四大化學(xué)綜合試卷B(含答案)參考

1、文檔供參考，可復(fù)制、編制，期待您的好評(píng)與關(guān)注！ 一、單選題（50道）1、多電子原子的原子軌道能級(jí)順序隨著原子序數(shù)的增加（D）A 軌道能量逐漸降低，但能級(jí)順序不變; B 軌道能量基本不變，但能級(jí)順序改變;C 軌道能量逐漸增加，能級(jí)順序不變; D 軌道能量逐漸降低，能級(jí)順序也會(huì)改變.2、周期表中各周期元素?cái)?shù)目是由什么決定的（C）A.2n2(n為主量子數(shù)); B.相應(yīng)能級(jí)組中所含軌道總數(shù);C.相應(yīng)能級(jí)組中所含電子總數(shù) D. n + 0.7規(guī)則3、多原子分子中非中心原子最外層未成鍵電子對(duì)(孤電子對(duì))的存在對(duì)鍵角（D）A.都有影響，使鍵角增大 B.都有影響，使鍵角減小C.都有影響，有增大也有減小 D.大

2、多數(shù)情況下影響很小4、下列哪類(lèi)物質(zhì)中不可能有金屬鍵（D）A.化合物 B.液體 C晶體 D.氣體5、Cu(NH3)42+ 比 Cu(H2O)42+ 穩(wěn)定，這意味著Cu(NH3)42+ 的（C）A 酸性較強(qiáng) B 配體場(chǎng)較強(qiáng) C 離解常數(shù)較小 D 三者都對(duì)6、LiH(s)的溶解熱為-132.9kJ/mol，Li與過(guò)量水反應(yīng)的焓變?yōu)?222.17kJ/mol，則 fH(LiH)值（B）A.47.8kJ/mol; B.-89.3kJ/mol; C.89.3kJ/mol; D.-47.8kJ/mol.7、反應(yīng) CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) 在298K是自發(fā)的，要使逆反應(yīng)在高溫變

3、為非自發(fā)， 則意味著（D）A、H為+，S為+ B、H為+，S為- C、H為-，S為- D、H為-，S為+8、如果體系經(jīng)過(guò)一系列變化最后有回到初始狀態(tài)，則體系的（C）A.Q=0 W=0 U=0 H=0 B.Q0 W0 U=0H=QC.Q=-W U=Q+W H=0 D.QW U=Q+W H=09、相同溫度下，反應(yīng) Cl2(g) +2KBr(s)2KCl(s)+Br2(g) 的Kc和Kp關(guān)系是（C）A Kc>Kp B Kc<Kp C .Kc=Kp D無(wú)一定關(guān)系10、密封容器中A，B，C三種氣體建立了化學(xué)平衡: A + B C.相同溫度下體積縮小2/3，則平衡常數(shù)Kp為原來(lái)的（D）A. 3

4、倍 B. 2倍 C. 9倍 D. 不變11、用濃度表示溶液中化學(xué)平衡時(shí)，平衡常數(shù)表示式只在濃度不太大的時(shí)候適用，這是因?yàn)楦邼舛葧r(shí)（A）A.濃度與活度的偏差較明顯 B.溶劑的體積小于溶液體積 C.平衡定律不適用 D.還有其它化學(xué)平衡存在12、H2O2的分解反應(yīng)為: H2O2(aq) H2O(l) + 1/2O2(g)，下列表示的瞬時(shí)速度中，正確的是（D）A、dc(H2O2)/dt B、-dc(H2O)/dt C、-dc(O2)/(2dt) D、dc(O2)/(2dt)13、反應(yīng) X + Y Z，其速度方程式為:=kX2Y1/2，若X與Y的濃度都增加4倍， 則 反應(yīng)速度將增加多少倍（D）A.4 B

5、.8 C.16 D.3214、某化學(xué)反應(yīng)速度常數(shù)的單位是mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（C）A.3 B.1 C.2 D.1/215.已知某一反應(yīng) A + B C 的E正=50kJ/mol，則該反應(yīng)的E逆為（D）A.-50KJ/mol B.< 50KJ/mol C.> 50KJ/mol D.無(wú)法確定16、溶解2.76g甘油于200g水中，凝固點(diǎn)下降0.278K，則甘油的分子量為（B）A.78 B.92 C.29 D.60.17、配制3%的Na2CO3溶液(密度為1.03g/cm3)200mL，需要Na2CO3·10H2O（C）A.16.47g

6、B.16.57g C.16.67g D.16.77g.18、3%的Na2CO3溶液(密度為1.03g/cm3)的體積摩爾濃度為（B）A.0.19mol； B.0.29mol； C.0.39mol； D.0.92mol.19、在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中，加入1克NaAc后，溶液的pH值（A）A.升高 B.降低 C.不變 D.不能判斷20、人的血液中，H2CO3=1.25×10-3mol/L(含CO2)，HCO3-=2.5×10-2mol/L.假設(shè)平衡條件在體溫(37)與25相同，則血液的pH值是（B）A.7.5 B.7.67 C.7.0 D.7.2

7、21、在Pb2+為0.200mol/L的溶液中，若每升加入0.201mol的Na2SO4(設(shè)條件不變)， 留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知:Ksp，BaSO4=1.8×10-8)（C）A.1×10-3% B.2×10-4% C.9×10-3% D.2.5×10-20%22、下列哪一反應(yīng)設(shè)計(jì)出來(lái)的電池不需要用到惰性電極?（C）A H2 + Cl2 2HCl(aq) B Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+C Ag+ + Cl- AgCl(s) D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl- Hg2Cl2(s) + Sn4+23、以下反應(yīng)

8、：K2Cr2O7 + 14HCl 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl 如果體系中各物質(zhì)均在標(biāo)態(tài)下，則該反應(yīng)應(yīng)該是（B）A 從左到右自發(fā)進(jìn)行 B 從右到左自發(fā)進(jìn)行C 動(dòng)態(tài)平衡 D 與反應(yīng)式的方向不同24、在0.10mol/L NaCl溶液中，(H+/H2)的值為（C）A 0.000V B -0.828V C -0.414V D -0.059V25、價(jià)層電子對(duì)互斥理論不適用于解釋?zhuān)–）A.中心原子缺電子的結(jié)構(gòu) B.中心原子非八隅體結(jié)構(gòu)C.平面四方形結(jié)構(gòu) D.對(duì)稱(chēng)性差(如氨)的分子結(jié)構(gòu)26、在常溫下，氟和氯是氣體，溴是易揮發(fā)的液體，碘為固體，在各鹵素分子之間是靠什么力結(jié)合的（D）A 色散力 B

9、 取向力 C 誘導(dǎo)力 D 分子間作用力27、氫氟酸是一弱酸，同其它弱酸一樣，濃度越大，電離度越小，酸度越大；但濃度大于5M時(shí)，則變成強(qiáng)酸。 這點(diǎn)不同于一般弱酸，原因是（A）A 濃度越大，F(xiàn)-與HF的締合作用越大 B HF的濃度變化對(duì)HF的Ka有影響，而一般弱酸無(wú)此性質(zhì)C HF2-的穩(wěn)定性比水合F- 離子強(qiáng) D 以上三者都是28、水具有特別好的溶解性能是基于（C）A 水具有高的配位能力，即對(duì)電子對(duì)接受體及電子對(duì)給予體具有強(qiáng)配位能力.B 水具有極高的介電常數(shù)，使離子在水中的吸引力很小.C 以上兩種原因. D 不能確定.29、氣態(tài)的三氧化硫主要是以單分子形式存在，中心原子的雜化，成鍵及分子的結(jié)構(gòu)為（

10、C）A sp3雜化，鍵，三角錐體 B spd2雜化，鍵，平面正方形C sp2雜化，鍵，46鍵，平面三角形 D 以上三者都不是30、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸不用水吸收三氧化硫，原因是（D）A 三氧化硫極易吸水，生成硫酸并放出大量的熱. B 大量的熱使水蒸氣與三氧化硫形成酸霧液滴.C 液滴體積較大，擴(kuò)散較慢，影響吸收速度與吸收效率. D 以上三種都是.31、P4O6稱(chēng)為三氧化二磷，它可以（A）A 溶解于冷水中，生成H3PO3 B 溶解于冷水中，生成H3PO4C 溶解于熱水中，生成H3PO3 D 溶解于NaOH溶液，生成PH3氣體32、 下述化學(xué)勢(shì)的公式中，不正確的是（ C ）。A. B. C. D. 33、

11、 在相圖上，當(dāng)系統(tǒng)處于下列哪一點(diǎn)時(shí)，只存在一個(gè)相（ C ）。A. 恒沸點(diǎn) B. 熔點(diǎn) C. 臨界點(diǎn) D. 低共熔點(diǎn)34.、單原子分子理想氣體的CV， m =R，溫度由T1變到T2時(shí)，等壓過(guò)程系統(tǒng)的熵變 Sp與等容過(guò)程熵變SV之比是（ D ）。A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 3 : 5 D. 5 : 335、下列金屬中最軟的是（C）A.Li B.Na C.Cs D.Be36、在合成氨生成工藝中，為吸收H2中的雜質(zhì)CO，可以選用的試劑是（C）A.Cu(NH3)4Ac2 B.Ag(NH3)2+ C.Cu(NH3)2Ac D.Cu(NH3)42+37、關(guān)于過(guò)渡元素，下列說(shuō)法中哪種是不正確的（

12、B）A.所有過(guò)渡元素都有顯著的金屬性; B.大多數(shù)過(guò)渡元素僅有一種價(jià)態(tài);C.水溶液中它們的簡(jiǎn)單離子大都有顏色; D.絕大多數(shù)過(guò)渡元素的d軌道未充滿(mǎn)電子.38、在Hg2(NO3)2的溶液中，加入哪種試劑時(shí)，不會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)（C）A.濃HCl B.H2S C.NaCl溶液 D.NH3·H2O39、 配制含錳0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化劑)的體積為 (  C  )     Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94 A 14

13、.15mL    B 8.09mL    C 10.11mL    D 6.07mL 40、已知在0.5mol/LH2SO4介質(zhì)中，¢ (Ce4+/Ce3+)=1.44V  ¢ (Fe3+/Fe2+)=0.68V。計(jì)算此條件下以0.100mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)物及滴定產(chǎn)物的濃度 ( A)     (A) Ce4+=Fe2+=1.8×10-8mol/L，Ce3+=Fe3+0.

14、050mol/L     (B) Ce4+=Fe3+0.050mol/L，Ce3+=Fe2+=2.0×10-8mol/L     (C) Ce4+=Fe2+=0.047mol/L，Ce3+=Fe3+=0.003mol/L     (D) Ce4+=Fe3+=0.047mol/L，Ce3+=Fe2+=0.003mol/L 41、Fe3+ 與 Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lgK)為 ( B)     (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V， (Sn4+/Sn

15、2+)= 0.15 V) A (0.77-0.15)/0.059              B 2×(0.77-0.15)/0.059C 3×(0.77-0.15)/0.059          D 2×(0.15-0.77)/0.059 42、 今有三種溶液分別由兩組分組成:      (a) 0.10 m

16、ol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液     (b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液     (c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液    則三種溶液pH的大小關(guān)系是 ( D)      已知pKa(HAc) = 4.74， pKa(NH4+) = 9.26 A a<c<b     

17、0;B a = b<c      C a = b>c      D a = b = c  43、有機(jī)化合物C8H18的不飽和度為（D）A 4 B 8 C 2 D 044、比較CH3CH2CH3(I)， CH3CH=CH2(II)， CH3CCH(III)三種化合物的CC單鍵鍵長(zhǎng)次序?yàn)椋ˋ） (A) I>II>III (B) III>II>I (C) II>I>III (D) III>I>II 45、從理論上考察反應(yīng) 該反應(yīng)將不

18、發(fā)生任何可察覺(jué)的變化，因?yàn)椋˙）A CH3O-堿性太弱B H-是一種很強(qiáng)的堿C 戊烷是直鏈烷烴D 甲醇是太強(qiáng)的極性溶劑46、 預(yù)測(cè)在酸催化下與水加成后，生成下述產(chǎn)物中的哪一種（C）A 一種酮 B 一種醛C 兩種酮的混合物 D 一種二元醇47、與是同一種化合物的是（A） 48、下列化合物與NaI/丙酮反應(yīng)哪一個(gè)最快（B） 49、下列哪個(gè)分子無(wú)手性（B）50、 對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度，下列表述正確的是（B）A. 值與反應(yīng)式的寫(xiě)法無(wú)關(guān)B. 值是體系的狀態(tài)函數(shù)，其值不小于零C. 對(duì)指定的反應(yīng)，值與物質(zhì)的選擇有關(guān) D. 對(duì)指定的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行值不變二、多選題（50道）1、說(shuō)明微觀粒子運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)的兩個(gè)重要實(shí)驗(yàn)是

19、（BC）A.楊氏雙縫干涉實(shí)驗(yàn); B.光電效應(yīng)實(shí)驗(yàn)C.電子衍射實(shí)驗(yàn); D. 塞曼效應(yīng)實(shí)驗(yàn).2、電負(fù)性差最大的兩個(gè)元素是（CD）A.H B.Cr C.Cs D.F3、在以下幾種化合物中中，能溶于氨水形成配合物的有（AD）A. Zn（OH）2 B. 在Fe（OH）3 C. Fe（OH）2 D. Cd（OH）24、在CO，HBr，H2O等物質(zhì)的分子中，取向力最大的和最小的分別為（AD） A. 最大的為H2O B. 最大的為HBrC. 最小的為H2O D. 最小的為CO5.指出配合物和的中心離子中未成對(duì)電子數(shù)（AB）A. ：3個(gè) B. ：5個(gè)C. ：5個(gè) D. ：3個(gè)6、填上合理的量子數(shù)：n=2，l=1

20、，則m=（ACD）A.1 B.1/2 C.0 D.-17、下列陳述正確的有（AB）A某一溫度下，反應(yīng)的Kp越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全B通常情況下，若反應(yīng)的Kp大于107，則反應(yīng)可認(rèn)為基本完全C通常情況下，若反應(yīng)的Kp大于109，則反應(yīng)可認(rèn)為基本完全D若Kp小于10-9，可認(rèn)為反應(yīng)基本不發(fā)生8、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，PO43-，NH4+，HCO3-，S2-，Ac-離子中是堿的有（ACD）A PO43- B NH4+ C S2- D Ac-9、關(guān)于電池，下面說(shuō)法正確的是（AC）A 原電池的電極常稱(chēng)正負(fù)極B 原電池的電極常稱(chēng)陰陽(yáng)極C 電解池的電極常稱(chēng)陰陽(yáng)極D 電解池的電極常稱(chēng)正負(fù)極10、氫的三種同位素的符號(hào)

21、是（ABD）A H- B D C M D T 11、下列說(shuō)法不正確的是（AB） A、F原子的2p電子能量一定比B原子2s電子能最高B、B原子的2s電子能量一定比O原子2p電子能量低C、F原子中2s電子能量比其2p電子能量低 D、Mn原子中4s電子能量比其3d電子能量低 12、下列說(shuō)法中符合保里(Pauli)原理的是（ABD） A、需要用四種不同的量子數(shù)來(lái)描述原子中的每一個(gè)電子B、在原子中的電子不能具有一組相同的四種量子數(shù) C、充滿(mǎn)一個(gè)電子殼層需要8個(gè)電子D、同一軌道中最多能容納兩個(gè)自旋相反的電子 E、在原子中自旋相反的兩種電子數(shù)目相同13、下列配離子中屬于低自旋構(gòu)型的是（BC）A Co(H2O

22、)62+ B Fe(CN)64 C Co(NH3)63+D CoCl42 E Fe(H2O)63+14、晶體缺陷的種類(lèi)有（ABCD）A 點(diǎn)缺陷 B 線缺陷 C 面缺陷D 體缺陷E 相缺陷15、下列原子或離子半徑按遞減順序排列的是（CE）A Li、Na、K B P、As、BiC O、O、O+ D Pt2+、Ni2+、Pd2+ E P、S、Cl16、下列物質(zhì)屬于非質(zhì)子傳遞溶劑的是（CD）A C2H5OHB H2O C SO2 D BrF3 E NH317、下列配合物中，具有平面四邊形結(jié)構(gòu)的是（AC）A Ni(NH3)42+ B Ni(CO)42+ C PtCl42D CoCl42 E FeCl42

23、18、下列各對(duì)元素中，前者的電子親和能高于后者的是（ABE）A F與C B Cl與I C Te與I D F與Cl E S與O19、符合朗伯-比爾定律的有色溶液，當(dāng)有色物質(zhì)的濃度增大時(shí)（CD）A 最大吸收波長(zhǎng)變大B 透射比不變 C 最大吸收波長(zhǎng)不變 D 透射比減小 20、容量分析法中滴定方式有（ABCD）A  直接滴定B 反滴定C 置換滴定D 間接滴定21、定量分析過(guò)程包括哪些（ABCD）A 采樣與制樣B 樣品分解C 分離與測(cè)定D 結(jié)果計(jì)算和數(shù)據(jù)處理22、對(duì)于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中的異常值的取舍，通?？筛鶕?jù)什么方法判斷（ABC）A 4d法 B Q檢驗(yàn)法 C Grubbs法 &#

24、160;     D F檢驗(yàn)法23、吸光光度法中，采用的空白(參比)溶液主要有（BCD）A 比色皿空白B 試樣空白  C 試劑空白        D 褪色空白24、根據(jù)試樣的用量和操作規(guī)模，分析方法分為一下哪幾種 （ABCD）   A 常量分析 B 半微量分析     ，C 微量分析         

25、0; D 超微量分析              。25、將1摩爾的H2(g)與1摩爾的I2(g)放在真空容器中，發(fā)生反應(yīng) H2(g)I2(g) 2HI(g) ， 達(dá)到平衡時(shí)，（AC）A 系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù) C =1 B 系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù) C =2C 自由度數(shù) f =2D 自由度數(shù) f =126、乙苯脫氫制苯乙烯的反應(yīng): C6H6C2H5(g)C6H5C2H3(g) + H2(g). 保持溫度不變的情況下，要提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（AD）A 降壓B

26、 加壓C 通入O2D 通入N227、298 K，當(dāng) H2SO4溶液的濃度從 0.01 mol·kg-1 增加到 0.1 mol·kg-1時(shí)，其電導(dǎo)率 k和摩爾電導(dǎo)率Lm將（BC）。A . k減小， B. k增加， C. Lm減小 D. Lm增加 28、關(guān)于物質(zhì)臨界狀態(tài)的下列描述中，正確的是（ABC）A 在臨界狀態(tài)， 液體和蒸氣的密度相同， 液體與氣體無(wú)區(qū)別B 每種氣體物質(zhì)都有一組特定的臨界參數(shù)C 在以、為坐標(biāo)的等溫線上， 臨界點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓力就是臨界壓力D 臨界溫度越低的物質(zhì)， 其氣體越易液化29、對(duì)于實(shí)際氣體， 下面的陳述中不正確的是（ABD）A 不是任何實(shí)際氣體都能在一定條

27、件下液化B 處于相同對(duì)比狀態(tài)的各種氣體，不一定有相同的壓縮因子C 對(duì)于實(shí)際氣體， 范德華方程應(yīng)用最廣， 并不是因?yàn)樗绕渌鼱顟B(tài)方程更精確D 臨界溫度越高的實(shí)際氣體越不易液化30、關(guān)于熱和功，下面的說(shuō)法中，正確的是（ACD）A 功和熱只出現(xiàn)于系統(tǒng)狀態(tài)變化的過(guò)程中， 只存在于系統(tǒng)和環(huán)境間的界面上B 只有在封閉系統(tǒng)發(fā)生的過(guò)程中， 功和熱才有明確的意義C 功和熱不是能量， 而是能量傳遞的兩種形式， 可稱(chēng)之為被交換的能量D 在封閉系統(tǒng)中發(fā)生的過(guò)程中， 如果內(nèi)能不變， 則功和熱對(duì)系統(tǒng)的影響必互相抵消31、涉及焓的下列說(shuō)法中正確的是（ABC）A 單質(zhì)的焓值均等于零B 在等溫過(guò)程中焓變?yōu)榱鉉 在絕熱可逆過(guò)程中

28、焓變?yōu)榱鉊 化學(xué)反應(yīng)中系統(tǒng)的焓變不一定大于內(nèi)能變化32、蓋斯定律包含了兩個(gè)重要問(wèn)題， 即（AD）A 熱力學(xué)第一定律 B 熱的基本性質(zhì)C 熱力學(xué)第三定律D 狀態(tài)函數(shù)的基本特征33、關(guān)于吉布斯函數(shù)G， 下面的說(shuō)法中正確的是（BCD）A GW'在做非體積功的各種熱力學(xué)過(guò)程中都成立 B 在等溫等壓且不做非體積功的條件下， 對(duì)于各種可能的變動(dòng)， 系統(tǒng)在平衡態(tài)的吉氏函數(shù)最小C 在等溫等壓且不做非體積功時(shí)， 吉氏函數(shù)增加的過(guò)程不可能發(fā)生D 在等溫等壓下， 一個(gè)系統(tǒng)的吉氏函數(shù)減少值大于非體積功的過(guò)程不可能發(fā)生34、關(guān)于熵的說(shuō)法正確的是（ABC）A 每單位溫度的改變所交換的熱為熵B 可逆過(guò)程熵變?yōu)榱鉉

29、不可逆過(guò)程熵將增加D 熵與系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)有關(guān)35、關(guān)于熵的性質(zhì)， 下面的說(shuō)法中不正確的是（ABD）A 環(huán)境的熵變與過(guò)程有關(guān)B 某些自發(fā)過(guò)程中可以為系統(tǒng)創(chuàng)造出熵C 熵變等于過(guò)程的熱溫商D 系統(tǒng)的熵等于系統(tǒng)內(nèi)各部分熵之和36、關(guān)于亥姆霍茲函數(shù)A， 下面的說(shuō)法中正確的是（ABD）A A的值與物質(zhì)的量成正比B 雖然A具有能量的量綱， 但它不是能量 C A是守恒的參量D A的絕對(duì)值不能確定37、關(guān)于熱力學(xué)基本方程dU=TdS-pdV， 下面的說(shuō)法中不準(zhǔn)確的是（ABC）A TdS是過(guò)程熱 B pdV是體積功C TdS是可逆熱D 在可逆過(guò)程中， pdV等于體積功， TdS即為過(guò)程熱38、關(guān)于亨利系數(shù)， 下

30、面的說(shuō)法中不正確的是（ABC）A 其值與溫度、濃度和壓力有關(guān)B 其值只與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度標(biāo)度有關(guān)C 其值與溶劑性質(zhì)、溫度和濃度大小有關(guān)D 其值與溫度、溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)及濃度標(biāo)度等因素都有關(guān)39、定義偏摩爾量時(shí)規(guī)定的條件是（AD）A 等溫等壓 B 等熵等壓C 等溫 D溶液濃度不變40、關(guān)于偏摩爾量， 下面的說(shuō)法中不正確的是（ACD）A 偏摩爾量的絕對(duì)值都可求算B 系統(tǒng)的容量性質(zhì)才有偏摩爾量C 同一系統(tǒng)的各個(gè)偏摩爾量之間彼此無(wú)關(guān)D 沒(méi)有熱力學(xué)過(guò)程就沒(méi)有偏摩爾量41、關(guān)于偏摩爾量， 下面的敘述中正確的是（ABC）A 偏摩爾量是狀態(tài)函數(shù)， 其值與物質(zhì)的數(shù)量無(wú)關(guān)B 系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)無(wú)偏摩爾量C 純物質(zhì)

31、的偏摩爾量等于它的摩爾量D 偏摩爾量的數(shù)值只能為整數(shù)或零42、加入惰性氣體對(duì)哪一個(gè)反應(yīng)能降低其平衡轉(zhuǎn)化率（BCD） A C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g)B CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) C 3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g)D CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2O(l) + C2H5COOH3(l)43、用相律和Clapeyron方程分析常壓下水的相圖所得出的下述結(jié)論中正確的是（ABC）A 在每條曲線上， 自由度F=1B 在每個(gè)單相區(qū)， 自由度F=2C 在水的凝固點(diǎn)曲線上， Hm(

32、相變)和Vm的正負(fù)號(hào)相反D 在水的沸點(diǎn)曲線上任一點(diǎn)， 壓力隨溫度的變化率都小于零44、關(guān)于杠桿規(guī)則的適用對(duì)象， 下面的說(shuō)法中正確的是（ACD）A 不適用于單組分系統(tǒng)B 適用于二組分系統(tǒng)的任何相區(qū)C 適用于二組分系統(tǒng)的兩個(gè)平衡相D 適用于三組分系統(tǒng)的兩個(gè)平衡相45、采用電導(dǎo)法測(cè)定HAc的電離平衡常數(shù)時(shí)， 應(yīng)用了惠斯登電橋。作為電橋平衡點(diǎn)的示零儀器，可以選用（ABC）A 通用示波器 B 耳機(jī) C 交流毫伏表 D 直流檢流計(jì)46、對(duì)于定域子系和離域子系，它們的熱力學(xué)函數(shù)的統(tǒng)計(jì)表達(dá)式形式相同的是（BCD）A 亥姆霍茲函數(shù)B 焓C 內(nèi)能D 熱容47、關(guān)于粒子配分函數(shù)的單位，不正確的說(shuō)法是（BCD）A 所

33、有配分函數(shù)都無(wú)單位B 所有配分函數(shù)的單位都是J·mol-1C 所有配分函數(shù)的單位都是J·KD 定域子和離域子的配分函數(shù)的單位不同48、常見(jiàn)的一些亞穩(wěn)現(xiàn)象都與表面現(xiàn)象有關(guān)，下面的說(shuō)法不正確的是（ABC）A 過(guò)飽和蒸氣是由于小液滴的蒸氣壓小于大液滴的蒸氣壓所致B 過(guò)熱液體形成的原因是新相種子小氣泡的附加壓力太小C 飽和溶液陳化，晶粒長(zhǎng)大是因?yàn)樾【ЯＨ芙舛缺却缶Я５男 人工降雨時(shí)在大氣中撒入化學(xué)物質(zhì)的主要目的是促進(jìn)凝結(jié)中心形成49、物理吸附和化學(xué)吸附有許多不同之處，下面的說(shuō)法中正確的是（ACD）A 物理吸附是分子間力起作用，化學(xué)吸附是化學(xué)鍵力起作用B 物理吸附有選擇性，化學(xué)吸附

34、無(wú)選擇性C 物理吸附速率快，化學(xué)吸附速率慢D 物理吸附一般是單分子層或多分子層，化學(xué)吸附一般是單分子層50、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的各種表述中正確的是（ABD）A 反應(yīng)速率與系統(tǒng)的大小無(wú)關(guān)而與濃度的大小有關(guān)B 反應(yīng)速率與系統(tǒng)中各物質(zhì)濃度標(biāo)度的選擇有關(guān)C 反應(yīng)速率可為正值也可為負(fù)值D 反應(yīng)速率與反應(yīng)方程式寫(xiě)法無(wú)關(guān)三、判斷題（50道）1、氫原子中，2s與2p軌道是簡(jiǎn)并軌道，其簡(jiǎn)并度為4；在鈧原子中，2s與2p 軌道不是簡(jiǎn)并軌道，2px，2py，2pz為簡(jiǎn)并軌道，簡(jiǎn)并度為3。（）2、從原子軌道能級(jí)圖上可知，任何原子在相同主量子數(shù)的軌道上，能量高低的順序總是f > d > p > s;在不

35、同主量子數(shù)的軌道上，總是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns。（）3、多核配合物中，中心原子與中心原子總是經(jīng)過(guò)某一或某些配位原子作為橋基聯(lián)結(jié)起來(lái)的。（）4、配位原子與中心原子之間的化學(xué)鍵也有可能是多重鍵。（）5、反應(yīng)的熱效應(yīng)就是反應(yīng)的焓變。（）6、凡是體系的溫度升高，就一定吸熱:而溫度不變，體系既不吸熱，也不放熱。（）7、如果某反應(yīng)的rG > 0，則該反應(yīng)不一定不能自發(fā)進(jìn)行。（）8、反應(yīng)物濃度增加越多，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也總是越高，變成產(chǎn)物也越完全。（）9、一個(gè)反應(yīng)如果是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高，表示補(bǔ)充了能量，因而有利于這個(gè)反應(yīng)繼續(xù) 進(jìn)行。（）10、工業(yè)生

36、產(chǎn)三氧化硫通常在高溫下使二氧化硫氧化，升高溫度的目的，并不是為了提高平衡的轉(zhuǎn)化率。（）11、一般情況下，不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率總是相應(yīng)增加。（）12、溫度升高，分子間的碰撞頻率也增加，這是溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的主要原因。（）13、某反應(yīng)體系的溫度一定時(shí)，當(dāng)反應(yīng)物的一部分活化分子全部反應(yīng)后，反應(yīng)就停止。（）14、有極少數(shù)反應(yīng)，如碳在某一溫度范圍內(nèi)的氧化，當(dāng)溫度升高，反應(yīng)速率降低， 表示 在這樣條件下反應(yīng)的活化能需要零。（）15、醋酸水溶液的凝固點(diǎn)比同濃度的NaCl水溶液的凝固點(diǎn)高。（）16、滲透壓法特別適合測(cè)定大分子的摩爾質(zhì)量。（）17、稀釋可以使醋酸的電離度增大，因而可使其酸度增強(qiáng)。（）18、緩沖溶液是能消除外來(lái)酸堿影響的一種溶液。（）19、某些鹽類(lèi)的水溶液常呈現(xiàn)酸堿性，可以用它來(lái)代替酸堿使用。（）20、在混合離子溶液中，加入一種沉淀劑時(shí)，常常是溶度積小的鹽首先沉淀出來(lái)。（）21、含氧酸根的氧化能力隨H+增加而增強(qiáng)，所以強(qiáng)氧化劑的含氧酸根通常是在堿性條件下制備， 酸性條件下使用.。（）22、不論是原電池還是電解池發(fā)生氧化反應(yīng)的極