蘇教版化學(xué)必修二專題一復(fù)習(xí)

1、元素周期律與元素周期表【雙基盤點(diǎn)】 1原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著好下關(guān)系：原子序數(shù) 。 2.核素是指 ； 互稱同位素，即 之間的互稱。 3.表示特定原子的符號(hào)為 ，該原子中質(zhì)子數(shù)是 ，質(zhì)量數(shù)是 ，中子數(shù)是 ，核外電子數(shù)是 。 4.元素周期表的結(jié)構(gòu) （1）周期 具有 的橫行，叫做一個(gè)周期； 周期有分類：短周期（第 周期） ，長(zhǎng)周期（第 周期）和不完全周期（第 周期） （2）族：在元素周期表中，共有 個(gè)縱行， 族，其中 個(gè)主族， 個(gè)副族， 個(gè)0族， 個(gè)第VIII族。 5隨著原子序數(shù)的遞增， 都呈現(xiàn)周期性變化。人們把 這一規(guī)律叫做元素周期律。 6.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決 。同一周期自左向右，

2、元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；同一主族自上而下，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。 7.周期序數(shù) ；主族序數(shù) 畫出118號(hào)元素在周期表中的相對(duì)位置圖： 畫出118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖： 8如何比較元素的金屬性、非金屬性？（1）比較元素金屬性強(qiáng)弱的方法（2） 比較元素非金屬性強(qiáng)弱的方法例1 A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如下圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）寫出A、B、C三種元素的名稱 、 、 。（2）B位于元素周期表第 周期，第 族。（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（4）比較B、C的的原子半徑，B C，寫出A的氣態(tài)

3、氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。例2 下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是 （ ）ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高CN、O、F原子半徑依次增大 DNa、K、Rb的電子層數(shù)依次增多例3 下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是 （ ）AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多D常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能練習(xí)鞏固1.下列元素中金屬性最強(qiáng)的是 （ ） AK BNa CAl DMg2.常用于測(cè)定動(dòng)植物標(biāo)本的年齡。關(guān)于原子的

4、說法正確的是（ ） A中子數(shù)為14 B質(zhì)子數(shù)為14C核外電子數(shù)為14 D質(zhì)量數(shù)為144.關(guān)于元素周期表的說法正確的是（ ） A元素周期表有8個(gè)主族BA族的元素全部是金屬元素C元素周期表有7個(gè)周期D短周期是指第一、二周期5.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 （ ） A.元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變 B.元素的原子半徑呈周期性變化 C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化 D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化6.下列元素中，原子半徑最大的是 （ ） A.鋰 B.鈉 C.氟 D.氯7. 下列敘述中, 錯(cuò)誤的是 （ ） 【A】 A原子半徑：Cl>S>O B還原性：Na>Mg>

5、;Al C穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr D酸性：HClO4>H2SO4>H3PO48對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是 （ ） A.堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B.原子半徑：NaMgAlC.離子半徑：Na+Mg2+Al3+ D.單質(zhì)的還原性：AlMgNa9某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為（ ） 【B】AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO410. 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分別占三個(gè)不同的周期。W與X同主族，R與Z同主族，R最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地

6、殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是 （ ） AW、X是金屬元素B原子半徑：RYZC簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZR DX、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為 14。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族。下列說法正確的是 （ ） AX與Y只能形成一種化合物 B原子半徑：r(Y)r(W)r(Z) CW的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) DZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸離 子 鍵 、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體【雙基盤點(diǎn)】一、化學(xué)鍵1、化學(xué)鍵定義：_ 常見的

7、化學(xué)鍵有：_2、離子鍵： 離子鍵的本質(zhì) 成鍵微粒 離子鍵一般存在于 3、離子化合物： 如： 4、共價(jià)鍵： 共價(jià)鍵的本質(zhì) 成鍵微粒是 共價(jià)鍵一般存在于_5、共價(jià)化合物_常見的共價(jià)化合物有_【例題1】下列說法中正確的是 （ ） A在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵 B非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵C僅含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物二、電子式：1、電子式的定義：_2、原子的電子式：【例題2】寫出Na、Mg、Cl、O、N的電子式3、離子的電子式：【例題3】寫出Na+、 Mg2+、NH4+、O2、 Cl、OH的電子式4、物質(zhì)的電子式：【例題4】寫出NaCl、

8、MgO、NH4Cl、H2、N2、Cl2、CO2、NH3、 HCl、H2O、H2O2、HClO的電子式三、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體同素異形體同分異構(gòu)體同位素同異研究對(duì)象舉例 【例題5】下列物質(zhì)中，屬于同素異形體的是 （ ）AO2 和 O3 BCO 和 CO2 C12C 和 13C DCH4 和 C2H6練習(xí)鞏固1. 下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是： （ ）A.晶體可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電2. 下列說法正確的是 （ ） A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)就是共價(jià)化合物 C.共價(jià)化合物可能含有離子鍵 D.離子化合

9、物中可能含有共價(jià)鍵3. 下列物質(zhì)含有離子鍵的是 （ ）AH2 BCO2 CNH3 DNaOH4. 下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的是 （ ）AHCl BNaCl CMgO DKI5. 下列物質(zhì)屬于離子化合物的是 （ ）AO3 BH2O CK2SO4 DC2H5OH6. 下列物質(zhì)屬于離子化合物的是 （ ） AHCl BNa2O CO2 DCO7. 下列化學(xué)用語表示正確的是 （ ） A水的電子式： B乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6C鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na+SO42 8. 下列化學(xué)用語正確的是 （ ）A氟化氫的電子式： B氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C氯化鈉的電離方程式：NaCl=

10、NaCl D乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6O 9. 下列化學(xué)用語正確的是 （ ） A氯化氫的電子式 B. 鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖： C乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4O2 D碳酸鈉的電離方程式 Na2CO3=Na+CO32 10. 下列化學(xué)用語正確的是 （ ）A氯化鈉的電子式 B乙炔的結(jié)構(gòu)式HC=CHC磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖 D乙酸的分子式C2H4O2 11. 下列化學(xué)用語表示正確的是 （ ）A氯化鈣的化學(xué)式 CaCl BHCl分子的電子式 C乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH2CH2 D氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 12. 共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中， 只含有上述一種作用的是 （ ） A. 干冰

11、 B. 氯化鈉 C. 氫氧化鈉 D. 碘 13. Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于的說法正確的是（ ） A互為同素異形體 B互為同位素C分別含有44和46個(gè)質(zhì)子 D都含有34個(gè)中子 14. 下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是 （ ）A 乙醇和乙酸 B丁烷和異丁烷 C12C與14C D金剛石和石墨課后檢測(cè)12010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。下列有關(guān)鈀原子()的說法錯(cuò)誤的是 （ ） A原子序數(shù)為46 B質(zhì)子數(shù)為46 C電子數(shù)為46 D中子數(shù)為462 下列物質(zhì)含有離子鍵的是 （ ）AH2 BCO2 CNH3 DNaOH3 下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是 （ ）A

12、C60 BCaCl2 CKF DC6H64 下列物質(zhì)屬于離子化合物是 （ ） ASO2 BH2OCNaCl DHCl5 下列化學(xué)用語正確的是 （ ）A氯化鈉的電子式： B苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H6 C硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D硫酸的電離方程式：H2SO4=H2SO426 下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是 （ ）A35Cl和37Cl BCH3CH2OH和CH3OCH3 C O2和O3 DH2O和H2O27 石墨烯是僅由一層碳原子構(gòu)成的新型材料，具有超強(qiáng)的導(dǎo)電性。下列元素與碳元素處于同一主族的是 （ ）AHe BO CSi DP8 關(guān)于元素周期表的說法正確的是 （ ）A元素周期表有8個(gè)主族BA族的元素全部

13、是金屬元素C元素周期表有7個(gè)周期D短周期是指第一、二周期9 下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 （ ）AHCl BHBr CHF DHI10 下列元素中金屬性最強(qiáng)的是 （ ）AK BNa CAl DMg11 下列物質(zhì)與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸的是 （ ）ANa2O BSO3 CCO2 DNH312.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為AH2XO3 BHXO3 CH3XO4 DH2XO413 X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物

14、。下列有關(guān)說法正確的是 （ ）AX與Y只能形成一種化合物 B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：YZC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：MN D單質(zhì)的氧化性：XM 14 短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14。X與Z同主族Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是（ ） A原子半徑：YZW BZ在化合物中呈1價(jià)CY與W可形成離子化合物 DZ的單質(zhì)不能與X的氧化物反應(yīng)15 短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是 （ ）A原

15、子半徑：ABCD B非金屬性：ACC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：DC D單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸16 X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是 （ ）AX的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定BW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)CZ的非金屬性比Y的強(qiáng)DX與Y形成的化合物都易溶于水 17. 已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元 素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電 子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ ）AR的原子半徑

16、比Z的大 BR的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) CX與Y形成的化合物只有一種 DY的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)18 如表列出了8種短周期元素在元素周期表中時(shí)位置，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語問答下列問題：（1）元素在元素周期表中處于第周期，第族（2）上述8種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的符號(hào)為，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的分子式為（3）元素、和分別形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，形成的電子式為穩(wěn)定性最強(qiáng)的結(jié)構(gòu)式為（4）元素和各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為 （5）由、和三種元素中的一種或幾種組成的單質(zhì)和化合物兩兩反應(yīng)中能證明元素的非金屬性強(qiáng)于的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為 19. X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：氣體YX3能使?jié)櫇竦?/p>