2020年春高一必修2化學課后練習題卷：3核素

1、核素一、選擇題 （共 10 小題，每小題 5 分，共 50 分）1H、2H、泊、H+ H2是A 氫元素的五種不同的粒子B 五種氫元素C.氫的五種核素D 氫的五種同位素解析 自然界中只有一種氫元素，1H、1H、3H、H十、H2是氫元素的五種不同的粒子。H、2H、?H 是氫元素的三種核素，它們互稱為同位素，而H2表示氫氣分子或氫氣這種宏觀物質。答案 A2.地球上氦元素主要以4He 形式存在，而月球土壤中吸附著數百萬噸3He，據估算3He 核聚變所釋放的能量可供人類使用上萬年。下列說法正確的是13He、4He 的化學性質基本相同23He、4He 具有相同的中子數33He 核聚變是化學變化43He 液

2、化是物理變化A .B .C.D .解析 同位素的化學性質基本相同，對；3He、4He 質子數相同，中子數不同，錯；3He 核聚變不屬于化學變化，液化屬于物質變化，錯，對。答案 B3. 氯的核電荷數為 17,35Cl 是氯的一種核素，下列說法正確的是A .35Cl2氣體的摩爾質量為 70 g mo1B.18 g1H35Cl 分子中含有的中子數約為0.5NA（NA代表阿伏加德羅常數的值）C. 3.5 g35Cl2氣體的體積約為 1.12 LD 35Cl 原子所含質子數為 18答案 A4下列說法正確的是A 同種元素的質子數必定相同B .不同元素原子的質量數必定不同C.凡是核外電子數相同的微粒必定屬于

3、同種元素D .質子數相同的粒子一定是同種元素解析 不同元素原子的質量數可能相同，如1490K、2400Ca， B 項錯；同種元素的質子數相 同(而不是電子數),C 項錯；H20、loNe 都是 10 個質子的粒子，不是同種元素，應該說 質 子數相同的簡單粒子(或單核粒子)是同種元素”，D 項錯。答案 A5.某元素的一種同位素 X 的原子質量數為 A，含 N 個中子，它與1H 原子組成 HmX 分 子。在 ag HmX 中所含質子的物質的量是aaA.(A N+ m) molB-(A- N) molA+ mAaaC.(A N) molD-(A N+ m) molA+ mA解析 X 的質子數為(A

4、N),1H 的質子數為 1,則 HmX 的質子數為(m+ A N),所以 a gaHmX 中所含質子的物質的量是(A + m N) mol。A + m答案 A6.下列說法中，錯誤的是A .13C 和14C 屬于同一種元素，它們互為同位素B.1H 和2H 是不同的核素，它們的質子數相同C.14C 和14N 的質量數相同，它們的中子數不同D.6Li 和7Li 的電子數相同，中子數也相同解析選項分析A(V)二者質子數相冋，中子數不冋，互為冋位素B(V)二者屬于質子數相冋、中子數不冋的兩種核素C(V)二者的質量數相冋，質子數不冋，所以中子數不冋D(X)二者的電子數相冋，質子數相冋，質量數不相冋，故中子

5、數不冋答案 D7.同溫同壓下， 等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿12C16O 和14N2兩種氣體，關于這兩個容器中氣體的說法不正確的是A.質子數相等，質量相等B .分子數和質量分別相等C. 分子數和質量均不相等D. 原子數、中子數和質子數分別相等解析 由阿伏加德羅定律可知， 兩容器中的分子數相同， 物質的量也相同。由于兩種氣 體均為雙原子分子，且相對分子質量相同，可推知A、B 項正確，C 項錯誤；由質量數和原子序數之間的關系，可推知D 項正確。答案 C& 9.2 g 金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有A . 0.2 mol 中子B. 0.4 mol 電子C. 0.2 mol

6、質子D. 0.4 mol 分子解析 n(Na) =9.2 g4= 0.4 mol。23 g mol1Na 與重水反應的化學方程式為2Na+2D2O=2NaOD+D2f2 10. 4 mol0.2 mol由方程式可知生成 D2氣體 0.2 mol，所以氣體中含中子0.4 mol，含電子 0.4 mol，含質子 0.4 mol，含分子 0.2 mol，故 B 項正確。答案 B9.16O 和18O 是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A .16O2與18O2互為同位素B.16O 與18O 核外電子排布方式不同C.通過化學變化可以實現16O 與18O 間的相互轉化D .標準狀況

7、下，1.12 L16O2和 1.12 L18O2均含0.1NA個氧原子解析 A 項，16O2與18O2是同一元素的不同原子形成的結構相同的單質，而非原子，不能互稱同位素，錯誤；B 項，兩原子是同種元素的不同核素，所以電子數相同，核外電子排 布方式相同，錯誤；C 項，160 與18O 間的相互轉化是原子核的變化，不是化學變化，錯誤；D 項，標準狀況下，1.12 L16O2和 1.12 L18O2均為 0.05 mol，所以均含0.1NA個氧原子，正 確。答案 D10.(雙選)人們在測定物質的放射性時通常用 Ra作為標準。有關226Ra 的說法正確的是A . 226 是 Ra 元素的相對原子質量1

8、 其中，它們分屬 _ 種元素，屬于氫元素的核素有 _ 種，屬于鈾元素的核素有_種。互為同位素的原子分別為 _ 、_ 。B .當一種元素只有一種核素時，原子的相對原子質量等于元素的相對原子質量C.226Ra 原子的相對原子質量為226D. Ra 的質量數為 226，在數值上近似等于該原子的相對原子質量解析選項分析A( X)兀素的相對原子質量是根據該兀素的各種核素的相對原子質量和它們在原子總數中所占的百分比計算的平均值B(V)根據兀素的相對原子質量的求算公式，當只有一種核素時，原子的百分比為100%，即原子的相對原子質量等于兀素的相對原子質量C(X)原子的相對原子質量是一個原子的質量與一個12C

9、原子質量的 尋的比值，其數值近似等于其質量數D(V)答案 BD二、非選擇題(共 2 小題，共 50 分)11. (8 分)根據所學知識回答下列問題。(1)_ 寫出含有 8 個質子、10個中子、10 個電子的離子符號 _(2)_ 周期表中位于第 8縱行的鐵元素屬于第_族。周期表中最活潑的非金屬元素位于第 _縱行_ 族。1_ 當 x y= 10 時，該粒子為(填原子”陽離子或陰離子。2_ 當 y= 8 時的陽離子可能是、(填寫粒子名稱)。3y= 3 與 y = 7 的兩種兀素最咼價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式為(4)某微粒的結構示意圖為把16O 換為170、180 又各有 6 種，故總共有

10、 18 種水分子，所得 18 種水分子中，相對 分子質量最小的為MQJH16。) = 18,最大的是 Mr(3H3H18O)= 24,其間還有相對分子質量為 19、20、21、22、23 的不同的 5種水分子；故共有相對分子質量不同的水分子7 種。答案(1)7 3 31H、2H、3H、234U、235U、238U40K、40Ca14N、14C1H1H+(3)187答案(1)閉 0* 1 2(2)忸(3)17WA原子 鉀離子 鈣離子 AI(OH)3+ 3H =AI3+ 3H2O12.(12 分)現有下列基本粒子：1H、2H、3H、哨+、234U、235U、238U、40K、40Ca、CI2、14N、14C。請據此回答下列問題：(2)質量數相等的粒子為 _、_、_。(可不填滿，也可補充)(3) 氫的同位素1H、2H、3H 與氧的同位素160、170、18O 相互結合為水，可得水分子的種數為_ ;可得相對分子質量不同的水分子有 _種。解析(1)題列 12 種粒子分屬 H、U、K、Ca、Cl、N、C 7 種元素。1H 和1H+是同一種 核素的不同粒子，1H、2H、3H 屬于氫元素的 3 種不同核素，且互為同位素。234U、235U、238U 屬