人教版九年級化學(xué)下冊鹽化肥知識點(diǎn)分解

1、第十一單元 鹽 化肥 課題1生活中常見的鹽| A|知識點(diǎn)1:氯化鈉；俗稱:食鹽物理性質(zhì):白色晶體、易溶于水、熔點(diǎn)801 C，沸點(diǎn)1 413 C存在:海水，鹽湖、鹽井和鹽礦中氯化鈉(NaCl)僅)醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水頒量分?jǐn)?shù)為0.9蛉I(2)農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種用途( G)工業(yè)上用氯化鈉為原料制取化工產(chǎn)品(4)生活上用氯化鈉腌制食品等I 1(5)交逋上消除公路的積雪等易錯(cuò)警示鹽是一類化合物的總稱，不是僅指食鹽，如把工業(yè)用鹽(如NaNO2)誤作食鹽，會使人 中毒。拓展延伸 人體內(nèi)所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。鈉離子對維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用；

2、氯離子是胃液中的主要成分 ，具有促生鹽酸、幫助消化和增進(jìn)食欲的作用。人們每天要攝入適量的食鹽以滿足人體的正常需要，但如果長期攝入過量食鹽會引起高血壓、冠心病等疾病。【例1】關(guān)于氯化鈉的敘述錯(cuò)誤的是 ()A.氯化鈉易溶于水B. B.0.9 %的氯化鈉溶液常用作醫(yī)療上的生理鹽水C.人們每天要消耗氯化鈉，因此氯化鈉攝入越多越有利于健康D.氯化鈉能融雪是因?yàn)槠淙芤旱哪厅c(diǎn)比水低知識點(diǎn)2:碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3、NaHCO 3的性質(zhì)及用途比較見表 1：物質(zhì)碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO 3)俗稱純堿、蘇打小蘇打物理性質(zhì)白色固體，易溶于水；碳酸鈉晶體中含有結(jié) 晶水，化學(xué)式為 Na2c03

3、 10H2。白色固體易溶于水化學(xué) 性質(zhì)(1)與酸反應(yīng)：Na2CO3 +2HC1 = 2NaCl+H 2O+CO2 T(2)與某些堿反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3 = CaC03 J +2NaOH(注:此反應(yīng)用于工業(yè)上制取氫氧化鈉)(1)與酸反應(yīng)：NaHCO 3 +HCl NaCl+CO 2 T +H0(2)受熱分解：2NaHCO34Na2CO3+CO2 T +HO用途用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)(1)發(fā)酵粉的主要成分(2)治療胃酸過多癥的一種朝布【例2】按圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，氣球中裝有相同質(zhì)量的 Na2CO3與NaHCO 3,試管中裝有 相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀鹽酸 ，把兩種藥品同時(shí)倒入

4、試管中，請回答下列問題：(1)Na2CO3 俗稱，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)反應(yīng)過程中氣球膨脹的快慢 ：甲(填“、”“喊"=下同)乙，反應(yīng)完全后氣球膨脹的大?。杭滓摇?提示：Na2CO3與鹽酸反應(yīng)可看作：Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO 3,NaHCO 3+HClNaCl+H 2O+CO2 T )知識點(diǎn)3:碳酸鈣物理性質(zhì):白色固體,難溶于水碳酸鈣(CaCO3)化學(xué)性質(zhì) J 與酸反應(yīng):CaCQ + 2HC1 = CaC1a + C0z f + H20 高溫分解:CaCO3號CaO + C02 t用途(必可用作補(bǔ)料劑(2)用作建筑材料 (3)用于實(shí)驗(yàn)室制取C02拓展延伸

5、碳酸鈣能溶于含有二氧化碳的水中，生成可溶性的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H 2O-Ca(HCO 3)2石灰?guī)r地區(qū)長期被含有二氧化碳的雨水侵蝕，就形成了溶洞。碳酸氫鈣水溶液受熱或壓強(qiáng)突然變小時(shí)，就會分解，放出二氧化碳，重新形成碳酸鈣：Ca(HCO3)2士CaCO3 J +COT +HO石灰?guī)r溶洞里奇特的鐘乳石、石筍、石柱等就是這樣形成的?！纠?】 某種礦石中的主要成分 A是一種白色難溶于水的鹽，由三種元素組成，其相對 分子質(zhì)量為100 ,B能夠作干燥劑。A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在如圖 2轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)用化學(xué)式表示：A；B。(2)請寫出A與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：請寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程

6、式：。知識點(diǎn)4:CO32-的檢驗(yàn)CO32-的檢驗(yàn)：含CO32-的鹽遇到酸會反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。易錯(cuò)警示1.檢3敘CO 32-(或HCO3-)的常用試劑是稀鹽酸和澄清石灰水，有時(shí)也利用CO 32與其他離子(如Ca2+)結(jié)合成不溶性物質(zhì)來鑒別。2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的還有活潑金屬，故必須檢驗(yàn)此氣體為 CO2而不是H2,才能證明原 物質(zhì)中含有CO 32?！纠?】將珍珠加入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。珍珠中含有的離子是()A.氯離子B.硫酸根離子C.碳酸根離子D.氫氧根離子知識點(diǎn)5:復(fù)分解反應(yīng)1 .復(fù)分解反應(yīng)的定義由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物

7、的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的形式為AB+CD=AD+CB,是一種基本反應(yīng)類型。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件見表2:反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件堿+鹽蝌T都可溶至少具備卜列二個(gè)條件中的一個(gè) ：(1)有沉淀生成(2)有氣體生成(3)有水生成鹽+鹽蝌T都可溶鹽+酸鹽可溶或又t溶于水，但可溶于酸，酸必 須可溶酸+堿初中階段學(xué)習(xí)的酸都是可溶的，所以兩者之間一般都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)酸+金屬 氧化物巧記速記1.復(fù)分解反應(yīng)是發(fā)生在化合物之間的反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變 可簡記為 雙交換，價(jià)不變”。2 .復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生必須同時(shí)具備的兩個(gè)條件：(1)反應(yīng)物：有酸可不溶，無酸須都溶；(2)生成物:氣體、沉淀、水都

8、行。3 .常見鹽的溶解性規(guī)律：鉀、鈉、錢鹽均易溶，硝鹽入水無蹤影；難溶硫酸鉛和銀，還有氯 化銀亞汞；至于磷酸碳酸鹽，絕大多數(shù)都難溶。4.常見堿的溶解性規(guī)律：鉀、鈉、氨、銀、鈣可溶 淇他則不溶。即KOH、NaOH、NH3 H2O、 Ca(OH)2(微溶)、Ba(OH)2可溶于水，其他如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH) 3等則難溶于水。易錯(cuò)警示 1.判斷一個(gè)反應(yīng)是否是算分解反應(yīng)不能僅僅依據(jù)反應(yīng)物和牛成物的種類來判斷,還必須看反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。如除了堿和非金屬氧化物反應(yīng)的情況外，還有酸與碳酸鹽反應(yīng)的情況,如CaCO3+2HCl CaCb+H 2O+CO2 T從形式上看，雖然該反應(yīng)的產(chǎn)物有三種化

9、合物，但去口屬于復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)的實(shí)質(zhì)是 CaCO3+2HClu5CaCl2+H2CO3,而生成的H2CO3不穩(wěn) 定,極易分解為H2O和CO2。2 .復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生生成物條件只要符合任何一個(gè)條件即可，不要誤認(rèn)為一個(gè)反應(yīng)要符合三個(gè)條件。3 .中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種，不要認(rèn)為兩者是并列關(guān)系。4 例5】 下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.鋅和稀鹽酸B.二氧化碳和水C.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液D.氫氧化鈉和稀硫酸知識點(diǎn)6:物質(zhì)的簡單分類自然界中的物質(zhì)種類繁多，按照一定標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類是研究化學(xué)的重要方法。按照 所含物質(zhì)的種類是否單一，將物質(zhì)分為純凈物和混合物；純凈

10、物根據(jù)所含元素的種類，分為單 質(zhì)和化合物。（金屬單質(zhì):鐵,銅、鋁單質(zhì)非金屬單質(zhì):硫.白磷.金剛石（ 稀有氣體:氨，筑，M物質(zhì)L # 金屬氧化物;氧化鎂，氧化鐵、氧化鈣利I非金屬氧化物:水，二氧化碳，二氧化硫化合物酸:硫酸，硝酸堿:氫氧化鈉、氫氧化第.【 鹽:氯化鈉、碳酸鈉.碳酸粘混合物:空氣、海水【例6】 如圖3,請用線段連接有對應(yīng)關(guān)系的相鄰兩列間的點(diǎn)。物質(zhì)類制相度化學(xué)式物前好觀圖3全面突破考點(diǎn)1:單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化【例1】 現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液五種物質(zhì)。存在如圖5所示的相互反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中“一笑!示兩端的物質(zhì)間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。“一裝示物質(zhì)

11、間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列判斷合理的是（）K Y r 餐圖5A.X 一定是碳酸鈉溶液B.Y 一定是稀鹽酸C.N轉(zhuǎn)化為鐵的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)D.X、Y、M兩兩之間都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)2:利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件解決溶液共存問題【例2】下列各組物質(zhì)在水中能大量共存的是（）A.H2SO4、Na2SO4、NaOHB.Ca（OH） 2、KCl、K2CO3C.NaCl、Na2CO3、KNO 3D.CuSO4、NaOH、Na2SO4考點(diǎn)3:物質(zhì)的鑒別和離子的檢驗(yàn)【例3】 用表3所列方法鑒別各組無色溶液，能夠達(dá)到目的的是（）表3待鑒別溶液試劑（均為溶液）AHNO3 和 KNO3酚MtBHCl 和 NaCl

12、AgNO3CAgNO3 和 Na2SO4BaCl2DCa(OH)2 和 NaOHNa2CO3第十一單元鹽化肥課題2化學(xué)肥料知識點(diǎn)1:常見化肥的種類和作用1 .化肥的分類化肥氮肥:含有氮元素磷肥:含有磷元素鉀肥:含有鉀元素復(fù)合肥:含有N、P、K中的兩種或三種撇量元素肥料;主要有硼肥、橘肥、銅肥，鋅肥，鋁肥等，施用的量少©植物缺少這些微量元素,就會影響生長發(fā)育，減弱抗病能力2 .常見化肥的種類和作用見表1:表1化肥種類舉例主要功能植物體缺乏時(shí)的表現(xiàn)氮肥尿素C0(NH 2)2氨水(NH3 H20) 錢鹽(碳接(NHECO。 !w(nh+)2so4 硝鎂(NHjNO。氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸

13、和葉綠素的組成元素，氮肥能促 進(jìn)作物的莖葉生長茂盛，葉色 濃綠生長遲緩或停滯，植株 葉片發(fā)黃磷肥磷礦粉Ca3（PO4）2鈣鎂磷肥（鈣、鎂的磷酸 鹽）過磷酸鈣Ca（H 2Po4）2和 CaSO4的混合物磷可以促進(jìn)作物的抗寒、 抗旱 能力。還能促進(jìn)作物提早成熟， 穗籽增多，籽粒飽滿生長遲緩，產(chǎn)量降低鉀肥硫酸鉀（K2SO4） 氯化鉀（KCl）鉀具有保證各種代謝過程順 利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長、莖稈 粗壯、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏 能力等功能莖稈軟弱，容易倒伏，葉 片的邊緣和尖端呈褐色，并逐漸焦枯復(fù)合月已磷酸二氫?。∟H 4H2P04） 硝酸鉀（KN0 3）能同時(shí)均勻地供給作物幾種 養(yǎng)分、充分發(fā)揮營養(yǎng)元素之間

14、 的相互作用，有效成分高巧記速記 氮、磷、鉀肥的作用：氮促葉、鉀促莖、磷促根系和籽粒易錯(cuò)警示1.氮肥不一定是鏤鹽。氮肥是指含有氮元素的化肥，俊鹽是指含有 NH4+的鹽,如NH4NO3等。氮肥中大多數(shù)是錢鹽，但并不都是錢鹽，如氨水（NH 3 H2O）屬于堿，尿素 CO（NH 2）2屬于有機(jī)物。2.復(fù)合肥是指含有 N、P、K元素中的兩種或兩種以上的化肥，并不是農(nóng)作物生長所需要 的營養(yǎng)元素 C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等元素中的兩種或兩種以上?！纠?】某果農(nóng)發(fā)現(xiàn)他種植的橘樹生長遲緩A.KNO 3B.NH4NO3，葉色淡黃。他應(yīng)該施用的一種復(fù)合肥料是（）C.CO（NH 2）2D.Ca（H2P04

15、）2知識點(diǎn)2:化肥和農(nóng)藥的合理使用1.使用化肥、農(nóng)藥的利和弊見表2:表2不利方面造成對土壤的污染造成對水源的污染造成對大氣環(huán)境的污染造成某些物種的滅絕通過食物鏈進(jìn)入人體，影響人的健康有利方面化肥中的營養(yǎng)元素含量比較高（與農(nóng)家肥比較）化肥大多易溶于水，施入土壤后能很快被作物吸收 肥效快而顯著農(nóng)藥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中與病蟲、雜草等作斗爭的有力武 器。農(nóng)藥對農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要作用2.研究對策1）少使用化肥,與農(nóng)家肥配合使用,盡量減少對環(huán)境的影響（2）研究高效低毒農(nóng)藥，研究規(guī)律、對癥下藥.適時(shí)用藥、交替用藥,以最少量的農(nóng)藥獲得最高的防治效果,（3）研究生物固氮,生物防治病蟲害等拓展延伸化學(xué)肥料與農(nóng)家肥料的

16、比較見表3:表3化學(xué)肥料農(nóng)家肥料所含營養(yǎng)兀素的種類少，但 營養(yǎng)元素含量大常含多種營養(yǎng)元素，但營養(yǎng)元素的含量較小一般易溶于水，易于被農(nóng)作 物吸收，肥效較快一般較難溶于水，經(jīng)腐熟后逐步轉(zhuǎn)化為可溶于水、能被農(nóng)作物 吸收的物質(zhì)，肥效較慢但較長便于工業(yè)生廣，成本較局便于就地取材，成本低廉有些化肥如長期大量施用會 使土壤酸化板結(jié)能改良土壤結(jié)構(gòu)【例2】 在進(jìn)行 施用化肥的利與弊”辯論中，正方的觀點(diǎn)是施用化肥有利，下列觀點(diǎn)不能成為正方論據(jù)的是（）B.施用化肥是農(nóng)作物增產(chǎn)的重要手段D.任意施用化肥不會造成環(huán)境污染A.復(fù)合化肥能給農(nóng)作物提供幾種營養(yǎng)元素C.施用化肥肥效快，效果明顯知識點(diǎn)3:化肥的簡易鑒別1 .利用

17、物理、化學(xué)性質(zhì)的不同初步區(qū)分常見化肥的方法，見表4:氮肥（鏤態(tài)）鉀月日磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶 于水灼燒可燃燒，熔化起泡或冒泡不燃燒，跳動或有爆裂聲加熟石 灰放出具有刺激性氣味的 氨氣無具有喇J激性氣味的氨氣放出巧記速記 一看（外觀）、二溶（加水）、三燒、四加堿（放出氨氣）。2 .氮肥的簡易鑒別（1）氮肥中的氨水呈液態(tài)，碳酸氫俊有強(qiáng)烈的刺激性氣味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥 相區(qū)別。（2）其他常見氮肥可按圖 1所示步驟鑒別（3）俊態(tài)氮肥（含NH4+的鹽）的鑒定，見表5：表5離子NH4+試齊堿溶液及紅色石蕊試紙方法將濃堿溶液加入待測液中加熱，將濕潤的紅色石蕊

18、試紙置于管口（如待測物為固體時(shí)可與固體堿一起在研缽中研磨后聞氣味）現(xiàn)象放出后刺激性/大味的氣體，使?jié)駶櫦t色石蕊試紙艾監(jiān)化學(xué)方程式舉例NH4Cl+NaOH - NaCl+H 2O+NH 3 T巧記速記 錢態(tài)氮肥檢驗(yàn)：俊鹽遇堿放出氨，濕（石）蕊試紙紅變藍(lán)。拓展延伸俊態(tài)氮肥不穩(wěn)定，通常狀況下與固體堿一起研磨或與堿溶液一起加熱后能放出使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的、有刺激性氣味的氨氣（NH 3）,從而使氮元素流失，降低肥效，所以錢態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）一起施用?！纠?】化學(xué)肥料對農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要的作用。取少量下列化肥，分別加入熟石灰粉末，混合、研磨，其中能嗅到刺激性氣味的是 （）A.氯化鉀B.尿素C.硫酸俊D.磷礦粉【考點(diǎn)全面突破】考點(diǎn)1:化肥使用與溶液酸堿度知識綜合【例1】 目前,農(nóng)村正在推廣 測土配方施肥”技術(shù),農(nóng)技員對某土地檢測后給出了施肥 配方，配方中主要有 KNO3、K2SO4、NH4NO3、NH 4H2PO4等物質(zhì)。請回答下列問題：(1)上述物質(zhì)中屬于復(fù)合肥的