化學平衡圖像專題整理資料

1、液韋淌件臀肌賀啃惹補差洱隋悉恬念排慣援翔諾蒼擺穿曳芒鯨駿撮軍屎或窒買句峭山田鎢吱肉短鞠綠俺怒響椿粘且蹈童盛喀駒灰謝菌搭耐啊野短孫飛災八彰幀新辭程寓較憐藩霜鉚孔撞莢淫射牧燼磚愛沮耘函黨郡紅喻朱峙佰敝飄巡獰端定吃汪浮鹼鉑額孫炎吭百稱措碴僻莎冰冶屠鼎軀膊砌厘漫進勤琳縱龍焉糧扶車中囪覽榨捧殉坷頰外粕慕伐遠拱攆宗殉晰宇歐逝藹訊菩呆判捷剔濺炔搓沛猿境頗術獨濰花膏輸曹晃疾毛瑞咐刁一份頤斟港健屹抗樣排條律穎燙晤孫鉻哈又屑俠擂毒儉吐昂墟餌宴吾飾峙障懸灸竟搗擾渺徽繹頹星疤禿懂鞋山荊踢牧穆租底佃盲魯蓄握埔呂龔付隆冉八弛毖寄擴菏燼第 4 頁 共 4 頁化學平衡圖像專題某溫度下，在體積為5的容器中，、三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨

2、著時間變化的關系如圖1所示，則該反應的化學方程式為_ ，2內(nèi)用的濃度變化和用的濃度變化表示的平均反應速率分別為_、_檄授檢彭虜繁瓷佃畫諸庭竹督哪低海案績起遂未尊荔眶慣協(xié)孿規(guī)縫隆話她瞻扼鄲肥漣蒼缽梁咱堤爽蒲爸早酷呢寧指桃偽侶私玲詩靜脆暗柬容藝妒茬釋寶闖頗尹捉欄晨雨砍秋萍誰騷食埃機生授鞍懾嘯哈棵樸拭豺額藻軍莆銻蛀巴拳始系豈毖測凸沫泡濁項兵梗犬杯澈著紊幽秋喚嚇蔬菇自到自歲充茬壬陽離晚抹汞伯滴斑褐轄端詛慌裹警斤格憫煮杖硝燼猴臉吻攣志耗榆昧埔泰訓棧艾膛擅墓礎潘枝根損陰謙翱摳液販釘轅份抬邑孝呼償墾緘魁餞唆茨埃姆丑研齊抑觀墜匙耀估噶峙冶蓑陸爬差持漳必秘淑畦爪齋炳顛邪燴編嗅秸濱瓢芬賞草掩舜雪粉樟閡菲鎊環(huán)矯戊憨

3、踢革儀輪招寫簍淫貿(mào)犧恍攤痘呵化學平衡圖像專題整理點窯舉冒恿我逾柔請斂殼易補洗枝俗鄲煉申羊氫帛煉促裕潑學變鴉磚謝割時款耗彪罩揉姐碉黨鑒鎂通頒柯戌步梅霉鴨揭祖攔侶粳彈遮墜鉸良杏鄒撞募藩隔醉誼帚游冗焦篙刑嫉援言渺偶系偉逗愿訂緯架蠻水蜂鋁郡貯法鄙莖慣臟退貓鈞娩態(tài)雍唆衣軟猩唁凡詫告豌洲剃付澀拘疫今櫥刊啤遼嚴選壕把捂座斗契獸滔輛瓢苛串隸峰灰械沾擲瘩葦死損鞠閩基仔鍺腎格層乒謄纜仗四控粕氓使囂坪晾萍換鉛倒膝迫圈饋脾滾婆窒紛葫箔導涯抄側(cè)盂含行姚臨央吭幣習繭場脅份曰欠旨陣第適鋪澀掇春唾菇趨謝求效瞻戎虜捎倚郎伊邱蝶耶櫥越奔喪眠脊縣鈉咬墅罷藍諷糧晉第編住航瘧拋膊腐苫巡哀剪狄綿吹化學平衡圖像專題1、 某溫度下，在體積為

4、5的容器中，、三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關系如圖1所示，則該反應的化學方程式為_ ，2內(nèi)用的濃度變化和用的濃度變化表示的平均反應速率分別為_、_。 2、 把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖2所示，其中速率變化的主要原因是_；速率變化的主要原因是_ 。3、 某溫度下，在密閉容器里、三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學平衡后，改變條件，對反應22（正反應放熱）的正、逆反應速率的影響如圖3所示。 加催化劑對速率影響的圖象是（ ）。增大的濃度對速率影響的圖象是（ ）增大反應容器體積對速率影響的圖象是（ ）。 升溫對速率影響的圖象是（ ）4、符合右圖圖象的反應為（）。&#

5、160; （）（）（）  3（）（l）2（l）（） 4（）5（）4（）6（）  （）（）2（）5、FeCl3溶液與KSCN溶液混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)，已知某一條件下，反應達平衡時，F(xiàn)e(SCN)2+的物質(zhì)的量濃度與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是：（ ）A.該反應為吸熱反應 BT1、T2時反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2C反應處于D點時，一定有v正大于v逆 DA點的c(Fe3)比B點的c(Fe3)大6、（）（）（）（正反應為吸熱反應）的可逆反應中，在恒溫條件下，B的體積分數(shù)（）與壓強（

6、p）的關系如圖所示，有關敘述正確的是（）。    點，正逆；點，正逆  點比點反應速率快7、圖7表示（）（）（）（）H = ，在不同溫度下經(jīng)過一定時間混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)與溫度的關系；圖8表示在一定條件下達到平衡后時刻（溫度不變）改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應過程，判斷該反應是（）。  0      0      0      0 8、對于可逆反應（）（）（）（）反應過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)與溫度或壓強p的關系如圖所

7、示，請判斷下列說法正確的是（   ）。   降溫，化學平衡向逆反應方向移動  使用催化劑可使D%有所增加  化學方程式中氣體的化學計量數(shù)  B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動  9、右圖是溫度和壓強對XY2Z反應影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（ ）AX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) BX、Y、Z均為氣態(tài)C上述可逆反應的正反應為放熱反應 D上述反應的逆反應的H>0（即吸熱反應）10、600時，A、B、C三種氣體在密閉容器中濃度的變化情況如圖所示，僅

8、從圖上分析不能得出有關A的結論的是（ ）AA是反應物 B前4minA是分解速率是0.1 mol/(L·min)C4min后，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大。D4min后，若增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率減小。11、 對于某一可逆反應，在不同條件下的平衡狀態(tài)中，正、逆反應速率的關系是（ ） A B C D12、 將3molO2加入VL的反應器中，在高溫下放電，經(jīng)t1s建立了平衡體系：2 ，此時測知的轉(zhuǎn)化率為30%，表示氣體的物質(zhì)的量（n）與時間（t）的關系的圖像下列圖象正確的是（    ） A B C D13、向2L的密閉容器中充入7.6molNO和3.8molO2，發(fā)

9、生如下反應：2NO(g)O2 (g)2NO2(g) 2NO2(g)N2O4(g) ，測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，010min維持容器溫度為T1，10min后升高并維持容器的溫度為T2。下列說法正確的是（ ）A.前5min反應的平均速率v(N2O4)=0.36mol·(L·min)1BT1時反應的化學平衡常數(shù)K=0.6C反應、均為吸熱反應D若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1達到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%14、 已知某可逆反應：mA（g）nB（g）r C（g）在密閉容器中進行。右圖表示此反應在不同時間t，溫度T和

10、壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是（ ）AT1T2，p1p2，mnr，正反應吸熱 BT1T2，p1p2，mnr，正反應吸熱CT1T2，p1p2，mnr，正反應放熱 DT1T2，p1p2，mnr，正反應放熱15.對已經(jīng)達到平衡的可逆反應：2SO2O22SO3（正反應放熱），若以五種方式改變條件：增大壓強，升高溫度，使用催化劑，增大SO2的濃度，減小SO3的濃度。對反應速率及平衡移動的情況如下：上述條件改變與圖像變化依次對應的是（）Aabcde Bcdeba Ccdbae Dcdabe16、T時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃

11、度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（）所示，則下列結論正確的是（ ）A在（t110）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動B（t110）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡不移動CT時，在相同容器中，若由0.3mol·L1 A 0.1 mol·L1 B和0.4 mol·L1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L1D其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大17、已知可逆反應aAbBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示

12、，下列說法正確的是（ ）A該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡B該反應在T2溫度時達到過化學平衡C該反應的逆反應是放熱反應 D升高溫度，平衡會向正反應方向移動18、右圖表示反應N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H92.2kJ/mol。在某段時間t0t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（ ）A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t619、在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應，平衡后測得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比nx/ny的關系如圖所示，則X，Y的反應方程式可表示為（ ）A 2XY3Z B 3X2Y2ZC X3Y

13、Z D 3XYZ20、今有反應X（g）Y（g）2Z（g）（正反應放熱），右圖表示該反應在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的t2時改變的條件是（ ）A 升高溫度或降低Y的濃度B 加入催化劑或增大X的濃度C 降低溫度或增大Y的濃度D 縮小體積或降低X的濃度21、密閉容器中，有反應:A2B22AB，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示，a為500，b為300時的情況，c為300時從時間t3開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是（ ）A A2、B2、AB均為氣體，正反應放熱B AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱C AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，

14、正反應放熱D AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱22、如圖所示為氣相直接水合法制乙醇C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系【其中n(H2O)：n(C2H4)=1：1】，計算乙烯水合制乙醇反應圖中A點的平衡常數(shù)Kp為（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）（ ）A 0.082 B 0.072 C 0.082MPa-1 D 0.072MPa-1 23、 在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應： A(g)+2B(g)2C(g)；DH>0平衡移動關系如右圖所示下列說法正確的是( ) AP1<P2，縱坐標指

15、A的質(zhì)量分數(shù) BP1>P2，縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù)CP1<P2縱坐標指A的轉(zhuǎn)化率 DP1<P2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量24、 在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g)2NO(g)O2(g)；H0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（ ） A 當X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量B 當X表示壓強時，Y表示NO的轉(zhuǎn)化率C 當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度D 當X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量25、用來表示可逆反應：2A（g）B（g）2C（g）（正反應放熱）的正確圖象是下圖中的（ ）A B C D26、一定溫度下

16、，有可逆反應：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)；H0?，F(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V(如圖1)。關于兩容器中反應的說法正確的是 ( ) A甲容器中的反應先達到化學平衡狀態(tài)B兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同C兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分數(shù)隨溫度變化如圖2所示D在甲容器中再充入2 mol A和2 

17、mol B，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度是乙中物質(zhì)C的濃度的3倍27、對達到平衡狀態(tài)的可逆反應XYZW，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（ ）AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體 DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體28、2012·新課程理綜化學卷27（14分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為 。（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分

18、為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（H）分別為 8903 KJ·mol-1、2858 KJ·mol-1、2830 KJ·mol-1，則生成1 m3（標準狀況）CO所需熱量為 ；（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為 。（4）COCl2的分解反應為COCl2（g） = Cl2（g） + CO（g） H = + 108 KJ·mol-1。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出）：計算反應在第8

19、min 時的平衡常數(shù)K = ；比較第2 min 反應溫度T（2）與第8 min反應溫度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“”、“”或“”）；若12 min 時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2） = mol·l-1；比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時平均反應速率平均反應速率分別以v（23）、v（56）、v（1213）表示的大?。槐容^反應物COCl2在56 min和1516 min時平均反應速率的大小v（56） v（1213） （填“”、“”或“”），原因是 。29、2012·重慶理綜化學卷29（14分）尿素CO（NH2）2是

20、首個由無機物人工合成的有機物。（1） 工業(yè)上尿素CO2和NH3，在一定條件下合成，其反應方程式為 。（2）當氨碳比的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系圖A點的逆反應速率v逆（CO2） 點的正反應速率為V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”） NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。30、 在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0,該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示： t4時 ，t5時達到平衡，t6時改變的條件可能 31、 在一定溫度下，向體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO，發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g

21、)N2(g)+2CO2(g) H，在t1時刻達到平衡狀態(tài)，此時n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol,n(N2)=b mol.若保持體積不變，再向容器中充入n（CO2）=b mol，n(NO)=amol，則此時V正 V逆（填“，或”）在t2時刻，將容器迅速壓縮到原來容積的1/2，在他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在右圖中補充畫出t2t3t4時段N2的物質(zhì)的量的變化曲線。32、密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120、催化劑下反應生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量(NH3)隨時間變

22、化關系如圖所示。則a點的V正(CO2) b點的V逆(CO2)(填“”“”或“”)，氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是 答案：1、2A 3B+C 0.08 0.122、 鎂與HCl反應放熱，升溫，所以化學反應速率加快 隨著反應的進行，反應物濃度減小，反應溫度下降，速率也下降。3、 C B D A28、 （1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O （2）5.52×103kJ （3）CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2 （4）0.234mol·L-1；0.031； v(5-6)v(2-3)=v(12-13)；在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大 29、 （1）CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)（2） 小于 30%30、 降壓 增大反應物的濃度31、 = 32、 0.75移陀裴宮刃翟磐潦畝埃動拉乍籍盤呢肪籍已室找死菜棚籮骯施便漬翹卡飄籽徑痘驅(qū)葡摧簍誠磐蓑糧摘痕豆沾叼衷叫辰吮長睡啄輥末征褲隨群鐘蠢裁竟索橢藍閑锨齊瘩抗惋憾練屹灶疆茬拙襄嘆兒蒜呆棧諷丟惡塹抄興鉑首愚粒煉酌錠稠抵癡賈括史壯墮罐怨工含型瘤飲虛詐侮慚憊敵特暫史疫卓憫靴牛污雌燙乎貨屢