#必修2同步鞏固練習(xí)解析：第4章綜合能力測(cè)試

1、第四章綜合能力測(cè)試（本試卷滿(mǎn)分100分，測(cè)試時(shí)間90分鐘）一、選擇題（每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 3分，共54分）1.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背.發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是（）A 發(fā)展氫能和太陽(yáng)能B 限制塑料制品的使用C.提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)D 盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑【解析】純液態(tài)有機(jī)物多為烴，用有機(jī)物代替水作溶劑與“節(jié)能減排”的思想相違背?！敬鸢浮緿2化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A 為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C.實(shí)現(xiàn)化石燃料

2、清潔利用，就無(wú)需開(kāi)發(fā)新能源D 垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類(lèi)回收利用【解析】 A項(xiàng)，大量使用農(nóng)藥會(huì)引起食品污染，大量使用化肥會(huì)造成土壤板結(jié)；B項(xiàng)，綠色化學(xué)的核心是從源頭上控制污染而不是污染后再治理；C項(xiàng)，化石燃料是有限的不可再生資源，所以仍需開(kāi)發(fā)新能源；D項(xiàng)，正確。【答案】D3.下列說(shuō)法中正確的是 （）A .石油裂解可以得到氯乙烯B .油脂水解可得到氨基酸和甘油C.所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵D .淀粉和纖維素的組成都是 （C6Hl0O5）n，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖【解析】本題主要考查高分子化合物的知識(shí)。石油裂解可得乙烯，丙烯，丁二烯，油脂水解生成高級(jí)脂肪酸或其它鹽和甘油。所有烷烴中，不一

3、定都存在碳碳單鍵，如甲烷，故A、B、C錯(cuò)誤，D項(xiàng)中淀粉纖維素水解產(chǎn)物都是葡萄糖?！敬鸢浮緿以下反應(yīng)是CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子,4.控制和治理C02是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。 其中原子利用率最高的是：（）A. 6CO2+ 6H2O光合作用>C6H12O6+ 6O2B. CO2+ 3H催化劑CH3OH + H2OC. CO2+ CH4催化S CH3COOHD . 2CO2+ 6H催化劑CH2= CH2+ 4H2O【答案】C5污水處理的主要方法有：中和法；化學(xué)沉淀法；氧化還原法；過(guò)濾法。其 中屬于化學(xué)方法的有（）A .B.C.D.【解析】本題考查環(huán)境被污染的處理方法?！敬鸢浮?A6.從海水中可

4、獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是（）A. MgB. KC. Br2D. 12【解析】本題主要考查海洋中的兀素及物質(zhì)的存在狀態(tài)，顯然只有溴單質(zhì)為液體。故選C?！敬鸢浮緾7.據(jù)估計(jì),地球上的綠色植物通過(guò)光合作用每年能結(jié)合來(lái)自CO2中的碳1500億噸和來(lái)自水中的氫250億噸，并釋放4000億噸氧氣。光合作用的過(guò)程一般可用下式表示:CO2 + H20 +微量元素（P、N等）葉綠素（蛋白質(zhì)、碳水化合物、脂肪等）+ O2下列說(shuō)法不正確的是（）A .某些無(wú)機(jī)物通過(guò)光合作用可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B 碳水化合物是碳和水組成的化合物C.葉綠素是光合作用的催化劑D 增加植被，保護(hù)環(huán)境是人類(lèi)生存需要【解析】本題主要考查化學(xué)與生活

5、?；瘜W(xué)與環(huán)境及有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的關(guān)系等。A、B、D正確，碳水化合物指糖類(lèi)化合物。而碳水組成的物質(zhì)是混合物，B錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽&我國(guó)古代制得的“藥金”外觀(guān)與金相似，常被誤認(rèn)為是金子。其冶煉方法是：將爐 甘石（ZnC03）和赤銅礦（CU20）以及木炭按一定比例混合，加熱至800C左右，即煉出閃爍著金子般光澤的“藥金”。下列有關(guān)敘述正確的是（）“藥金”是銅鋅合金 冶煉過(guò)程中爐甘石直接被木炭還原， 有鋅生成 用火焰灼 燒法可區(qū)分黃金和“藥金”用稀HNO3可能區(qū)別黃金和“藥金”表面有黑色氧化物的是“藥金”，用稀硫酸洗滌后可去掉黑色膜，但可能顯示出銅紅色A .B.C.D.【答案】B9. 二戰(zhàn)期間丹麥

6、科學(xué)家玻爾被迫離開(kāi)德軍占領(lǐng)的祖國(guó)。為了表明一定要返回祖國(guó)的決心，他把心愛(ài)的金質(zhì)諾貝爾獎(jiǎng)?wù)路旁谑⒂型跛}酸與硝酸的混合物）的玻璃容器中：Au + HNO 3+ 3HCI=AuCI 3+ NO f + 2H2O戰(zhàn)后玻爾返回祖國(guó)， 從溶液中提取出金， 又重新鑄造成獎(jiǎng)?wù)拢?下列方法中，不能從溶有 黃金的王水中提取出金的方法是（）A .萃取B.蒸發(fā)灼燒C.用Fe置換D.電解【解析】Au是不活潑金屬，用鐵置換或電解的方法才能得到金，蒸發(fā)水分后可得到AuCI 3固體，灼燒發(fā)生下列反應(yīng)：2AuCI 3=2Au + 3Cl2f【答案】A10. 20世紀(jì)90年代初，國(guó)際上提出了“預(yù)防污染”的新概念?！熬G色化學(xué)”

7、是預(yù)防污染的基本手段，下列各項(xiàng)中屬于“綠色化學(xué)”的是（）A .處理廢棄物B.杜絕污染源C.禁食有毒物D.制訂治污規(guī)章制度【解析】 “綠色化學(xué)”根本區(qū)別是它不同于那些通過(guò)對(duì) “三廢”的處理與利用來(lái)治理 污染的化學(xué)方法，因?yàn)槟切┗瘜W(xué)方法是終端污染控制而不是始端污染預(yù)防。至于那些通過(guò)加強(qiáng)管理來(lái)實(shí)現(xiàn)污染預(yù)防的手段和方法，因?yàn)樗粚儆诨瘜W(xué)的范疇，因而不屬于綠色化學(xué)?！敬鸢浮緽11. 在綠色化學(xué)工藝中， 理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。在用CH3CCH合成CH2C（CH 3）COOCH 3的過(guò)程中，欲使原子利用率達(dá)到最高， 還需要其他的反應(yīng)物有（）【解析】 因?yàn)樵凇熬G

8、色化學(xué)”工藝中，原子利用率為100%，故生成的產(chǎn)品CH2=C（CH3）COOCH3與原料之間元素種類(lèi)和原子數(shù)目都完全相同，即原子守恒。將生成物 中各原子個(gè)數(shù)減去反應(yīng)物中各原子個(gè)數(shù)得到各原子，無(wú)污染的反應(yīng)途徑和工藝是在始態(tài)實(shí)現(xiàn)污染預(yù)防而非終端治理的科學(xué)手段。因?yàn)樗谕ㄟ^(guò)化學(xué)轉(zhuǎn)化獲取新物質(zhì)的過(guò)程中已充分利用了各種原料，因而生產(chǎn)過(guò)程和末端的差值為C2H4O2,對(duì)照答案，反應(yīng)物中原子數(shù)之和為C2H4O2的只有B?！敬鸢浮緽12. 工業(yè)上制備金屬鈉是用電解熔融NaCI的方法。從海水中制得的粗鹽中含有泥沙和可溶性雜質(zhì)CaCS、MgCl2及一些硫酸鹽。以此為原料制備金屬鈉，必須加以精制，現(xiàn)提供 以下試劑或方

9、法，最終能得到純凈NaCI的途徑是（）加過(guò)量Na2CO3加過(guò)量BaCl2加過(guò)量NaOH加鹽酸調(diào)至溶液pH = 7溶解 蒸發(fā)過(guò)濾A .B .C.D .【答案】A、B13. 金屬K與Na金屬性相近，用 K與鈉鹽共熔時(shí)，很難將 Na從混合物中分離。若調(diào) 整溫度到一定程度，則可用 Na與KCI反應(yīng)制取金屬 K。已知四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下：KNaKClNaCl熔點(diǎn)（C）63.6597.8770801沸點(diǎn)（C）774882.91500（升華）1431可推知，用Na與KCI反應(yīng)制K的適宜溫度是（）A . 97.8 C 770 CB. 770 C 774 CC. 774 C 882.9 CD. 1413 C 1

10、500 C【答案】C14下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是（）A 石油裂解得到的汽油是純凈物B 石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C.天然氣是一種清潔的化石燃料D .水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣體燃料【解析】 石油裂解產(chǎn)物有烯烴和烷烴，屬混合物；石油產(chǎn)品中的烷烴不能發(fā)生聚合反應(yīng)；天然氣的主要成分是 CH4,是一種清潔能源；水煤氣是碳與水高溫下反應(yīng)得到的CO、H2混合氣。【答案】C15. 我國(guó)三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、強(qiáng)勁、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒3X 106t原煤的火力發(fā)電廠(chǎng)產(chǎn)生的電能。因此三峽工程有助于控制（）A .溫室效應(yīng)和酸雨B.赤潮C.白色污染D.破壞大氣臭氧層【解析】煤除主要含

11、碳元素外，還含有少量氫、氧、氮、硫等元素，因此煤在燃燒時(shí)除產(chǎn)生大量CO2外，還產(chǎn)生大量 SO2，而CO2和SO2分別正是形成溫室效應(yīng)和酸雨的主要 因素?！敬鸢浮緼16. 我國(guó)城市環(huán)境污染中的大氣污染物主要是（）A . CO2、Cl2、N2、酸雨B. SO?、NO?、CO、煙塵C. NH3、CO2、N02、霧D. HCl、SO2、N2、粉塵【解析】大氣污染物主要是指有毒氣體 （如CO、NO、NO2、SO2等）和煙塵?！敬鸢浮緽17. 下列說(shuō)法正確的是（）A .有些活潑金屬如鋁可作還原劑法的還原劑B .用電解NaCI溶液的方法來(lái)冶煉金屬鈉C.可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁D .回收舊金

12、屬可以重新制成金屬或它們的化合物【解析】本題主要考查金屬的冶煉方法。鋁可以作還原劑冶煉一些高熔點(diǎn)的金屬，如高溫2AI + Fe2O3=：=2Fe + Al 2O3, A項(xiàng)對(duì)；電解NaCI溶液不能得到金屬鈉，金屬鈉應(yīng)該用電解熔融NaCI的方法制取，B項(xiàng)錯(cuò)；鋁是活潑金屬，很難用還原劑把它還原出來(lái)，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)對(duì)?！敬鸢浮緼、D【點(diǎn)撥】冶煉金屬的幾種方法： 電解法，熱還原法，熱分解法，是根據(jù)所要冶 煉的金屬的活動(dòng)性選擇的。像 Ag、Hg等金屬的活動(dòng)性弱，它們的離子的氧化性強(qiáng)，只需加熱就能從其他元素那兒獲得電子而被還原；而像Fe、Mn等金屬活動(dòng)性中等， 其陽(yáng)離子得電子能力也中等，要靠一些還原劑將它們還

13、原；像Na、Mg等非?；顫姷慕饘?，它們的陽(yáng)離子得電子能力很弱，很難用還原劑把它們還原出來(lái)，只能用電解其熔融鹽的方法。18 綠色化學(xué)是從源頭上防止污染產(chǎn)生或?qū)⒒瘜W(xué)過(guò)程對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響降低到最低限度的化學(xué)。不僅化工生產(chǎn)應(yīng)遵循綠色化學(xué)的原則，化學(xué)實(shí)驗(yàn)也應(yīng)遵循綠色化學(xué)的原則，實(shí)現(xiàn)原料和過(guò)程的綠色化。下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)過(guò)程遵循綠色化學(xué)原則的是（）A 用過(guò)量的氯氣進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)B .用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣C.用溴水代替碘水進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)D .用銅粉代替銅絲進(jìn)行 Cu和濃HN0 3的反應(yīng)【解析】A項(xiàng)，氯氣有毒，倡導(dǎo)進(jìn)行氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)；B項(xiàng)，用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣，提高了原子的利用率；C項(xiàng)，溴水易揮發(fā)，溴

14、蒸氣有毒，萃取操作時(shí)用碘水代替溴水能減少實(shí)驗(yàn)室的環(huán)境污染；D項(xiàng)，用銅絲進(jìn)行 Cu和濃HN03的反應(yīng)可隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行，減少氮氧化合物對(duì)大氣的污染，所以新教材中采用銅絲和濃 HNO3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。綠色化學(xué)是新課程倡導(dǎo)的新化學(xué)思想之一，也是化學(xué)研究的新方向。本題以幾個(gè)常見(jiàn)反應(yīng)為例， 讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)也應(yīng)遵循綠色化學(xué)原則，從而養(yǎng)成科學(xué)的思維方法，對(duì)中學(xué)化學(xué)教學(xué)有一定的導(dǎo)向作用?！敬鸢浮緽二、非選擇題（本題包括5個(gè)小題，共46分）19. （6分）（1）氧化銀是黑色固體，其含銀量相當(dāng)高，從廢氧化銀中冶煉銀，可采用的方法是，反應(yīng)方程式是 。檢驗(yàn)X的性質(zhì)時(shí)，常生成 AgX沉淀，如果將AgX（AgCI、AgB

15、r、Agl）等丟棄，則十分可惜。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，從AgX中回收白銀。（3）常有不法職業(yè)人員從實(shí)驗(yàn)室中帶出AgNO3,到銀匠店鋪?zhàn)茻迫“足y。發(fā)生反應(yīng)的方程式為 ；同時(shí)看到有紅棕色氣體生成，該氣體對(duì)人體十分有害， 其主要成分是 （寫(xiě)化學(xué)式）。A 【答案】熱分解法 2Ag2O4Ag +。2匸（2）過(guò)濾，從廢液中回收 AgX ;將AgX置于坩堝中加熱（在通風(fēng)櫥中進(jìn)行），冷卻，可得白銀(3)2AgNO 32Ag + 2NO2 f + O2 fNO220. (10分)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式, 由。不能發(fā)生的說(shuō)明理(1)鋁+氧化鎂咼溫>(2) 鋁+四氧化三鐵一咼溫>(

16、3) 碳+氧化鋁-啤【解析】高溫下，鋁只能把金屬活動(dòng)性順序中排在其后面的金屬及過(guò)渡金屬?gòu)乃鼈兊难趸镏兄脫Q出來(lái)。配平鋁熱反應(yīng)方程式的方法是先配平氧原子，再配平其他原子。C、H2和CO只能還原還原性比 Al弱的金屬，不能還原 Al和比Al還原性強(qiáng)的金屬。(1) 金屬活動(dòng)性順序中， Al排在Mg的后面，即Al不如Mg活潑，故Al不能置換出 Mg。 類(lèi)似Al與Fe2O3的反應(yīng)，先寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物，再配平。配平時(shí)，先用最小公倍數(shù)法配 平氧原子，再用觀(guān)察法配平其他原子： A1 + 國(guó) Fe3O4 亙皀國(guó) Al2()3 + 13Wb 十+ 國(guó) F引偽Al2O3 + 冏 Fe(3) Al的還原性比C、H2

17、、CO都強(qiáng)，故高溫下 C與Al 2O3不反應(yīng)。【答案】因?yàn)殒V比鋁活潑，所以鋁不能奪取氧化鎂中的鎂高溫(2) 8Al + 3Fe3O4=4Al 2O3 + 9Fe(3) 因?yàn)殇X的還原性比碳強(qiáng)，所以碳不能奪取氧化鋁里的鋁21 . (10分)AH九種無(wú)機(jī)物在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的變化，已知A中含有鐵元素，反應(yīng)的條件是露置在空氣中。(1)反應(yīng)的離子方程式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)1和B均為固體，它們?cè)诟邷叵掳l(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是-*1【解析】該題的突破口是 A中含有鐵元素和反應(yīng)是在露置空氣中，cNa溶液E-F轉(zhuǎn)化關(guān)系中，C與NaOH作用生成E, E露置在空氣中生成 F,說(shuō)明C中含有Fe23+ ,

18、 E為Fe(OH)2, F為Fe(OH)3。由此又可推得 D中含有Fe+, B中含F(xiàn)e元素，由A在 02中點(diǎn)燃生成B,故B為Fe3O4, A為Fe，最后由I + B>A ; G熔融電牛h，知：g為AI2O3, I為Al。綜合以上分析即可得出答案?！敬鸢浮?1)Fe3O4 + 8H + =Fe2+ + 2Fe3+ + 4出04Fe(OH) 2+。2 + 2H2O=4Fe(OH) 3高溫(2)8AI + 3FaO4=9Fe+ 4AI 2O322. (10分)已知：A、B、F是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題。H-回_出叫回ipOH國(guó)一|0石汕氣、

19、 汽淚I 柴汕。(填序號(hào))(1) 操作的名稱(chēng)為(2) 取代反應(yīng)的范疇很廣，中屬于取代反應(yīng)的是(3) 請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: (4) F是一種常見(jiàn)的高分子材料，它給我們帶來(lái)了巨大的方便。然而，這種材料造成的當(dāng) 今的某一環(huán)境問(wèn)題是【解析】 根據(jù)“ E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志 ”可知E為乙烯。一方面，乙烯可以轉(zhuǎn)化成F,另一方面，乙烯與水反應(yīng)生成B。結(jié)合“ B、F都是家庭中常見(jiàn)的物質(zhì)”的信息,推斷B是乙醇，F(xiàn)是聚乙烯。觀(guān)察框圖，C在酸性或堿性條件下都可以得到乙醇，說(shuō)明C是某種酸與乙醇反應(yīng)生成的酯。是什么酸呢？既然這種酸是家庭中常見(jiàn)的物質(zhì)，則A是乙酸。其他答案可依次推出?！敬鸢浮?1)分餾(2)(

20、3)CH 3CH2OH + CH3COOH濃硫曜CH3COOCH2CH3+ H2OCH3COOCH2CH3+ NaOHCHsCOONa + CH3CH2OHnCH2=CH2引(4) 白色污染23. (10 分)某氯堿廠(chǎng)用海水制取 NaOH的工藝流程示意圖如下:依據(jù)上圖，完成下列填空:精制両n血陰oh、嘶1皿懈踩匝國(guó)Na©晶體I f(1)從海水中提取粗鹽的方法是，粗鹽中含Ca2+> Mg2+等雜質(zhì)，精制過(guò)程的離子方程式為如果粗鹽中sot含量較高，必須添加鋇試劑除so£、該鋇試劑可以是 (填序號(hào))a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2c. BaCI?為有效除去Ca2+> Mg2*、SO2，加入試劑的合理順序?yàn)?(填序號(hào))。 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 先加NaOH，后加鋇試劑，再加 Na2CO3 先加鋇試劑，后加 NaOH，再加Na2CO3(4) 在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液的pH(填“不變”