常見(jiàn)的酸說(shuō)課稿

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上常見(jiàn)的酸說(shuō)課稿各位老師好！今天我要說(shuō)課的課題是常見(jiàn)的酸,選自上海教育出版社出版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第七章第二節(jié)第一課時(shí)的內(nèi)容。下面我將從以下幾個(gè)方面對(duì)本課題進(jìn)行分析。一、教材分析：1教材的地位和作用：常見(jiàn)的酸教學(xué)內(nèi)容包括鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及酸的化學(xué)性質(zhì)幾個(gè)部分，是在學(xué)習(xí)了氧氣、碳及其化合物的性質(zhì)和用途的基礎(chǔ)上，更高層次的學(xué)習(xí)。通過(guò)對(duì)酸的學(xué)習(xí)，可以為堿鹽的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)，完善無(wú)機(jī)物之間的關(guān)系網(wǎng)絡(luò)。常見(jiàn)的酸與日常生活、生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系,對(duì)學(xué)生今后參加社會(huì)實(shí)踐具有非常重要的作用。 2. 教學(xué)目標(biāo)：根據(jù)教材內(nèi)容以及課程標(biāo)準(zhǔn)要求，確立本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)： a.使學(xué)生了解酸的性質(zhì)，培養(yǎng)

2、學(xué)生的動(dòng)手、觀(guān)察、思考、歸納等能力；并能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋生活和生產(chǎn)中的有關(guān)知識(shí)，解決有關(guān)問(wèn)題。b.通過(guò)硫酸、鹽酸性質(zhì)的探究學(xué)會(huì)運(yùn)用觀(guān)察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并學(xué)會(huì)用歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。c. 能透過(guò)表面現(xiàn)象挖掘事物具有共性的本質(zhì)原因。知道化學(xué)本身就起源于人類(lèi)生產(chǎn)活動(dòng)，樹(shù)立學(xué)好化學(xué)的意識(shí)。 3. 重點(diǎn)、難點(diǎn)：重點(diǎn)：常見(jiàn)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)：酸的性質(zhì)，以及酸與金屬氧化物的反應(yīng)及有關(guān)方程式的書(shū)寫(xiě)。二、教法分析：根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)、教材特點(diǎn)以及學(xué)生的年齡特征，我決定采用指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)探究、主持討論相結(jié)合的方式進(jìn)行教學(xué)，同時(shí)配合使用多媒體輔助教學(xué)，拓寬學(xué)生視野，增強(qiáng)教學(xué)內(nèi)容的直觀(guān)性。1、實(shí)

3、驗(yàn)探究法化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)?zāi)芙o學(xué)生帶來(lái)直觀(guān)深刻的認(rèn)識(shí)，通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)給學(xué)生動(dòng)手練習(xí)的機(jī)會(huì)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，使學(xué)生主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)中來(lái)。充分發(fā)揮了實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生認(rèn)知、情感、態(tài)度、方法的激勵(lì)和引導(dǎo)作用，有助于做到實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)和啟發(fā)思維相統(tǒng)一。在同學(xué)之間的相互討論與交流中，增強(qiáng)他們的合作意識(shí)和團(tuán)隊(duì)精神。2、多媒體輔助法在教學(xué)過(guò)程中，多媒體的使用，可以給學(xué)生提供成果展示的舞臺(tái)，向?qū)W生提供更多的信息，節(jié)省教師板書(shū)的時(shí)間。三、學(xué)情分析：對(duì)于鹽酸、硫酸這兩種實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的酸，學(xué)生并不陌生，但對(duì)于他們的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)了解的不是很全面，從此激發(fā)學(xué)生的探究欲望。所以教學(xué)起點(diǎn)應(yīng)定位于學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，設(shè)

4、計(jì)有利于他們自主學(xué)習(xí)和創(chuàng)造的化學(xué)學(xué)習(xí)情境，讓他們動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、去觀(guān)察、去透過(guò)表象看到事物的本質(zhì)，并探索出規(guī)律來(lái)，在“做科學(xué)”的實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的習(xí)慣和能力。四、教學(xué)過(guò)程根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律和本節(jié)課的特點(diǎn)，我設(shè)計(jì)了如下教學(xué)程序：（一）、創(chuàng)設(shè)情境，溫故導(dǎo)新在生活中、化學(xué)課上，你接觸過(guò)、聽(tīng)說(shuō)過(guò)哪些酸？請(qǐng)你列舉出你在化學(xué)課上和生活中所接觸過(guò)的酸。由此開(kāi)始引導(dǎo)學(xué)生建立對(duì)酸的初步認(rèn)識(shí)。（二）、活動(dòng)探究，探索新知探究一，濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)活動(dòng)與探究演示實(shí)驗(yàn)過(guò)程：1、讓學(xué)生觀(guān)察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色。 2、打開(kāi)濃硫酸和濃鹽酸的瓶塞，聞其氣味。演示一下正確的聞氣味方法，再觀(guān)察瓶口有什么現(xiàn)象？（在對(duì)比觀(guān)

5、察的基礎(chǔ)上小結(jié)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)） 學(xué)生填表 濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式H2SO4HCl顏色無(wú)色無(wú)色狀態(tài)液態(tài)液態(tài)氣味無(wú)氣味有酸味密度（與水比較）比水大比水大敞開(kāi)試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象瓶口有白霧冒出其他1、有吸水性-作干燥劑。2、有腐蝕性小心使用3、有脫水性使木材、紙張?zhí)炕ɑ瘜W(xué)性質(zhì)）有強(qiáng)烈揮發(fā)性探究二 稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)的探究采用微型試驗(yàn)，人人動(dòng)手參與。實(shí)驗(yàn)儀器：試管實(shí)驗(yàn)藥品：鎂條、鋅粒、鐵釘、生銹的鐵釘、稀鹽酸、稀硫酸（1）酸與活潑金屬反應(yīng)學(xué)生活動(dòng)1：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘，分別滴加稀鹽酸和稀硫酸觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并書(shū)寫(xiě)有

6、關(guān)的化學(xué)方程式。討論下面兩個(gè)問(wèn)題1，鎂、鋅、銅三種金屬中哪些能置換出酸中的氫？哪些不能？能置換出酸中氫的金屬，反應(yīng)的劇烈程度有什么差異？寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2，在相同條件下，金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)越劇烈，金屬單質(zhì)的活動(dòng)性越強(qiáng)。鎂、鋅、銅三種金屬單質(zhì)的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱應(yīng)怎樣排列？結(jié)論鎂、鋁、鋅、鐵等活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)性置換反應(yīng)，放出氫氣，同時(shí)生成一種稱(chēng)為鹽的化合物。金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的圖表這個(gè)性質(zhì)已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)，在此為了增強(qiáng)知識(shí)結(jié)構(gòu)的完整性進(jìn)一步鞏固反應(yīng)現(xiàn)象及方程式的書(shū)寫(xiě)。設(shè)疑：通過(guò)學(xué)習(xí)酸的這一條性質(zhì)，在日常生活中應(yīng)注意什么？學(xué)生討論會(huì)形成多種答案，例如不可將醋放在鍋中長(zhǎng)時(shí)間烹調(diào)，

7、不可用鋁制品調(diào)拌要放醋的涼菜。（2）酸與金屬氧化物的反應(yīng)學(xué)生活動(dòng)2：在試管中將兩根生銹的鐵釘分別放入稀鹽酸和稀硫酸中，觀(guān)察生銹的鐵釘表面和溶液顏色的變化。這個(gè)實(shí)驗(yàn)是本節(jié)課的難點(diǎn)，難在判斷生成物，因而必須認(rèn)真觀(guān)察確定反應(yīng)物和生成物。這也是探究實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生提出了更高的要求。反應(yīng)物很好確定，生成物中是+2價(jià)亞鐵離子還是+3價(jià)的鐵離子，對(duì)比學(xué)生活動(dòng)1中，學(xué)生已經(jīng)知道亞鐵離子存在于溶液中的顏色，就可以得到結(jié)論。設(shè)疑：有沒(méi)有其他信息能幫助你確定生成物？學(xué)生思考討論：反應(yīng)物氧化鐵中鐵元素為+3價(jià)。記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，練一練書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。Fe2O3 + HCl Fe2O3 + H2SO4歸納：酸能和金屬氧化物反應(yīng)，

8、生成水和另一種金屬化合物。設(shè)疑：通過(guò)學(xué)習(xí)酸的這一條性質(zhì)，生活中有哪些用途？學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)中有的由于沒(méi)能掌握好酸的用量，會(huì)出現(xiàn)開(kāi)始時(shí)觀(guān)察到鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色慢慢變成黃色，當(dāng)鐵銹消失以后，鐵釘表面會(huì)冒出氣泡，溶液顏色變淡，最后由黃色變成淺綠色。小組討論分析原因：取用的稀鹽酸或稀硫酸的量不同造成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不一樣?？偨Y(jié)：當(dāng)酸不足或適量時(shí)，鐵銹與酸反應(yīng)；當(dāng)酸過(guò)量時(shí)，與鐵銹反應(yīng)剩余的酸就會(huì)繼續(xù)與鐵反應(yīng)。設(shè)疑：除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？為什么？ 通過(guò)分析對(duì)比得到結(jié)論，很形象直觀(guān)的突破了難點(diǎn)。并通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)科學(xué)的態(tài)度，實(shí)事求是地描述所發(fā)生的現(xiàn)象。同時(shí)使學(xué)生了解酸在實(shí)際生活中的應(yīng)用，體會(huì)到科學(xué)、技術(shù)

9、與社會(huì)的關(guān)系。探究三 我們生活中的物品如紙片、木條，布等接觸到濃硫酸會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象呢？實(shí)驗(yàn)儀器：帶帽的多用滴管、玻璃片、小木棍、紙、布藥品：濃硫酸記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象用多用滴管在紙上寫(xiě)字把濃硫酸滴加到小木棍上把濃硫酸滴到一小塊布上實(shí)驗(yàn)效果直觀(guān)鮮明，能給學(xué)生留下深刻的印象。討論：濃硫酸的脫水性，吸水性。過(guò)渡：我們?cè)囼?yàn)中和生活中經(jīng)常用的是稀硫酸，濃硫酸的稀釋能像一般溶液的稀釋那樣直接加入蒸餾水嗎？知識(shí)升華 濃硫酸的稀釋教師提示：比較濃硫酸的與水的密度；回憶濃硫酸溶于水的現(xiàn)象學(xué)生思考討論回答演示：、稀釋濃硫酸的正確操作、稀釋濃硫酸的錯(cuò)誤操作觀(guān)察實(shí)驗(yàn)效果歸納：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫

10、酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。進(jìn)一步設(shè)疑：如果濃硫酸不慎灑出，該怎么辦？能不能立刻拿水沖洗？（三）、交流討論，歸納小結(jié)鹽酸、硫酸都是無(wú)色液體；濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性。濃硫酸具有腐蝕性；在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。酸能與一些金屬氧化物反應(yīng)。我們可以利用這一性質(zhì)除銹。（四）、反饋練習(xí)，鞏固新知1濃鹽酸是_的_體，在空氣中易形成_。2純凈的濃硫酸是_色_、_的_體，不易_，具有_性和強(qiáng)烈的_性。3在稀釋濃硫酸時(shí)，要把_沿器壁慢慢倒入_里，并不斷_。答案：1.無(wú)色 液 水霧 2.無(wú)色 油狀 粘稠 液 揮發(fā) 吸水 腐蝕 3. 濃硫酸 水 攪拌4、生活中常見(jiàn)的酸很多，以下食品或調(diào)味品中含有酸的是 （ C ）水果 食鹽 食醋 糕點(diǎn)A、 B、 C、 D、 （考查對(duì)酸的初步