浙江省金華一中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

1、金華一中2010學(xué)年第二學(xué)期期中考試高三化學(xué)試題 命題：方志強(qiáng) 校對(duì)：官晟可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Al27 Cu64 Mg24 Na23 K39 Si28 Cl35.5 Fe56一、選擇題（共10小題。每小題均只有一個(gè)正確答案。每小題2分，共20分）1. 下列說(shuō)法正確的是A可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體 B生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化CO3 是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物 DCuSO4·5H2O是一種混合物2. 下列物質(zhì)與其用途相符合的是單晶硅-半導(dǎo)體材料 SiO2-光導(dǎo)纖維 AgI-人工增雨劑明礬-混凝劑，用于凈水 Al2O3-耐火材料 NaC

2、lO-消毒劑A全部 B只有 C只有 D只有3. 下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是A濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低 B氯水和活性炭使紅墨水褪色C漂白粉和鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì) D氯水和過(guò)氧化鈉使品紅褪色4用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是 XYXYZZA苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠 體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物5. 下列反應(yīng): 金屬鈉與水反應(yīng) 過(guò)氧化鈉和水反應(yīng) 二氧化氮和水反應(yīng) 氯氣和水反應(yīng) 三氧化硫和水反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑，又不是還原劑的是A全部 B C只有 D只有6. 下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀

3、，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是 向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2 向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量氨水 向AgNO3溶液中逐滴加入過(guò)量氨水 向Na2SiO3溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 7. 下列敘述正確的是ANa在氧氣中燃燒主要生成Na2O B將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C將Fe粉和S粉混合后加熱可生成FeSD將Na投入到CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu析出8. 在下列條件下，各離子組一定能大量共存的是A強(qiáng)堿性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B室溫下，pH=0的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO42C含有1 mol·

4、L-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3D由水電離的c(H+)=1×10-14的溶液中：K、Ca2+、Cl、HCO39下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A少量金屬鈉放入冷水中：Na+ 2H2O = Na+2OH-+H2B. Cl2與水反應(yīng)：Cl2+ H2O = H+ + Cl- + ClO-C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Mg2+ +2HCO3-+ Ca2+ 2OH-CaCO3+ MgCO3+2H2OD在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3 =3Fe3+NO+2H2O10. 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 氯堿

5、工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式為：2Cl- +2H+  H2+ Cl2B第步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解得到純凈的無(wú)水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D第步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋築aCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過(guò)濾濾液加鹽酸至pH=7二、選擇題（共10小題。每小題均只有一個(gè)正確答案。每小題3分，共30分）11. 正長(zhǎng)石是一種天然的硅酸鹽礦，其組成可看作SiO2中部分Si原子被Al、K原子取代而成。當(dāng)有25%的Si原子被Al原子取代（不足的價(jià)數(shù)由K原子補(bǔ)充）時(shí)，正長(zhǎng)石的化學(xué)組成可表示為

6、 AKAlSi3O6 BKAlSi3O8 CK2AlSi3O10 DKAl2Si6O1412. 接觸法生產(chǎn)H2SO4的過(guò)程中，對(duì)廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是尾氣用氨水處理 污水用石灰乳處理 廢渣用來(lái)煉鐵、制水泥等將“廢熱”通過(guò)“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣發(fā)電A只有B只有 C只有D全部13用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A1 L 1 mol·L-1的FeCl3溶液中含有NA個(gè)Fe3+B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA1

7、4赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S = 6Cu+SO2，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是 A該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O BCu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C每生成1 mol Cu，還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為2 molD該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1615已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C（s）O2（g）CO2（g） H 1393.5kJ/molCH3COOH（l）2O2（g）2CO2（g）2H2O（l） H 2870.3kJ/molH2（g）1/2 O2（g）H2O（l） H 3285. 8kJ/mol則反應(yīng)2C（s）2H

8、2（g）O2（g）CH3COOH（l） 的焓變（H）為A+ 4883 kJ/mol B4883 kJ/molC24415 kJ/mol D+ 24415 kJ/mol16. 某學(xué)生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動(dòng)）收集下列氣體： H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO NO2 SO2，下列操作正確的是A. 燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集B. 燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集C. 在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集 D. 在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集17. 同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 BNH4Cl +

9、 2H2O NH3·2H2O + HClC2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2ODK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O18. 0.06 mol Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，將生成的NO2和NO氣體全部收集到一試管中，然后將此試管倒扣裝有水的水槽中，向此試管中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，最終恰好使溶液充滿整個(gè)試管，則通入O2的體積為A896 mL B672 mL C560 mL D448 mL19. 用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定

10、通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，得出的結(jié)論是m(H)m(O)=18。下列對(duì)這一結(jié)論無(wú)影響的是A、裝置之間缺少干燥裝置B裝置后面缺少干燥裝置C裝置中的CuO粉末可能不干燥 DCuO沒(méi)有全部被還原20. 200時(shí)，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與過(guò)量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6 g，再將反應(yīng)后剩余固體密封冷卻后加入含有Na、HCO、SO、CO等離子的水溶液中，假設(shè)加入后溶液體積保持不變，則下列說(shuō)法中正確的是A原混合氣體中CO2和水蒸氣各0.25molB混合氣體與Na2O2反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.50 molC溶液中SO的物質(zhì)的量濃度基本保持不變D溶液中H

11、CO的物質(zhì)的量濃度減小，CO的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCO和CO的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變?nèi)?、填空題（本題包括3小題。共31分）21（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種離子化合物形成的溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽(yáng)離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽(yáng)離子各不相同）。已知：室溫時(shí)，0.1 mol·L-1B溶液的pH=10，C、D、E三種溶液的pH均小于7，C溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)均生成沉淀，A溶液與D溶液在加熱條件下反應(yīng)既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。（

12、1）試根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推斷（用化學(xué)式表示）B為_(kāi)；C為_(kāi)；D為_(kāi)。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A溶液與D溶液混合（加熱） ；C溶液與E溶液混合 。22（10分）（1）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子達(dá)到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的，同時(shí)還生成硝酸鈉和氯化鈉等。 寫(xiě)出制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式： ； 在制取高鐵酸鈉的反應(yīng)中 元素被氧化； 高鐵酸鈉殺菌作用是利用了其具有的 ，而凈水作用的原因是 。（2）在某化工廠生產(chǎn)中，要用到一種無(wú)色、可溶于水的晶體鋁銨礬。該晶體是一種復(fù)鹽，其主要

13、化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨。向該復(fù)鹽的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，將發(fā)生一系列變化。已知，NH4+與AlO2-在水溶液中不能大量共存，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：NH4+A1O2-+H2O=Al(OH)3+ NH3 ，試回答： 硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為 ； 在向該復(fù)鹽的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出加入氫氧化鈉溶液的體積與沉淀物質(zhì)的量之間的關(guān)系。23. （11分）氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：混合溶液粗品SO2 Br2操作操作少量Na2SO3混合少量Ba(OH)2H2SO4BaSO4無(wú)色溶液操作精制的氫溴酸冰水混合根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：

14、（1）混合中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）操作的名稱是 。（3）操作一般適用于分離_混合物。（選填編號(hào)）A固體和液體 B固體和固體 C互不相溶的液體 D互溶的液體（4）混合中加入少量Na2SO3的目的是 。（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為 ，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為 。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹琠，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為 。四、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1小題。共11分）24某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴

15、入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）（1）按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為：過(guò)濾 干燥。（2）請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。 各裝置連接順序?yàn)锳 。裝置C中裝有試劑的名稱是 。能證明生成物中只有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（3）若Cu(OH)2和CuCO3兩者都有，可

16、通過(guò)下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。裝置A中堿石灰的作用是 ，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通人過(guò)量的空氣的作用是 。取一定量沉淀樣品，充分加熱待樣品完全分解，最后稱裝置C質(zhì)量增加了3.6克，稱裝置D質(zhì)量增加了8.8克，則沉淀樣品中Cu(OH)2與CuCO3的物質(zhì)的量之比為 。五、計(jì)算題（本題包括1小題。共8分）25. 將鎂、鋁的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后在得到的溶液中滴加1mol/LNaOH 溶液，請(qǐng)回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好完全沉淀，則加入NaOH溶液的體積是V(NaOH)=_mL。（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)

17、程中，沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積變化如下圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí)，求金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量和V2的體積？（要求寫(xiě)出解題過(guò)程）(3)若混合物仍為0.1mol ，其中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 2mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3，則滿足此條件的a的取值范圍為 。參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、二、12345678910AADCCBCBDD11121314151617181920BDCDBACBDB（1-10每題2分；11-20每題3分）三、（共31分）21. （10分）（1）B: K2CO3；C:AgNO3；

18、D:（NH4)2SO4；（2）Ba2+ 2OH- + 2NH4+SO42-= BaSO4+ 2NH3+2H2O Ag+ + Cl- = AgCl （每空2分）22. （10分）(1) 2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4 +6NaNO3 +6NaCl + 8 H2O（2分）鐵元素（1分）強(qiáng)氧化性（1分）；FeO42-被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的氫氧化鐵膠體吸附了水中懸浮的小顆粒，起到凈水的作用（1分）。(2) NH4Al(SO4)2= NH4+ + Al3+ 2SO42（2分）（3分）23. （11分）（1）SO2Br22H2O= 2HBrH2SO4。(2分） （2）過(guò)濾 (2分）；（3）D (2分）。（4）除去粗品中未反應(yīng)完的溴。(1分）（5）KSCN溶液（其他合理答案也可給分）(1分）溶液變成血紅色（其他合理答案也可給分）。(1分) Br2