第四單元聽(tīng)課答案

1、第四單元非金屬及其化合物考點(diǎn)2019年2019年2019年2019年2019年碳、硅及其化合物全國(guó)7(選擇)全國(guó)8(選擇);全國(guó)7、10(選擇)、27(填空)全國(guó)26(填空);全國(guó)7(選擇)全國(guó)7(選擇);全國(guó)7(選擇)全國(guó)26(填空)氯及其化合物、鹵素全國(guó)7(選擇)全國(guó)13(選擇);全國(guó)27(填空)全國(guó)28(填空);全國(guó)12(選擇)全國(guó)10(選擇);全國(guó)13(選擇);全國(guó)7(選擇);全國(guó)9(選擇);全國(guó)28(填空);全國(guó)27(填空)全國(guó)10(選擇)硫及其化合物全國(guó)10(選擇)全國(guó)13(選擇)全國(guó)8(選擇)全國(guó)12(選擇);全國(guó)9(選擇);全國(guó)27(填空)全國(guó)28(填空);全國(guó)7(選擇);全國(guó)

2、26(填空)氮及其化合物全國(guó)7(選擇)全國(guó)13(選擇)、27(填空);全國(guó)28(填空)全國(guó)7、8、10(選擇);全國(guó)13(選擇);全國(guó)28(填空)全國(guó)8(選擇);全國(guó)10(選擇);全國(guó)13(選擇);全國(guó)26(填空);全國(guó)26(填空);全國(guó)27(填空)全國(guó)8(選擇);全國(guó)13(選擇)一、教學(xué)建議對(duì)于非金屬元素的考查,高考主要側(cè)重于SO2、NO、NO2、CO、Cl2、NH3、HNO3、H2SO4、碳酸鹽等物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用。其命題形式一般為實(shí)驗(yàn)探究、計(jì)算、推斷等。預(yù)計(jì)今后的高考中,將會(huì)綜合考查非金屬元素及其化合物性質(zhì)等知識(shí),并強(qiáng)化與生活、社會(huì)實(shí)際問(wèn)題的聯(lián)系,試題可能以選擇題的形式出現(xiàn),也可能以實(shí)驗(yàn)

3、題和無(wú)機(jī)推斷題的形式出現(xiàn),以環(huán)保為主題設(shè)計(jì)問(wèn)題的可能性也比較大。1.本單元中需要記憶的知識(shí)點(diǎn)較多,教師在教學(xué)時(shí)要注意引導(dǎo)學(xué)生以點(diǎn)帶線(xiàn),以線(xiàn)連面,即以具體推一般,以個(gè)別推整體。2.要抓住“位構(gòu)性”三者的關(guān)系,充分體現(xiàn)元素周期律、元素周期表的理論指導(dǎo)作用。3.要充分體現(xiàn)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等基本理論的指導(dǎo)作用。4.本單元涉及的化學(xué)實(shí)驗(yàn)較多,要注意對(duì)實(shí)驗(yàn)的原理、設(shè)計(jì)、操作的要點(diǎn)及注意事項(xiàng)的理解,通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與思考,加深對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的理解和掌握。二、課時(shí)安排本單元共5講,建議14課時(shí)完成,12課時(shí)用于在課堂上互動(dòng)式完成1418講,2課時(shí)進(jìn)行測(cè)試及講評(píng)。第14講無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅【考點(diǎn)互動(dòng)探

4、究】考點(diǎn)一知識(shí)梳理1.游離態(tài)空間網(wǎng)狀高大小高石墨半導(dǎo)體2.COCO2SiO2SiF42CuO+C2Cu+CO2CO2+C2COC+H2O(g)CO+H2C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2OSi+4HFSiF4+2H23.SiO2+2CSi+2COSi+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl對(duì)點(diǎn)自測(cè)1.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析 (1)金剛石和石墨都是由碳元素形成的單質(zhì),互為同素異形體。(2)硅單質(zhì)具有還原性,一定條件下能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)。(4)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維。(7)硅可用于制作半導(dǎo)體材料的原因是其導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間。(8)同素

5、異形體的研究對(duì)象是單質(zhì)。2.-c-a-e-b-d題組訓(xùn)練題組一1.B解析 CO不溶于水不能生成相應(yīng)的酸,也不能與NaOH溶液反應(yīng);SiO2不溶于水不能生成相應(yīng)的酸;碳有金剛石、石墨、C60等同素異形體,硅有晶體硅和無(wú)定形硅等,所以?xún)煞N元素共有多種單質(zhì)。2.D解析 硅在自然界中全部以化合態(tài)形式存在。題組二1.C解析 硅太陽(yáng)能電池能夠?qū)⒐饽苤苯愚D(zhuǎn)化為電能,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān),A項(xiàng)正確;石英砂的主要成分是二氧化硅,可以用焦炭在高溫下還原得到粗硅,再生產(chǎn)單晶硅,B項(xiàng)正確;SiO2不與鹽酸反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;粗Si與Cl2在高溫下反應(yīng)生成SiCl4,SiCl4用H2還原生成純Si和HCl,D項(xiàng)正確。2.(1

6、)(2)SiHCl3+H2Si+3HCl(3)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(4)CO2、HCl(5)CO+H2O(g)CO2+H2、CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O解析 反應(yīng)為石英砂和焦炭生成粗硅和一氧化碳的反應(yīng):SiO2+2CSi+2CO,屬于置換反應(yīng);反應(yīng)是Si+3HClSiHCl3+H2,屬于置換反應(yīng);反應(yīng)是SiHCl3+H2Si+3HCl,屬于置換反應(yīng);反應(yīng)為特定條件下的反應(yīng):CO+H2O(g)H2+CO2,不屬于置換反應(yīng)。A、B、C分別為CO、CO2、HCl,其中CO2和HCl通入W(硅酸鈉)溶液中都能夠生成白色沉淀(硅酸)?？键c(diǎn)二知識(shí)梳理1.(1)無(wú)有難(2

7、)淡藍(lán)色CuO+COCu+CO22.空間立體網(wǎng)狀大高固低CO2+H2OH2CO3SiO2+CaOCaSiO3Na2O+CO2Na2CO3SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O橡膠CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO2+NaOHNaHCO3SiO2+4HFSiF4+2H2OSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2Na2SiO3+H2O+CO2(少量)H2SiO3+Na2CO3Na2SiO3+2H2O+2CO2(足量)H2SiO3+2NaHCO3對(duì)點(diǎn)自測(cè)(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解析 (2)二氧化硅不能與鹽酸反應(yīng)。(3)SiO2是原子晶體,不存在SiO2分子。(6)二

8、氧化硅制備光導(dǎo)纖維與導(dǎo)電性無(wú)關(guān),且SiO2不導(dǎo)電。(7)SiO2能與氫氟酸反應(yīng)。題組訓(xùn)練題組一1.A解析 CO2、SiO2分別是碳酸和硅酸的酸酐,二者均是酸性氧化物,但SiO2不與水反應(yīng),且其結(jié)構(gòu)中不含有分子,而是由原子構(gòu)成的。2.B解析 A項(xiàng),SiO2、Al2O3均與NaOH溶液反應(yīng);C項(xiàng),應(yīng)通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶;D項(xiàng),Na2CO3也與CO2反應(yīng)。題組二1.B解析 由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度,Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,因而會(huì)析出NaHCO3晶體,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),CO2+Na2SiO3+H2ONa2CO3+H2SiO3,CO2+Na2CO

9、3+H2O2NaHCO3,H2SiO3與CO2不反應(yīng),渾濁不會(huì)消失;C項(xiàng),CO2+Ca(ClO)2+H2OCaCO3+2HClO,溶液變渾濁后加入品紅溶液,被HClO氧化褪色;D項(xiàng),首先CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,繼續(xù)通CO2,生成可溶于水的Ca(HCO3)2,再加入足量的NaOH,則2NaOH+Ca(HCO3)2CaCO3+Na2CO3+2H2O,溶液又變渾濁。2.C解析 反應(yīng)依次為CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、CO2+2NaAlO2+3H2ONa2CO3+2Al(OH)3、CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3、CO2+

10、BaCO3+H2OBa(HCO3)2?？键c(diǎn)三知識(shí)梳理1.難弱Na2CO3+H2SiO3H2SiO3SiO2+H2ONa2SiO3+2HClH2SiO3+2NaCl2.(2)K2O3Al2O36SiO22H2O(3)水玻璃Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3Na2SiO3+H2O+CO2Na2CO3+H2SiO33.(1)純堿石灰石(2)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2對(duì)點(diǎn)自測(cè)1.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析 (4)H+與SiO32-會(huì)結(jié)合生成硅酸沉淀而不能大量共存。(5)硅酸鈉溶液具有黏性,不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存。(8)由現(xiàn)象知生成了硅酸,碳

11、酸酸性大于硅酸,則非金屬性碳大于硅。2.(1)Al2O3(2)CaCO3(3)Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(4)SiO2題組訓(xùn)練題組一1.(1)(2)解析 玻璃的主要成分是SiO2,HF能與SiO2反應(yīng),因此氫氟酸可以刻蝕玻璃,(1)正確;硅膠能吸水,硅膠可作干燥劑,(2)正確;Na2SiO3為可溶性鹽,在離子方程式中不能寫(xiě)成化學(xué)式,(3)錯(cuò)誤;玻璃中的成分SiO2能與NaOH反應(yīng)2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O,生成的Na2SiO3具有黏合性,會(huì)將瓶口和瓶塞粘在一起,無(wú)法打開(kāi),(4)錯(cuò)誤;向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量的SO2則應(yīng)生成HSO3-,(5)錯(cuò)誤;氫氟酸能與二氧

12、化硅反應(yīng),玻璃容器不能盛裝氫氟酸,(6)錯(cuò)誤。2.A解析 通入少量CO2氣體時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3,加熱后H2SiO3分解為SiO2和H2O,再高溫灼燒,SiO2與Na2CO3反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2。題組二1.C解析 根據(jù)青石棉的組成可知,該物質(zhì)屬于硅酸鹽,不是易燃品且難溶于水,A不正確;根據(jù)氧原子守恒可知應(yīng)該是Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O,B不正確;根據(jù)組成可知和硝酸作用生成2 mol硝酸鈉、5 mol硝酸鐵和1 mol NO,因此需要硝酸的物質(zhì)的量是18 mol,選項(xiàng)C正確。2.B解析 CaMgSi2O6、KAlSi3

13、O8是物質(zhì)的化學(xué)式,只表示礦物的組成元素及其原子個(gè)數(shù)比,A項(xiàng)正確;鐵單質(zhì)的活動(dòng)性是固定不變的,與所在的地點(diǎn)、位置無(wú)關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;復(fù)鹽是含有一種酸根離子、多種金屬陽(yáng)離子的鹽,從輝石的組成來(lái)看,含有硅酸根離子、鎂離子、鈣離子,所以它可被看作由CaSiO3和MgSiO3兩種鹽組成,C項(xiàng)正確;按照物質(zhì)的組成形式,斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為K2OAl2O36SiO2,D項(xiàng)正確。題組三1.D解析 常溫下,Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2,Si+4HFSiF4+2H2,SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。2.D解析 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2,CaSiO3的熔點(diǎn)低于SiO

14、2的熔點(diǎn),A項(xiàng)正確;光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅,半導(dǎo)體、芯片的成分是單質(zhì)硅,純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)材料,B項(xiàng)正確;碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣和水以及二氧化碳,二氧化硅和鹽酸不反應(yīng),可以用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣,C項(xiàng)正確;由SiO2到Si(單晶硅)一系列反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤?！究祭挤ㄖ睋簟?.A解析 煤炭燃燒會(huì)放出CO2,導(dǎo)致大氣中CO2的含量增加,A項(xiàng)正確。2.C解析 碳的同素異形體除金剛石和石墨外,還存在C60等同素異形體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg的電子層數(shù)比Mg2+多,所以半徑r(Mg)r(Mg2+),B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)方程式為 2Mg+CO2

15、2MgO+C,還原劑為Mg,還原產(chǎn)物為C,根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性知,Mg的還原性強(qiáng)于C,C項(xiàng)正確;燃燒過(guò)程中化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為熱能外還轉(zhuǎn)化為光能等其他能量, D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.A解析 活性炭除味是利用其具有強(qiáng)吸附性,屬于物理變化,A項(xiàng)正確;熱堿水除油污是由于油脂在堿性條件下能發(fā)生徹底的水解反應(yīng),屬于化學(xué)變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;高錳酸鉀可吸收氧化催熟水果的乙烯,泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土可保存水果,屬于化學(xué)變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;硅膠具有吸水性,可防止食品受潮,屬于物理變化,鐵粉具有還原性,可防止食品氧化,屬于化學(xué)變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(1)六A弱(2)PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2+2H2O

16、(3)PbO+ClO-PbO2+Cl-Pb2+2H2O-2e-PbO2+4H+石墨上包上銅鍍層Pb2+2e-Pb不能有效利用Pb2+(4)根據(jù)PbO2PbOx+2-x2O2,有2-x232=2394.0%x=2-2394.0%16=1.4。根據(jù)mPbO2nPbO,2m+nm+n=1.4,mn=0.40.6=23。解析 (1)由碳位于第二周期A族結(jié)合信息推出鉛的位置;又由同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷酸性;(2)PbO2與濃鹽酸反應(yīng)得到黃綠色的氯氣,聯(lián)想實(shí)驗(yàn)室制氯氣寫(xiě)出化學(xué)方程式。(3)依題給信息知,反應(yīng)物PbO與次氯酸鈉反應(yīng),生成PbO2,由于Pb化合價(jià)升高,故另一生成物為Cl化合價(jià)降低得到的C

17、l-;陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),即Pb2+失去電子被氧化生成PbO2,同時(shí)考慮鹽溶液水解得到的強(qiáng)酸性環(huán)境;陰極發(fā)生還原反應(yīng),即氧化性強(qiáng)的Cu2+得到電子生成銅;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的則是Pb2+得電子變?yōu)镻b,這樣就不能有效利用Pb2+。(4)根據(jù)題意PbO2在加熱過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)PbO2PbOx+2-x2O2,減少的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量,再利用質(zhì)量關(guān)系計(jì)算。1.2019江西景德鎮(zhèn)模擬 下列實(shí)驗(yàn)方案敘述不正確的是()A.不能用SiO2與水反應(yīng)制備H2SiO3B.SiO2(含雜質(zhì)Fe2O3)濾液制備H2SiO3C.同濃度的Na2CO3溶液的堿性比Na2SiO3溶液的強(qiáng),說(shuō)明酸性H2CO3

18、H2SiO3D.將CO2通入Na2SiO3溶液中,根據(jù)現(xiàn)象可說(shuō)明酸性H2CO3H2SiO3解析 CSiO2與水不反應(yīng),A項(xiàng)正確;Fe2O3不與NaOH反應(yīng),過(guò)濾可除去,B項(xiàng)正確;事實(shí)上Na2CO3比Na2SiO3的水解程度小,堿性弱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;相對(duì)強(qiáng)的酸制相對(duì)弱的酸,D項(xiàng)正確。2.2019安徽宿州模擬 下列敘述中正確的是()A.因?yàn)镹a2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2,所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)B.碳和硅都是第A族的元素,所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似C.二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸,所以二氧化硅是兩性氧化物D.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物,但二氧化硅不能和水反應(yīng)生成硅

19、酸解析 DNa2CO3與SiO2在高溫下發(fā)生反應(yīng),是因?yàn)樯傻漠a(chǎn)物中有氣體生成,使平衡正向移動(dòng),促使反應(yīng)能夠順利進(jìn)行,故不能通過(guò)此反應(yīng)判斷H2CO3與H2SiO3的酸性強(qiáng)弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2、SiO2的晶體結(jié)構(gòu)不同,二者物理性質(zhì)差異較大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO2與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和H2O,SiF4不屬于鹽,該反應(yīng)中SiO2并未表現(xiàn)堿性氧化物的性質(zhì),SiO2屬于酸性氧化物,C項(xiàng)錯(cuò)誤。3.晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅。粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2。SiHCl3與過(guò)量H2在1100 反應(yīng)制得純硅。已

20、知:SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng),在空氣中易自燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)第步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 )中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6 )和HCl(沸點(diǎn)-84.7 ),提純SiHCl3采用的方法為法。(3)用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖(熱源及夾持裝置略去):裝置B中的試劑是,裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是。反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及 。為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì),將試樣

21、用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑是 (填寫(xiě)字母代號(hào))。a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液答案 (1)SiO2+2CSi+2CO (2)蒸餾(3)濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化有固體物質(zhì)生成SiHCl3+H2Si+3HCl先通一段時(shí)間氫氣,排盡裝置中的空氣bd解析 (1)高溫下,SiO2和C反應(yīng)生成Si和CO,反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO。(2)沸點(diǎn)不同的液體可以采用蒸餾的方法分離。(3)為防止SiHCl3與H2O強(qiáng)烈反應(yīng),需要用干燥劑干燥氫氣,濃硫酸具有吸水性且不和氫氣反應(yīng),所以可以作干燥劑;升高溫度能使SiHCl3汽化,從而使SiH

22、Cl3和氫氣在D中反應(yīng)。D中發(fā)生反應(yīng)SiHCl3+H2Si+3HCl,Si為固態(tài),所以看到的現(xiàn)象是有固體物質(zhì)生成。向溶液中加入強(qiáng)氧化劑,然后加入KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子,這幾種物質(zhì)中氯水具有強(qiáng)氧化性。第15講富集在海水中的元素氯【考點(diǎn)互動(dòng)探究】考點(diǎn)一知識(shí)梳理1.(1)黃綠色刺激性(2)2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2黃色H2+Cl22HCl蒼白a.Cl2+H2OH+Cl-+HClOb.Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O2I-+Cl2I2+2Cl-Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+SO42-2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-2.(1)弱2HClO2HCl+O2棕色(2

23、)CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O堿氧化Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO(3)次氯酸鈉NaClOCl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O對(duì)點(diǎn)自測(cè)1.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析 (1)氯水中的次氯酸見(jiàn)光或受熱分解生成鹽酸和氧氣,酸性增強(qiáng)。(2)漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2,故其為混合物。(3)氯水具有漂白性,無(wú)法用pH試紙測(cè)其pH。(4)在氯氣與水或NaOH溶液的反應(yīng)中,氯氣既作氧化劑又作還原劑。(5)Fe與氯氣反應(yīng)只能生成FeCl3。(6)次氯酸的酸性弱

24、于碳酸。(7)漂白粉由于具有強(qiáng)氧化性可作自來(lái)水的消毒劑,而明礬是由于水解生成氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮固體而達(dá)到凈水的目的。(8)氯氣通入品紅溶液中,溶液褪色,是由于氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性。2.B解析 HClO具有漂白性,Cl2無(wú)漂白性,A項(xiàng)錯(cuò)誤。久置的氯水主要成分為稀鹽酸,無(wú)漂白性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。HClO的漂白不具有可逆性,加熱不會(huì)恢復(fù)為原來(lái)的顏色,C項(xiàng)錯(cuò)誤。題組訓(xùn)練題組一1.B解析 Cl2與水反應(yīng)時(shí)Cl2既表現(xiàn)出氧化性也表現(xiàn)出還原性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H2在Cl2中燃燒生成的HCl在瓶口會(huì)與空氣中的水蒸氣形成鹽酸液滴,因此會(huì)出現(xiàn)白霧,B項(xiàng)正確;Fe與氧化性較弱的非金屬單質(zhì)反應(yīng)只能形成+2價(jià)

25、化合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe在Cl2中燃燒只能生成FeCl3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.D解析 氯氣通入滴有KSCN的FeCl2溶液,發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,體現(xiàn)了氯氣的氧化性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液,和氫氧化鈉反應(yīng),Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,溶液褪色,氯氣不具有漂白性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣通入紫色石蕊試液,氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸的酸性使溶液呈紅色,次氯酸具有漂白性使溶液褪色,現(xiàn)象為溶液先變紅色后褪色,C項(xiàng)錯(cuò)誤。題組二1.D解析 氯水顯酸性,能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2氣體;次氯酸具有漂白性,能使有色布條褪色;氯

26、離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,因此選項(xiàng)A、B、C都是有關(guān)系的。選項(xiàng)D中,氯水中氯氣分子將Fe2+氧化為Fe3+,故不正確。2.D解析 水為無(wú)色,Cl2與水反應(yīng)生成的HClO和HCl都無(wú)色,氯水顯淺黃綠色是因?yàn)槿芙釩l2的緣故,A項(xiàng)正確; B項(xiàng)正確;向氯水中加入NaHCO3粉末有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明NaHCO3與氯水中的H+反應(yīng)生成CO2,C項(xiàng)正確;因Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+而使溶液變成棕黃色,則FeCl2溶液滴加氯水時(shí)變?yōu)樽攸S色不能證明溶液中含有HClO,D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組三1.B解析 A項(xiàng),NaClO屬于鹽,為強(qiáng)電解質(zhì),錯(cuò)誤;B項(xiàng),向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液可制得Fe(OH)

27、 3膠體,正確;C項(xiàng),HCl屬于共價(jià)化合物,錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)電解NaCl溶液時(shí)的陰極反應(yīng)式:2H+2e-H2可知,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2時(shí),理論上需轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,錯(cuò)誤。2.D解析 臭氧處理水是利用其氧化性,活性炭處理水則是利用其吸附性,A錯(cuò)誤;用氯氣消毒的水含有氯氣、次氯酸等成分,配制化學(xué)試劑時(shí)可能會(huì)使試劑變質(zhì),B錯(cuò)誤;氯氣和二氧化硫等體積混合發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,失去漂白性,C錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二知識(shí)梳理1.(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O(2)向上排空氣排飽和食鹽水(3)藍(lán)先變紅后褪色對(duì)點(diǎn)自測(cè)1.(1)(2)(3)(4)(5)

28、(6)(7)解析 (1)氯氣可溶于飽和碳酸氫鈉溶液,且被吸收的HCl會(huì)與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳。(2)MnO2只能與濃鹽酸反應(yīng),當(dāng)鹽酸濃度減小到一定濃度時(shí),反應(yīng)就停止進(jìn)行,故鹽酸一定不能完全反應(yīng)。(3)NaOH溶液吸收Cl2的速率不快,不會(huì)引起倒吸。(4)MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中,起還原作用的HCl只占參加反應(yīng)HCl的一半。(7)由于都是氧化濃鹽酸生成氯氣,所以根據(jù)反應(yīng)條件可知氧化性的強(qiáng)弱。2.(1)裝置B:向上排空氣法收集氯氣。裝置C:作安全瓶,防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中。裝置D:吸收尾氣,防止產(chǎn)生的氣體擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境。題組訓(xùn)練題組一1.B解析 比較反應(yīng)的條件即可說(shuō)明KMnO4

29、的氧化性強(qiáng)于MnO2,A項(xiàng)正確;HCl在反應(yīng)中作酸和還原劑,則需要使用氧化劑、還原劑和酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)整個(gè)集氣瓶充滿(mǎn)黃綠色時(shí)表明已收集滿(mǎn)了,C項(xiàng)正確;濃鹽酸變稀后不再與MnO2反應(yīng),生成Cl2的物質(zhì)的量小于1 mol,D項(xiàng)正確。2.B解析 裝置連接順序?yàn)橹坡葰狻⒊s(HCl、水蒸氣)、反應(yīng)制備、尾氣處理,注意洗氣瓶中導(dǎo)管為“長(zhǎng)進(jìn)短出”,故其儀器連接順序?yàn)閍edcbhig,故選B。題組二1.B解析 為確定氯氣有無(wú)漂白性,需要進(jìn)入到裝置b中的氯氣中不含HCl及水蒸氣,故應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCl,再用濃硫酸除去水,為防止裝置e中的水蒸氣進(jìn)入裝置b中,在裝置b、e之間還應(yīng)加裝一個(gè)裝置a,尾氣用NaO

30、H溶液吸收,A項(xiàng)、C項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;本實(shí)驗(yàn)不需要裝置c,且由裝置b中現(xiàn)象可判斷Cl2無(wú)漂白性,濕潤(rùn)有色布條褪色是因氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)(2)能(3)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等,此方案無(wú)法測(cè)算試樣含氯總量(或其他合理答案)(4)量取一定量的試樣,加入足量的H2O2溶液,加熱除去過(guò)量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,稱(chēng)量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)解析 (1)過(guò)濾時(shí)需要使用燒杯、漏斗、玻璃棒。(2)由于從A中出來(lái)的氣體中含有HCl,HCl也能與KOH溶液反應(yīng),若B、C對(duì)調(diào),則進(jìn)入KOH溶液

31、中的氣體就不含HCl,這樣有利于提高KClO3的產(chǎn)率。(3)從燒瓶中揮發(fā)出的氯氣又會(huì)有一部分重新溶解在水中,同時(shí)HClO分解導(dǎo)致與水發(fā)生反應(yīng)的氯氣量增加、氯氣可溶于水,不可能全部從水中逸出,故此方案無(wú)法測(cè)量水中氯元素的總量。(4)因次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑,因此實(shí)驗(yàn)不用酸堿指示劑,可采用加入適當(dāng)還原劑如H2O2、FeCO3等,將氯水中的氯元素全部轉(zhuǎn)化為Cl-,然后加入足量的AgNO3溶液,測(cè)量生成沉淀的質(zhì)量,然后進(jìn)行計(jì)算?！究祭挤ㄖ睋簟?.B解析 Cl2與HCl的混合氣體通過(guò)飽和食鹽水和濃硫酸后得到干燥純凈的Cl2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;漂白粉的有效成分是次氯酸鈣,漂白織物是利用次氯酸鹽的氧化性,B項(xiàng)正確

32、;濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2,氣體產(chǎn)物應(yīng)先通過(guò)飽和食鹽水,后通過(guò)濃硫酸,否則不能除去水蒸氣,C項(xiàng)錯(cuò)誤;淀粉遇到碘單質(zhì)顯藍(lán)色,向食鹽溶液中滴加淀粉溶液顏色不變,說(shuō)明食鹽中沒(méi)有碘單質(zhì),無(wú)法確定其是否含有碘酸鉀,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.A解析 新制氯水中存在平衡:Cl2+H2OH+Cl-+HClO,要增強(qiáng)溶液的漂白性,需要促進(jìn)平衡正向移動(dòng),提高HClO的濃度。碳酸鈣粉末消耗溶液中的H+,促進(jìn)平衡正向移動(dòng),HClO的濃度增大,A項(xiàng)正確。加入稀硫酸會(huì)增大溶液中的H+濃度 ,促進(jìn)平衡逆向移動(dòng),HClO的濃度減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤。加入CaCl2溶液會(huì)增大溶液中的Cl-濃度,促進(jìn)平衡逆向移動(dòng),HClO的濃度減小,C項(xiàng)

33、錯(cuò)誤。二氧化硫具有還原性,能與Cl2、HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO2-(或NaClO2)(4)21O2(5)1.57解析 (1)NaClO2中Na和O分別為+1和-2價(jià),則Cl為+3價(jià)。(2)結(jié)合圖示可知NaClO3與SO2在H2SO4作用下反應(yīng)生成ClO2和NaHSO4,根據(jù)化合價(jià)變化可配平該反應(yīng):2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4。(3)可向食鹽水中分別加入NaOH溶液和Na2CO3溶液除去食鹽水中的Mg2+和Ca2+。結(jié)合圖示可知陽(yáng)極生

34、成Cl2,陰極得到的產(chǎn)物為NaClO2。(4)結(jié)合圖示可知尾氣ClO2在反應(yīng)中被還原為ClO2-,則H2O2被氧化為O2,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等可確定氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21。(5)1 mol NaClO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4 mol電子,而1 mol Cl2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子,根據(jù)90.5 g71 g=4moln(e-),解得n(e-)=3.14 mol,則可確定NaClO2中有效氯含量為3.14 mol2 mol=1.57。4.(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O濃硫酸(2)HClHCl和H2發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收(3)KSCN溶液點(diǎn)燃A處的酒精燈

35、點(diǎn)燃C處的酒精燈解析 (1)無(wú)水氯化鐵是由氯氣和鐵在加熱條件下生成的,A裝置是在加熱的條件下用濃鹽酸和MnO2來(lái)制取Cl2:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O,裝置B中裝入濃硫酸,用于干燥Cl2,防止生成的FeCl3發(fā)生水解。(2)題干信息指出鐵粉與HCl反應(yīng)可以制取FeCl2,則A裝置用于制取HCl;在尾氣中有剩余的HCl以及反應(yīng)生成的H2;因HCl極易溶于水,故D裝置能發(fā)生倒吸;因H2難溶于水,故可燃性氣體H2沒(méi)有被處理。(3)Fe3+與SCN-反應(yīng)溶液顯血紅色,利用此現(xiàn)象來(lái)檢驗(yàn)Fe3+的存在,故選取KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3;因?yàn)镕e2+具有還原性,故該實(shí)驗(yàn)裝置中不能存

36、在空氣,故應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈,利用產(chǎn)生的HCl將裝置中的空氣排凈,再點(diǎn)燃C處的酒精燈來(lái)制取FeCl2。1.在淀粉-KI溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán),在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是()A.氧化性:ClO-I2SO42-B.漂白粉溶液可使淀粉-KI試紙變藍(lán)C.次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉大量共存D.向氯水中加入亞硫酸鈉溶液,氯水褪色解析 C在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)ClO-+2H+2I-Cl-+I2+H2O,淀粉遇I2變?yōu)樗{(lán)色,證明氧化性ClO-I2;在溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色逐漸消失,是因?yàn)橛职l(fā)生了反應(yīng)I2+H2O+SO32-

37、2I-+2H+SO42-,證明氧化性I2SO42-,所以微粒的氧化性ClO-I2SO42-,A正確。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,電離產(chǎn)生ClO-,由于氧化性ClO-I2,所以漂白粉溶液可使淀粉-KI試紙變藍(lán),B正確。由于氧化性ClO-SO42-,所以當(dāng)次氯酸鈉與亞硫酸鈉混合時(shí),會(huì)發(fā)生反應(yīng)ClO-+SO32-Cl-+SO42-,因此二者不能大量共存,C錯(cuò)誤。Cl2的氧化性強(qiáng)于I2,所以Cl2也能將Na2SO3氧化,從而使氯水褪色,D正確。2.向含SO32-、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是()

38、解析 C題中四種離子與Cl2反應(yīng)的先后順序依次是SO32-(消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2)、I-(消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L Cl2)、Fe2+(消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L Cl2)、Br-(消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L Cl2),因此C項(xiàng)正確。3.常溫下,將Cl2緩慢通入100 mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液,整個(gè)過(guò)程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A.曲線(xiàn)段有離子反應(yīng):HClO+OH-ClO-+H2OB.可依據(jù)處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n(Cl2)C.處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全D.處c(H+)約為處c(H+)的兩倍解析 A

39、曲線(xiàn)從到,溶液pH增大,說(shuō)明此段發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOHNaCl+H2O、HClO+NaOHNaClO+H2O,離子反應(yīng)分別為H+OH-H2O、HClO+OH-H2O+ClO-,點(diǎn)時(shí)c(H+)=c(OH-),c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),溶液中存在HClO,從到圖像分析可知,溶液pH繼續(xù)增大,且pH大于7,繼續(xù)加氫氧化鈉,氫氧化鈉和次氯酸反應(yīng)HClO+NaOHNaClO+H2O,曲線(xiàn)段有離子反應(yīng)HClO+OH-H2O+ClO-,故A正確;點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OH+Cl-+HClO,HClO為弱電解質(zhì),部分電離,無(wú)法根據(jù)pH計(jì)算溶解的n(Cl2),故B錯(cuò)誤;氯氣與氫氧化

40、鈉溶液恰好反應(yīng)完全得到氯化鈉、次氯酸鈉混合溶液,溶液呈堿性,故C錯(cuò)誤;處到處是氯氣的溶解平衡Cl2+H2OH+Cl-+HClO向右進(jìn)行的過(guò)程,酸性逐漸增強(qiáng),氫離子濃度逐漸增大,故D錯(cuò)誤。4.實(shí)驗(yàn)室常用以下幾種方法制取氯氣。(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式:。(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉,并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。(1)裝置中的X試劑為。(2)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)

41、發(fā)生,改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減小副反應(yīng)發(fā)生的方法是 。(3)測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱(chēng)取1.000 g漂白粉于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.100 0 molL-1 KI溶液進(jìn)行滴定,溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為3ClO-+I-3Cl-+IO3-IO3-+5I-+3H2O6OH-+3I2實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。滴定次數(shù)123KI溶液體積/mL19.9820.0220.00該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;若滴定過(guò)程中未充分振蕩溶液,局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定,則測(cè)定結(jié)果將(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。答案 .(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl

42、2+2H2O(2)2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O (3)51.(1)NaOH溶液(2)2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O將裝置放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(3)42.90%偏低解析 .(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O,1 mol氧化劑KClO3與5 mol還原劑HCl反應(yīng)生成3 mol Cl2,所以該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為51。.(3)消耗KI溶液的平均體積為(19.98+20.02+20.00)mL3=20.00 mL。設(shè)ClO-的物質(zhì)的量為x m

43、ol,3ClO-+I-3Cl-+IO3-3 mol 1 molx mol 0.100 0 molL-10.020 L所以x=0.006,次氯酸鈣的質(zhì)量為143 gmol-10.003 mol=0.429 g,所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.429 g1.000 g100%=42.90%;若滴定過(guò)程中未充分振蕩溶液,局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定,則消耗碘化鉀的物質(zhì)的量偏少,所以測(cè)定結(jié)果將偏低。第16講鹵素海水資源的開(kāi)發(fā)和利用【考點(diǎn)互動(dòng)探究】考點(diǎn)一知識(shí)梳理1.固體易溶揮發(fā)升華藍(lán)2.(1)2NaOH+X2NaX+NaXO+H2O(2)2Na+X22NaXI2,處變橙紅,可說(shuō)明Cl2Br2,該實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明氧化性Br2

44、I2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.B解析 氯氣與硫酸鈉不反應(yīng),因此將溶液蒸干最多可以得到2 mol NaCl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;若氯氣不足,氧化NaI后未與NaBr反應(yīng)或只與部分的溴化鈉反應(yīng),則將溶液蒸干并灼燒,得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4,B項(xiàng)正確;向溶液中滴加KI淀粉溶液,溶液變藍(lán),說(shuō)明有碘生成,氯氣可能只與部分的NaI反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),正確的離子方程式為2I-+Cl2I2+2Cl-、2Br-+Cl2Br2+2Cl-,錯(cuò)誤。題組三1.B解析 還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I-氧化為I2,A項(xiàng)錯(cuò);碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色,C項(xiàng)錯(cuò);CCl4的密度比水大,應(yīng)下層顯橙紅色,D項(xiàng)錯(cuò)。2

45、.D解析 A項(xiàng),在KI中加入足量新制氯水,也會(huì)置換出單質(zhì)碘而使溶液變色,故不能確定是否含有溴離子;B項(xiàng),溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;C項(xiàng),加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,有機(jī)層是萃取單質(zhì)碘而顯色,并沒(méi)有溴單質(zhì)產(chǎn)生?？键c(diǎn)二知識(shí)梳理1.淡化蒸餾離子交換2.(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl23.(2)CaCO3CaO+CO2CaO+H2OCa(OH)2MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O氯化氫4.(2)2Br-+Cl22Cl-+Br2SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO45.(1)2H+2I-+H2O

46、2I2+2H2O對(duì)點(diǎn)自測(cè)1.(1)(2)(3)(4)(5)解析 (2)海水曬鹽是物理變化。(3)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O等不屬于氧化還原反應(yīng)。(4)缺少了氧化過(guò)程。(5)電解飽和食鹽水得到的是NaOH、氫氣和氯氣。2.MgCl2易發(fā)生水解反應(yīng),在HCl的氛圍中可抑制MgCl2的水解應(yīng)在H2氛圍中冷卻鎂在高溫下能與O2、N2、CO2等氣體發(fā)生反應(yīng)題組訓(xùn)練題組一1.C解析 灼燒需在坩堝中進(jìn)行,A項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)濾要用玻璃棒引流,B項(xiàng)錯(cuò)誤;萃取、分液要在分液漏斗中進(jìn)行,C項(xiàng)正確;蒸餾時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(1)坩堝 (2)充分?jǐn)嚢?加熱煮沸(3)取少

47、量氧化后的溶液于試管中,滴加淀粉溶液,若溶液變藍(lán)證明含碘(4)解析 (1)物質(zhì)的灼燒應(yīng)在坩堝內(nèi)進(jìn)行。(4)海帶灰中含有的其他無(wú)機(jī)鹽類(lèi)(硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等)在前面步驟的過(guò)濾操作中不能分離,而是在第步萃取時(shí)與I2分離的。題組二1.B解析 根據(jù)流程,反應(yīng)生成Br-和BrO3-,因此離子反應(yīng)方程式為3Br2+6CO32-+3H2O5Br-+BrO3-+6HCO3-,A項(xiàng)正確;加入稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)5Br-+BrO3-+6H+3Br2+3H2O,生成Br2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;從A到B完成了Br2的富集,濃度變大,顏色變深,C項(xiàng)正確;利用熔、沸點(diǎn)不同,進(jìn)行蒸餾提純溴單質(zhì),D項(xiàng)正確。2.(1)酸性氯氣與堿發(fā)生歧

48、化反應(yīng)(或Br2歧化)(2)Br2易揮發(fā)(或Br2沸點(diǎn)低)(3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O防止在酸性條件下,溴酸鈉將Cl-氧化為氯氣,影響生成溴的純度溴具有強(qiáng)氧化性(或強(qiáng)腐蝕性)解析 (1)存在Br-的海水呈弱堿性,在堿性條件下Cl2及生成的Br2易發(fā)生歧化反應(yīng),故Cl2氧化Br-應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行。(2)因溴沸點(diǎn)低、易揮發(fā),故可用熱空氣吹出。(3)發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫酸鈉、溴單質(zhì)、水;鹽酸能被溴酸鈉氧化,故不能利用鹽酸酸化。題組三1.D解析 從海水中提取鎂時(shí),首先用石灰乳將海水中的Mg2+沉淀出來(lái),然后再用鹽酸將其溶解得到MgCl2溶液,MgCl2

49、溶液冷卻結(jié)晶得到MgCl26H2O,在HCl氣流中加熱MgCl26H2O得到無(wú)水MgCl2,最后電解熔融MgCl2得到單質(zhì)Mg。2.A解析 由海水制備無(wú)水氯化鎂的過(guò)程如下:海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2O無(wú)水MgCl2?！究祭挤ㄖ睋簟?.C解析 氯氣與水作用生成鹽酸和次氯酸,次氯酸有強(qiáng)氧化性,從而能夠殺菌消毒,A項(xiàng)正確;氯氣與KI發(fā)生反應(yīng):Cl2+2KI2KCl+I2,氯氣為氧化劑,說(shuō)明Cl2有氧化性,B項(xiàng)正確;Cl2溶于水為可逆反應(yīng),且生成的HClO為弱電解質(zhì),不可拆開(kāi),C項(xiàng)錯(cuò)誤;向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水,發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-2Cl-+I2,淀粉遇碘變藍(lán),說(shuō)

50、明氧化性Cl2I2,D項(xiàng)正確。2.BC解析 溶液無(wú)色,則該溶液不含F(xiàn)e2+;向溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無(wú)色,則溶液中一定存在SO32-;根據(jù)方程式SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+可知,還原性SO32-I-,當(dāng)溶液中同時(shí)存在SO32-和I-時(shí),SO32-先被氧化,由于溴水少量,故無(wú)法判斷溶液中是否存在I-;溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度相等,無(wú)論是Na+、NH4+還是K+,均只帶有一個(gè)單位正電荷,而SO42-帶兩個(gè)單位負(fù)電荷,若同時(shí)存在SO32-、SO42-,則電荷無(wú)法守恒,故溶液中必定不存在SO42-;綜上所述,溶液中一定存在SO32-,一定不存在SO42-和Fe2+,可能存

51、在I-,Na+、NH4+、K+中存在兩種或三種。3.C解析 Cl2能將苦鹵中的Br-氧化為Br2,A項(xiàng)正確;粗鹽中含有泥沙等難溶物,可過(guò)濾除去,再通過(guò)重結(jié)晶等操作可實(shí)現(xiàn)粗鹽提純,B項(xiàng)正確;NaOH成本較高,一般不作為沉淀劑,可用CaO等廉價(jià)物質(zhì)作沉淀劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)富集溴的方法原理正確。4.CD解析 電解飽和食鹽水得到NaOH、Cl2、H2,不可能得到金屬鈉,A項(xiàng)錯(cuò)誤;海帶中的碘元素以有機(jī)碘形式存在,故海帶提碘(單質(zhì))涉及化學(xué)變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;海水中的溴元素以Br-形式存在,海水提溴中Br-被氧化成Br2,C項(xiàng)正確;海水提鎂中,將Mg2+轉(zhuǎn)變成Mg(OH)2沉淀以及Mg(OH)2轉(zhuǎn)變成MgCl

52、2的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng),D項(xiàng)正確。1.溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物,和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物,跟水反應(yīng)的方程式為IBr+H2OHBr+HIO。下列有關(guān)IBr的敘述中,不正確的是()A.IBr是雙原子分子B.在很多反應(yīng)中,IBr是強(qiáng)氧化劑C.和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIOD.和水反應(yīng)時(shí),既是氧化劑又是還原劑解析 DIBr中I為+1價(jià),Br為-1價(jià)。2個(gè)原子構(gòu)成1個(gè)IBr分子,A正確;因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,所以在很多反應(yīng)中,IBr是強(qiáng)氧化劑,B正確;跟水反應(yīng)的方程式IBr+H2OHBr+HIO中,反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化,仍然是I為+1價(jià),Br為-1價(jià),故這個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤;與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可看成是IBr先與水反應(yīng),生成物HBr和HIO再與堿反應(yīng),所以2NaOH+IBrNaBr+NaIO+H2O,C正確。2.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣,現(xiàn)按如圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有不同溶液的白色棉球,反應(yīng)一段時(shí)間后,對(duì)圖中指定部分顏色描述正確的是()A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無(wú)色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色D黃綠色無(wú)色紫色白色解析 A由處產(chǎn)生的Cl2通過(guò)時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr2NaCl+Br2,通過(guò)時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI2KCl+I2,通