強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)習(xí)題

1、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)習(xí)題（共2頁）-本頁僅作為文檔封面，使用時(shí)請(qǐng)直接刪除即可-內(nèi)頁可以根據(jù)需求調(diào)整合適字體及大小-5第三章水溶液中的離子平衡強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1 .判斷下列說法中正確的是（）氯氣的水溶液導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，二氧化碳是電解質(zhì)。硫酸鋼的水溶液不導(dǎo)電，但是硫酸鋼是電解質(zhì)。氯化鈉溶液的水溶液能導(dǎo)電，氯化鈉溶液是電解質(zhì)。A、B、GDX都不正確2 .下列說法正確的是（）A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)C.共價(jià)鍵的極性強(qiáng)的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)D.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性只由它們的濃度決定3 .下列說法正確的是（）A

2、.強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B.含有強(qiáng)極性鍵的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D.強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解4 .把molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()A.自來水 B. mol / L 鹽酸 C. mol / L HAc溶液 D. mol / L KCl溶液A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)I隨加入氨水的體積VB.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需NaOH溶液多于醋酸C將pH相同的NaOH溶液和氨水分別稀釋10倍，NaOH溶液的C（OH）比氨水小D.如果鹽酸濃度是醋酸濃度的二倍，鹽酸的H+濃度是醋酸

3、的二倍7 .下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）8 .某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：漂白粉和酸雨都是混合物煤和石油都是可再生能源蔗糖、硫酸鋼和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是A.B.C.D.9 .相同溫度下，下列溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（）A.1Lmol-L-1醋酸LmolL-1硫酸溶液C.Lmol-L-1鹽酸D.2Lmol-L-1亞硫酸溶液10 .下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A、液態(tài)汞R液態(tài)氨G硫酸鋼D硝酸11 .下列電離方程式正確的是（）+PQ3-l+CQ2-L+H+S2

4、-D.Al（OHLH2O+AlQ-+H12 .在體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入大小相同的鋅粒，則下列各圖比較符合客觀事實(shí)的是（）13 .等物質(zhì)的量下列各狀態(tài)的電解質(zhì)，自由離子數(shù)由大到小的排列順序是（）熔融的NaHSQNaHSO水溶液NaHCO水溶液H2CQ溶液A、BC、D14 .電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CHsCOOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3-H2O溶液滴定HCl和CHsCOOH混合溶液的滴定曲線的15 .向三份molL一CHCOONa溶液中分別加入少量NH4NO3、NmSQ、FeC3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO濃度的變化依次為（）A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小C減小、增大、增大D.增大、減小、增大16 .下列說法正確的是（）A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鋼和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源17.下表中物質(zhì)的分類組