蘇教版高一化學(xué)必修二《核外電子排布 元素周期律》

1、.第一單元第一單元 核外電子排布和元素周期律核外電子排布和元素周期律專題專題1 1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性.復(fù)習(xí)：1.什么是原子？2.原子由什么微粒構(gòu)成的？ .外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核的負(fù)電荷核外電子：帶一個(gè)單位中子：不帶電個(gè)單位的正電荷質(zhì)子：帶原子核原子1. （1 1）電子的質(zhì)量很小，帶負(fù)電荷。）電子的質(zhì)量很小，帶負(fù)電荷。 （2 2）電子運(yùn)動(dòng)的空間范圍小。）電子運(yùn)動(dòng)的空間范圍小。 （3 3）電子做高速運(yùn)動(dòng)，接近光速。）電子做高速運(yùn)動(dòng)，接近光速。 由于上述原因，核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與由于上述原因，核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與 宏觀物體不同：它沒有確定的軌道，我宏觀物體不同：它沒有確

2、定的軌道，我 們不能測定或計(jì)算它在某一時(shí)刻所在的們不能測定或計(jì)算它在某一時(shí)刻所在的 位置，也不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌道。位置，也不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌道。資料：核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：資料：核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：.思考：思考：鈉原子核外有鈉原子核外有1111個(gè)電子，這個(gè)電子，這1111個(gè)電子是聚成一堆在離核相同個(gè)電子是聚成一堆在離核相同的距離處運(yùn)動(dòng)，還是分散在離的距離處運(yùn)動(dòng)，還是分散在離核不同的距離處運(yùn)動(dòng)？為什么？核不同的距離處運(yùn)動(dòng)？為什么？.第一層第一層第二層第二層第三層第三層第四層第四層第五層第五層第六層第六層第七層第七層K層層L層層M層層N層層O層層P層層Q層層1.核外電子分層排布：按照電子能量核外

3、電子分層排布：按照電子能量的高低，由里向外排列。的高低，由里向外排列。 2.2.電子層電子層科學(xué)上根據(jù)電子的能量科學(xué)上根據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，差異和通常運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，將能量不同的電子將能量不同的電子 運(yùn)動(dòng)區(qū)域稱為電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域稱為電子層。層。.3.3.核外電子排布的一般規(guī)律核外電子排布的一般規(guī)律(1)(1)電子在原子核外排布時(shí)，總是盡量電子在原子核外排布時(shí)，總是盡量先排在離核最近（能量最低）的電子層先排在離核最近（能量最低）的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量較里，然后由里向外，依次排布在能量較高的電子層里。即最先排布高的電子層里。即最先排布K K層，當(dāng)層，

4、當(dāng)K K層層排滿后，再排排滿后，再排L L層層.思考：思考：寫出寫出118118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并帶著問題仔細(xì)觀察：這帶著問題仔細(xì)觀察：這18種元素，它們種元素，它們的原子核外的每一個(gè)電子層中，所容納的原子核外的每一個(gè)電子層中，所容納的電子數(shù)有什么規(guī)律？的電子數(shù)有什么規(guī)律？ .（）每一電子層，最多填充的電子數(shù)（）每一電子層，最多填充的電子數(shù)為為2n2個(gè)（個(gè)（n為電子層序數(shù)）。為電子層序數(shù)）。 結(jié)論：結(jié)論： .表表11 稀有氣體元素原子核外電子排布稀有氣體元素原子核外電子排布8 81818323218188 82 28686RnRn（氡）（氡）8 8181818

5、188 82 25454XeXe（氙）（氙）8 818188 82 23636KrKr（氪）（氪）8 88 82 21818ArAr（氬）（氬）8 82 21010NeNe（氖）（氖）2 22 2HeHe（氦）（氦）P PO ON NM ML LK K各電子層的電子數(shù)各電子層的電子數(shù)元素元素.(3)(3)最外層電子數(shù)都不超過最外層電子數(shù)都不超過8 8個(gè)個(gè) （K K層不超過層不超過2 2個(gè)）。個(gè)）。(4)(4)次外層電子數(shù)不超過次外層電子數(shù)不超過1818個(gè)，個(gè)， 倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過3232個(gè)。個(gè)。.原子核外電子的排布原子核外電子的排布分層的排布分層的排布排排布布的的規(guī)規(guī)

6、律律由于電子能量的不同而由于電子能量的不同而分層排布，由近到遠(yuǎn)，分層排布，由近到遠(yuǎn)，由能量低到能量高。由能量低到能量高。1能量由低到高；能量由低到高；每層最多容納電子每層最多容納電子數(shù)目是數(shù)目是2n2。3最外層電子數(shù)目不最外層電子數(shù)目不超過超過8個(gè)，個(gè)，K層為最外層層為最外層時(shí)不超過時(shí)不超過2個(gè)。個(gè)。 次外層電子數(shù)目不次外層電子數(shù)目不超過超過18個(gè)，個(gè)， 小結(jié)小結(jié) .HHe LiBeBCNOFNe Na Mg AlSiPSClAr什么叫原子序數(shù)什么叫原子序數(shù)?根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法，該序數(shù)與根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法，該序數(shù)與原子組成的哪些粒子數(shù)有關(guān)系原子組成的哪些粒子數(shù)有關(guān)系?有什么關(guān)系有什么關(guān)

7、系?.原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)原子核外電子數(shù)結(jié)論：結(jié)論：.請(qǐng)畫出請(qǐng)畫出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，觀察觀察原子核外最外層電子排布隨原子序原子核外最外層電子排布隨原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化? ?思考：思考：.310號(hào)元素，從號(hào)元素，從Li 到到Ne有有2個(gè)電子層，個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1118號(hào)元素，從號(hào)元素，從Na 到到Ar有有3個(gè)電子層，個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由隨原

8、子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素核外電子排布情況元素核外電子排布情況12號(hào)元素，從號(hào)元素，從H到到He只有只有1個(gè)個(gè)電子層，最外層電子數(shù)目由電子層，最外層電子數(shù)目由1個(gè)個(gè)增加到到增加到到2個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu).原子序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)最外層電子數(shù)電子數(shù)121122310218811183188結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化原子核外最外層電子排布規(guī)律原子核外最外層電

9、子排布規(guī)律.從表中的數(shù)據(jù)看，你認(rèn)為元素原子半徑隨原從表中的數(shù)據(jù)看，你認(rèn)為元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化? 觀察與思考：觀察與思考：.原子序數(shù)原子序數(shù)原子半徑的變化原子半徑的變化3 39 90.152 nm0.071 nm大大小小111117170.186 nm0.099 nm大大小小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化期性的變化原子半徑變化的規(guī)律性原子半徑變化的規(guī)律性.一些元素原子半徑規(guī)律性變化示意圖一些元素原子半徑規(guī)律性變化示意圖 .原子半徑大小比較規(guī)律原子半徑大小比較規(guī)律變小變小

10、增大增大一般情況下，電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的遞增，一般情況下，電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的遞增， 原子半徑逐漸原子半徑逐漸一般情況下，最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的遞一般情況下，最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的遞增，增， 原子半徑逐漸原子半徑逐漸.一些元素的一些元素的主要化合價(jià)主要化合價(jià).元素化合價(jià)與最外層電子排布的關(guān)系元素化合價(jià)與最外層電子排布的關(guān)系.常見元素化合價(jià)的一般規(guī)律常見元素化合價(jià)的一般規(guī)律120號(hào)元素中，除了號(hào)元素中，除了O、F外，外， 元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)；元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)； 最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為：最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為： 最高正價(jià)最高正價(jià)+ /最低負(fù)價(jià)