第三單元 化學(xué)平衡的移動

1、第三單元 化學(xué)平衡的移動176在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）CO(g)N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取 的正確措施是 （ ）A加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強(qiáng)C.升高溫度同時充入N2 D .降低溫度同時增大壓強(qiáng)177.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）A.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺 B.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C.合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率D.打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出178下列敘述中，正確的是 ( )A如果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，達(dá)到平衡時，升

2、高溫度，v正增大，v逆減小，所以平衡向正反應(yīng)方向移動B升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因，是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)C一定條件下增大反應(yīng)物的量，一定會加快反應(yīng)速率D對于任何一個化學(xué)反應(yīng)，用其中任何一種反應(yīng)物濃度的減小來表示化學(xué)反應(yīng)速率，都是相同的數(shù)值1792SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 ( )A等于p% B大于p% C小于p% D無法判斷180右圖表示：x(氣)+y(氣) 2Z(氣) He+fD達(dá)到平衡后,增加A的量有利于化學(xué)平衡向正方向移動 182反應(yīng)NH4HS(固) N

3、H3(氣)+H2S(氣),在某一溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況中,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是 ( )A其他條件不變時通入SO2氣體B移走一部分NH4HS固體C容器體積不變,充入N2D壓強(qiáng)不變時,充入N2 183在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是 ( )A反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度 B反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)C反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 D正逆反應(yīng)速率184在PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，達(dá)到平衡后，其它條件不變，向平衡體系中加入37Cl2，達(dá)到新平衡后，含37Cl的PCl3的物質(zhì)的量與原平衡相比 ( )A增大 B減小 C不變 D不能確定185在CuCl2水溶液中

4、存在如下平衡：Cu(H2O)42+(藍(lán))+4Cl- CuCl42-(綠)+4H2O能使黃綠色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是 ( )A蒸發(fā)濃縮 B加水稀釋 C加入AgNO3 D加入食鹽晶體186一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（氣）+yB（氣）zC（氣）。達(dá)到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的二倍，再達(dá)平衡后，測得A的濃度為0.3mol/L。下列敘述正確的是 ( )A平衡向正反應(yīng)方向移動 Bx+yzCC的體積分?jǐn)?shù)降低 DB的轉(zhuǎn)化率增大187二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) N2O4(g) (正反應(yīng)放熱)?，F(xiàn)欲測定二氧化氮的式量

5、，應(yīng)采取的措施是 ( ) A低溫、高壓 B低溫、低壓 C高溫、低壓 D高溫、高壓188某溫度下，N2O4（氣）2 NO2（氣）；H0。在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是 （ ）A加壓時(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動B保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向動C保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時，顏色變深D保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時顏色變深189對于可逆反應(yīng)：a A（氣）+b B（氣） m C（氣）+ n D（氣）（放熱），下列說法正確的是 ( )A濃度改變平衡必移動 B增大壓強(qiáng)平衡必移動C升高溫度平衡必移

6、動 D導(dǎo)入氦氣平衡必移動190在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會加深；改變壓強(qiáng)時，反應(yīng)速率將發(fā)生變化，而平衡狀態(tài)不發(fā)生改變的是 ( )A2NO + O22NO2（放熱） BN2O42NO2（吸熱）CBr2（氣）+ H2 2HBr（放熱） D2NON2 + O2（吸熱）191相同容積的四個密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）=3C（氣）2D（氣） A:2mol A:1mol A:2mol A:1mol 甲 乙 丙 丁 B:1mol B:1mol B:2mol B:2mol在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為 ( )AA的轉(zhuǎn)化率為：甲丙

7、乙丁BA的轉(zhuǎn)化率為：甲乙丙丁CB的轉(zhuǎn)化率為：甲丙乙丁DB的轉(zhuǎn)化率為：丁乙丙甲192已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是 （ ） 生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加，任一生成物總量一定增加，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，反應(yīng)物的濃度一定降低，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，一定使用催化劑A B C D193可逆反應(yīng)：3 A(氣) 3 B(?)+C(?)；H0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是 （ ）AB和C可能都是固體 B和C一定都是氣體 C若C為固體，則B一定是氣體 DB和C可能都是氣體194某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反

8、應(yīng)(氣)+3 B(氣)2 C(氣)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）n（B）n（C）=221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則 （ ）A平衡不移動B再達(dá)平衡時，n（A）n（B）n（C）仍為221 C再達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大D再達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小195某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是 ( )A均減半 B均加倍 C均增加1 mol D均減少1 mol196右圖

9、是溫度和壓強(qiáng)對XY2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是 ( ) AX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) BX、Y、Z均為氣態(tài)C上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H0197在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(g) nB(s)pC(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是 ( )A(mn)必定小于p B(mn)必定大于p Cm必定小于p Dn必定小于p198反應(yīng)mA(固)+nB(氣) eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的

10、是 ( )A到平衡后，加入催化劑則C%增大B達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移C化學(xué)方程式中ne+fD達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動 199在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L此反應(yīng)符合下面圖象，下列敘述正確的是 ( )A正反應(yīng)吸熱，L是氣體B正反應(yīng)吸熱，L是固體C正反應(yīng)放熱，L是氣體D正反應(yīng)放熱，L是固體或液體200在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)O2(g)2NO(g)；DH0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是 ( )A當(dāng)X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量B當(dāng)X表示壓強(qiáng)時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C當(dāng)X表示反應(yīng)時間時，

11、Y表示混合氣體的密度D當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量，Y表示O2的物質(zhì)的量201.夏天，雞沒有汗腺只能依賴“喘息”調(diào)節(jié)體溫。雞過度的呼出CO2，使下列平衡向左移動，導(dǎo)致蛋殼變薄，使農(nóng)場主和超市經(jīng)營者蒙受經(jīng)濟(jì)損失。CO2(g) CO2(aq),CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)；H2CO3(aq) H+(aq)+HCO3- (aq)HCO3- (aq) H+(aq)+CO32- (aq)；Ca2+(aq)+CO32- (aq) CaCO3(s)(蛋殼)澳大利亞學(xué)者經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，夏季給雞喂食下列某種飲料會使蛋殼變厚。這種飲料是 。A.淡鹽水 B.碳酸水 C.蔗糖水 D.澄清石灰水 E.醋酸水 F.蘇

12、打溶液202在一定溫度下的恒容密閉容器中，充入2mol SO2和1mol O2并逐步建立化學(xué)平衡后，又向容器中充入1mol SO3則平衡向_方向移動，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時SO2的百分含量將_，相同條件下，向此容器中充入1mol H2和1mol I2使之建立化學(xué)平衡，平衡后又向其中充入1mol HI，則平衡向_方向移動，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時H2的百分含量將_。203.某溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q,在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，如發(fā)生下列變化，回答問題：壓縮容器的體積，容器內(nèi)的氣體顏色 ，正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 （填變大、變小或不變），平衡 移動（填正向 、逆向或不）。

13、204.工業(yè)合成氨時選擇500的主要原因是 (2分)；工業(yè)合成硫酸時在沸騰爐中將黃鐵礦煅燒時，先要粉碎黃鐵礦，主要原因是 。205.稀有氣體或與反應(yīng)無關(guān)的氣體加入平衡體系對化學(xué)平衡的影響，要具體分析平衡物質(zhì)的濃度是否變化。如果恒溫、恒容時充入，平衡_；如果恒溫、恒壓時充入，平衡_。206.已知氨水溶液中存在平衡：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH;氣體的溶解度隨溫度的升高而降低。實驗室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨氣，請用平衡的有關(guān)理論來解釋之。 。207.近年來，某些自來水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時還加入少量的液氨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3 + HClOH2O + NH2Cl（一氯

14、氨），NH2Cl較HClO穩(wěn)定，加液氨能延長液氯殺菌時間的原因是 208現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(氣)B(氣)3C(氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時間的關(guān)系： (1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則_ _曲線是表示有催化劑時的情況。(2)若乙圖中的a曲線表示200和b曲線表示100時的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 _熱反應(yīng)。(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則_ _曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。209固定容積的密閉容器內(nèi)充入由N2和H2組成的混合氣體，使其壓強(qiáng)為P。（1）一定條件下，N2 + 3 H22 NH3

15、（放熱）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1，則P1和P的關(guān)系是：P1_P（填寫“大于”、“小于”或“等于”，下同）（2）升高體系溫度100C，達(dá)到平衡后，若壓強(qiáng)變?yōu)镻2，則P2和P1的關(guān)系是：P2_P1；此時容器內(nèi)混合氣體的密度_升溫前混合氣體的密度210在一定條件下，x Ay Bz C的反應(yīng)達(dá)到平衡。（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z之間的關(guān)系是_；（2）已知C是氣體，且xyz，在增大壓強(qiáng)時，如果平衡發(fā)生移動，則平衡一定向_移動；（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時，平衡不發(fā)生移動，則A是_態(tài)物質(zhì)。（4）若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則

16、正反應(yīng)是_（填“放熱”或“吸熱” ）反應(yīng)。211恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（g）B（g）C（g）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為 mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x mol，y mol。平衡時，B的物質(zhì)的量 （選填一個編號）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol作出此判斷的理由是

17、。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。II若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較 （選填一個編號）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是 。212容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為12mol，A(g)+2B(g) 2C(g)?，F(xiàn)向反應(yīng)器中加入6.5molA，x molB，2.0 molC。（1）若x=5.5時，需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時達(dá)到題設(shè)條件，則正反應(yīng)為_熱反應(yīng)。

18、（2）欲使起始反應(yīng)維持向逆方向移動，則x取值范圍是_213已知氯水中有如下平衡：Cl2H2OHClHClO，常溫下，在一個體積為50 mL的針筒里吸入40 mL氯氣后，再吸進(jìn)10 mL水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象 若將此針筒長時間放置，又可能看到何種變化 ；試用平衡觀點(diǎn)加以解釋 214在容積固定的4L密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（氣）2Y（氣）2Z（氣）并達(dá)到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正），v（逆）與時間t的關(guān)系如下圖。則圖中陰影部分的面積表示 215.2體積N26體積H2大氣在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通

19、（如圖所示）。容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3 H2 2 NH3（放熱），若達(dá)到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問題：（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的百分含量和體積與上述平衡時完全相同，那么若a=1，c=2，則b= 。在此情況下，反應(yīng)起始時將向 方向進(jìn)行。若需規(guī)定起始反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是 。（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是 理由是 。216在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，并分別在t秒時測定

20、其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如下：（1）A，B，C，D，E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_反應(yīng)。（放熱、吸熱）（3）AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由。_217已知2NO2N2O4+Q。將NO2充入容易導(dǎo)熱的材料制成的容器a和b中進(jìn)行反應(yīng)。a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等。當(dāng)同溫同壓時，將等量的NO2充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中，反應(yīng)同時開始。（1）反應(yīng)開始時，a與b中生成N2O4的速率va_vb。（2）反應(yīng)過程中兩容器里生成N2O4的速率是va_vb。（3）達(dá)到平衡時，a與b中NO2轉(zhuǎn)化為N2