啟東市2014屆高三化學(xué)期中考試試題

1、啟東市20132014學(xué)年度第一學(xué)期高三期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)的原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137第I卷選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.2013年世界環(huán)境日中國(guó)主題為“同呼吸·共奮斗”，其中防治PM2.5是重點(diǎn)。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是霧霾天氣的主要原因，它主要來(lái)自化石燃料的燃燒，下列與PM2.5相關(guān)的說(shuō)法不正確的

2、是( )A大力發(fā)展電動(dòng)車，減少燃油汽車的尾氣排放量B開(kāi)發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴C吸煙也會(huì)造成室內(nèi)PM2.5污染DPM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是( )AP原子的結(jié)構(gòu)示意圖： BNaCl的電子式為：CHCN分子的結(jié)構(gòu)式：HCN D含78個(gè)中子的碘的放射性核素：3.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是( )A澄清透明的溶液中：Cu2、Mg2、SO42、ClBc(Fe3)=0.1mol·L1的溶液中：Na、NH4、SCN、SO42C加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4、Fe2、SO42、NO3D0.

3、1mol·L1NaHCO3溶液中：K、Ba2、OH、Cl4.I2(g)H2(g)2HI(g) H0，在其他條件不變的情況下正確說(shuō)法是（ ）A加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H也隨之改變B改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變5.對(duì)下列物質(zhì)用途的解釋不正確的是（ ）用途解釋ASO2可用于漂白紙漿SO2具有氧化性B明礬可用于凈水明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性C純堿可去油污純堿水解呈堿性D“84”消毒液可用于漂白置于空氣中生成的次氯酸有氧化性6.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是（ ）實(shí)驗(yàn)

4、裝置或儀器A除去KCl中少量MnO2燒杯、玻璃棒、分液漏斗B制取少量氨氣C從KI和I2的固體混合物中回收I2D比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的穩(wěn)定性、7.下列各組物質(zhì)，不能按照關(guān)系“XYZX”（表示一步完成)相互轉(zhuǎn)化的是( )XYZACl2HClOHClBNaAlO2Al(OH)3Al2(SO4)3CNa2SiO3H2SiO3SiO2DH2SO4SO2SO38.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A0.1molN2與0.3molH2在密閉容器催化劑作用下充分反應(yīng)，生成氨分子數(shù)為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醛氣體中電子數(shù)為8NAC常溫常壓下，7.8g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.9NAD1

5、L濃度為1mol·L1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO329.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）AFeCl3溶液腐蝕銅板電路：Fe3CuFe2Cu2B碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO32HCa2CO2H2OC銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu2NO38H3Cu22NO4H2ODBa(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SO42BaSO410.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H<0B常溫下，將醋酸稀溶液加水稀釋，溶液中c(H)/c(CH3COOH)增大C鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)DKsp只與難溶電解質(zhì)的性

6、質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.大功率Al一H2O2動(dòng)力電池原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A電池組成中Al電極是負(fù)極BOH從碳纖維電極透過(guò)離子交換膜移向Al電極C碳纖維電極的電極反應(yīng)是H2O22e2H=2H2OD該電池反應(yīng)的離子方程式是2Al3H2O22OH=2Al(OH)412Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色

7、反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說(shuō)法正確的是（）A原子半徑的大小順序：rX>rY>rW>rQBX、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)C元素Q和Z能形成OZ2型的共價(jià)化合物DZ元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性13.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A濃Na2SiO3溶液中，滴入稀鹽酸后，激光筆照射有丁達(dá)爾效應(yīng)有硅酸膠體生成B滴加硝酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42C用潔凈鉑

8、絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na、無(wú)KD滴加稀NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH414.已知一定溫度下CuS的溶度積常數(shù)為4.0×1036，現(xiàn)將0.1molCuSO4放入100mL1.0mol·L1的Na2S溶液中，充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)(不考慮溶液體積變化)，則下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A反應(yīng)后溶液的pH比反應(yīng)前溶液的pH小B反應(yīng)后溶液中不存在Cu2、S2C反應(yīng)后溶液中溶液中：c(Cu2)與c(S2)都約為2.0×1018mol·L1DNa2S溶液中：c(Na)c(S2)c(HS)c(OH)c(H)15.CO與

9、H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0。820時(shí)，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，下列判斷正確的是( ) 起始物質(zhì)的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20A甲容器中平均反應(yīng)速率v(CO)與乙容器中平均反應(yīng)速率v(CO)相同B該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為Kc(CO) c(H2O)/c(CO2) c(H2)C平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率與丙容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同D平衡時(shí)，乙中c(H2O)是甲中的2倍第卷非選擇題(共80分)16.（12分）我國(guó)是世界上鎂礦資源最豐富的國(guó)

10、家，現(xiàn)在鎂產(chǎn)量和出口量穩(wěn)居世界第一.目前世界鎂產(chǎn)量電解法占60，熱還原法占40，我國(guó)鎂冶煉幾乎都采用熱還原法生產(chǎn)，目前最佳綜合利用煉鎂工藝流程如下：（1）根據(jù)上述流程，寫(xiě)出粉煤灰中兩種主要成分（以氧化物形式表示），硅鋁合金中硅生成的化學(xué)方程式是。（2）白云石煅燒以后要破碎的目的是。（3）冶煉中生成粗鎂的化學(xué)方程式是（硅作還原劑），冶煉設(shè)備需要抽真空的原因是。（4）煤在整個(gè)生產(chǎn)工藝流程中的作用是。17.（14分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下：I制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過(guò)濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3、Al3、Fe2等雜質(zhì)離子）。II提純粗硫酸

11、鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol·L1 H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至78，并分離提純。III制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過(guò)量氨水。已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是 Fe3Al3Fe2Mg2開(kāi)始沉淀時(shí)1.53.36.59.4沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4請(qǐng)回答：（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至78的最佳試劑是（填字母序號(hào)）。A.MgO B.Na2CO3C.蒸餾水（2）Fe2與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為。（3）工業(yè)上常以Mg2的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過(guò)程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系

12、如右圖所示。步驟III中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為。根據(jù)圖中所示50前溫度與Mg2轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。圖中，溫度升高至50以上Mg2轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是 。Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知： KspMg(OH)2=5.6×10一12、KsspCa(OH)=4.7×10一6。若用石灰乳替代氨水，（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是。18.（12分）過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種新型的多功能無(wú)機(jī)精細(xì)化工產(chǎn)品，難溶于水，具有較強(qiáng)的脫色、殺菌、消毒、防腐、增氧等功能，應(yīng)用前景十分廣闊。過(guò)氧化鈣的含量分析方法較多，現(xiàn)在分別準(zhǔn)確稱

13、取005g過(guò)氧化鈣樣品多份置于250mL的錐形瓶中，再加入30mL蒸餾水和2mL鹽酸(3mol·L一1)，振蕩使之溶解。方法一：用0.02000mol·L一1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述錐形瓶中溶液其中的Ca2(離子方程式為Ca2H2Y2=CaY22H)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL。方法二：向錐形瓶中加入5mLKI溶液(過(guò)量)，用0.04000mol·L一1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（H2O22H2I一I22H2O、I22S2O32一2I一S4O62一），消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液21.90mL。方法三：用0.01000mol·L一1 K

14、MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定滴定上述錐形瓶中溶液，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液16.80mL（5H2O22MnO4一6H2Mn25O28H2O）。（1）方法二選用的指示劑是（2）方法三終點(diǎn)顏色變化變化是（3）三種方法中百分含量分析結(jié)果是、 、（4）有一百分含量測(cè)量數(shù)據(jù)明顯偏低，其原因是19.（14分）高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO2Fe(NO3)310NaOH2Na2FeO43NaCl6NaNO35H2O Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH主要的生產(chǎn)流程如下：（1）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。（2）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率

15、都有影響。左圖為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；右圖為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響。工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為，此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為。（3）“提純”K2FeO4中所包含的操作依次為：、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，其中K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH3O2。則洗滌劑最好選用溶液（填序號(hào)）。AH2O BCH3COONa、異丙醇 CNH4Cl、異丙醇 DFe(NO3)3、異丙醇（4）上述方法是濕法制備高鐵酸鉀，干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：

16、NaOH隔膜NaOHFePt2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移 mol電子。（5）我國(guó)學(xué)者提出在濃NaOH溶液（非飽和溶液）中用電化學(xué)方法來(lái)制備高鐵酸鹽，電解裝置如右圖。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極式反應(yīng)為。20.（16分）使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來(lái)制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如下圖：（1）此流程的第I步反應(yīng)為：CH4(g)H2O(g)CO(g) 3H2(g)，一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。則P1_P2（填“<”、“>”或“”）。100時(shí)，將1molCH4和2molH2O通入容積為100L的恒容密閉

17、容器中，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5。此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。（2）此流程的第II步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/400500830平衡常數(shù)K1091從上表可以推斷：該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為。（3）工業(yè)上常利用反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2合成可再生能源甲醇。已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H=566.0kJ·mol一1；2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H=1453.0kJ·mol一1；則CH3OH(l

18、)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為。合成甲醇的方程式為：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H <0。在230°C270最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)n(CO)，分別在230、250和270進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右圖所示。其中270的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是_（填字母）；當(dāng)曲線X、Y、Z對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投較比的關(guān)系是。當(dāng)投料比為11，溫度為230，平衡混合氣體中，CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（保留1位小數(shù)）。21.（12分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、E原子的最外層電子數(shù)均等

19、于其周期序數(shù)，E原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）。（2）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D氟元素（填“>”“”或“<”）。（3）BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于。（選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”晶體），該晶體中B原子軌道的雜化類型為。1molB2A2分子中含鍵的數(shù)目是_（4）光譜證實(shí)單質(zhì)E與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有E(OH)4生成，則E(OH)4中存在。a共價(jià)鍵b配位鍵c鍵d鍵20132014學(xué)年度第一學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試高三化學(xué)答案選擇題12345678DBABADBB9101112131415CCCCADBDC16.（12分）（1）SiO2、Al2O3（2分），SiO22C=Si2CO或SiO2C=SiCO2（2分）（2）增加接觸面積，提高反應(yīng)速率（2分）（3）2MgOSi=SiO22Mg（2分）；因?yàn)榻饘冁V具有強(qiáng)還原性，容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，高溫下金屬鎂會(huì)著火發(fā)生