北京高三化學一輪復習鐵及化合物專題復習無答案

1、2019年北京高三化學一輪復習 鐵及化合物（專題復習）一、寫出下列反應的方程式1、鐵和氯氣2、鐵和S3、鐵和氯化鐵溶液4：鐵和水蒸汽5、少量的鐵和稀硝酸6、過量的鐵和稀硝酸7、氫氧化亞鐵在空氣中被氧化8、氯化鐵溶液和銅9、氯化亞鐵溶液通氯氣10、酸性氯化亞鐵溶液中加H2O211、氯化亞鐵溶液滴加稀硝酸12、氧化鐵和鹽酸13、氧化亞鐵和稀硝酸14、硫酸鐵溶液中通入SO215、四氧化三鐵和鹽酸16、四氧化三鐵和稀硝酸二、填空17、10% 的H2O2加入氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、二氧化錳現象分別為： 說明： 18、檢驗鐵離子的操作： ，檢驗亞鐵離子的操作： 19、除去氯化鐵溶液中的氯化亞鐵： 除去氯化

2、亞鐵溶液中的氯化鐵 20、氯化鐵溶液顯酸性的原因： 21、保存氯化鐵溶液應該加入： 保存氯化亞鐵溶液應該加的物質是： 22、將氯化鐵溶液蒸干灼燒得到的產物是 將硫酸鐵溶液蒸干灼燒得到的產物是： 23、向氯化鎂溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液，產生的現象為： 向得到的濁液中加入氯化鐵溶液，現象是： 發(fā)生的反應為： 說明問題是： 24、將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中加熱，得到液體為紅褐色，相應的離子方程式為：三、強化訓練1、下列說法中不正確的是（ ）A、 鐵在純氧中可以燃燒，鐵和可以和蒸氣反應，鐵生成四氧化三鐵B、 將過量的銅放入到氯化鐵溶液中，銅可以置換出鐵C、常溫下鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化，所以可以用鐵制容

3、器儲存濃硝酸D、某溶液既有Fe3+又有Fe2+，檢驗Fe2+可以用加鐵氰化鉀溶液看是否有藍色沉淀生成的方法，2、要證明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為( ) 加入少量氯水加入少量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液 A B C D3、下列離子方程式正確的是（ ） A鐵粉撒入稀硫酸中.2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B氯化鐵溶液中加入過量的銅：2Fe3+3Cu=3Cu2+2Fe C溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣.2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 D氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液中.Fe(OH)3 + 3H+

4、 = Fe3+ + 3H2O4、下列說法正確的是()AFe在一定條件下與水反應生成H2和Fe(OH)3BFe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色CFeCl2溶液蒸干灼燒后得到FeCl2固體D將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體5、將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是()A鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl基本保持不變 B往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色CFe2和Fe3物質的量之比為51 D氧化產物和還原產物的物質的量之比為256、下列物質反應后一定有+3價的鐵生成的是（ ）過量的Fe與Cl2反應

5、 Fe與過量的稀硫酸反應后，再向其中加KNO3 Fe(NO3)2溶液中加少量的鹽酸 Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A.只有 B.只有 C.只有 D.全部7、能正確表示下列反應的離子方程式的是()A將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD將銅屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu28、自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確的是()ACuS的溶解度大于Pb

6、S的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性CCuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2S2=CuSD整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應9、已知：A、B、C為中學常見的單質，A為淡黃色固體；D、E、F為中學常見的氧化物，E是具有磁性的黑色晶體；H、K為中學常見的鹽；M為一種常見的無色液體。各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）。ABCDEHBFGKDMC請回答：（1）物質K的化學式為 。（2）物質M的電子式為 。（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，體現了D物質的 （填字母序號）。相應的離子方程式為：A. 氧化性 B. 還原性 C. 漂白性（4）C與M在一定條件下

7、反應的化學方程式為 。（5）先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3，實驗過程中的現象為 （6）檢驗H溶液中陽離子的實驗操作是： （7）工業(yè)上，D和B反應，往往讓B過量，原因是： 8、某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：探究一設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。(1)硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為_(2)反應前A中投放碎瓷片的目的是_。(3)裝置E中的現象是_。探究二設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分。(4)待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于_后，將所得溶液分成兩份

8、。(5)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為_(選填序號，下同)；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為_。一定有Fe3O4 一定有Fe 只有Fe3O4 只有Fe(6)另一份用_(填儀器名稱)加入_，可以證明溶液中存在Fe2。探究三設計如下流程測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數。(7)加入氯水時發(fā)生的離子反應為： 試劑b的化學式是_ _。(8)計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數為_。9、在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；.向濾液中加入

9、一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為_ (2)過程加入鐵屑的主要作用是_，分離得到的固體主要成分是_，從固體中分離出銅需采用的方法是_。(3)過程中發(fā)生反應的化學方程式為_10、蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：I制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）。提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液，再調節(jié)溶液pH至78，并分離提純。制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。已知：金屬離子氫氧化物

10、沉淀所需pHFe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時1.53.36.59.4沉淀完全時3.75.29.712.4 請回答：（1）步驟II中，可用于調節(jié)溶液pH至78的最佳試劑是 （填字母序號）。A. MgO B. Na2CO3 C. 蒸餾水 （2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3Fe(CN) 6）溶液不變色所需 H2O2溶液的量來確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知，測定123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的體積如下表所示。 平行測定數據平均值實驗編號1234消耗 H2O2溶液的體積/mL0.320.300.300.320.31實驗室測定Fe2+的含量時，可以用滴定

11、的方法進行，標準液H2O2溶液應裝在 里。根據該表數據，可計算出123 g粗硫酸鎂樣品中含Fe2+ mol。（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉化率為考察指標，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應溫度與Mg2+轉化率的關系如右圖所示。步驟III中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為 。圖中，溫度升高至50 以上Mg2+轉化率下降的可能原因是 Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數。已知：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH- (a

12、q) sp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6若用石灰乳替代氨水，也可以制得氫氧化鎂，理由是 。11、某同學對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀進行探究，實驗步驟如下： . 將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；. 待產生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；. 冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用。（1）步驟產生的氣體是_ _。（2）步驟中，“從反應后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是_ _。（3）該同學假設黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下： 查閱文獻：檢驗微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4Fe(CN)6 溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu2+。 將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，未見明顯現象，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，產生紅褐色沉淀。 將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4Fe(CN)6 溶液，未見紅褐色沉淀。 由該檢驗過程所得結論是 。（4）再次假設，黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如下：實驗裝置現象1. A試管中黑色沉淀逐漸溶解2. A試管內上方出現紅棕色氣體3. B試管中出現白色沉淀 現象2說明黑色沉淀具有_ _性。 產生紅棕色氣體的化學方程式是_ _。 能確認黑色沉淀中含有S元素的現象是 ，相應的離子方程式是 。 為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進行的實驗是_ _。 （5