北京豐臺(tái)高三二?；瘜W(xué)試題及答案

1、豐臺(tái)區(qū)2018年高三年級(jí)第二學(xué)期綜合練習(xí)化學(xué)（二）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 S 32 Mn 55 6“筆、墨、紙、硯”在中國(guó)傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”，下列敘述中不正確的是A可用灼燒法鑒別毛筆筆頭是否含蛋白質(zhì)B用墨寫(xiě)字可長(zhǎng)久不褪色C主要成分是纖維素D用工具打磨石材的過(guò)程是化學(xué)變化7. 清代本草綱目拾遺中關(guān)于“鼻沖水（氨水）”的記載明確指出：“鼻沖水，貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥方不減唯以此水瓶口對(duì)鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈，虛弱者忌之。宜外用，勿服?！毕铝杏嘘P(guān)“鼻沖水”的推斷不正確的是A. 鼻沖水是弱電解質(zhì)

2、B. 鼻沖水滴入酚酞溶液中，溶液變紅色C. 鼻沖水中含有分子和離子的種類(lèi)為6種D. 存在平衡：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH8. 下列說(shuō)法正確的是A. 麥芽糖的水解產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B. 油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，最終產(chǎn)物不相同CH3CH-COOHNH2NH2CH2COOHC. 蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸 和丙氨酸 縮合最多可形成3種二肽9X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件A.NONO2HNO3常溫遇氧氣XY

3、Z B.Cl2NaClOHClO通入CO2C.Na2O2NaOH NaCl 加入H2O2D.Al2O3NaAlO2Al(OH)3加NaOH溶液10.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)說(shuō)法正確的是 A. 非金屬元素之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物B. 乙醇可與水以任意比例混溶，是因?yàn)榕c水形成氫鍵C. IA族與VIIA族元素原子之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵D. 同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大 11. 下列說(shuō)法不正確的是A. 1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH) c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B. 常溫下把等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和NaOH溶液等體積混合后，其溶液的pH恰好等

4、于7C. 物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO) + c(OH) c(H+) + c(Na)D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na) > c(HX) > c(X) > c(H) > c(OH)12.下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理，下列說(shuō)法不正確的是熱化學(xué)硫碘循環(huán)水分解制氫系統(tǒng)（I）H2SO4(aq) SO2(g) + H2O(l) + 1/2O2(g) H1 = +327 kJ/mol SO2(g) + I2(s) + 2H2O(l) 2HI(aq) +

5、H2SO4(aq) H2 = 151kJ/mol2HI(aq) I2(s) + H2(g) H3 = +110 kJ/molH2S(g) + H2SO4(aq) S(s) +SO2(g) + 2H2O(l) H4 = +61 kJ/mol熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解制氫氣、硫磺系統(tǒng)（）A. 反應(yīng)為反應(yīng)提供了原料B. 反應(yīng)也是SO2資源利用的方法之一C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)（）D. 系統(tǒng)（）制氫的熱化學(xué)方程式為H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) H = +286 kJ/mol25（17分）催化劑C2H5CH=CHCH3 + CH2=CH2C2H5CH=CH2 + CH2=C

6、HCH32005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理如下： 現(xiàn)以烯烴C5H10為原料，合成有機(jī)物M和N，合成路線如下：多步反應(yīng)Br2/CCl4NaOH/H2O催化劑AC5H10BBr2/CCl4CDC2H2O4濃H2SO4/MC10H16O4(六元環(huán)酯）EFCH3CH2CCOOHGC5H8O2(只有一個(gè)甲基）NC13H16O2X濃硫酸/ OHCH3（1）按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物A的名稱是 。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（3）C D的反應(yīng)類(lèi)型是 。（4）寫(xiě)出D M的化學(xué)方程式 。（5）寫(xiě)出E F合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭

7、頭上注明試劑和反應(yīng)條件） 。（6） 已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無(wú)甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（7） 滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有 種，寫(xiě)出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。遇FeCl3溶液顯紫色 苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種26（14 分）高溫硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護(hù)等方面均有重要應(yīng)用。H2S轉(zhuǎn)化率%溫度/ab900 925 950 975 1000 1025 105050403020100（1）工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反應(yīng)器中分離出H2。在容積為 2L 的恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行此反應(yīng)。H2S的起始物質(zhì)的量均為 1mo

8、l ，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線 a 表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線 b 表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g) +S2(g)的H （填“>”“<”或“=”）0。985時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)5 s達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2) = 。隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是 。（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是 。在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，

9、緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有 。O2Fe3+Cu2+Cu2+Fe2+H2SFe3+CuSSClK4Fe(CN)6和KHCO3混合溶液（3）工業(yè)上常采用上圖電解裝置電解K4Fe(CN)6和KHCO3混合溶液，電解一段時(shí)間后，通入H2S 加以處理。利用生成的鐵的化合物K3Fe(CN)6將氣態(tài)廢棄物中的H2S 轉(zhuǎn)化為可利用的S，自身轉(zhuǎn)化為K4Fe(CN)6。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。 當(dāng)有16 g S析出時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。CO32- + + + + HCO3- 通入H2S 時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)，補(bǔ)全離子方程式：27(12分)四氧化三

10、錳（Mn3O4）是電子工業(yè)的磁性材料，而氯化鉛（PbCl2）常用于焊料和助溶劑、制備其他鉛鹽等。用方鉛礦精礦（主要成分為PbS）和軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)）制備PbCl2和Mn3O4的工藝流程如下：濾液d鹽酸80過(guò)濾Fe(OH)3Al(OH)3方鉛礦精礦軟錳礦酸浸液濾液a濾液bPbCl2晶體Mn3O4晶體濾液cNaClMnCO3NH3，O2試劑XCO2Al(OH)3Fe(OH)3已知：PbCl2(s) + 2Cl-(aq) PbCl42- ( aq) H > 0（1）80時(shí)，為提高方鉛礦精礦、軟錳礦與鹽酸反應(yīng)的速率，可采取的措施有 （寫(xiě)出一條）。（2

11、）試劑X是 。（填“化學(xué)式”）（3）用鹽酸處理兩種礦石粉末，生成MnCl2、PbCl2和S，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)回答，向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是 。（5）向?yàn)V液b中通入NH3和O2發(fā)生反應(yīng)后，總反應(yīng)的離子方程式為 。（6）金屬錳可以用Mn3O4為原料，通過(guò)鋁熱反應(yīng)來(lái)制備，當(dāng)生成5.5 kg Mn 時(shí)，理論上消耗金屬鋁的質(zhì)量最少為 kg。28(15分) 0.4mol/L FeCl3溶液2滴 + 0.4mol/L Na2SO3溶液2mL0.4mol/L Fe(NO3)3溶液2mL + 0.4mol/L Na2SO3溶液2滴0.4mol/L FeCl3溶液2mL + 0.

12、4mol/L Na2SO3溶液2滴為研究鐵鹽與亞硫酸鹽之間的反應(yīng)，某研究小組利用孔穴板進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)III實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)I小組記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示：開(kāi)始時(shí)5min后3天后實(shí)驗(yàn)I溶液立即變?yōu)榧t褐色，比II、III中略淺與開(kāi)始混合時(shí)一致溶液呈黃色，底部出現(xiàn)紅褐色沉淀實(shí)驗(yàn)II溶液立即變?yōu)榧t褐色紅褐色明顯變淺溶液呈黃綠色實(shí)驗(yàn)III溶液立即變?yōu)榧t褐色紅褐色變淺，比II中深溶液呈黃色（1）測(cè)得實(shí)驗(yàn)所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均約為1.0。兩溶液均呈酸性的原因是 （用離子方程式表示）。（2）開(kāi)始混合時(shí)，實(shí)驗(yàn)I中紅褐色比II、III中略淺的原因是 。（3）為了探究5m

13、in后實(shí)驗(yàn)II、III中溶液紅褐色變淺的原因，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV：分別取少量5min后實(shí)驗(yàn)I、II、III中溶液，加入2滴鐵氰化鉀溶液，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)II、III中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，實(shí)驗(yàn)I中無(wú)明顯變化。根據(jù)實(shí)驗(yàn)IV的現(xiàn)象，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋紅褐色變淺的原因是 。（4）針對(duì)5min后實(shí)驗(yàn)III中溶液顏色比實(shí)驗(yàn)II中深，小組同學(xué)認(rèn)為可能存在三種因素： Cl- 可以加快Fe3+與SO32-的氧化還原反應(yīng)； ；NO3-在酸性環(huán)境下代替Fe3+氧化了SO32-，同時(shí)消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3較多。通過(guò)實(shí)驗(yàn)V和實(shí)驗(yàn)VI進(jìn)行因素探究：實(shí)驗(yàn)操作（已知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響）5min后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)V在2mL

14、pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解 固體，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液溶液的紅褐色介于II、III之間實(shí)驗(yàn)VI在2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解約0.19g NaNO3固體，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：因素和因素均成立，因素不明顯。請(qǐng)將上述方案填寫(xiě)完整。（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，以下結(jié)果或推論合理的是 （填字母）。a. Fe3+與SO32-同時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，且水解反應(yīng)的速率速率快，等待足夠長(zhǎng)時(shí)間后，將以氧化還原反應(yīng)為主b濃度為1.2 mol/L的稀硝酸在5min內(nèi)不能將Fe2+氧化c向p

15、H大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用來(lái)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)I的上層清液中是否存在SO42-豐臺(tái)區(qū)2018年高三年級(jí)第二學(xué)期綜合練習(xí)化學(xué)（二） 化學(xué)答案 2018.56D 7A 8B 9C 10B 11D 12C 25（17分，合理即給分）（1）2-甲基-1-丁烯 （2分）（2）CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3（2分）O OCH3CH2CCCH2CH3 +OHCH3OHCH3COOHCOOH濃硫酸CH3CH2CCCH2CH3 + 2H2OO=CCH3C=OCH3（3）取代（水解）反應(yīng)（2分）（4）NaOH/H2OO2/CuCH3CH2COH(CH3)CH2OHH+

16、銀氨溶液/ OHCH3CH3CH2CCOOHCH3CH2CBr(CH3)CH2Br CH3CH2COH(CH3)CH2OHCH3CH2COH(CH3)CHO （2分）（5） （3分）CH3CH2CCOOCH2CH2CH2(6) （2分）OHCH3CH3H3C CH3OHOHCH2CH3（7） 3（2分） （2分，任寫(xiě)一種）26（14分，合理即給分）（1）>（1 分） 0.04 mol/( L·S) （2 分） 溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短（1分）（2）Cu 、Cl、H（2 分）增加氧氣的通入量或增加起始時(shí)c(Fe3+)（2分）（3）Fe(CN)64- - e- Fe(CN)63-（2 分） 11.2L（2 分）2Fe(CN)63-+ 2CO32- + H2S 2Fe(CN)64-+2HCO3-+S（2 分）27（12分，合理即給分）（1）粉碎礦石、攪拌、適當(dāng)增大鹽酸的濃度（2分）（2）NaOH（2分）（3）MnO2 + PbS +4HCl MnCl2 + PbCl2 +S + 2H2O（2分）（4）增大溶液中c(Cl-)，平衡PbCl2(s) + 2Cl-(aq) PbCl42-( aq)正向移動(dòng)（2分）（5）6Mn2+ + 12NH3 + 6H2O + O2 1