上海市奉賢區(qū)高三化學(xué)二模含答案

1、奉賢區(qū)2018學(xué)年第二學(xué)期高三年級質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷 滿分100分，考試時間為60分鐘 201903 相對原子質(zhì)量：O-16 S-32 一、選擇題(共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案)1. 我國導(dǎo)航衛(wèi)星的“心臟”使用的是銣原子鐘，下列關(guān)于銣的說法正確的是A.85Rb和87Rb互稱同素異形體 B.85Rb和87Rb具有相同的中子數(shù)C.原子核外電子數(shù)是37 D.的質(zhì)子數(shù)是872. 下列說法錯誤的是A.發(fā)展太陽能發(fā)電、利用CO2制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染B.從2019年7月1日起我國全面實施垃圾分類，提高廢品回收率，減少對環(huán)境影響 C.綠色化學(xué)又稱“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)

2、”、“清潔化學(xué)”D.石油裂化、裂解為化學(xué)變化，而煤的氣化和石油的分餾均為物理變化3. 目前世界上有近20億的人患有缺鐵性貧血。這里的“鐵”是指： A.鐵單質(zhì) B.鐵元素 C.氧化鐵 D.鐵合金4. 下列有關(guān)氮元素的化學(xué)用語中正確的是A.氮分子的結(jié)構(gòu)式： B.氮原子最外層的電子云圖：C.NH3 的球棍模型： D.氮原子的軌道表示式： 5. 某古玩愛好者收藏的“商代鋁碗”在“鑒寶”時被專家當場否定，其理由是A.鋁的導(dǎo)熱性較強，不易做碗 B.鋁的質(zhì)地較軟，易變形，不易做碗C.鋁元素易導(dǎo)致老年癡呆，不易盛放食物D.鋁的性質(zhì)較活潑，難提煉，商代不可能有鋁制品6. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.鹽酸B.純堿C

3、.液氯D.酒精7. 常溫下，將SO2氣體逐漸通入某溶液，溶液的pH值隨通入的SO2氣體體積的變化如右圖所示，該溶液可能是A.氯水 B.氨水 C.氫硫酸 D.食鹽水8. 不能比較硫和氧非金屬性相對強弱的是 A.熱穩(wěn)定性：H2O>H2S B. SO2中S為+4價，O為-2價C.沸點：H2O> H2S D.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫9. 短周期非金屬元素甲戊在元素周期表中位置如右所示，分析正確的是甲乙丙丁戊A.非金屬性：甲<丙 B. 戊可能是硫元素C.最外層電子數(shù)：乙<丙 D. 原子半徑：乙<丁<戊10. 只用滴管和試管，不用其它儀器和試劑，不能鑒別下列各組中兩種

4、溶液的是A. 石灰水和碳酸鈉 B. 鹽酸和碳酸鈉 C.氨水和硝酸銀 D.氫氧化鈉和氯化鋁11. 關(guān)于晶體的敘述中，正確的是 A.分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高 B.分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定 C.原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高 D.某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體12. 在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3-，該溶液還可能大量存在的離子是A.NH4+ B.HCO3- C. SO42- D.Al3+13. 下列屬于加成反應(yīng)的是A.乙苯與液溴在鐵的催化下反應(yīng) B.乙炔在空氣中燃燒C.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)

5、 D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色14. 將碳棒和鐵棒平行插入NaCl溶液中，兩棒的液面以上部分用銅絲相連、并接入電流計，電流計指針偏轉(zhuǎn)。以下說法正確的是 A.碳棒作負極 B.電子自鐵棒通過銅絲流向碳棒 C.該裝置是電解池 D.銅絲失去電子發(fā)生還原反應(yīng)15. 有機物命名正確的是A.2,3,5-三甲基己烷B.1,3-二甲基丁烷C.2,3-二甲基-2-乙基己烷D.2,3-二甲基-4-乙基戊烷16. 只改變一個影響因素，下列關(guān)于平衡常數(shù)K的敘述錯誤的是 A.K值不變，平衡可能移動 B.K值變化，平衡一定移動C.溫度變化，K值一定變化 D.平衡移動，K值一定變化17. 下列實驗操作正確的是A. 測pH值

6、時，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙上，再跟標準比色卡比較B. 滴定管經(jīng)蒸餾水洗后即可加入標準液進行滴定C. 用帶橡皮塞的棕色細口瓶盛放液溴D. 配制溶液時，若加水時不小心超過容量瓶的標線，可用滴管把多余的液體吸出18. 已知斷開1mol H2(g)中H-H鍵需要吸收436KJ能量，根據(jù)能量變化示意圖，下列說法或熱化學(xué)方程式不正確的A.斷開1molHCl (g)中H-Cl鍵要吸收432KJ能量B.生成1molCl2(g)中的Cl-Cl 鍵放出243KJ能量C. HCl(g) 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) - 92.5KJ D. H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) +

7、 864KJ19. 某無色溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Fe3+、I、Mg2+、Na+等離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象:向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。 據(jù)此可以推斷：該溶液肯定不存在的大量離子是 A. Fe 3+、SO32、I B. Mg2+、CO32、I C. Fe 3+、Mg2+、SO32 D. Na+、Br、CO3220. 某稀土元素R的精礦樣品中，R的氧化物的質(zhì)量分數(shù)為0.8515。10.1g該樣品與50mL 1mol/L硫酸恰好完全反應(yīng)（

8、雜質(zhì)不反應(yīng)），生成ROSO4和H2O，則R的相對原子質(zhì)量約為A.78 B.140 C.156 D.1722、 綜合分析題（共60分）（一）共14分我國自主研制的C919大型客機的機身大量采用第三代鋁鋰合金減重并提高剛度。某鋁鋰合金成分（質(zhì)量百分比）如下（Bal指剩余的百分含量）：成分SiFeCuMnMgZnTiLiAl含量0.080.10.50.25-0.80.250.1Bal為了使合金具有高耐腐性能，通常先用堿或酸腐蝕除去鋁鋰合金表面的氧化皮，再進行氧化處理，并進行適當封閉，以提高合金表面耐腐蝕性能。仔細閱讀上述信息，回答下列問題：21. 鋁鋰合金可用于制造飛機，鋁鋰合金材料的主要特點是_。

9、22. 鋁元素原子核外有_種不同運動狀態(tài)的電子，最外層電子排布式為_。23. 堿腐蝕工藝采用4060 g/L 的NaOH 溶液，在4055下處理0.52 min時間。寫出堿腐蝕主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 _（寫一個即可）。24. 鎂與鋁也是構(gòu)成輕合金的兩種常見金屬，請從原子結(jié)構(gòu)角度分析比較它們金屬性的強弱_。25. 向鎂鋁合金滴入鹽酸至恰好全部溶解，再逐漸滴入氫氧化鈉溶液至過量，在滴氫氧化鈉過程中觀察到的現(xiàn)象有：_；寫出其現(xiàn)象中的一個離子方程式_。（二）共15分工業(yè)上，在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氮氣和水，反應(yīng)方程式可表示為：2NH3（g）NO（g）NO2（g）2N

10、2（g）3H2O（g）26. 一定條件下，在容積為2L的容器內(nèi)進行該反應(yīng)，20 min時達到平衡，生成N2 0.4 mol，則平均反應(yīng)速率v(NO)_。可從混合氣體的顏色變化判斷上述反應(yīng)是否達到平衡，其理由是_。27. 工業(yè)上也用氨水吸收SO2尾氣，最終得到(NH4)2SO4。(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比 2:1（選填“>”、“<”、“=”），用離子方程式解釋其原因 。與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl，不生成有機氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應(yīng)如下： NaClO2 + HCl ClO2+ NaCl +

11、_（沒有配平）28. 補全方程式并配平，標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。_NaClO2 +_HCl _ ClO2+ _NaCl + _29. 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。若生成0.2 mol ClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 _ 個。（三）共15分功能高分子P的合成路線如下，其中反應(yīng)發(fā)生了加聚反應(yīng)。請回答下列問題：30.A的結(jié)構(gòu)簡式為_，試劑a是_。31. 反應(yīng)的反應(yīng)類型是 _，E中含有的官能團有_。32. 反應(yīng)的條件是_。33. 寫出E的一種具有六元環(huán)酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。34. 寫出由乙苯制取對溴苯乙烯( )的合成路線（無機試劑任選）：(合成路線表示方法為：) （四）共16分醋酸亞鉻 (

12、CH3COO)2CrH2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻（溶液呈綠色）還原為二價鉻（溶液呈亮藍色）；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如下，請回答以下問題：35. 實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_，儀器a的名稱是_。36. 將過量的鋅和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好，打開K1、K2，關(guān)閉K3。此時觀察到C中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應(yīng)的離子方程式為_；過量鋅的作用是_。37. 打開K3，關(guān)閉K1、K2，觀察到現(xiàn)象為_、 d中出現(xiàn)磚紅色沉淀，為得到純凈的磚紅

13、色晶體，需采取的操作是_、_、洗滌、干燥。38. 裝置d可能存在的缺點為_。奉賢區(qū)2018學(xué)年第二學(xué)期高三年級質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)答案 201903一、 選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）題號12345678910答案CDB A D BAC BA 題號11121314151617181920答案CCDBADADCB二、綜合題（除注明分值外，一般每空2分）(一)共14分21. 輕、堅固（或硬） 2213 3S23P123. 2NaOH +Al2O3 2NaAlO2 + H2O24. 鎂與鋁元素原子電子層數(shù)相同，鎂原子核電荷數(shù)少、半徑大、更易失去電子，所以鎂的金屬性強于鋁。25.

14、 先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀部分溶解。 2OH- + Mg2+Mg(OH)2或Al3+ +3OH- Al(OH)3, Al(OH)3, +OH- AlO2- +2H2O（二）共15分260.005mol/(L.min) 該反應(yīng)只有NO2為紅棕色，其他氣體都無色，當混和氣體顏色深淺不變時，說明NO2濃度不變，即反應(yīng)達到平衡。27. < NH4+水解，使NH4+濃度減少，NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 28. 5NaClO2+4HCl 4ClO 2+ 5NaCl + 2H2O ( 填對H2O 1分 ；配平1分；方向與數(shù)目共1分，有錯不給分)291: 4 0.2NA或約1.204 x 1023（三）共15分30 濃硝酸、濃硫酸 （只寫一個而且對的給1分，有錯不給分）31取代反應(yīng) 碳碳雙鍵 、酯基（只寫一個而且對的給1分，有錯不給分） 32濃硫酸、加熱 （只寫一個而且對的給1分，有錯不給分）33 （或甲基在其他三個位