A為 負(fù)極， B 為正極，即A 的金屬活動(dòng)性大于B ，故 A 正確；B.Y為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cl- - 2e- = CI2 T,故B正確；C.原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)