化學試題全國大聯(lián)考高三第一次聯(lián)考化學試卷

1、全國大聯(lián)考2006屆高三第一次聯(lián)考·化學試卷編審：江西金太陽教育研究所化學研究室題號一二三四五總分合分人復分人得分考生注意：1 本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。共100分?？荚嚂r間100分鐘。2 答題前，考生務必將密封線內的項目填寫清楚。3 請將第卷答案填在第卷前的答題卡上，第卷用藍黑鋼筆或圓珠筆答題。4 本試卷主要考試內容：高中化學課本第一冊第五章到第七章、第二冊第一章。5 可能用到的相對原子質量：H 1C 12N 14O 16Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第卷 (選擇題 共42分)一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一

2、個選項符合題意）1磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等物質的量的FeSO4和Fe2(SO4)3。的溶液混合，再滴人稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子的直徑在55 nm36 nm的磁流體。下列說法中正確的是 A所得的分散系屬于懸濁液 B所得的分散系中的分散質為Fe2O3，C給分散系通電時陽極周圍黑色加深 D該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應2下列晶體中硬度最小的是A二氧化硅 B碳酸鈣 C金屬鈉 D冰3下列說法中正確的是 ACu、Fe等表示金屬晶體的化學式，不可能是分子式 B晶體中不一定含有陰離子，但一定含有陽離子 C表示分子晶體的化

3、學式如C02、P等都是分子式D原子晶體中只存在非極性共價鍵4下列物質的制備符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是 A將氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉 B用離子交換膜法電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣2006屆高三一聯(lián)·化學卷 第l頁(共6頁)·3+X C將氫氣和氯氣混合后點燃，用水吸收產(chǎn)物制備鹽酸D直接用水吸收三氧化硫制備硫酸5已知可充電電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鎳氫可 充電電池上有兩極(如右圖所示)，一極旁標有“+”，另一極旁標 有“-”。下列關于標有“-”的一極的說法中正確的是 A充電時作陽極，放電時作正極 B充電時作陽極，放電時作負極C充電時作陰極，放電時作負極 D充電時作

4、陰極，放電時作正極6下列說法中正確的是 A有些吸熱反應在常溫下也能自發(fā)進行 BH20比H2S的熱穩(wěn)定性好是因為前者可以形成氫鍵 C離子方程式H+OH一H2O表示所有強酸和強堿的中和反應D在空氣中易變質的物質都是因為和氧氣發(fā)生了氧化還原反應7某溶液既能溶解SiO2，又能完全溶解乙酸乙酯，在該溶液中可以大量共存的離子組是 AK+、Na+、HCO3-、Cl BAg+、NH4、SO42、BrCMg2+、H+、N03、SO42 DK+、Na+、AIO2、CO32一8下列除去雜質的方法中正確的是 A除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應后過濾 B除去AP+溶液中的少量M礦+：加入足量氨水反應后過濾 C

5、除去FeCI，酸性溶液中的少量Fe2+：加人適量雙氧水反應后放置 D除去NaHC03固體中的少量Na2C03：置于坩堝中加熱91 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量1209 kJ，則 A反應的熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)2H20(g)；H=+4836 kJ·mol一1 B氫氣的燃燒熱為2418 kJ·mol1叫 C1 mol H20(1)的能量大于1 mol H20(g)的能量D2 mol H2和1 mol 02的能量總和大于2 mol H2 0(g)的能量10下列說法中正確的是 A在Si02晶體中，1個Si原子和2個0原子形成2個共價鍵 B原電池的負極和

6、電解池的陽極發(fā)生的反應類型相同 C用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極D膠體粒子直徑較大，不能透過半透膜，也不能透過濾紙11某固體化合物A不導電，但熔化或溶于水中能完全電離。下列關于A的說法中，正 確的是 AA可能是共價化合物 BA與金剛石的晶體類型相同CA中不可能有共價鍵 DA溶于水中時一定破壞了A中的離子鍵12已知Fe3+的氧化性與Ag+不相上下。在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和AgN03的溶 液中加人少量鐵粉，首先被置換的是2006屆高三一聯(lián)·化學卷 第2頁(共6頁)·3+X ACu BAg CFe DFe和Ag13用石墨作電極電解CuCI2溶液，為了測定通電2m

7、in后，溶液中被消耗的CuCI2的物質的量，設計下列實驗方案(假設所有的實驗操作都是規(guī)范正確的)，其中最為合理的是 A測定通電2 min前后的陰極質量差 B測定通電2 min前后的陽極質量差 C測定通電2 min前后的溶液質量差 D先用足量NaOH溶液吸收通電2 min內生成的C12氣體后，再測定吸收前后的NaOH溶液的質量差14下圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液。下列有關說法中不正確的是A該能量轉化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用 B燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于太陽 C水電解系統(tǒng)中的陽極反應為：02+2H2O+4e一40HD燃料電池放電時的負極反應為：H2一2

8、e+20H2H2O題號1234567891011121314答案第卷 ( 非選擇題 共58 分)二、（本題包括2小題，共18分）15(6分)下列實驗設計或操作合理的是 A液態(tài)溴乙烷中加人稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加人足量稀HN03，再加 人AgNO3溶液檢驗Br一的生成 B檢驗甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加人足量NaOH以中和HCOOH，再 做銀鏡反應實驗 C進行中和熱測定實驗時，需要測出反應前鹽酸和NaOH溶液的溫度及反應后 溶液的最高溫度 D檢驗紅磚中的氧化鐵成分時，向紅磚粉末中加入鹽酸，放置至充分沉淀后，取 上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2滴3滴即可2006屆高三一聯(lián)·

9、;化學卷 第3頁(共6頁)·3+XE制備硫酸亞鐵晶體時，向廢鐵屑中加人過量稀硫酸，充分反應后，過濾，然后加 熱蒸發(fā)濾液即可得硫酸亞鐵晶體 F在250 mL燒杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固體，配制10的NaOH溶液 16(12分)若從H2 S04、Na2 CO3、Na2 SO4、NaCI、NaNO3、Cu(N03)2、HN03七種稀溶液中取出其中的兩種，進行混合及有關實驗，所觀察到的現(xiàn)象記錄如下表。試根據(jù)各步實驗及現(xiàn)象先進行分步推斷，在推斷所取的兩種溶液的可能組合。步驟實驗操作實驗現(xiàn)象推斷(或結論)(1)將取出的兩種溶液混合混合溶液無色、澄清無明顯現(xiàn)象混合液中肯定不含：

10、Cu(N03)2混合溶液肯定不是下列組合：(2)用pH試紙測定混合溶液的pH測定結果： pH=2(3)向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液有白色沉淀出現(xiàn)(4)向上述過濾所得的濾液中滴加AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象混合溶液的可能組 合(寫出溶質的化學 式，有幾組寫幾組) 三、（本題包括2小題，共15分） 17近年來，我國儲氫納米碳管研究獲重大進展。用電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質碳納米顆粒，這種顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為： 口C+口K2Cr207+口H2SO4(稀)口C02十口K2SO4+ 口Cr2(S04)3+口 (1)完成并配平上述反應的化學方程式。 (2)此反應的氧

11、化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 （3）上述反應中若產(chǎn)生11g氣體物質，則轉移電子的數(shù)目約為 18(8分)1998年兩位希臘化學家在科學雜志上發(fā)表論文，稱他們在常壓下把氫氣和2006屆高三一聯(lián)·化學卷 第4頁(共6頁)·3+X 用氮氣稀釋的氮氣分別通人一個加熱到570的電解池(圖甲)中，氫和氮在電極上合成了氨，且轉化率達到了78。用來合成氨的電解質在電解池里起傳導H+的作用(見圖甲)，它是一種固體復合氧化物(縮寫為SCY)，具有鈣鈦礦晶體構型(最小重復單元見圖乙)，電解池的兩個電極則是吸附在SCY內外表面上的金屬鈀多晶薄膜。 Tio O Ca 圖甲 圖乙 (1)寫出上述電解池陰、陽兩極

12、發(fā)生的電極反應式。 陽極 陰極 (2)鈣鈦礦晶體中，每個鈦原子周圍與它最近且等距離的鈦原子共有 個氧、鈣、鈦(Ti)的原子個數(shù)比是 。四、(本題包括2小題，共1 7分)19(8分)已知在不同條件下有如下轉化關系：A+B C+D A、B、C、D分別代表中學化學中常見的物質(粒子)。 請根據(jù)下列要求填空(有多種情況的，只寫其中的一種情況)：(1)若A、B、D是化合物，C是氣態(tài)單質則化學方程式為 (2)若A是金屬單質，C是固態(tài)非金屬單質，B、D為化合物，則化學方程式為 (3)若A、B、C、D均為10電子粒子，則離子方程式為 。(4)若A、B是易溶物質，C、D是難溶物質，則A、B的化學式分別為 。20

13、(9分)物質的轉化關系如下圖所示，其中甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單 質，它在G的濃溶液中發(fā)生鈍化，F(xiàn)的溶液中只含一種溶質(有的反應可能在水溶液 中進行，有的反應的生成物未全部給出，反應條件也未注明)。 ·(1)若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近時，有大量白煙生成；甲為 一種淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性。則： 1.7 g A與02反應生成氣態(tài)的B和C時放出2267 kJ熱量，寫出該反應的熱 化學方程式： D與乙反應的離子方程式是 (2)若B為紅棕色固體，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加人HN03酸化的 AgN03溶液有白色沉淀生成。則：2006屆高三一聯(lián)&

14、#183;化學卷 第5頁(共6頁)·3+X工業(yè)上反應I在 （填設備名稱，下同）中進行。反應在 中進行甲的化學式為 。D和乙反應的離子方程式是 五、（本題包括1小題，共8分）21(8分)取一定量的NaBr、Nal的混合物平均分成五等份，加水配成溶液，在分別通入一定體積的氯氣。將反應后的溶液蒸干、灼燒，得到的固體冷卻后稱量，記錄所得的數(shù)據(jù)并畫成如圖所示的曲線，回答下列問題：蒸干后固體的質 通入 C12的體積(L) (1)上述通人2V L C12的溶液中所發(fā)生的離子方程式為 (2)每份混合物中NaBr、NaI的物質的量之和為 mol。(3)標準狀況下V L C12的體積為 L。(4)原混合

15、物中NaBr與NaI的物質的量之比為 。2OO6屆第一次聯(lián)考·化學試卷參考答案(3+x)1D 2C 3A 4B 5C 6A 7D 8C 9D 10B 11D 12B 13A14C 15ACD(6分)16步驟實驗操作實驗現(xiàn)象推斷(或結論)(1)將取出的兩種溶液混合混合溶液無色、澄清 無明顯現(xiàn)象混合液中肯定不含：Cu(NO3)2混合溶液肯定不是下列組合：H2SO4與Na2C03或HNO3與Na2CO3。(3分)(2)用pH試紙測定混合溶液的pH測定結果：pH2H2S04和HN03至少存在一種，不存在Na2C03(2分)(3)向混合溶液中滴入 足量Ba(N03)2溶液有白色沉淀出現(xiàn)存在H2

16、SO4或Na2SO4或同時存在H2SO4和Na2SO4(2分)(4)向上述過濾所得的濾液中滴加AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象不含NaCI(1分)混合溶液的可能組合(寫出溶質的化學式，有幾組寫幾組)HNO3、H2S04(1分)HN03、Na2S04(1分)H2S04、Na2S04(1分)H2SO4、NaN03(1分)17(1)3，2，8，3，2，2，8，H20(3分)(2)K2Cr207(1分)；C02(1分)(3)602×1023(2分)18(1)3H26e-=6H+(2分)；N2+6H+6e一=2NH3(2分) (2)6(2分)； 3：1：1(2分)19(1)2Na202+2C02=2Na2C03+02或2Na202十2H2O=4Na0H+02 (2分) (2)2Mg+C02=2Mg0+C (2分) (3)NH4+OH一=NH3十H20或NH3+H30+=NH4+H20(2分) (4)Ba(0H)2、CuS04或Ba(0H)2、MgSO4(2分，答案合理給分)20(1)4NH3(g)十502(g)=4N0(g)+6H20(g)；H=一9068 kJ·mol-1。(2分) 2Al+20H一十2H20=2AlO2-+3H2 (2分) (2)沸騰爐(1分)；接觸室(1分) HCl(1分)2Fe3+Fe=3Fe2+(2分)21(1)2I一+C12=12+2Cl一(2