從實驗學化學復習一

1、第一章 歸納與整理 （第一課時）教學目的：1、 復習鞏固初中學習的基本操作2、 復習鞏固過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取基本操作及注意事項3、 建立從實驗學化學的觀點。教學重點：鞏固過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取基本操作及注意事項教學過程：歸納整理P17:一、混合物分離與提純，填上分離的物質(zhì)及應(yīng)用舉例及二、離子的檢驗。并交流答案。板書 歸納與整理一、混合物分離與提純投影講述 物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)經(jīng)過物理(或化學)變化，將其彼此分開的過程，分開后各物質(zhì)要恢復到原來的狀態(tài)；物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過程。 思考 物質(zhì)的分離與提純常用的物理方法。提問過濾、蒸餾注意事項講述 1、過濾操作應(yīng)

2、注意做到“一貼、二低、三接觸”，如圖：用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；隨即振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩；然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵環(huán)上靜置，待分層后進行分液；蒸發(fā)萃取劑即可得到純凈的溶質(zhì)。為把溶質(zhì)分離干凈，一般需多次萃取。(6)分液的操作方法：用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞；將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置，分層；將玻璃塞打開，使塞上的凹槽對準漏牛口上的小孔再蓋好，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；打開活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即

3、關(guān)閉活塞，注意不可使上層液體流出；從漏斗上端口倒出上層液體。學生討論化學方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“三必須”講述(1)“四原則”是：一不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；二不減(不減少欲被提純的物質(zhì))；三易分離(被提純物與雜質(zhì)容易分離)；四易復原(被提純物質(zhì)要復原)。(2)“三必須”是：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì))；三除雜途徑選最佳。例題例題1 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用試劑和方法AH2SO4 HCl AgNO3溶液、過濾BKNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、過濾CCu CuO 鹽酸、過濾DCaCO3 C

4、aO H2O、過濾分析 除雜將雜質(zhì)除去并進行有效的分離因此，所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)后生成的產(chǎn)物應(yīng)易于分離而除去將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物或轉(zhuǎn)化為可溶（非雜質(zhì)難溶時）物而通過過濾方法除去。A中可產(chǎn)生Ag2SO4 沉淀，所以A不正確。例2 根據(jù)圖所示的溶解度曲線，回答下列問題（1）氯化鈉和純堿晶體均屬于 _物質(zhì)（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“難溶”）（2）我國某些鹽湖里出產(chǎn)天然堿（主要成分為純堿晶體，并含少量氯化鈉雜質(zhì)）在實驗室里從天然堿中分離出較純的純堿晶體，應(yīng)采用_的方法（雜質(zhì)僅考慮氯化鈉）（3）具體的實驗操作步驟：加熱溶解，_，_，洗滌晾干（4）完成必備的實驗儀器有鐵架臺（附鐵圈、石棉網(wǎng)等）、燒杯、

5、玻璃棒和_、_等剖析 這是一道根據(jù)物質(zhì)溶解度曲線進行物質(zhì)分離的綜合題命題人將判斷物質(zhì)的溶解性范圍與分離方法、實驗操作融入同一道試題中，比較全面的考查了有關(guān)物質(zhì)結(jié)晶分離的知識本題導向我們的復習既要注意掌握學科知識點，又要注意知識的靈活應(yīng)用答案 （1）易溶 （2）冷卻熱飽和溶液（3）結(jié)晶 過濾 （4）漏斗 酒精燈課堂練習一、(1)水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。下列關(guān)于水的說法中錯誤的是A 蒸餾法是海水淡化的方法之一 B 淡水的密度小于海水的密度C 融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D 0以上，溫度越高，水的密度越小(2)分離FeCl3、l、aO4的固體混合物，應(yīng)采用的一組試劑

6、是：A水、硝酸銀、稀硝酸B水、氫氧化鈉、鹽酸C水、氫氧化鉀、鹽酸C水、氫氧化鉀、硫酸(3)下列所列三種物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)，試在表中相應(yīng)的空格內(nèi)分別除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和方法，及有關(guān)化學反應(yīng)方程式物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所選用的試劑和方法反應(yīng)的化學方程式NaNO3NaClZnSO4CuSO4(4)如何除去H2中混有的l氣體和水蒸氣？二、實驗室思維拓展有一瓶亞硫酸鈉試劑，有部分己被氧化成硫酸鈉某學生設(shè)計了下列實驗來測定其中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)（） 稱取樣品a克，并溶解在一定量的水中（） 往溶液中加鹽酸（2HCl+Na2SO3 = 2NaCl+SO2+H2O）,直至鹽酸過量（） 往酸化的溶液中加入過量的BaCl2溶液（） 過濾，并洗滌烘干得沉淀b克試回答：（） 加鹽酸為什么要過量（） 如何驗證氯化鋇已經(jīng)過量？（） 怎樣檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈？（） 列計算亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的代數(shù)式參考答案：一（1）D（2）C (3)加入AgNO3,過濾.蒸發(fā) NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3 加入Zn粒過濾蒸發(fā)Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4 (4)將混合氣體通過NaOH溶液除去HCl, 然后通過濃H2SO4除去H2O二、(1)使SO32全部轉(zhuǎn)化為SO2放出；(2)取上層清液滴加稀H2SO4,若有白色沉淀產(chǎn)生則已過量；