必修2：第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

1、11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVB

2、VIBVIIBVIIIIBII B錒錒系系鑭鑭系系主主族族周周期期副副族族過(guò)渡元素過(guò)渡元素原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)1.三種微粒有關(guān)系，兩素概念算清帳三種微粒有關(guān)系，兩素概念算清帳2.一套規(guī)律需記詳，半徑比較要三看；一套規(guī)律需記詳，半徑比較要三看；元素周期表元素周期表元素周期律元素周期律1.周期表格要牢記，變化體現(xiàn)周期律；周期表格要牢記，變化體現(xiàn)周期律；2.七個(gè)周期分長(zhǎng)短，三長(zhǎng)三短一不全，七個(gè)周期分長(zhǎng)短，三長(zhǎng)三短一不全， 十八縱列十六族，七主七副八與零；十八縱列十六族，七主七副八與零；3.同周失減得增遞，同族失增得遞減；同周失減得增遞，同族失增得遞減；全章內(nèi)容回顧原子核原子核原子原子2）原子組成符號(hào)）原

3、子組成符號(hào) AZX質(zhì)子：質(zhì)子：Z 個(gè)個(gè)中子：中子：A-Z 個(gè)個(gè)核外電子：核外電子：Z個(gè)個(gè)3）兩個(gè)關(guān)系式）兩個(gè)關(guān)系式原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)原子核外電子數(shù) （陰、陽(yáng)離子（陰、陽(yáng)離子=？）？）質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（中子數(shù)（N） 微粒微粒質(zhì)量質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量電性電性意義意義質(zhì)子質(zhì)子中子中子電子電子1.672610-27kg 1.007 一個(gè)單位正電荷一個(gè)單位正電荷 1.6743 10-27kg 1.008 不帶電、中性不帶電、中性 9.109510-27kg 1/1836 一個(gè)單位負(fù)電荷一個(gè)單位負(fù)電荷決定元素的種類決定元素的種

4、類決定核素種類決定核素種類最外層電子數(shù)決定元最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)素化學(xué)性質(zhì)1） 原子結(jié)構(gòu)及三種微粒原子結(jié)構(gòu)及三種微粒同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素。舉例元素元素核素核素核素核素（同位素）同位素）元素、核素、同位素三者關(guān)系元素、核素、同位素三者關(guān)系元素平均相對(duì)原子量元素平均相對(duì)原子量:A=A1x1+ A2x2+ A3x3元素近似相對(duì)原子量：元素近似相對(duì)原子量：A=A1x1+ A2x2+ A3x3其中其中 A1 A2 A3為各同位素的相對(duì)原子量為各同位素的相對(duì)原子量 A1 A2 A3為各同位素的質(zhì)量數(shù)為各同位素的質(zhì)

5、量數(shù) x1 x2 x3 為各同位素的原子百分組成（豐度）為各同位素的原子百分組成（豐度）電子層劃分電子層劃分概念：概念：符號(hào)：符號(hào)：電子層數(shù)：電子層數(shù)：能量：能量：離核距離：離核距離：1）每個(gè)電子層最多排）每個(gè)電子層最多排2n2個(gè)電子個(gè)電子2）最外層）最外層 8個(gè)電子，次個(gè)電子，次外層外層 18個(gè)電子，倒第三層個(gè)電子，倒第三層 323）先排能量低的電子層，后排能量高的電子層）先排能量低的電子層，后排能量高的電子層要求：會(huì)畫要求：會(huì)畫120號(hào)元素原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖號(hào)元素原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間區(qū)域能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間區(qū)域K L M N O P Q1 2

6、3 4 5 6 7低低高高近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)一套規(guī)律要記詳：核外電子排布規(guī)律一套規(guī)律要記詳：核外電子排布規(guī)律比較微粒大小的依據(jù)（三看）比較微粒大小的依據(jù)（三看）一看電子層數(shù)：一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大電子層數(shù)越多半徑越大 NaNaNaNa+ +，KNaKNa二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，核電二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小。荷數(shù)越大半徑越小。S S2-2-ClCl- -KK+ +CaCa2+2+; ; O O2-2-FF- -NaNa+ +MgMg2+2+AlAl3+3+三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。時(shí)，電子數(shù)越多半

7、徑越大。 ClCl- -ClCl; ; FeFe2+2+FeFe3+3+概念：概念： 元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)）隨著元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)）隨著原子序數(shù)的原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化遞增而呈周期性的變化規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下漸大。漸大。 主要化合價(jià)：主要化合價(jià)：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1原因：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性原因：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的變化 (18) 元元素素周周期期律律金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化物穩(wěn)金

8、屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性編排編排原則原則1.按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列2.將電子層數(shù)相同元素排成一個(gè)橫行將電子層數(shù)相同元素排成一個(gè)橫行3.把最外電子數(shù)相同的元素排成一個(gè)縱行把最外電子數(shù)相同的元素排成一個(gè)縱行構(gòu)造構(gòu)造周期：表中每一橫行。三短周期：表中每一橫行。三短三三長(zhǎng)一不完全長(zhǎng)一不完全族：族：7主主 (長(zhǎng)短周期元素長(zhǎng)短周期元素)、7副副 (僅有長(zhǎng)周期僅有長(zhǎng)周期元素元素)、零族、零族(稀有氣體稀有氣體)、VIII(8.9.10三縱行三縱行)鑭錒系鑭錒系:為緊湊周期表而列在外。為緊

9、湊周期表而列在外。元素性質(zhì)變化元素性質(zhì)變化規(guī)律規(guī)律原子半徑原子半徑化合價(jià)化合價(jià)得失電子能力得失電子能力同周期同周期同主族同主族電子層數(shù)電子層數(shù)=周期序數(shù)周期序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)主族序數(shù)=最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)最低負(fù)價(jià)最高正價(jià)數(shù)最低負(fù)價(jià)8幾個(gè)相等關(guān)系幾個(gè)相等關(guān)系元元素素周周期期表表位構(gòu)性位構(gòu)性位置位置性質(zhì)性質(zhì)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù)（縱）族（縱）族（橫）周期（橫）周期原子序數(shù)原子序數(shù)相似性相似性遞變性遞變性1.主要化合價(jià)主要化合價(jià)2.最高價(jià)氧化物及其水最高價(jià)氧化物及其水化物的組成化物的組成3.氫化物組成氫化物組成1.金屬性與非金屬性金屬性與非

10、金屬性2.“最高價(jià)氧化物的水化最高價(jià)氧化物的水化物物”的酸堿性的酸堿性3.氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性 周期表的應(yīng)用周期表的應(yīng)用A.推斷元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推斷元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)元素名稱元素名稱元素特征元素特征周期數(shù)、周期數(shù)、族數(shù)族數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)原子量原子量物理或化學(xué)特性物理或化學(xué)特性原子結(jié)構(gòu)特征含量等其它原子結(jié)構(gòu)特征含量等其它特征特征元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)原子或離子結(jié)構(gòu)原子或離子結(jié)構(gòu)最高或最低化合價(jià)最高或最低化合價(jià)根據(jù)分子式的計(jì)算根據(jù)分子式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算B、比比較較或或推推斷斷一一些些性性質(zhì)質(zhì)比較同族元素的比較同族元素的 金屬性金屬性 BaCaMg 非金屬

11、性非金屬性 FClBr 最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性 KOHNaOHLiOH 氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性 CH4SiH4比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)比較同周期元素及其化合物的性質(zhì) 堿性堿性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 穩(wěn)定性穩(wěn)定性: HFH2ONH3比較不同周期元素的性質(zhì)（先找出與其同比較不同周期元素的性質(zhì)（先找出與其同周期元素參照）周期元素參照）推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)（1）在同一周期元素原子的）在同一周期元素原子的_相同相同,從左到右隨著原子序數(shù)的遞增從左到右隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸原子半徑逐漸_,

12、原子核對(duì)外層電子的引力逐漸原子核對(duì)外層電子的引力逐漸_,從而失電子能力逐漸從而失電子能力逐漸_,得電得電子能力逐漸子能力逐漸_,因此因此,同一周期從左到右同一周期從左到右隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸金屬性逐漸_,非金非金屬性逐漸屬性逐漸_.電子層數(shù)電子層數(shù)減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)5.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系：表中位置的關(guān)系：（2）在同一主族元素原子的）在同一主族元素原子的_相同相同,從上到下隨著原子序數(shù)的遞增從上到下隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸原子半徑逐漸_,原子核對(duì)外層電子的引力逐漸原子

13、核對(duì)外層電子的引力逐漸_,從而失電子能力逐漸從而失電子能力逐漸_,得得電子能力逐漸電子能力逐漸_,因此因此,同一主族從上到同一主族從上到下隨著原子序數(shù)的遞增下隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸金屬性逐漸_,非非金屬性逐漸金屬性逐漸_.最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)增大增大減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱回憶堿金屬、鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律回憶堿金屬、鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的遞變小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的遞變金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)族族周期周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增

14、強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 1 2 3 4 5 6 7BSiAlGeAsSbTePoAt小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)C、尋尋找找特特定定性性質(zhì)質(zhì)的的物物質(zhì)質(zhì)找找元元素素之之最最最活潑金屬最活潑金屬Cs、最活潑非金屬、最活潑非金屬F2最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含，含H%最大的最大的是是CH4最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸HClO4、最強(qiáng)堿、最強(qiáng)堿CsOH地殼中含量最多的金屬和非金屬地殼中含量最多的金屬和非金屬 Al O找半導(dǎo)體：在分界線附近找半導(dǎo)體：在分界線附近 Si Ge Ga制農(nóng)藥：制農(nóng)藥： 在磷附近在磷附近 P As S Cl F找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料

15、：找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料： 過(guò)渡元素過(guò)渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh化學(xué)鍵化學(xué)鍵思考：原子間為什么能相互結(jié)合？思考：原子間為什么能相互結(jié)合？原子之間必然存在著原子之間必然存在著相互作用相互作用離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵金屬鍵金屬鍵1、離子鍵、離子鍵陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵叫做離子鍵. .(1)(1)成鍵的微粒：成鍵的微粒：(2)(2)成鍵的本質(zhì)（作用力）：成鍵的本質(zhì)（作用力）：(3)(3)成鍵的條件：成鍵的條件：靜電作用（吸引和排斥）。靜電作用（吸引和排斥）。陰離子、陽(yáng)離子陰離子、陽(yáng)離子活潑金屬和活潑非金屬之間活潑金屬和活潑非

16、金屬之間.物質(zhì)中物質(zhì)中相鄰相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）之間的兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）之間強(qiáng)強(qiáng)烈的烈的相互作用，稱為化學(xué)鍵。相互作用，稱為化學(xué)鍵。2、離子化合物、離子化合物 一般來(lái)說(shuō)活潑金屬一般來(lái)說(shuō)活潑金屬 和活潑非金屬和活潑非金屬 之間可形之間可形成離子化合物成離子化合物(簡(jiǎn)單離子化合物簡(jiǎn)單離子化合物)。 從結(jié)構(gòu)上說(shuō)，形成離子化合物的金屬?gòu)慕Y(jié)構(gòu)上說(shuō)，形成離子化合物的金屬元素原子最外層一般為元素原子最外層一般為1或或2個(gè)電子；非金個(gè)電子；非金屬元素原子一般為屬元素原子一般為6或或7個(gè)電子。個(gè)電子。通過(guò)離子鍵而形成的化合物叫通過(guò)離子鍵而形成的化合物叫離子化合物。離子化合物。IA 和和 IIA族族

17、 VIA和和VIIA族族3、離子化合物形成過(guò)程的表示、離子化合物形成過(guò)程的表示電子式電子式在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)( (或或x)x)表示原子的最表示原子的最外層電子的式子。外層電子的式子。原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù) 用小黑點(diǎn)用小黑點(diǎn)“.”.”或小叉或小叉“”來(lái)表示。來(lái)表示。如：寫出如：寫出Na、Mg、Al、S、Cl、O、F 幾種原子的電子式幾種原子的電子式 ( (原子的電子式原子的電子式) () (化合物的電子式化合物的電子式) ). : :ClCl + + MgMg+ + Cl: :ClCl: :Cl - - Mg Mg2+2+ Cl

18、Cl:- -.Na Na + + ClCl: Na: Na + + :Cl :Cl:- - 陽(yáng)離子的電子式：陽(yáng)離子的電子式：陰離子的電子式：陰離子的電子式： 離子化合物的電子式離子化合物的電子式 NaNa+ + Ba Ba2+2+例如：鈉離子：例如：鈉離子：氟離子：氟離子：如：如：ABAB型：型：KBrKBr： MgOMgO ：ABAB2 2型：型：CaBrCaBr2 2: :鋇離子：鋇離子：例如：氧離子：例如：氧離子：A2B型：型：Na2S：?jiǎn)栴}問(wèn)題1:哪些元素之間能形成共價(jià)鍵哪些元素之間能形成共價(jià)鍵?同種或不同種同種或不同種非金屬元素非金屬元素之間一般能形成之間一般能形成共價(jià)鍵。共價(jià)鍵。問(wèn)

19、題問(wèn)題2:原子形成共用電子對(duì)數(shù)目與原子的原子形成共用電子對(duì)數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)目有何關(guān)系最外層電子數(shù)目有何關(guān)系?原子最外層原子最外層缺幾個(gè)電子缺幾個(gè)電子達(dá)到達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就形成就形成幾個(gè)共用電子對(duì)幾個(gè)共用電子對(duì)。3、共價(jià)鍵：、共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵。成的化學(xué)鍵?；瘜W(xué)上常用一根短線來(lái)代表一對(duì)共用電化學(xué)上常用一根短線來(lái)代表一對(duì)共用電子對(duì)，用元素符號(hào)和短線來(lái)表示物質(zhì)結(jié)子對(duì)，用元素符號(hào)和短線來(lái)表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子叫做結(jié)構(gòu)式。如構(gòu)的式子叫做結(jié)構(gòu)式。如Cl2的結(jié)構(gòu)式的結(jié)構(gòu)式為為Cl-Cl，N2的結(jié)構(gòu)式為的結(jié)構(gòu)式為NN.共價(jià)共價(jià)化合物的電子式

20、表示化合物的電子式表示共價(jià)共價(jià)化合物的形成過(guò)程的電子式表示化合物的形成過(guò)程的電子式表示H2、 N2 、HCl、H2O、H2S、CH4、CCl4、CO2、NH3、Cl2、H2O2問(wèn)題問(wèn)題4:4:共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)由何決定？共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)由何決定？離子化合物中元素化合價(jià)等于離子的電荷數(shù)離子化合物中元素化合價(jià)等于離子的電荷數(shù)共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)由共用電子對(duì)偏移的由共用電子對(duì)偏移的方向和數(shù)目決定的。方向和數(shù)目決定的。3、極性鍵和非極性鍵：、極性鍵和非極性鍵：據(jù)共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移，把共價(jià)鍵分為極性共據(jù)共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移，把共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極性共

21、價(jià)鍵。簡(jiǎn)稱價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。簡(jiǎn)稱極性鍵和非極性鍵。極性鍵和非極性鍵。兩個(gè)不同原子間的共價(jià)鍵都是極性鍵。兩個(gè)不同原子間的共價(jià)鍵都是極性鍵。兩個(gè)相同的原子間的共價(jià)鍵都是非極性鍵。兩個(gè)相同的原子間的共價(jià)鍵都是非極性鍵。例：下列物質(zhì)中含有極性鍵的有例：下列物質(zhì)中含有極性鍵的有 ，含有非極性鍵的有含有非極性鍵的有 。 H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2 離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵概概 念念陰陽(yáng)離子間通陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵對(duì)所形成的化學(xué)鍵成鍵的微粒成鍵的微粒離離 子子原原 子子相互作用的相互作用

22、的實(shí)實(shí) 質(zhì)質(zhì)陰陽(yáng)離子間的陰陽(yáng)離子間的電性作用電性作用共用電子對(duì)兩原子核共用電子對(duì)兩原子核產(chǎn)生的電性作用產(chǎn)生的電性作用形成條件形成條件活潑金屬跟活活潑金屬跟活潑非金屬化合潑非金屬化合非金屬元素形成單質(zhì)非金屬元素形成單質(zhì)或化合物或化合物舉舉 例例NaOH、NH4ClH2、N2 、HCl、CH4、CO2、NH3非極性分子非極性分子: 結(jié)構(gòu)對(duì)稱結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷重心重合的分子；正負(fù)電荷重心重合的分子；極性分子極性分子: 正負(fù)電荷重心不重合的分子正負(fù)電荷重心不重合的分子.4.非極性分子和極性分子非極性分子和極性分子共用電子對(duì)偏向共用電子對(duì)偏向Cl原子一邊，整個(gè)原子一邊，整個(gè)HCl分子中的電分子中的電荷分

23、布不均勻，這樣的分子稱為荷分布不均勻，這樣的分子稱為極性分子。如：極性分子。如： H2O， NH3在在H2、Cl2、N2等單質(zhì)分子中共用電子對(duì)居中而不向等單質(zhì)分子中共用電子對(duì)居中而不向任何原子的一方偏移，這樣的分子任何原子的一方偏移，這樣的分子是非極性分子。是非極性分子。由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對(duì)稱由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷重心重正負(fù)電荷重心重合的分子，也合的分子，也是非極性分子是非極性分子。如。如： CH4、CCl4、CO2非極性分子與非極性分子與極性分子極性分子化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系非極性鍵非極性鍵非極性分子非極性分子如：如：H2、O2、N

24、2、O3極性鍵極性鍵極性分子極性分子如如 HF 、HCl、H2O、H2S 、NH3、SO2非極性分子非極性分子因?yàn)榉肿涌臻g構(gòu)型對(duì)因?yàn)榉肿涌臻g構(gòu)型對(duì)稱，如：稱，如：CH4CO2判斷非極性分子和極性分子的依據(jù)：判斷非極性分子和極性分子的依據(jù)：雙原子分子雙原子分子極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵極性分子極性分子HCl，CO，NO非極性分子非極性分子H2，O2，N2多原子分子多原子分子都是非極性鍵都是非極性鍵有極性鍵有極性鍵幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱非極性分子如：非極性分子如：CO2，CH4極性分子如：極性分子如：NH3，H2O非極性分子非極性分子P4，C60一般對(duì)稱的幾何形狀：

25、直線型、正三角形、一般對(duì)稱的幾何形狀：直線型、正三角形、正四面體。如直線型分子正四面體。如直線型分子CO2、CS2、C2H2，正三角形分子，正三角形分子BF3，正四面體分，正四面體分子子CCl4、CH4等。等。 相似相溶相似相溶極性分子易溶于極性溶劑中；非極性分子易溶極性分子易溶于極性溶劑中；非極性分子易溶于非極性溶劑中。于非極性溶劑中。例如：氯、溴、碘（非極性分子）易溶于四氯化例如：氯、溴、碘（非極性分子）易溶于四氯化碳（非極性分子），但是在水（極性分子）中溶碳（非極性分子），但是在水（極性分子）中溶解度很小。解度很小。四、分子間作用力四、分子間作用力分子間作用力存在于分子之間，比化分子間作

26、用力存在于分子之間，比化學(xué)鍵弱的多。學(xué)鍵弱的多。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等影響很大。溶解度等影響很大。分子間的作用力不是化學(xué)鍵。分子間的作用力不是化學(xué)鍵。例：水的蒸發(fā)破壞的是分子間的作用，例：水的蒸發(fā)破壞的是分子間的作用，所需能量不高。所需能量不高。 分子間作用力、氫鍵與化學(xué)鍵的比較分子間作用力、氫鍵與化學(xué)鍵的比較作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意義意義化學(xué)鍵化學(xué)鍵范德華力范德華力氫鍵氫鍵原子間原子間分子之間分子之間作用力大作用力大作用力小作用力小影響化學(xué)性質(zhì)和影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）（熔沸點(diǎn)等）分子之

27、間分子之間影響物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）（熔沸點(diǎn)等）作用力遠(yuǎn)小于作用力遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵略大于化學(xué)鍵略大于范德華力范德華力氨氣極易溶于水氨氣極易溶于水水結(jié)冰體積膨脹水結(jié)冰體積膨脹由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)屬由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)屬分子晶體分子晶體，其，其熔、沸點(diǎn)主要熔、沸點(diǎn)主要與分子間的作用力有關(guān)與分子間的作用力有關(guān),大小比較規(guī)律是大小比較規(guī)律是1、組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)隨著分子量的增大組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)隨著分子量的增大,分分子間作用力增大子間作用力增大2、特殊的分子間作用力特殊的分子間作用力(氫鍵氫鍵) 最大，最大，(無(wú)機(jī)中主無(wú)機(jī)中主要是要是HF、H2O、NH3之間之間)3、極性分子間作用力大于非極性分

28、子間作用力極性分子間作用力大于非極性分子間作用力不同類型晶體：原子晶體不同類型晶體：原子晶體離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體HClClH H2 2H HHClClCl2化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：就是就是舊的化學(xué)鍵舊的化學(xué)鍵斷裂和新的斷裂和新的化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵形成的過(guò)程的過(guò)程氫氣和氯氣反應(yīng)的過(guò)程演示氫氣和氯氣反應(yīng)的過(guò)程演示:H若只有鍵的斷裂沒(méi)有鍵的形成這不能稱為若只有鍵的斷裂沒(méi)有鍵的形成這不能稱為化學(xué)反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)。例：（例：（1 1）HClHCl溶于水，電離成溶于水，電離成H H+ +、ClCl- -破壞破壞了兩者間的共價(jià)鍵，但沒(méi)有形成新的化學(xué)了兩者間的共價(jià)鍵，但沒(méi)有形成新的化學(xué)鍵所以不

29、為化學(xué)反應(yīng)。鍵所以不為化學(xué)反應(yīng)。 （2）NaCl固體受熱變?yōu)槿廴跔顟B(tài)，破壞固體受熱變?yōu)槿廴跔顟B(tài)，破壞了了Na+、Cl-之間的作用力，但未結(jié)合成新之間的作用力，但未結(jié)合成新的化學(xué)鍵，也不為化學(xué)反應(yīng)。的化學(xué)鍵，也不為化學(xué)反應(yīng)。 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。鍵的形成。 化學(xué)鍵存在于：化學(xué)鍵存在于： 稀有氣體單質(zhì)中不存在；稀有氣體單質(zhì)中不存在； 多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵；多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵；非金屬元素組成的化合物分子中存在共非金屬元素組成的化合物分子中存在共價(jià)鍵（包括酸）；價(jià)鍵（包括酸）；離子化合物中一定存在離子鍵，可能有離子化合物中

30、一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵的存在（共價(jià)鍵的存在（NaNa2 2O O2 2、NaOHNaOH、NHNH4 4ClCl），共），共價(jià)化合物中不存在離子鍵；離子化合物可價(jià)化合物中不存在離子鍵；離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：由非金屬構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl 。 1.“銥星銥星”計(jì)劃中的銥的一種同位素是計(jì)劃中的銥的一種同位素是19177Ir其核內(nèi)中其核內(nèi)中子數(shù)是（子數(shù)是（ ） A. 77 B. 114 C. 191 D. 2682. 136C NMR(核磁共振核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，構(gòu)分析，136C表示的碳原子表示的碳原子 （ ） A.核外有核外有13個(gè)電子，其中個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵個(gè)能參與成鍵B.核內(nèi)有核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子,核外有核外有7個(gè)電子個(gè)電子C.質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有，核內(nèi)有7個(gè)中子個(gè)中子BD3.1999年新發(fā)現(xiàn)年新發(fā)現(xiàn)114號(hào)元素的同位素，其中子數(shù)為號(hào)元素的同位素，其中子數(shù)為184，該同位素的質(zhì)量數(shù)是該同位素的質(zhì)量數(shù)