專題溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)培優(yōu)

1、專題9溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、中考復(fù)習(xí)要求1、記住溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，熟練掌握有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2 、知道溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別。會(huì)進(jìn)行飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度 的換算。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，我們常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來定量的表示溶液的組成。1、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義表示意義 物質(zhì)溶解性大小的定量表示。 表示某溫度時(shí)的飽和溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量關(guān)系。 是溶液濃稀的定量表示。 表示某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶 液的質(zhì)量關(guān)系。溫度要求與溫度 關(guān)與溫度關(guān)溶劑的量在溶劑中溶劑的量不一定是100g溶液類型一定是溶液飽和溶液與不飽和溶液均可單位克

2、（g）比值無單位。常用百分?jǐn)?shù) （%）表示計(jì)算公式溶解度(S)=X 100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X 100%2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的有關(guān)公式（注意單位統(tǒng)一）:（1）溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=溶液的體積X溶液的密度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=的質(zhì)量十 的質(zhì)量X 100%（2）溶液的稀釋（濃縮）：依據(jù)：溶液的稀釋（濃縮）前后溶質(zhì)的質(zhì)量 。如有溶液Ag,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%稀釋（濃縮）成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液Eg,則：AgX a% =BgX b%（4）同溶質(zhì)不同溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合：依據(jù)：混合溶液的質(zhì)量 _混合前各溶液的質(zhì)量之和， 混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 混合前各溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和。如Ag

3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的溶液與Bg溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%勺溶液混合得到Cg溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液，則有下列關(guān)系：Ag + Bg = CgAgX a% + BgX b% = CgX c%（5）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的換算：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =X 100%三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1 、怎樣理解“溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解在溶液中的物質(zhì)的質(zhì)量，而不是加入到溶劑中的物質(zhì)的質(zhì)量”這句話？舉例說明。2 、為什么說一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大？3、“飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液”此說法合理嗎？為什么？4、不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤汉笕苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大嗎？飽和溶液中析出晶體后,

4、 剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小嗎？請(qǐng)分別舉例說明。5、溶液混合時(shí)，溶液的質(zhì)量可以相加，其體積能否直接相加？為什么？四、解題方法指導(dǎo)例題1將10g某物質(zhì)投入到90g水中，充分溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A 、等于10% B、大于10% C、小于10% D、無法確定思考：“ 10g某物質(zhì)”指的是什么物質(zhì)？充分溶解是否完全溶解？溶液的質(zhì)量是否一定為 10g+90g ？例題2 50 C時(shí)某物質(zhì)的溶解度是 25g，現(xiàn)有50 C時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%的該物質(zhì)的 溶液200g，恒溫蒸發(fā)掉50g水后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A、16% B、20% C、21.3% D、25%思考：恒溫蒸發(fā)

5、掉 50g水后，所得溶液是否是飽和溶液？怎樣判斷？例題3 在20 C時(shí)，向174.3g飽和KzSQ溶液中加入104g20%的 BaCb溶液，恰好完全 反應(yīng)。計(jì)算（1） 20C時(shí)&SQ的溶解度；（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思考：（1）怎樣求飽和 KSQ4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量？ K2SQ溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方 程式為。 （2）完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是 174.3g+104g嗎?如果不是，用什么方法求得？五、知識(shí)能力訓(xùn)練鞏固知識(shí)1、 對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 10%的 NaCl溶液含義的解釋錯(cuò)誤的是（）A 100g 水中溶解了 10g NaCl B 、100g NaCl 溶液

6、中含有 10g NaClB、NaCl與溶液質(zhì)量之比是 1:10 D 、將10g NaCl溶于90g水中所得溶液2、 在t C時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%溶解度是bg,則a和b的關(guān)系是（A、a=b B 、a> b Cav b D、無法確定3、從100g36%的鹽酸中取出50g，則取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、72% B、36% C、18% D、50%4、 要配制一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺硫酸溶液，需要 5%和 25%的硫酸溶液的質(zhì)量比是（）A、3:1 B 、4:1 C 、5:1 D 、1:35、 100 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 KNO溶液中（1）取出10g溶

7、液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù) ; （2）加入10 g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ; （3加入10g KNO后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 加入10g 5%勺溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。6、50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺硫酸溶液與30g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%勺硫酸溶液混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A、30% B、15% C、20% D、13.75%7、把70%的硝酸（密度1.44g/cm3 ）加到等體積的水中，稀釋后硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、等于35% B、大于35% B、小于35% C、無法判斷8、 將200g含水99%的NaOH溶液的含水量變?yōu)?98%應(yīng)蒸發(fā)掉水（）A 、 1g B 、 2g C 、

8、50g D 、 100g9、 現(xiàn)有NHCI的飽和溶液200g，欲改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在溫度不變的條件下，應(yīng)采取的措施是（）A、蒸發(fā)掉20g水B、加入20g NHkCI晶體 C、取出20g溶液 D、加入20g水10、 將一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCI溶液，逐漸加水稀釋，隨著水的加入溶液中下列變化正確的是（）A、溶液質(zhì)量增加 B、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加C、溶質(zhì)質(zhì)量不變 D、溶劑質(zhì)量不變提高能力11、 40C時(shí)KCl的溶解度是40g，在該溫度下，將 30gKCl溶于100g水中配成甲溶液。 取出40g甲溶液，加入 8gKCl晶體，充分溶解后，得到溶液乙，那么甲、乙兩溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)正確的一組是

9、（）A 、甲 30% 乙 46.2% B、甲 23.1% 乙 28.6% C、甲 30%乙 35.8% D、甲 23.1%乙 33.7%12、8g三氧化硫溶于92g水中，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A、8% B、9.6% C 、9.8% D、10.7%13、 用膽磯配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%勺硫酸銅溶液100g，需要加水的質(zhì)量是（）A、等于75g B、大于75g C、小于75g D、等于84g14 、20C時(shí)，NaCl的溶解度是36g, 20C時(shí)把18gNaCl加入到36g水中，充分溶解后， 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）把10g NaCl放入40g水中，完全溶解后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

10、）A 20% B、26.5% C 、33.3% D、36%15、 下列各項(xiàng)物質(zhì)中，前者的質(zhì)量為10g,后者的質(zhì)量為 90 g,若都恰好完全反應(yīng)， 所得溶液的質(zhì)量是100g的有（）A、CaC稀硫酸 B、NaOH溶液、CuCl2溶液 C、Mg茨、需疑釀D、Fe、CuSO溶液 E 、&O水 F 、CuO稀硫酸16、已知20C時(shí)NaCl的溶解度為 36 g。在20C時(shí)將100 g 36.5%的濃鹽酸與100g濃 燒堿溶液混合，二者恰好完全中和， 若保持溫度不變求： 反應(yīng)后NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量分 數(shù)？（你得到什么啟示呢?）17、 現(xiàn)有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 18.25%的鹽酸200 g,與下列

11、各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，問反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A 32.5g鋅 B、100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%的 NaOH溶液C、200g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為26.5%的NazCO溶液18、 在100 g CuSO溶液中放入一塊鐵片，待 CuSO全部反應(yīng)后，固體物質(zhì)的質(zhì)量增加1 g,則原CuSO溶液中CuSO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、16% B 、25% C 、20% D 、30%19 、向10mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的稀硫酸（p =1.40 g /cm3）中，加入45 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后的PH為（）A 、PH> 7 B 、PH< 7C 、PH=7 D 、20、將a g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%的鹽酸溶液和b g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%的氫氧化鈉溶液混合后，再滴入石蕊試液，溶液的顏色為（）A 、紅色 B 、藍(lán)色 C 、紫色 D 、無色21、96 g 11.2%的CuSQ溶液，恰好跟55.8 g NaOH溶液完全反應(yīng)。求：所得溶液的溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？22、18C時(shí)將一塊部分風(fēng)化的膽磯晶體，投入147.4 g水中，恰好制成飽和溶液。向此溶液中，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后得到12.8 g Cu。已知18C時(shí)CuSO的溶解