硫及其化合物練習(xí)題詳解

1、硫及其化合物練習(xí)題1. 在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分盛兩支試管中，一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀。由此得出下列結(jié)論合理的是()A氯化鋇顯兩性B兩支試管的沉淀均是亞硫酸鋇CSO2有還原性和酸酐的性質(zhì)D升高pH使SO2水溶液中SO濃度增大2.下列說法正確的是()ASO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀3.下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液A

2、B C除以外 D全部4. (2009年江蘇揚(yáng)州中學(xué)高三月考)將一定量的鋅與100 mL 18.5 molL1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液的pH1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是()A氣體A為SO2和H2的混合物B反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 gC氣體A中SO2和H2的體積比為41D反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子5.向5 mL 18 molL1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng)，下列說法正確的是A有0.09 mol的硫酸被還原B有0.045 mol的硫酸被還原C充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D消耗銅的質(zhì)量一定小于2.88 g6.(20

3、09年汕頭模擬)下列各組氣體中，在通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是()ASO2、H2S、Cl2BNO、O2、HBrCSO2、CO2、O2 DHCl、HBr、HI7下列反應(yīng)過程中，最終所得白色沉淀不一定是BaSO4的是()AFe(NO3)3溶液白色沉淀BBa(NO3)2溶液白色沉淀C無色溶液白色沉淀D無色溶液無色溶液白色沉淀8下列說法中不正確的是()A硫單質(zhì)與金屬鐵反應(yīng)生成FeS，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性BSO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，說明SO2具有漂白作用CH2S既有還原性，又有氧化性D醫(yī)療上常用BaSO4作X射線透視的“鋇餐”9SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO

4、2的含量不得超過0.02 mgL1。下列措施中能夠減少SO2排放量的是()用天然氣代替煤炭做民用燃料提高熱能利用率硫酸廠采用更好的催化劑使SO2氧化成SO3使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后再使用A B C D10酸雨主要是燃燒含硫燃料時(shí)釋放SO2造成的，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次酸雨的pH，隨時(shí)間的推移測(cè)得的pH將()A逐漸變大 B逐漸減小至某一定值C不變 D無法判斷是否變化11下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中，不正確的是()A露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都變化B常溫下都能用鋁容器貯存C露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低D常溫下都容易和銅反應(yīng)12導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是(

5、)A酸雨B光化學(xué)煙霧 C臭氧層空洞 D溫室效應(yīng)13(2010年廣東惠州高三調(diào)研)工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO2，為便于監(jiān)控，實(shí)施環(huán)境保護(hù)，下列適合測(cè)定硫酸尾氣SO2含量的試劑是()A品紅溶液 B氨水、酚酞溶液 C碘水、淀粉溶液 D以上都能14下列說法正確的是()ASO2能使品紅溶液、溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性BSO2和Cl2都有漂白作用，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)時(shí)，可增強(qiáng)漂白作用C活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)具有還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)DSO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色。15(2010年常

6、州質(zhì)檢)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()16(2010年江門質(zhì)檢)對(duì)某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時(shí)，溶液顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是()ABr BSO CH2SO3 DNH17把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是()ASO2 BFe2 CFe3 DN

7、O18標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是()Aab段反應(yīng)是：SO22H2S=3S2H2OB亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL1Db點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)19(思維拓展題)下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是()20(2009年廣州質(zhì)檢)溫家寶總理在十屆全國人大五次會(huì)議上提出“要大力抓好節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境”，下列舉措與這一主題不吻合的是()A用“綠色化學(xué)”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物B推廣燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染C推廣垃圾的分類存放、回收、處理D大量使用農(nóng)藥化肥，提高糧食產(chǎn)

8、量21下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2A BC D全部23已知X是淡黃色固體，A、B是鈉鹽，C是硫酸鹽，D、E是無色氣體。這六種物質(zhì)之間存在反應(yīng)：BC；AH2SO4(稀)=CD；BH2SO4(稀)=CEH2O；DE=XH2O；XNaOHABH2O根據(jù)上述反應(yīng)可以判斷(寫化學(xué)式)X_，A_，B_，C_，D_，E_。24(13分)我國農(nóng)作物因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億元多。為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準(zhǔn)了酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案等法規(guī)。(1)現(xiàn)有雨水樣品一份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：測(cè)試時(shí)間/h0123

9、4雨水的pH4.734.624.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：雨水樣品的pH變化的原因是(用化學(xué)方程式表示)_。如果將剛?cè)拥纳鲜鏊嵊旰陀寐葰庀镜淖詠硭旌?，pH將_(“增大”、“減小”或“不變”)，原因是(用化學(xué)方程式表示)_。(2)酸雨可導(dǎo)致下列危害中的_。A腐蝕建筑物B導(dǎo)致樹木枯萎C造成洪澇災(zāi)害 D惡化人類環(huán)境(3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的下列措施是_。少用煤作燃料把工廠的煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源A BC D(4)為了防止酸雨，減少煤燃燒時(shí)向大氣排放二氧化硫，火力發(fā)電廠常用Ca(OH)2的懸濁液吸收煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫氣體，并回收制得有用

10、的石膏(CaSO42H2O)，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_22下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的組合正確的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧過氧化鈉雙氧水A BC D。25(12分)某化學(xué)興趣小組模擬測(cè)定硫酸工業(yè)生產(chǎn)中的SO2、N2、O2混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，選用了下列簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置： (1)若混合氣體的流向按從左向右時(shí)，上述裝置組裝連接的順序是：混合氣體_(填a、b、c、d、e)(2)裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；當(dāng)裝置中出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)立即停止通氣。若此時(shí)沒有及時(shí)停止通氣，則測(cè)定的SO2的體積分?jǐn)?shù)_(選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。(3)你認(rèn)為下列試劑中，可以用來代替試管

11、中的碘的淀粉溶液的是_(填編號(hào))。A酸性KMnO4溶液 BNaOH溶液C溴水 D氨水(4)若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為20 mL，與SO2氣體恰好完全反應(yīng)，收集到的N2和O2的體積為297.6 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。則SO2的體積分?jǐn)?shù)為_。26(13分)(2010年泰安檢測(cè))欲測(cè)定在干燥空氣中已部分氧化的Na2SO3樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組分別設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)如下：甲組：稱取a g樣品，利用如圖所示裝置(B、C之間導(dǎo)管先充滿水)，測(cè)出A中加入足量較濃硫酸反應(yīng)后，量筒C中水的體積VmL。(1)B、C之間導(dǎo)管先充滿水的目的是_。(2)你認(rèn)為本組實(shí)驗(yàn)的Na2

12、SO3測(cè)定值將偏_(填“高”或“低”)，主要原因是_。(3)簡(jiǎn)述改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的最簡(jiǎn)單方法_。乙組：稱取a g樣品，利用下圖所示裝置，測(cè)出A中加入足量較濃硫酸反應(yīng)后裝置C中足量堿石灰增重為b g。(4)B裝置的作用是_。(5)你認(rèn)為本組實(shí)驗(yàn)的Na2SO3測(cè)定值將偏_(填“高”或“低”)，主要原因是_改進(jìn)方法是_27(2009年泉州模擬)下面是某同學(xué)學(xué)習(xí)硫元素的學(xué)習(xí)方案。(1)硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_，從結(jié)構(gòu)可以知道硫元素是一種典型的非金屬元素。(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)：硫是一種淡黃色的_體(氣、液、固)，主要存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層里，硫以游離態(tài)形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合

13、態(tài)形式存在的，如許多金屬礦石是含硫化合物，如膽礬_(填化學(xué)式)。(3)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化：()完成下列各個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： A中在加熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)_； C中的反應(yīng)()記錄觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B中品紅溶液由紅色變?yōu)開，加熱后又變?yōu)開(結(jié)論：可以根據(jù)該現(xiàn)象用品紅溶液來證明SO2的存在與否)。D中沒有觀察到什么現(xiàn)象，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后往D中滴加H2O2后則可以看到。 E中溶液現(xiàn)象是而在該反應(yīng)中SO2是_劑(氧化、還原)。()G的作用是吸收尾氣，寫出反應(yīng)的離子方程式。()F溶液在放置一段時(shí)間后，其pH變小的理由是_。硫及其化合物練習(xí)題答案23. 答案：SNa2SNa2SO3Na2SO4H2SSO224.答案：(1)2H2SO3O2=2H2SO4減小H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl(2)ABD(3)C(4)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，2CaSO3O2=2CaSO4，CaSO42H2O=CaSO42H2O25.答案：(1)cdbae(2)I2SO22H2O=2ISO4H偏低(3)AC(4)7%26.答案：(1)排出B、C之間導(dǎo)管中的空氣，減少測(cè)量誤差(2)低部分SO2溶于B中的水(3)B裝置中的水面加一