初中化生活中的鹽真題模擬

1、.初中化學(xué)?生活中常見的鹽?真題模擬一、選擇題1、分類法是化學(xué)研究的重要方法。以下分類正確的選項是AHe、NO2、SO2是有害氣體               B氯化鈉、純堿、小蘇打是鹽類C塑料、纖維、橡膠是天然材料          D鈣、鐵、鋅、硒是人體中的微量元素2、以下各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是ANH4Cl、K2CO3、NaOH    

2、;          BHCl、Na2SO4、KOHCBaCl2、KCl、CuSO4                DK2SO4 、NH4HCO3 、NaCl3、往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)參加質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反響的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如下圖，以下說法中正確的選項是Ac點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+Bbc段

3、不含兩端點析出的金屬是Fe Cab段不含兩端點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+ D假設(shè)bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反響的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，m1>m24、以下圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A向一定質(zhì)量的 AgNO3溶液中滴加NaCl溶液B兩份等體積5%的過氧化氫溶液，向其中一份參加少量二氧化錳C在恒溫條件下，將飽和的KNO3溶液蒸發(fā)適量水D向氫氧化鈉溶液中不斷加水5、以下各組溶液，不外加試劑就能鑒別出來的是ANa2CO3、HCl、BaCl2、NaCl        

4、0;    BNaOH、FeCl3、HCl、HNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4、BaOH2      DNaOH、BaNO32、NaCl、MgSO46、以下物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是ANaCl  Na2CO3  H2SO4     B CuSO4  KNO3  Na2SO4CBaCl2  NaOH   Na2CO3     DHCl  Na2SO4

5、60; NaOH7、除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用試劑及操作方法均正確的選項是選項物質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì)選用試劑操作方法ACOCO2適量O2點燃BNaCl溶液Na2CO3過量CaCl2溶液過濾CKNO3溶液K2SO4溶液適量BaNO32溶液過濾DFeCl2溶液CuCl2溶液足量鎂粉過濾8、以下有關(guān)物質(zhì)區(qū)分方法不正確的選項是A用水區(qū)分氫氧化鈉和氯化鈉            B用氫氧化鈣區(qū)分氯化鉀和氯化銨C實驗室用品味的方法區(qū)分食鹽和蔗糖    D用灼燒聞氣味的方

6、法區(qū)分羊絨線和棉線9、現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：以下判斷正確的選項是A無色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣      B該實驗中涉及的根本反響類型不止一種 C原溶液中的雜質(zhì)只有氯化鈣        D原溶液中雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成10、以下圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是11、以下實驗方法錯誤的選項是選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ˋ鑒別硬水和軟水參加肥皂水，觀察是否有大量泡沫B鑒別蔗糖和NH4HCO3固體加少量水溶解，測量溶液溫度C除去粗鹽中難溶性雜

7、質(zhì)加適量水溶解，過濾，蒸發(fā)D除去KCl溶液中少量CuCl2滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，過濾12、以下各組離子在水中能大量共存的是ACu2+、Na+、Cl-、OH-         BH+、K+、NO3-、SO42-CNa+、NH4+、NO3-、OH-        DAg+、Ba2+、NO3-、Cl- 13、以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是AH2OH2    BMgMgO   &#

8、160; CNa2CO3NaOH     DKNO3NaNO314、以下各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是   A CuSO4    NaOH   KNO3            B FeCl3   AgNO3   NaNO3C Na2CO3   HCl     B

9、aCl2             D CaCl2  K2CO3   NaCl二、實驗,探究題15、焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是碳酸氫鈉。某化學(xué)興趣小組對碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)進展探究：【探究實驗一】碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10.由此得出的結(jié)論是碳酸氫鈉溶液顯_?！咎骄繉嶒灦?碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如下圖。【查閱資料】碳酸氫鈉受熱易分解，生成水、二氧化碳和一種常見的固體物質(zhì)。1加

10、熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)璧有水珠。2充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，參加適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到_。3該興趣小組的同學(xué)認為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3。他們猜測的根據(jù)是_。請設(shè)計實驗，檢驗反響后的固體產(chǎn)物是NaOH或Na2CO3，并完成下表。限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶滾、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管。序號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論I取少量加熱后的固體產(chǎn)物放入試管A中，參加適量蒸餾水，充分振蕩溶解參加足量_，振蕩，靜止。產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)物含Na2CO3II取I操作后的上層清液于試管B中，滴加酚酞溶液_產(chǎn)物不含NaOH16、碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分,在消

11、費和生活中有許多重要的用處。化學(xué)課上，同學(xué)們?yōu)槔斫馓妓釟溻c的性質(zhì)，將一定質(zhì)量的碳酸氫鈉和稀硫酸混合，充分反響后，有氣體逸出，寫出該反響的化學(xué)方程式_，同學(xué)們對反響后溶液中溶質(zhì)的成分進展了探究:認為除一定含有硫酸鈉外可能還含有其他成分，因此進展了猜測并做了如下實驗：【實驗用品】pH試紙、鋅片、氧化銅粉末、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液。【猜測與假設(shè)】反響后溶液中溶質(zhì)的可能組成成分猜測一:硫酸鈉  猜測二:硫酸鈉、碳酸氫鈉  猜測三:硫酸鈉、硫酸【實驗探究】同學(xué)們?nèi)》错懞蟮娜芤河貌煌桨高M展如下實驗，請根據(jù)結(jié)論完成下表實驗現(xiàn)象中的。實驗方案ABCD 實驗操作實驗現(xiàn)象

12、產(chǎn)生白色沉淀試紙變色，對照標準比色卡，pH 7 實驗結(jié)論猜測二不正確猜測三正確猜測三正確猜測三正確 【得出結(jié)論】猜測三正確?！驹u價反思】1老師對同學(xué)們能用多種方案進展探究，并且得出正確的實驗結(jié)論給予了肯定，同時指出探究中存在一處明顯操作錯誤是:_；2有同學(xué)對實驗方案B的結(jié)論提出了質(zhì)疑，認為僅憑此現(xiàn)象不能得出猜測三正確，請說明理由_?！究偨Y(jié)進步】根據(jù)所給實驗用品，設(shè)計不同的方案確認猜測三是正確的。請寫出你的實驗方案_。三、綜合題17、實驗室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純潔的KCl，

13、設(shè)計了如下實驗方案。請你答復(fù)以下問題：1X溶液與BaOH2溶液反響的化學(xué)方程式是                     ，該反響所屬的根本反響類型是                     

14、;               。2Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                     。3該實驗中鹽酸的作用是           &#

15、160;          。18、AF均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，他們之間的關(guān)系如下圖“表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，所涉及反響均為初中常見的化學(xué)反響，其中A俗稱生石灰，C是最常用的溶劑，C與F元素組成一樣。1C的化學(xué)式是_；2D的一種用處是_；3AB反響的根本類型是_；4FE反響的化學(xué)方程式為_；19、 “氧泡泡系列產(chǎn)品去污才能強、綠色環(huán)保，已成為中國氧系清潔品類指導(dǎo)品牌，其主要成分是過碳酸鈉2Na2CO3·3H2O2。某化學(xué)活動小組對過碳酸鈉產(chǎn)生了濃重的興趣，決定對其進展探究?！静殚嗁Y料】過碳酸鈉在

16、水中易離解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；過碳酸鈉能與鹽酸反響：22Na2CO3·3H2O2+8HCl=8NaCl+4CO2+3O2+10H2O；過碳酸鈉的去污才能主要與其在反響中釋放出的“活性氧有關(guān)，“活性氧含量越高，去污才能越強。120時，測得1過碳酸鈉水溶液的pH為10.5，說明其溶液呈_選填酸性、“中性或“堿性" 。2向過碳酸鈉水溶液中參加少量MnO2時產(chǎn)生大量氣泡，發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_ 。3過碳酸鈉樣品中“活性氧含量可按如下公式計算：為測定某過碳酸鈉樣品中“活性氧含量，取20.0g樣品按以下圖實驗裝置與足峨鹽酸反響。樣品

17、中雜質(zhì)不溶于水且不與酸反響，裝置氣密性良好 將鹽酸漸漸滴入A中，反響一段時間，觀察到_，停頓滴加鹽酸。 裝置B可吸收生成的CO2，該反響的化學(xué)方程式是_。 甲同學(xué)認為假設(shè)要得出生成氧氣的質(zhì)量，除要記錄量筒內(nèi)液體的讀數(shù)外，還需要知道的數(shù)據(jù)是該實驗條件下的_。 將反響后A中所得溶液過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，稱得固體質(zhì)量為11.7g，乙同學(xué)據(jù)此計算出該過碳酸鈉樣品的“活性氧含量，寫出其計算過程。 完成上述探究后，丙同學(xué)提出：稱量反響前后裝置B的質(zhì)量，其質(zhì)量差就是反響生成CO2的質(zhì)量，據(jù)此可計算出樣品中“活性氧含量。但丁同學(xué)認為該方案不合理，丁同學(xué)的理由是_填寫一條即可。20、為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、

18、碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水的氯化鉀提純，并制得純潔的氯化鉀溶液，某同學(xué)設(shè)計的實驗流程如下：請根據(jù)以上流程圖中的信息，答復(fù)以下問題：1步驟中除去碳酸氫銨的方法是_；2步驟中加過量碳酸鉀溶液的目的是_；3此設(shè)計方案是否嚴謹？并說明理由_21、氯化亞銅CuCl廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)。CuCl的制備流程如下：1“濾液1中除了Na+、SO42-外，還存在較多的離子是     、      寫離子符號2“反響中發(fā)生的化學(xué)變化是2CuCl2+N

19、a2SO3=2CuCl+2NaCl+SO3，產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反響的化學(xué)方程式為                                    。3“操作a的名稱是     

20、0;  。本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)水除外是        。寫化學(xué)式4可用“水洗的原因是        ，“醇洗的目的是            。5160g CuSO4與足量NaCl經(jīng)上述制備流程，可生成的CuCl最多是        g。22、菱錳礦含有MnCO3常用稀H2S

21、O4來浸出Mn2+：1侵出Mn2+發(fā)生的是復(fù)分解反響，該化學(xué)方程式是                         。2為探究浸錳的最正確工藝條件，某研究小組首先進展了單因素實驗，數(shù)據(jù)如下：礦酸比1：0.41:0.51:0.61:0.71:0.8浸出率/%75.983.891.892.893.0礦酸比從1：0.4到1:0.8的過程中，稀H2SO4的用量 &

22、#160;      填“增大或“減小分析數(shù)據(jù)得知：當?shù)V酸比從1：0.4到1:0.6時，Mn2+浸出率        ；                當?shù)V酸比從1：0.4到1:0.8時，Mn2+浸出率        ； 3該研究小組選定兩個因素作為研究條件進

23、展比照實驗，數(shù)據(jù)如下：礦酸比溫度/浸出率/%11:0.56080.221:0.58083.831:0.660X41:0.68091.8表中X最有可能的數(shù)值為     。A79.7        B80.8         C87.6       D92.8該工藝的最正確條件為：礦酸比：     ；溫度：

24、60;    。四、填空題23、堿式碳酸鎂是一種新型阻燃劑，其工業(yè)制備流程如下：l常溫下向溶液中參加少量的NH4HCO3固體，固體不能溶解，那么該溶液為NH4HCO3的_填“飽和或“不飽和溶液；2操作I的名稱是_；“一系列操作中包括蒸發(fā)，實驗室中蒸發(fā)溶液時用玻璃棒攪拌的作用是_；3副產(chǎn)品氯化銨與氫氧化鈉反響，生成了一種可直接進入上述流程循環(huán)利用的物質(zhì)是_。24、堿式碳酸鎂Mg2OH2CO3和過氧化鎂MgO2都是重要化工原料。 以Mg2OH2CO3為原料，制備產(chǎn)品MgO2的步驟如下：1煅燒   煅燒Mg2OH2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下

25、是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁。煅燒時反響的化學(xué)方程式為               。2轉(zhuǎn)化   向所得固體中加雙氧水充分攪拌，發(fā)生反響MgO+H2O2=MgO2+H2O。溫度升高，說明該反響       熱量填“放出或“吸收。其他條件一樣，煅燒溫度、煅燒時間不同，所得MgO對MgO2產(chǎn)率產(chǎn)率=×100%的影響分別如下圖。那么最正確的煅燒溫度為  

26、;      ，煅燒時間為        小時。3別離   得到產(chǎn)品4測定   假設(shè)產(chǎn)品中僅混有少量MnO。某小組設(shè)計以下裝置，通過測定生成O2的體積，計算MgO2的質(zhì)量分數(shù)。：AMnO2與稀鹽酸不反響         BMgO2+2HCl=MgCl2+H2O2       C2MgO22MnO+O

27、2       DMgO+CMg+CO儀器M的名稱是         。MnO2的作用是            。一樣條件下，       能使測定結(jié)果更準確。填“裝置A或“裝置B實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%、密度是1.18g·mL-1的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸110g，需要水&

28、#160;        mL。水的密度是1g·mL-1，計算結(jié)果保存一位小數(shù)經(jīng)討論，該小組又設(shè)計了以下3種方案。分別取5.0g產(chǎn)品進展實驗，能確定MgO2質(zhì)量分數(shù)的是      。填序號A加熱，使MgO2完全分解，測出剩余固體的質(zhì)量B與足量炭粉在高溫下充分反響，測出生成Mg的質(zhì)量C先加足量稀鹽酸，再加足量NaOH溶液，充分反響，測出MgOH2質(zhì)量  MgCl2是制備Mg2OH2CO3的原料?，F(xiàn)用含碳酸鎂84%的菱鎂礦制備MgCl2，反響如下：MgCO3+

29、Cl2+COMgCl2+2CO2設(shè)雜質(zhì)不參加反響。消費19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦多少噸？寫出計算過程參考答案一、選擇題1、【答案】B2、【答案】D【解析】在水溶液中能大量共存，即它們之間不能發(fā)生化學(xué)反響。A、氯化銨與氫氧化鈉會反響生成氯化鈉、氨氣和水而不能大量共存，錯誤；B、鹽酸與氫氧化鉀會反響生成氯化鉀和水而不能大量共存，錯誤；C、氯化鋇與硫酸銅會反響生成硫酸鋇沉淀和氯化銅而不能大量共存，錯誤；D、K2SO4 、NH4HCO3 、NaCl不能互相反響，能大量共存，正確。應(yīng)選D。3、【答案】C4、【答案】A5、【答案】A【解析】A選項中試劑互相滴加碳酸鈉溶液可以產(chǎn)生氣體和沉淀，鹽酸溶液產(chǎn)

30、生氣體；氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀，氯化鈉溶液無現(xiàn)象，所以能進展鑒別；B選項鹽酸和硝酸無法鑒別；C選項中碳酸鈉和硫酸鈉無法鑒別；D選項中不能進一步鑒別氫氧化鈉和硝酸鋇；故答案選擇A 6、【答案】B【解析】在水溶液中能大量共存的物質(zhì)就是不能互相結(jié)合生成水、氣體、沉淀的物質(zhì)。A碳酸鈉和硫酸反響生成二氧化碳、水，不共存；B、三種物質(zhì)都不會反響生成沉淀、氣體、水，因此互相共存；C氯化鋇和碳酸鈉反響生成碳酸鋇沉淀而不共存；D鹽酸能與氫氧化鈉反響生成氯化鈉和水，不共存；選B7、【答案】C【解析】物質(zhì)的除雜原那么為所加試劑與雜質(zhì)反響的同時不能引進新的雜質(zhì)，主要物質(zhì)可以多但不能少；A選項A選項會引進新雜質(zhì)，正確的為通

31、入氫氧化鈉等強堿溶液中；B選項引進新雜質(zhì)氯化鈣；C選項是正確的除雜方法；D選項引進新雜質(zhì)氯化鎂；故答案選擇C 8、【答案】C9、【答案】D【解析】A無色溶液B的溶質(zhì)有硝酸鈣、硝酸鈉，錯誤；B該實驗中只涉及置換反響，錯誤；C原溶液中的雜質(zhì)有氯化鈣、也可能含有硝酸鈣，錯誤；D原溶液中雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成，正確。應(yīng)選D。10、【答案】C11、【答案】D【解析】A、鑒別硬水軟水用肥皂水，起泡沫多的是軟水，正確；B、NH4HCO3固體溶于水吸收大量的熱，液體溫度明顯降低，蔗糖溶于水無明顯的熱量變化，正確；C、除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，加適量水溶解，過濾，蒸發(fā)，得到固體氯化鈉，正確；D、2Na

32、OH+CuCl2= CuOH2+2NaCl，引入雜質(zhì)氯化鈉，錯誤。應(yīng)選D。   12、【答案】B【解析】A選項銅離子和氫氧根離子反響生成沉淀；B選項離子之間不反響，能大量共存；C選項中銨根離子和氫氧根離子能發(fā)生反響；D選項中銀離子和氯離子能反響產(chǎn)生沉淀；故答案選擇B13、【答案】D 【解析】電解水可以得到氫氣；鎂與氧氣反響可以得到氧化鎂；碳酸鈉與氫氧化鈣反響可以得到氫氧化鈉；只有硝酸鉀無法直接轉(zhuǎn)化成硝酸鈉；應(yīng)選D。14、【答案】D二、實驗,探究題15、【答案】【探究實驗一】堿性【探究實驗二】 2澄清石灰水變渾濁。3質(zhì)量守恒定律I氯化鈣溶液。II溶液不變色。16、【答案】2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2   ；無現(xiàn)象；<；有氣泡產(chǎn)生，鋅片不斷溶解；1方案C中pH試紙浸入溶液中；2溶液中的硫酸鈉與氯化鋇反響也會產(chǎn)生白色沉淀，不能證明反響后的溶液中一定是否有硫酸存在；  取少量氧