化學(xué)平衡移動(dòng)前后各種量的變化及其分析方法

1、化學(xué)平衡移動(dòng)前后各種“量”的變化及其分析方法【知識(shí)回顧】化學(xué)平衡移動(dòng)1.化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程分析化學(xué)平衡是有條件的平衡，當(dāng)條件發(fā)生改變時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞，在新的條件下建立起新的平衡。 2.平衡移動(dòng)方向與反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正_v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)v正_v逆，平衡不移動(dòng)。(3)v正_v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 【教學(xué)內(nèi)容】化學(xué)平衡移動(dòng)前后各種“量”的變化及其分析方法1、化學(xué)平衡移動(dòng)前后反應(yīng)速率的變化 例1.若反應(yīng)3X（g）Y（g）2Z（g）H0的平衡體系，在t1t6時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖象如下，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則可能改變的條件是： t1： t3

2、： t4： 【學(xué)法指導(dǎo)】v(正)、v(逆)的相對(duì)大小決定了化學(xué)平衡的移動(dòng)與否及移動(dòng)的方向。該類(lèi)題目的考查實(shí)質(zhì)上還是考查外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。2、平衡移動(dòng)后反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、濃度及百分含量等的變化例2. .在一密閉容器中加入2mol SO2 和1mol O2，在一定溫度和壓強(qiáng)下建立平衡：2 SO2 + O2 2SO3（g）（1）保持溫度和壓強(qiáng)不變，再加入2mol SO2 和1mol O2，平衡 移動(dòng)，與原平衡比較，新平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù) （填“增大”、“減小”或“相等”，下同），物質(zhì)的量濃度 。（2）保持溫度和體積不變，再加入2mol SO2 和1mol O2，平

3、衡 移動(dòng)，新平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡比較 ，物質(zhì)的量濃度 。. 在一密閉容器中加入NO2 ,建立平衡：2 NO2 N2O4（1）保持溫度不變，壓縮體積 ,有關(guān)現(xiàn)象是 ，與原平衡比較，新平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù) （填“增大”、“減小”或“相等”，下同）。（2）保持溫度和體積不變，再加入NO2 ,平衡 移動(dòng)，與原平衡比較，新平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù) ，物質(zhì)的量濃度 。 (3) 保持溫度和體積不變，再加入N2 O4 ,平衡 移動(dòng)，與原平衡比較，新平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù) ，物質(zhì)的量濃度 ?！緦W(xué)法指導(dǎo)】比較平衡移動(dòng)方向時(shí)，通常借助于平衡移動(dòng)原理分析；比較兩個(gè)平衡狀態(tài)下相關(guān)量（如濃度、體積分?jǐn)?shù)等）的大小

4、時(shí)，可利用勒夏特列原理“化學(xué)平衡只能減弱外界因素對(duì)平衡的影響，不能恢復(fù)到原來(lái)的程度”來(lái)判斷,若用上述方法不能直接比較，通常可借助等效平衡思想或利用平衡常數(shù)做出判斷。例3. 2010·福建23節(jié)選一定條件下，甲(NH3)在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(H>0)并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_(選填序號(hào))。選項(xiàng)abcdx溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和例4. （2013安徽卷）一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + C

5、O2(g) +SO2(g) H0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是 ( )選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率例5. (雙選)(2014·海南)將BaO2放入密閉的真空容器中,已達(dá)平衡狀態(tài)的下列反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是 ( )A. 氧氣濃度增大B.BaO量不變 C.氧氣壓強(qiáng)不變 D.BaO2量增加例6. (2014·

6、;上海)只改變一個(gè)影響因素,平衡常數(shù)K與平衡移動(dòng)的關(guān)系錯(cuò)誤的是( )A.K值不變,平衡可能移動(dòng) B.K值變化,平衡一定移動(dòng)C.平衡移動(dòng),K值可能不變 D.平衡移動(dòng),K值一定變化例7. 下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是 A混合物中各組分的濃度改變 B正、逆反應(yīng)速率改變 C混合物中各組分的含量改變 D混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變E加入某反應(yīng)物 F混合體系的顏色發(fā)生改變【學(xué)法指導(dǎo)】平衡移動(dòng)會(huì)伴隨著反應(yīng)速率(引起平衡移動(dòng)的本質(zhì))、各組分百分含量、轉(zhuǎn)化率、溫度（絕熱容器）、平均相對(duì)分子質(zhì)量、濃度、混合物顏色、混合氣體密度等的變化。但這些物理量的變化，平衡不一定發(fā)生移動(dòng)。例8. (09廣東)

7、取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2NO2(g) N2O4(g) H0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是（ ）【學(xué)法指導(dǎo)】平衡移動(dòng)規(guī)律只適用于已達(dá)平衡的體系，對(duì)于尚未確定是否已達(dá)平衡的體系要分別考慮【鞏固練習(xí)】1.(2014·重慶)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是 ( )A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B.T2下,在0t

8、1時(shí)間內(nèi),v(Y)=mol·L-1·min-1C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小2一定溫度下，將amol PCl5通入一個(gè)容積不變的反應(yīng)器中，達(dá)到如下平衡：PCl5（g）  PCl3（g）+Cl2（g），測(cè)得平衡混合氣體壓強(qiáng)為p1 ，此時(shí)再向反應(yīng)器中加入amol PCl5，在溫度不變的條件下再度達(dá)到平衡，測(cè)得壓強(qiáng)為p2，下列判斷正確的是（ ）A.2p1p2    B.PCl5的轉(zhuǎn)化率增大 C.2p1p2     D.PCl3的體積分?jǐn)?shù)減

9、少3.下圖一表示（）（）（）（）H =，在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系；下圖二表示在一定條件下達(dá)到平衡后時(shí)刻（溫度不變）改變影響平衡的另一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過(guò)程，判斷該反應(yīng)是 （ ）；0   ；0  ；0   ；0   4.(2014·安徽)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是 ()5向某密閉容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示已知t0t1階段保持恒溫、恒容，且c(B)未畫(huà)出。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件，其中t3時(shí)刻為使用催化劑。(1)若t1=15 s，則t0t