化學(xué)魯科版必修1第3章第2節(jié)氮的循環(huán) 作業(yè)

1、.課后訓(xùn)練根底穩(wěn)固11940年首次發(fā)生的“洛杉磯光化學(xué)煙霧事件給人們的安康造成很大的影響。形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)是A碳的氧化物B硫的氧化物C氟利昂D氮的氧化物2檢驗(yàn)?zāi)尘w是否是銨鹽時(shí)，先取少量晶體于試管中，然后A加水溶解，滴加無色酚酞試液，觀察是否變紅B直接加熱，用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體C參加弱堿溶液，加熱，滴入酚酞試液D參加燒堿溶液，加熱，用潮濕的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體3放在敞口容器中的以下溶液，久置后溶質(zhì)的濃度變化趨勢一樣，原理也一樣的是濃硫酸濃鹽酸濃硝酸氫氧化鈉氯化鈉A BC D4Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來此領(lǐng)域有很大進(jìn)展，因此

2、這三位教授榮獲了2019年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)。關(guān)于NO的以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是ANO可以是某些含低價(jià)N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物BNO不是亞硝酸酐CNO可以是某些含高價(jià)N物質(zhì)復(fù)原的產(chǎn)物DNO是紅棕色氣體5以下反響中，濃硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是A濃硝酸中滴入紫色石蕊試液B氧化亞鐵與濃硝酸反響C氫氧化銅與濃硝酸反響D碳與濃硝酸反響6關(guān)于銨鹽的表達(dá)：銨鹽易溶于水；銨鹽中的氮元素均為3價(jià)；銨鹽受熱大都易分解；銨鹽都只能跟堿反響，都不能跟酸反響。其中正確的選項(xiàng)是A BC D7密度為0.91 g·cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，設(shè)氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A等于12.5%B

3、大于12.5%C小于12.5%D無法確定8在實(shí)驗(yàn)室里可按以下圖所示的裝置來枯燥和搜集氣體R，多余氣體用水來吸收，那么R是AHClBCl2CNO2DNH39.為了社會可持續(xù)開展，化工消費(fèi)過程應(yīng)盡量減少對環(huán)境的副作用?！熬G色化學(xué)是當(dāng)今社會提出的一個(gè)新概念，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反響。據(jù)此，由單質(zhì)銅制取硝酸銅的以下衍變關(guān)系可行且符合“綠色化學(xué)的是ACuCuNO32BCuCuOCuNO32CCuCuOCuOH2CuNO32DCuCuOCuSO4CuNO3210在Fe、Cu的混合物中，參加一定量的稀硝酸并微熱，充分反響后剩余金屬a g。再向其中參加一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后還剩余

4、金屬b g，那么Aa可能等于bBa一定等于bCa可能大于bDa一定大于b才能提升11以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱：Ba2OHBaSO4NH3H2OB氯化銨溶液中參加稀氫氧化鈉溶液，加熱：OH=NH3·H2OC氯化銨固體和熟石灰共熱：OHNH3H2OD碳酸銨溶液中通入足量二氧化碳：CO2H2O=12本節(jié)綜合題除去以下物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)括號內(nèi)的物質(zhì)的方法中，正確的選項(xiàng)是ANONO2通過水洗滌BNO2NH3通過水洗滌CNH4HCO3NH4Cl加熱D濃硝酸NO2加氫氧化鈉溶液13足量銅與一定量濃硝酸反響，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體

5、與1.68 L O2標(biāo)準(zhǔn)狀況混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。假設(shè)向所得硝酸銅溶液中參加5 mol·L1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的體積是A60 mLB45 mLC30 mLD15 mL14圖表信息題如下圖：圖中每個(gè)字母表示有關(guān)的一種反響物或生成物，其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?物質(zhì)X可能是_，C是_，F(xiàn)是_。2反響的化學(xué)方程式是_。3反響的化學(xué)方程式是_。4反響的化學(xué)方程式是_。15綜合題噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其成因是存在壓強(qiáng)差。1以下圖甲為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿枯燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。以下組合

6、中不可能形成噴泉的是AHCl和H2OBO2和H2OCNH3和H2ODCO2和NaOH溶液2某學(xué)生積極考慮產(chǎn)生噴泉的其他方法，并設(shè)計(jì)了圖乙所示的裝置。在圖乙的錐形瓶中，分別參加足量的以下物質(zhì)，反響后可能產(chǎn)生噴泉的是ACu與稀鹽酸BNaHCO3與NaOH溶液CCaCO3與稀硫酸DNH4HCO3與稀鹽酸這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是_。在圖乙錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中參加酒精，水槽中參加冷水后，再參加足量的以下物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中參加的物質(zhì)可能是A濃硫酸B食鹽C硝酸鉀D硫酸銅比較甲和乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理分析，甲是_上部燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)；乙是_均填“增大或“減小下部錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)。3城市中常見的人

7、造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述_填“甲或“乙裝置的原理相似。16實(shí)驗(yàn)探究題某興趣小組設(shè)計(jì)出如下圖裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反響實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。1實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是_。2在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片；由分液漏斗a向c中參加2 mL的濃硝酸。c中反響的化學(xué)方程式是_。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。3下表是制取硝酸銅的三種方案，能表達(dá)綠色化學(xué)理念的最正確方案是_，理由是_。方案反響物甲Cu、濃硝酸乙Cu、稀硝酸丙Cu、O2、稀硝酸參考答案1. 答案：D2. 答案：D3. 答案：B4. 答

8、案：D5. 答案：AB6. 答案：B點(diǎn)撥：銨鹽是含有的鹽，中氮元素為3價(jià)，但是NH4NO3中中氮元素的化合價(jià)為5。銨鹽都能與堿反響生成NH3，但認(rèn)為“都不跟酸反響是錯(cuò)誤的，弱酸的銨鹽可以與強(qiáng)酸反響生成弱酸，例如NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2O。7. 答案：C點(diǎn)撥：方法1：不等式法取1體積氨水用1體積水稀釋，稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%×25%12.5%，上式將水的密度1 g·cm3換為氨水的密度0.91 g·cm3，得出不等關(guān)系式，無需運(yùn)算便可得出結(jié)論。方法2：思維轉(zhuǎn)換法將“等體積轉(zhuǎn)換為“等質(zhì)量，那么溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，因等體積時(shí)

9、，水的密度大于該氨水的密度，水的質(zhì)量大于氨水的質(zhì)量，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)自然要小于12.5%。8. 答案：D點(diǎn)撥：由裝置圖可以看出，該氣體的密度小于空氣的密度向下排空氣法搜集，極易溶于水，符合此條件的氣體是NH3。9. 答案：B點(diǎn)撥：此題主要考察“綠色化學(xué)知識。綠色化學(xué)要求盡可能地利用原料并保證消費(fèi)過程無污染。A項(xiàng)中，銅與硝酸反響會有污染物生成，D項(xiàng)消費(fèi)環(huán)節(jié)太多，均不符合“綠色化學(xué)的思想；C項(xiàng)中將CuO再轉(zhuǎn)化為CuOH2，在技術(shù)上難以實(shí)現(xiàn)，且增加了步驟，不符合“綠色化學(xué)中經(jīng)濟(jì)的要求。10. 答案：D點(diǎn)撥：此題易出現(xiàn)的誤區(qū)為：Fe、Cu與HNO3混合后，由氧化復(fù)原反響先后順序Fe先反響，Cu后反響，且HN

10、O3量未知，所以反響有兩種可能：一種是反響后剩余金屬為Fe、Cu混合物，再參加鹽酸，F(xiàn)e溶解，質(zhì)量減少；另一種是反響后剩余金屬為Cu，加鹽酸后質(zhì)量不變，所以錯(cuò)選A、C。以上錯(cuò)誤分析是因?yàn)闆]有注意NO的存在。Fe和Cu與HNO3反響后還有鐵、銅的硝酸鹽存在，參加鹽酸后，相當(dāng)于有HNO3存在因?yàn)橛蠳O和H。不管第一次剩余的是Fe和Cu或只有Cu，都會溶于HNO3，所以金屬質(zhì)量一定會再減小，正確答案選D。11. 答案：D點(diǎn)撥：主要考察銨鹽與堿反響的離子方程式，有如下規(guī)律：產(chǎn)物應(yīng)該寫成氨氣與水的情況：a.銨鹽與強(qiáng)堿都是濃溶液時(shí)；b.銨鹽與強(qiáng)堿反響，無論是濃溶液還是稀溶液，有加熱條件時(shí)。產(chǎn)物應(yīng)該寫成NH

11、3·H2O的情況：銨鹽與強(qiáng)堿都是稀溶液且不加熱。所以排除B選項(xiàng)；其中C項(xiàng)中，氯化銨固體和熟石灰共熱，不能寫成離子方程式；D項(xiàng)中NH不參與離子反響，只有與CO2的離子反響，所以正確。12答案：A點(diǎn)撥：NO2可以和水發(fā)生反響：3NO2H2O=2HNO3NO，同時(shí)NH3也可以和水發(fā)生反響，故排除B項(xiàng)；濃硝酸、二氧化氮也都可以與氫氧化鈉溶液反響，故排除D項(xiàng)；NH4HCO3、NH4Cl受熱都可以分解，排除C項(xiàng)。13. 答案：A點(diǎn)撥：根據(jù)氧化復(fù)原反響中得失電子總數(shù)相等的規(guī)律，有2CuO2，而Cu22OH，從而得關(guān)系式2Cu2Cu2O24OH，故nOH4nO24×0.30 mol，即nN

12、aOH0.30 mol，那么VNaOH0.06 L60 mL。14. 答案：1NH4HCO3或NH42CO3NH3NO222CO22Na2O2=2Na2CO3O234NH35O24NO6H2O43Cu8HNO3稀=3CuNO322NO4H2O點(diǎn)撥：此題打破口應(yīng)在X物質(zhì)，X既能與酸反響，又能與堿反響分別生成A、C兩種氣體，結(jié)合已學(xué)知識，與堿反響產(chǎn)生氣體的應(yīng)為銨鹽，C應(yīng)為NH3，X為弱酸的銨鹽，A與Na2O2反響生成D，那么D為O2，E為NO，A為CO2，F(xiàn)為NO2，B為H2O，那么X可能是NH4HCO3，也可能是NH42CO3。15. 答案：1B2DNH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2O，

13、隨著CO2氣體的產(chǎn)生，錐形瓶中的壓強(qiáng)增大，將錐形瓶中的液體壓到圓底燒瓶中而產(chǎn)生“噴泉A減小增大3乙點(diǎn)撥：1A、C、D都會因?yàn)槭篃績?nèi)壓強(qiáng)減小而形成噴泉，B中O2在水中的溶解度太小，不能形成壓強(qiáng)差，也就不能形成噴泉。2甲、乙裝置既有相似之處也有不同之處，相似之處為均可通過形成一定壓強(qiáng)差而形成噴泉，不同之處是甲是減小燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)，乙是增大錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)，對于題，只有NH4HCO3和稀鹽酸反響產(chǎn)生氣體，使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大；水槽中有水，再放入濃硫酸，因濃硫酸的稀釋過程要放出大量熱，使錐形瓶內(nèi)酒精揮發(fā)，從而使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生噴泉；通過以上分析可答復(fù)該題。3人造噴泉及火山噴發(fā)均與圖乙原理相似。16. 答案：1檢查裝置氣密性2Cu4HNO3濃=CuNO322NO22H2O反響變緩，氣體顏色變淡3丙耗酸量最少，無污染點(diǎn)撥：1連接好一整套裝