初中化學(xué)第三單元知識點及練習(xí)題

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點1 分子1、 概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子。 “最小粒子”是指構(gòu)成這種物質(zhì)的最小粒子，而不是粒子最小。因為分子還可以分解成原子，原子還可以再分。 分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持其物理性質(zhì)。因為一些物理性質(zhì)是由大量分子聚集表現(xiàn)出來的，單個分子不能表現(xiàn)其物理性質(zhì)。2、 分子的特點：分子總是在不停的運動，且溫度越高，分子運動越快。分子的質(zhì)量、體積都很小。分子間有間隔，且分子間隔受熱增大，遇冷縮小。一般地，同種物質(zhì)不同狀態(tài)的分子間間隔大?。簹鈶B(tài)液態(tài)固態(tài)利用兩條特點可以解釋：熱脹冷縮、分子擴散、蒸發(fā)、物質(zhì)三態(tài)間的變化、氣體壓縮等。3、 同種物

2、質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。練習(xí)題：1下列關(guān)于物質(zhì)微粒的敘述中錯誤的是 （ ）A微粒在不斷的運動 B微粒間有一定間隔C物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同是因為構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同 D空氣中只含有一種微粒2“墻腳數(shù)枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來?！保ㄍ醢彩坊ǎ┰娙嗽谶h(yuǎn)處就能聞到淡淡的梅花香味的原因是 （ ）A構(gòu)成物質(zhì)的微粒是有質(zhì)量的 B微粒之間有空隙C微粒在不斷的運動 D微粒是可以分割的 3夏天路面會拱起開裂，小明通過查閱資料得知：這是由于受熱膨脹引起的。物質(zhì)具有熱脹冷縮現(xiàn)象的主要原因是 （ ）A微粒的性質(zhì)發(fā)生了改變 B微粒的大小發(fā)生了改變C微粒的質(zhì)量發(fā)生了改變 D微粒間的間隔

3、發(fā)生了改變4下列現(xiàn)象利用微粒在不斷運動這一觀點無法解釋的是 （ ）A把兩塊表面光滑干凈的鉛塊壓緊，就不容易將它們拉開B在室內(nèi)，同樣表面積的熱水比冷水蒸發(fā)的快C水通電分解成氫氣和氧氣D在醫(yī)院里充滿了酒精味和其他中藥混合的藥味5.能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是( )。A.氧原子 B.氧分子 C.氧元素 D.兩個氧原子考點2 原子1、 概念：原子是化學(xué)變化中最小的粒子。這里的最小粒子是指原子在化學(xué)變化中不能再分2、 化學(xué)變化的實質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子或物質(zhì)。3、 分子與原子的比較分 子原 子概 念保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子化學(xué)變化中最小的粒子特 點 分子、原子的體積

4、、質(zhì)量都很小 分子、原子總是在不停的運動 分子間、原子間有一定的間隔實 例水H2O、 氫氣H2鐵Fe、硅Si、金剛石C、汞Hg主要區(qū)別在化學(xué)變化中分子還可以再分，原子不可以再分相互聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的，在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。考點3 運用分子、原子觀點解釋有關(guān)現(xiàn)象1、 物理變化和化學(xué)變化物質(zhì)變化概念主要特征微觀結(jié)構(gòu)舉例物理變化沒有生成其他物質(zhì)的變化沒有其他物質(zhì)生成分子、原子都不變水蒸發(fā)變成水蒸汽化學(xué)變化生成其他物質(zhì)的變化有其他物質(zhì)生成分子種類改變、原子種類不變水電解生成氧氣和氫氣2、 純凈物和混合物 同種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫純凈物。純凈物的組成、性質(zhì)固定。 由不同種

5、分子構(gòu)成的物質(zhì)叫混合物?；旌衔锏慕M成不固定，混合物中各物質(zhì)保持各自的性質(zhì)。3、 注意：物質(zhì)的宏觀組成用元素來描述，物質(zhì)的微觀構(gòu)成用粒子（分子、原子、離子）來描述。例如：水是由氫、氧兩種元素組成； 水是由水分子構(gòu)成的。練習(xí)題：1關(guān)于液態(tài)氧與氧氣的下列說法正確的是 （ ）它們的物理性質(zhì)不同 它們的化學(xué)性質(zhì)不同 它們由不同微粒構(gòu)成 它們?yōu)橄嗤奈镔|(zhì)A B C D2、右圖是水分子在一定條件下分解的示意圖,從中獲得的信息不正確的是（ ）A一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成B水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為21C水分解過程中，分子的種類不變D水分解過程中，原子的數(shù)目不變3、用分子的觀點對下列常見現(xiàn)象

6、的解釋，錯誤的是（ ）A酒精揮發(fā)分子間隔變大  B食物腐敗分子發(fā)生變化C熱脹冷縮分子大小改變  D丹桂飄香分子不停運動5、下列有關(guān)原子的敘述，正確的是（ ）A、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 B、原子是不可以再分的最小微粒C、任何原子其體積和質(zhì)量都相等 D、原子的質(zhì)量與體積比分子小6、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是（ ）A、分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)而原子不能 B、分子能構(gòu)成物質(zhì)而原子不能C、分子是不斷運動的，原子是靜止的 D、在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分7、原子核外有19個電子的某種原子，假如它失去一個電子后，剩余部分（ ） A、不顯電性 B、顯正電性 C、顯負(fù)電性 D、無法確定8

7、、化學(xué)反應(yīng)前后必定改變的是 （ ） A、原子的種類 B、分子的種類 C、原子的質(zhì)量 D、原子的數(shù)目考點4 原子的構(gòu)成1、 原子構(gòu)成：由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。因為每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，每個電子帶一個單位的負(fù)電荷，中子不帶電。所以整個原子不帶電。 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù) 原子質(zhì)量集中在原子核上。即 原子的質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)量+中子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；不是所有原子都有中子（氫原子無中子）2、相對原子質(zhì)量（Ar）：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為基準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量與它的比值叫做這種原子的相對原子質(zhì)量； 公式：，它是一種比值，單位是1，省略不寫

8、。 Ar質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。練習(xí)題：1. 原子的相對原子質(zhì)量( ) A. 是原子的實際質(zhì)量 B. 可以用千克作單位 C. 沒有單位 D. 是原子間質(zhì)量之比，單位為1，一般不寫2已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的（ ）A.原子量 B.質(zhì)子數(shù) C.中子數(shù) D.電子數(shù)3在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ）A.中子數(shù) B.電子數(shù) C.中子數(shù)和電子數(shù)之和 D.原子量4. 原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是 ( ) A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) C.中子數(shù)和電子數(shù) D.核電荷數(shù)5.構(gòu)成氧原子的微粒有（ ）A8個質(zhì)子，8個中子，16個電子 B8個質(zhì)子，8個電子C8個質(zhì)子，8個中子，8個電子 D8個原子核，8個中子

9、，8個電子6一個碳原子的質(zhì)量是1993×10-23千克，碳的相對原子質(zhì)量為 .7.某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為 .8、寫出“2”表示的意義：2Na ；2Fe3+ ；2H2O ；Fe2+ 9、粒子中，核外電子數(shù)目相同的是（ ）A、Na+和Cl B、Ar和Cl C、Mg和Mg2+ D、S和S210、下列離子中，和氖原子具有相同電子層排布的是（ ）A、S2 B、Mg2+ C、Cl D、H+11、某粒子有兩個電子層，最外層有8個電子，質(zhì)子數(shù)為n個，則它所帶的核電荷數(shù)為（ ）A、10 B、大于10 C、小于10 D、三種都有可能考點5 元素1、 元素：具有

10、相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素種類由質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定。元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，原子的種類不變，元素的種類不變，分子的種類改變。2、地殼中元素含量順序：氧 硅 鋁 鐵 鈣 鈉 鉀、還有鎂 氫和其他；3、生物體中含量在前四位的元素：氧 碳 氫 氮4、元素符號書寫：遵循“一大二小”5、記憶元素符號：氫H、氦He、鋰Li、鈹Be、硼B(yǎng)、碳C、氮N、氧O 、氟F、氖Ne、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氬Ar、鉀K、鈣Ca、錳Mn、鐵Fe、銅Cu、鋅 Zn、銀Ag 、鋇Ba、金Au、鉛Pb、汞Hg 、碘I（共30種）6、元素符號

11、：用元素的拉丁文名稱第一個大寫字母來表示元素，如果幾種元素的名稱第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來區(qū)別。7、元素符號意義:表示一種元素（宏觀意義）；表示該元素的一個原子（微觀意義）。元素符號前有系數(shù)只表示原子個數(shù)例如：表示氫元素；表示一個氫原子。：表示個氫原子。 H2O: 表示1個水分子；表示水這種物質(zhì)；表示水是由氧、氫兩種元素組成的； 表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成8、元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。用“由某元素組成”來描述；分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微觀粒子，即講種類，又講個數(shù)，用“構(gòu)成”描述。如；（1） 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有4種描述方法（以水為例） 水由氫元素和

12、氧元素組成； 水是由水分子構(gòu)成的； 分子由氫原子和氧原子構(gòu)成； 1個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成；（2）由原子或離子構(gòu)成的物質(zhì)，有2種描述方法（以汞、食鹽為例）：汞是由汞元素組成的；食鹽是由鈉元素和氯元素組成的；汞是由汞原子構(gòu)成的；食鹽是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；9、元素與原子的比較元素原子概念質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱化學(xué)變化中最小的粒子聯(lián)系元素是同一類原子原子是元素的基本單位 同種元素的原子可以是不同種原子。 例如：碳元素有三種不同中子數(shù)的原子：126C 136C 146C考點6 元素周期表 1、 元素周期表的編寫1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編寫了元素周期表。 在元

13、素周期表中，現(xiàn)有元素112種。2、元素周期表的結(jié)構(gòu)：元素周期表共有7個橫行，18個縱行。Ø 一個橫行叫做個周期：共有七個橫行，即有七個周期。Ø 有18個縱行，第8、9、10三個縱行為一個族，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共16個族。3、 元素符號1 H 氫 1.008 原子序數(shù) 元素名稱 相對原子質(zhì)量4、元素周期表的意義：是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識的工具 為尋找新元素提供了理論依據(jù)發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如：農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體等）考點7 原子核外電子的排布1、 核外電子的排布：原子的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電子

14、，最外層不超過8個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。各層最多容納的電子數(shù)是2n2(n表示電子層數(shù))。 離原子核近的電子能量較低，離原子核遠(yuǎn)的電子能量較高。 離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，以此類推。離核最遠(yuǎn)的叫做最外層。原子核外有很大的空間，電子就在這個空間做高速運動。2、相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8電子(只有一層的具有2個電子)。3、原子結(jié)構(gòu)示意圖4、元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子數(shù)密切相關(guān)，特別是最外層電子數(shù)；元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向稀有氣體元素8個(He為2個)不易得失、相對穩(wěn)定金屬元素一般小于4個 易失去最外層電子、不穩(wěn)定非金屬元素一般大于4個 易得到電子、不穩(wěn)定考點

15、8 離子1、離子：帶電的原子或原子團。2、離子符號：在元素符號右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的省略)；陽離子：帶正電荷的原子或原子團，如：鈉離子Na、鎂離子Mg2、鋁離子Al3、亞鐵離子Fe2、鐵離子Fe3、銨根離子NH4+等；陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團，如：氯離子Cl、硫離子S2、碳酸根離子CO32、硫酸根離子SO42、硝酸根離子NO3、氫氧根離子OH等；3、離子符號及其意義(數(shù)字“2”的意義)。 4、離子結(jié)構(gòu)示意圖：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù) +1328 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，為陽離子，Al3離子結(jié)構(gòu)示意圖288+17 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，為陰離子，Cl5、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子種類原子離子陽離子陰

16、離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不帶電帶正電帶負(fù)電符號元素符號陽離子符號，如Mg2陰離子符號，如Cl聯(lián)系陽離子 原子 陰離子6、核外有10個電子的粒子有：（1）分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ；（2）陰離子：N3-、O2-、F-、OH-；（3）陽離子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+； 7、離子化合物：陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。(以NaCl為例)8、化學(xué)式前有系數(shù)只表示分子個數(shù)，如2H2O：只表示兩個水分子。9、 原子、分子、離子構(gòu)成的物質(zhì)（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)少數(shù)非金屬單質(zhì)和少數(shù)非金屬化合物：金剛石C、硅單質(zhì)Si、石

17、墨C、碳化硅SiC、二氧化硅SiO2、氮化硅Si3N4、氧化鋁Al2O3金屬單質(zhì)：鐵Fe、銅Cu、鎂Mg、鈉Na、汞Hg有些氣體單質(zhì)：氦He、氖Ne、氬Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn（2）由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)大多數(shù)非金屬單質(zhì)：氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、硫S、磷P共價化合物（一般是由非金屬和非金屬元素組成的化合物）：水H2O、過氧化氫H2O2、氨氣NH3、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2（3）由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)離子化合物（一般是由金屬與非金屬或原子團組成的化合物）：堿、鹽例如：氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氯化鈉NaCl、硫酸鉀K2SO4、氯化銨NH4Cl、硝酸鈣Ca(NO3 )2大多數(shù)金

18、屬氧化物：氧化鎂、氧化鐵、氧化銅練習(xí)題：12 Mg鎂24.311、如圖，你從中獲得哪些信息？ 2、蔗糖（C12H22O11）是生活中常見的食品之一，它由種元素組成。3、一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是（ ）A、原子質(zhì)量不同 B、中子數(shù)不同 C、質(zhì)子數(shù)不同 D、核外電子數(shù)不同4、日常生活中的加碘食鹽、高鈣奶中的“碘”和“鈣”是指（ ）A. 單質(zhì) B. 分子 C. 原子 D. 元素5、將地殼中含量較多的四種元素按從多到少的順序排列，正確的是（ ）A.Si、O、Al、Fe B.O、Si、Al、Fe C.Al、Fe、O、Si D.Si、Al、O、Fe6、下列關(guān)于NaNO2 、 Na2O2 、 SO2、

19、O2四種物質(zhì)的組成的敘述中，正確的是（ ） A. 都含有氧氣 B.都含有氧元素 C. 都含有氧分子 D. 都含有兩個氧原子7、地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合物是（）A、CaO B、Al2O3 C、SiO2 D、Fe3O4小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如CO2 H2O SO3 HCl ）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：物質(zhì)的組成：××物質(zhì)由××元素和××元素組成 例：水

20、由氫元素和氧元素組成物質(zhì)的構(gòu)成：××物質(zhì)由××分子（或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成3、有關(guān)離子的小結(jié)（1）離子所帶的電荷該元素的化合價（2）常見原子團離子： SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子 MnO4高錳酸根離子 第一節(jié) 用微粒的觀點看物質(zhì)知識歸納1物質(zhì)的微粒性是指：(1)所有物質(zhì)都是由肉眼看不見的、極小的 構(gòu)成的；(2)微粒是在 不斷運動的，并且溫度越高， ；(3)微粒之間存在 。無論固體、液體還是氣體，構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間都存在

21、 ，不同物質(zhì)微粒間的空隙 。在固體、液體物質(zhì)中，微粒之間的距離 ，在氣體物質(zhì)中，微粒之間的距離 。所以，氣體通常比較容易被 ，固體和液體 。2高錳酸鉀是一種 色固體，取一小顆粒的高錳酸鉀放人5 mL水中，會看到溶液變成 色，發(fā)生這種現(xiàn)象的原因是 。3將50 mL的酒精與50 mL的水混合后，總體積小于100 mL，這是因為 4取2支大小相同的醫(yī)用注射器，將栓塞往外拉，分別吸入等體積的空氣和水，用手指頂住注射器末端的小孔，將栓塞慢慢推人。內(nèi)裝 的注射器容易被壓縮，其中的原因是(用分子的觀點解釋) 。方法研習(xí)1下列有關(guān)微粒的說法中，正確的是 ( A )A所有物質(zhì)都是由肉眼看不見的、細(xì)小的微粒構(gòu)成的

22、B同種微粒的性質(zhì)不同C發(fā)生物理變化時，微粒間的距離保持不變D微粒之間是緊密排列的，沒有空隙2“酒香不怕巷子深”這句話最能說明化學(xué)知識中的 ( C )A微粒都很小 B微粒之間存在間隙C微粒在不斷運動 D微粒保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)3固態(tài)碘、碘溶液和碘蒸汽中都存在碘的微粒，饅頭遇到固態(tài)碘、碘溶液和碘蒸氣都能變成藍(lán)色。這一實驗事實說明了 ( D )A微粒始終在做無規(guī)則的運動 B微粒之間存在間隙C微粒之間存在引力和斥力 D微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)4下列現(xiàn)象既能說明分子之間有間隔，又能說明分子在不停地運動的是 ( C )A人在花園中能嗅到花的香氣 B濕衣服經(jīng)晾曬變干C固態(tài)碘受熱變?yōu)檎羝?D空氣受壓體積變小5夏

23、天，給自行車輪胎充氣時，不要充得太足，其原因是 ( C )A溫度升高，構(gòu)成氣體的微粒體積增大B構(gòu)成氣體的微粒之間的空隙太大，使輪胎爆炸C車輪摩擦?xí)r會產(chǎn)生熱量，使氣體的微粒間間隙更大，造成氣體體積膨脹而爆炸D夏天溫度高，使空氣中可能含有的可燃性氣體因達(dá)到著火點而發(fā)生爆炸6下列現(xiàn)象不能反映出構(gòu)成物質(zhì)的微粒所具有的性質(zhì)的是 ( D )A酒精燈不蓋燈帽其中的酒精會減少B將糖放入水中糖不見了，水卻變甜C衣柜里衛(wèi)生球消失了仍可聞到其氣味D敲擊玻璃，玻璃會變成碎片70的水繼續(xù)冷卻，結(jié)成冰后，水的微粒間的間隙 ( B )A不變 B增大 C減小 D不能確定8下列是日常生活中經(jīng)常發(fā)生的一些變化，其中都屬于是化學(xué)變

24、化的是 ( C )A水受熱沸騰，酒精燃燒 B汽油揮發(fā)，動物的呼吸作用C剩飯變餿，鐵鍋生銹 D玻璃破碎，西瓜榨成汁第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒知識歸納1物質(zhì)是由 、 、 等微粒構(gòu)成的，例如氧氣是由 構(gòu)成的，鐵是由 構(gòu)成的，氯化鈉是由 構(gòu)成的，保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 。2原子是由居于原子中心的 和核外 構(gòu)成的。其中 帶正電荷， 帶負(fù)電荷。所帶正電荷 (填“大于”、“小于”或“等于”)負(fù)電荷。原子核又是由 和 兩種微粒構(gòu)成的，其中 不帶電，每個質(zhì)子帶一個單位的 電荷。3在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、陰離子、陽離子中，按照要求填寫下列空格：(1)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是 ；(2)化

25、學(xué)變化中的最小微粒是 ；(3)能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒是 ；(4)構(gòu)成原子核的微粒是 ；(5)帶正電荷的微粒是 ；(6)帶負(fù)電荷的微粒是 ；(7)不帶電荷的微粒是 。4國際上是以 的質(zhì)量的 作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的 ，就是該原子的相對原子質(zhì)量。由于電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在 上。如碳的相對原子質(zhì)量為 ；而某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量等于 ，如二氧化碳的相對分子質(zhì)量為 。5將下列的科學(xué)家與其貢獻用連線連接。英國科學(xué)家湯姆生 a精確的測量出鈰(Cs)和銪(Eu)的相對原子質(zhì)量英國科學(xué)家盧瑟福 b發(fā)現(xiàn)電子，證明了原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒英國科學(xué)家道爾頓 c進行了著名的粒子散射

26、實驗 我國科學(xué)家陳青蓮 d提出了原子學(xué)說方法研習(xí)1下列物質(zhì)中，由原子構(gòu)成的是（ D ）A氯化鈉 B水 C液氧 D水銀2下列關(guān)于原子的構(gòu)成，正確的是 （ B ）A由質(zhì)子和電子構(gòu)成 B由原子核和核外電子構(gòu)成C由質(zhì)子和中子構(gòu)成 D由中子和電子構(gòu)成3下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是 （ A ）A原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)C原子一定是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成D原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，因此原子是顯電性的4下列說法中，正確的是 （ D ）A分子和原子的區(qū)別就在于分子大，原子小B由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，分子本身沒有改變·C流動的液體中分子是運動的，靜止

27、的固體分子是不動的D氮氣是由氮分子構(gòu)成的5下列物質(zhì)中，存在氧分子的是 （ D ）A二氧化碳 B水 C高錳酸鉀 D液態(tài)空氣6有分子參加的化學(xué)反應(yīng)前后，一定發(fā)生改變的是（ A ）A分子種類 B相對分子質(zhì)量 C原子種類 D相對原子質(zhì)量7一種元素的原子變成離子時 ( C )A一定得到電子 B一定失去電子C得失電子都有可能 D既不得到電子也不失去電子8下列各種原子各lg。所含原子個數(shù)最多的是(括號內(nèi)是該原子的相對原予質(zhì)量) ( C )A氧原子(32) B鐵原子(56) C氫原子(1) D碳原子(12)9一個氫原子由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成，不含中子。當(dāng)一個氫原子失去一個電子后，它不會變成的是 ( D )A

28、質(zhì)子 B原子核 C陽離子 D帶負(fù)電荷的離子9已知兩個離子Am+與Bn的核外電子數(shù)相同，其中A原子的質(zhì)子數(shù)為x，則B原子的質(zhì)子數(shù)為 。答 10由某科技節(jié)目報道，夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了氫元素的一種新粒子，它的組成可以用H3+表示。一個H3+粒子中含有 質(zhì)子， 個電子。答案：3 2 第三節(jié) 組成物質(zhì)的化學(xué)元素知識歸納 1、 元素： 。 2 、元素的種類由 決定；不同元素的本質(zhì)區(qū)別: 不同。 3 、元素分成三類： 、 、 。4 、地殼中的元素，按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，居前四位的是： 。 5、俄國化學(xué)家 發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編寫了元素周期表。6、元素周期表的結(jié)構(gòu)： 。 除第一周期外，每一周期以金

29、屬元素開頭，稀有氣體元素結(jié)尾。 每一單元格包含 、 、 、 等信息。 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 。 練習(xí)：下列符號的意義。 H：表示 、 。 2H：表示 。 S：表示 、 、 。 2S：表示 。方法研習(xí)1下列元素符號和名稱書寫都正確的是 （ ） A炭C B鈉Ne C貢Hg D鋁Al2某藥品說明書上標(biāo)明：本品每克含碘150mg、鎂65mg。這里的碘、鋅是指（ ）A原子 B分子 C元素 D離子3下列元素符號中都表示金屬元素的組是 （ ） AHg Ba Mn BFe He Mg CCa Na N DH C O4.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種質(zhì)子數(shù)與氫原子相同，但中子數(shù)比氫原子多一個的新原子，關(guān)于此原子的說法

30、中，正確的是（）A.屬于一種新元素 B.跟氫原子相同的原子C.是氫元素的另一種原子 D.與氫元素不同類的原子5.據(jù)中央電視臺2001年6月3日對云南撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場報道，科學(xué)家曾通過對古生物遺骸中的碳-14含量來推斷古城的年代。碳-14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14。下列關(guān)于碳-14原子的說法中，錯誤的是( ) A.中子數(shù)為6 B.質(zhì)子數(shù)為6C.電子數(shù)為6 D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為146、寫出下列符號的含義H 、 ；2H ；nCu ；S2- ；2K ；Mg2+ ；Cl 。7、用化學(xué)符號表示：四個氖原子 ，鈣元素 ，兩個硫原子 ， 三個氯原子 ，一個鋁原子 ，碳元素 兩個氧離子

31、，一個鈉離子 。字物質(zhì)構(gòu)成的奧秘測試題（一）一、選擇題 （36分）1淀粉溶液遇碘變藍(lán)色。實驗表明，無論是固體碘還是碘蒸氣，均能使淀粉溶液變藍(lán)色。這一現(xiàn)象說明 ( )A同種分子質(zhì)量相等 B同種分子體積相等 C同種分子性質(zhì)相同 D同種分子運動速度相同2保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ( ) AH BH2 O CH2 D2 H3下列關(guān)于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四種物質(zhì)的組成的敘述中正確的是 ( ) A都含有氧氣 B都含有氧元素C都含有氧分子 D都含有2個氧原子4.某藥品說明書中標(biāo)有:本品每克含碘150毫克、鎂65毫克、鋅1.5毫克、錳1毫克。這里的碘、鎂、鋅、錳是指 ( ) A原子 B元素

32、C分子 D離子 5以下生活、學(xué)習(xí)經(jīng)驗，不能說明分子間有空隙的是 （ ） A打氣筒能將氣體壓縮 B酒精和水混合后，總體積變小 C物體有熱脹冷縮的現(xiàn)象 D海綿能吸水 6.某些花崗巖石材中含有放射性元素氡。一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為( ) A.50 B.86 C.136 D.2227.有兩種不同的鈾原子，一種原子核內(nèi)有 92 個質(zhì)子和 143 個中子，另一種原子核內(nèi)有 92個質(zhì)子和 146 個中子，則它們不相等的是( )A.原子的質(zhì)量 B.核電荷數(shù) C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D.核外電子數(shù) 8.下列關(guān)于分子、原子、離子的說法，正確的是( ) A.原子是微小的實心球體，可以

33、再分 B.單個SO2分子有刺激性氣味 C.純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質(zhì)是由同一種粒子構(gòu)成的 D.離子是原子失去電子后生成的粒子 9壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起，是因為球內(nèi)的氣體分子 ( ) A體積增大 B質(zhì)量增大 C間隔增大 D個數(shù)增多10生活中的下列現(xiàn)象，用分子的相關(guān)知識加以解釋，其中不正確的是 ( ) A室內(nèi)插花，滿室飄香，說明分子不斷地運動 B熱脹冷縮，說明分子大小隨溫度而改變 C10 mL酒精和10 mL水混合后，體積小于20 mL，說明分子之間有間隔 D濕衣服放在火爐旁，干得較快，說明分子運動速率隨溫度升高而增大11中國科學(xué)院院士徐光憲研究稀土理論，榮獲2008年度國家

34、最高科技獎。下圖是稀土元素釔在元素周期表中的相關(guān)信息，下列說法錯誤的是 ( ) A釔元素的原子序數(shù)為39 B釔元素屬于非金屬元素 C釔元素的元素符號為Y D釔元素的相對原子質(zhì)量為88.9l 12.氯原子與氟原子在結(jié)構(gòu)上的相同點是( ) A.核電荷數(shù) B.電子層數(shù) C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D.最外層電子數(shù) 13.我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦（In）元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為 49，相對原子質(zhì)量為 115。銦原子的核外電子數(shù)為( ) A.115 B.49 C.66 D.16414.下列各組粒子中，核外電子數(shù)不相等的是( ) A.NH4+ 和F- B. H3O+和CH

35、4 CO2- 和Mg2+ D.Na+ 和 Cl 15下圖是表示氣體分子的示意圖，圖中“”和“”分別表示質(zhì)子數(shù)不同的兩種原子，其中表示混合物的是 (   )16下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬元素的原子是 (   )17掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。下列化學(xué)用語與所表述的意義相符合的是【 】A.H2O1個水分子 B. 1個鈉離子C.3Fe3+ 3個鐵原子 D.2H 2個氫元素18 是某元素一種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此推斷下列相關(guān)說法中合理的是【 】 A該粒子是陰離子 B該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12 C該元素在化學(xué)反應(yīng)中不易失去電子 D該元素原子的最外層上有8個電

36、子2、 填空題 （34分）19.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有_、_、_。例如，氫氣是由_構(gòu)成的，氯化鎂是由_構(gòu)成的，鐵是由_構(gòu)成的，干冰是由_構(gòu)成的。20.不同物質(zhì)的分子性質(zhì)_，同種物質(zhì)的分子性質(zhì)_。21.從質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 最外層電子數(shù) 原子核 等選項中選擇填空。 （1）原子的核電荷數(shù)決定于原子結(jié)構(gòu)中的_； （2）原子序數(shù)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的 _； （3）原子的相對原子質(zhì)量決定于原子結(jié)構(gòu)中的_ ； （4）原子的質(zhì)量主要集中在原子結(jié)構(gòu)中的_ ； （5）元素的種類決定于原子結(jié)構(gòu)中的_ ； （6）元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的_ ； 22.當(dāng)水分子分解時，每個水分子分解成兩個氫原子和一個氧原子，每兩個氫

37、原子又結(jié)合成一個氫分子，每兩個氧原子重新結(jié)合成一個氧分子。在此過程中，可以再分的是_，不可再分的是_，由此可見，原子是化學(xué)變化中的_微粒；分子與原子的根本區(qū)別是_ _。23在下列空格里，用“元素、原子、分子或離子”填空：(1)水是由氧 和氫     組成的；(2)帶電的原子或原子團叫            ；(3)保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫       

38、     ；(4)化學(xué)變化中的最小粒子是            。24用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號填寫：(1)鈣原子         ；(2)兩個鎂離子       ； (3)鎂元素        ；(4)氖氣

39、 ；(5)2個水分子      ；(6)地殼中含量最高的金屬元素       ；(7)鋁離子 。25科學(xué)研究證實，物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的。請你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱。(1)體溫計中的汞是由        構(gòu)成的；(2)用于人工降雨的干冰是由        構(gòu)成的；(3)用于配制生理鹽水的氯

40、化鈉晶體是由        構(gòu)成的。物質(zhì)構(gòu)成的奧秘測試題（二）一、選擇題（18分）1與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是 (   )A質(zhì)子數(shù) B電子層數(shù) C中子數(shù) D最外層電子數(shù)2下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是 ( )通常由中子和電子構(gòu)成通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成帶負(fù)電荷不顯電性不能再分體積大約相當(dāng)于原子質(zhì)量大約相當(dāng)于原子A B C D3下列符號中，同時表示一種單質(zhì)、一種原子和一種元素的是 (   )AO2   B2H   CN    DFe4下列符號中的有關(guān)數(shù)字意義的敘述中正確的是 （   ）A2Al中的“2”表示兩個鋁原子   B2N中的“2”表示2個氮分子C2Na+中的“2”表示兩個鈉原子&#