非金屬及其化合物練習(xí)題和答案

1、非金屬及其化合物練習(xí)題姓名：_班級：_考號：_1唐末五代時期丹學(xué)著作真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手面及燼屋舍者”。描述的是( )的制作過程A鋁熱劑 B黑火藥 C木炭 D丹藥(硫化汞)2下列物質(zhì)中，不跟SiO2反應(yīng)的是（ ）A燒堿溶液 B熔融的純堿 C氫氟酸 D鹽酸3下列敘述中不正確的是（ ） A用SiO2制備硅酸不可能一步完成 B使用澄清的石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體 C把鐵粉和銅粉放入FeCl3溶液充分反應(yīng)后有固體剩余，固體中可能有銅無鐵 D燒堿溶液應(yīng)保存在塞有橡膠塞的細口玻璃瓶中 4在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是( )

2、。A純堿 B石灰石 C石英 D粘土5戰(zhàn)國所著周禮中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術(shù)，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞质茿CaO BNaHCO3 CSiO2 DCaCO36如圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是( )ASiO2屬于兩性氧化物 B盛放Na2CO3溶液的試劑瓶能用玻璃塞C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) D硅膠吸水后可重復(fù)再生7下列反應(yīng)過程符合如圖所示關(guān)系的是( )A向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體至過量B向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體至過量C向澄清石灰水中通入CO

3、2氣體至過量D向NaAlO2溶液中通入HCl氣體至過量8下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示變化的是（ ）選項甲乙丙丁AN2NH3NONO2BNaNa2ONaOHNa2O2CSiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3DAlAlCl3Al2O3NaAlO29東晉葛洪在抱樸子中寫道“扶南生金剛，生水底石上，如鐘乳狀，體似紫石英，可以刻玉，人沒水取之，雖鐵椎之亦不能傷?！蔽闹兴觥敖饎偂笨赡転锳結(jié)晶氯化鈉 B金剛石 C碳酸鈣 D二氧化硅10工業(yè)上常用如下方法從海水中提溴：下列說法正確的是A步驟均發(fā)生了置換反應(yīng)B步驟中SO2被還原C步驟的目的是富集溴元素D步驟利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)11將

4、氯氣通入一定溫度的KOH溶液中，得到含有次氯酸鉀、氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子，所得溶液中c(Cl-):c(C1O3-)=10:1，則參與反應(yīng)的C12的物質(zhì)的量為( )A0.8mo1 B0.6mo1 C0.5mo1 D1.0mo112下列能說明氯元素原子得電子能力比硫強的是（ ）HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S強HCl的穩(wěn)定性比H2S強 HCl的還原性比H2S強HClO的酸性比H2SO4強 Cl2能與H2S反應(yīng)生成SCl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS 還原性：ClS2A B C D13下列反應(yīng)發(fā)生后，溶液中H濃度未出

5、現(xiàn)顯著增大的是（ ）將SO2通入溴水中 將SO2通入品紅溶液中 將H2S通入CuSO4溶液中 將Cl2通入KI溶液A B C D 14用右圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象及解釋正確的是15類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列說法中正確的是ACaC2能水解：CaC2+2H2O =Ca(OH)2 +C2H2 ，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O =4A1(OH)3 +3CH4 BO2與Cu加熱生成CuO，則S與Cu加熱生成CuSC根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO

6、83;Pb2O3DSO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液也不產(chǎn)生沉淀16碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 BZ導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳 C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇 DZ導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)17下列反應(yīng)中，不能說明SO2是酸性氧化物的是ASO2+H2OH2SO3 BSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC2SO2+O2 2SO3 DSO2+CaO=CaSO318下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在指定條件下能實現(xiàn)的是ACu Cu2(OH)2CO3 C

7、u(OH)2BMgOMgCl2(aq) MgCl2(s) CCaCl2(aq) CaCO3 CaSiO3DS SO3 H2SO419在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的H2SO4為0.9mol，則參加反應(yīng)的濃硫酸的實際體積為 A等于50mL B大于50mL C等于100mL D大于100mL20將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和BaCl2的混合溶液，則發(fā)生的實驗現(xiàn)象是紅色溶液很快褪色 紅色溶液不褪色 有白色沉淀生成 沒有白色沉淀生成A僅和 B僅和 C僅和 D僅和21足量的鋅和下列酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量最多的是（ ）A1

8、0mL 18.4mol/L H2SO4 B30mL 3mol/L鹽酸C30mL 2mol/L H2SO4 D30mL 5mol/L HNO322在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是 （ ）A SO2、H2S、O2 BCO、H2、Cl2 C NO、H2、O2 D HCl、CO、NH323在通常條件下，NO2和SO2可以很容易發(fā)生反應(yīng)生成NO和SO3。碳和濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X，碳和濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體Y，現(xiàn)將氣體X、Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置）。下列有關(guān)說法正確的是 A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇B洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇C在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

9、D反應(yīng)一段時間后洗氣瓶中溶液的酸性減弱24如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說法正確的是（ ）A濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍說明硫元素的非金屬性強于碘元素B沾有KMnO4溶液的濾紙褪色證明了SO2具有漂白性C實驗后，可把注射器中的物質(zhì)緩緩?fù)迫隢aOH溶液中，以減少環(huán)境污染D藍色石蕊試紙先變紅后褪色25化學(xué)無處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中X是A稀鹽酸 B稀硫酸 C硫酸鈉溶液 D碳酸鈉溶液26晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅，同時得到一種可燃性氣體； 粗硅與干燥的HCl氣

10、體反應(yīng)制得SiCl3（Si+ 3HClSiCl3 + H2） SiHC13與過量的H2在11001200的溫度下反應(yīng)制得純硅，已知SiHCi3。能與水劇烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請回答：（1）第一步制取粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（2）粗硅與HCl氣體反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0 ）中含有少量SiC14 （沸點57.6）和HCl（沸點-84.7），提純SiHC13采用的方法為_。（3）實驗室用SiHCl3 與過量的H2反應(yīng)制取純硅裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略去）：裝置B中的試劑是_，裝置C中的燒杯需要加熱，目的是_。反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_，裝置D不能采用普

11、通玻璃管的原因是_，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及_。27硫酸是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應(yīng)用于煉油、冶金、染料等工業(yè)中。硫酸的性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點，請回答下列問題：（1）濃硫酸脫水性實驗教材中如下操作：取20g蔗糖置200mL燒杯中，加2mL水，攪拌均勻再加入20mL98%的濃硫酸，迅速攪拌，靜置實驗中，生產(chǎn)大量含SO2、CO2等混合氣體寫出產(chǎn)生該混合氣體的化學(xué)方程式：_；（3）有學(xué)生改進了濃硫酸的脫水性實驗(裝置如圖1)：實驗準(zhǔn)備就緒后，加入濃硫酸，迅速攪拌后用去底可樂瓶罩上，觀察現(xiàn)象除看到燒杯中白色蔗糖顏

12、色變深，體積膨脹，有氣體產(chǎn)生外，還可看到哪些現(xiàn)象？_；（3）下圖中，儀器a、b的名稱分別是_、_；其中，儀器b常用于_操作(填一種物質(zhì)提純操作)。（4）有學(xué)生為了確定濃硫酸使蔗糖脫水過程中產(chǎn)生SO2、CO2氣體，請選用上述裝置(可重復(fù)使用)設(shè)計實驗，將它們的編號填入方框，并將裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品填入括號內(nèi)(濃硫酸，蔗糖)( )( )( )( )28某興趣小組為驗證SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計了如下方案，請你參與回答下列問題（尾氣處理裝置未畫出）。 如右圖所示，通入干燥的Cl2后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲中紅色布條不褪色，乙中紅色布條褪色了，說明Cl2本身_漂白性（填“有”或“沒有”），Cl2和水反應(yīng)的生成

13、物HClO_漂白性（填“有”或“沒有”），將乙中的布條取出烘干，發(fā)現(xiàn)未變?yōu)樵瓉淼募t色，說明HClO的漂白是_（填“可恢復(fù)的”或“不可恢復(fù)的”）。 如圖丙所示，向品紅溶液中通入SO2，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色了，停止通氣體，加熱試管，發(fā)現(xiàn)溶液又變?yōu)榧t色，說明SO2的漂白是_（填“可恢復(fù)的”或“不可恢復(fù)的”）。你認為 利用SO2的漂白性來漂泊食品（填“能”或“不能”） 如圖丁所示，將干燥的Cl2和SO2按其體積比11混合，通入石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變紅，不褪色，原因是它們與水一起反應(yīng)生成了HCl和 H2SO4。寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式 _。29如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖（1）發(fā)生裝置

14、A中制取氯氣的化學(xué)方程式 （2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12Fe3+則裝置B中的溶液的作用是 ；裝置D中加的最佳試劑是（填序號） ：供選試劑：a濃H2SO4 bFeCl2溶液 c無水氯化鈣 dKSCN與FeCl2的混合溶液（3）在圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的 （填溶液名稱），E中加入 溶液（填化學(xué)式）（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為

15、；實驗2不嚴謹之處應(yīng)如何改進 30甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物。若工業(yè)上用該反應(yīng)制粗硅寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。若該反應(yīng)可用于焊接鐵軌且丙為紅棕色固體則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。若丁為具有磁性的黑色晶體寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。若甲為黃綠色氣體，且該反應(yīng)用來檢驗工業(yè)上甲是否泄漏，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。非金屬及其化合物練習(xí)題參考答案1B2D3B4B5A6D7C8D9B10C11A分析：反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子，電子的物質(zhì)的量為1mol，所以溶液中n(Cl-)=1mol，由于溶液中c(C1-):c(C1O3-)=10:

16、1，所以n(C1O3-)=0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：n(ClO-)×1+n(C1O3-)×5=n(Cl-)×1，即n(ClO-)+0.1mol×5=1mol，故n(ClO-)=1mol-0.5mol=0.5mol，根據(jù)氯元素守恒可知2n(C12)=n(Cl-)+n(C1O3-)+n(ClO-)=1mol+0.1mol+0.5mol=1.6mol，故n(C12)=0.8mol；故選A。12C13B14C15.A分析：A依據(jù)碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣的反應(yīng)前后元素化合價不變，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3

17、CH4，A正確；BS的氧化性較弱，S與Cu加熱生成Cu2S，B錯誤；CFe 最常見的化合價是+2 和+3 價，所以 Fe3O4 可以寫成 FeOFe2O3；Pb 最常見的化合價是+2 和+4 價，所以 Pb3O4 可以寫成 2PbOPbO2；C錯誤；DSO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強氧化性能氧化二氧化硫為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，D錯誤；答案選A。16A17.C18B19D分析：根據(jù)銅與硫酸反應(yīng)的方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4SO2+2H2O，若被還原的H2SO4為0.9mol，則根據(jù)方程式可知反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量是1.8mol，

18、則V=1.8mol÷18mol/L=0.1L=100mL，由于只有濃硫酸與銅反應(yīng)，而稀硫酸不能反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的濃硫酸的實際體積大于100mL，故選項D正確。20.C21C22B23.A24D25B26（1）SiO2+2CSi+ 2CO ；（2）分餾（或蒸餾）；（3）濃硫酸；使滴入燒瓶中的SiHC13汽化；有固體物質(zhì)生成 ；在題給反應(yīng)溫度下（1100 1200 ），普通的玻璃會軟化；SiHCl3+H2Si+3HCl 排盡裝置中的空氣。27（1）C+2H2SO4(濃)2SO2+CO2+2H2O （2）品紅試紙褪色、可樂瓶中液面稍上升、氣球先鼓脹，后又逐漸癟掉 （3）長頸漏斗、分液漏斗；分液或萃取分液（4）B、C、C、C；品紅試液