化學選修4 專題3 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡1 強弱電解質(zhì)（同步練習）

1、.答題時間：20分鐘一、選擇題1. 將電解質(zhì)分為強、弱電解質(zhì)的根據(jù)是 A. 在一定條件下的電離程度 B. 屬于離子化合物還是共價化合物C. 熔融狀態(tài)下是否完全電離 D. 溶于水后的導電才能是強還是弱2. 判斷以下有關(guān)化學根本概念的根據(jù)正確的選項是 A. 溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)B. 氧化復(fù)原反響：有元素化合價升降的反響C. 強弱電解質(zhì)：溶液的導電才能大小D. 共價化合物：是否含有共價鍵3. 以下有關(guān)表達中正確的選項是 A. 難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B. 強電解質(zhì)的水溶液導電才能一定比弱電解質(zhì)水溶液的導電才能強C. 易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)D. 強電解質(zhì)在水溶液

2、中的電離過程是不可逆的4. 以下說法正確的選項是 A. 硫酸鋇難溶于水，其水溶液導電才能極弱，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)B. CO2溶于水得到的溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)C. 酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離5. 以下事實不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是 A. HNO2在水溶液中不能完全電離 B. HNO2能使石蕊試液變紅C. 等物質(zhì)的量濃度的HNO2的導電才能比鹽酸弱D. 0.1mol/L的HNO2溶液的pH為26. 以下判斷正確的選項是 CaOH2微溶于水，所以CaOH2是弱電解質(zhì)；強電解質(zhì)溶液的導電才能可能比弱電解質(zhì)

3、溶液導電才能弱；液態(tài)氯化氫不導電，但它是電解質(zhì)；碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，所以是弱電解質(zhì)；SO3溶于水后導電，所以SO3是電解質(zhì)；Cu能導電，但它不是化合物，所以Cu是非電解質(zhì)A. B. C. D. 7. 離子的摩爾電導率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導電才能的強弱，摩爾電導率越大，離子在溶液中的導電才能越強。Ca2、OH、HCO3的摩爾電導率分別為0.60、1.98、0.45，據(jù)此可判斷，往飽和的澄清石灰水中通入過量的CO2，溶液導電才能隨CO2通入量的變化趨勢正確的選項是A. B. C. D. 二、非選擇題8. 以下物質(zhì)中NaCl溶液、NaOH、H2SO4、Cu、CH3COOH、NH3·

4、;H2O、CO2、乙醇、水，_是電解質(zhì)，_是非電解質(zhì)，_既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。9. 有以下物質(zhì)：石墨；鋁；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸氫鈉固體；氫氧化鋇溶液；純醋酸；氧化鈉固體；氯化氫氣體。1其中能導電的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ；屬于強電解質(zhì)的是 ；屬于弱電解質(zhì)的是 。2寫出物質(zhì)溶于水的電離方程式： 。3寫出物質(zhì)和在水中反響的離子方程式： 。4將物質(zhì)配制成溶液，逐滴參加溶液中至沉淀量最大，寫出離子方程式： 。10. 在一定溫度下，有a鹽酸，b硫酸，c醋酸，三種酸：1當三種酸物質(zhì)的量濃度相等時，cH+由大到小的順序是 。2假設(shè)三者cH+一樣，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。3將cH+一樣的

5、三種酸均加水稀釋至原來的100倍，cH+由大到小的順序是 。一、選擇題1. A 解析：根據(jù)在熔融狀態(tài)或溶于水的電離程度，把電解質(zhì)分為強、弱電解質(zhì)。完全電離的為強電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)。 2. B解析：A不正確，本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同；C不正確，強弱電解質(zhì)的區(qū)別在于是否完全電離；D不正確，全部由共價鍵形成的化合物才是共價化合物，而含有共價鍵的化合物卻不一定是共價化合物，答案選B。3. D 解析：強電解質(zhì)溶液導電才能不一定強，因為影響溶液導電才能強弱的還有電解質(zhì)溶液的濃度和溫度。4. D解析：硫酸鋇是電解質(zhì)，電解質(zhì)與化合物的溶解性無關(guān)，也與其溶液的導電才能無關(guān)，故A錯誤；CO2本身

6、在水溶液中不能電離，能電離的為碳酸，故CO2不是電解質(zhì)，所以B項錯誤；酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，而水不屬于酸、堿和鹽類，但它都屬于電解質(zhì)，故C項錯誤。5. B解析：只要說明亞硝酸是部分電離的即可。A中能說明HNO2是弱電解質(zhì)；B中只能說明HNO2電離，并不能說明HNO2是部分電離；而C中說明HNO2中自由離子濃度少，說明HNO2是部分電離；D中0.1mol/L的HNO2溶液中cH+為0.01mol/L，說明HNO2是部分電離。6. A解析：考察電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷。溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，是電解質(zhì)；溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，是非電解質(zhì)。假如在溶液中全

7、部電離出離子，不存在電離平衡的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，沒有完全電離，存在電離平衡的是弱電解質(zhì)。氫氧化鈣、氯化氫、碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，三氧化硫是非電解質(zhì)，銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。溶液導電性強弱只與溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)系，而與電解質(zhì)強弱沒有直接的關(guān)系，所以選項A正確。7. D解析：飽和的澄清石灰水中通入過量的CO2前，溶液中有Ca2、OH，通入過量CO2之后，溶液中為Ca2、HCO3，前者溶液的導電才能更強，故、選項錯誤；通入足量的CO2，Ca2與CO2全部生成碳酸鈣沉淀，此時導電才能最小，故選項錯誤；通入過量CO2后，溶液溶質(zhì)為碳酸氫鈣，再通入氣體，對電導率的影響較小，曲線上

8、升趨勢很小，故選項正確。二、非選擇題8. ；解析：在熔融狀態(tài)或水溶液中可以導電的化合物為電解質(zhì)；在熔融狀態(tài)或水溶液中不可以導電的化合物為非電解質(zhì)；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。9. 1 2NaHCO3Na+HCOHCOH+CO3HCO+CH3COOHCH3COO+CO2+H2O4Ba2+OH+HCOBaCO3+H2O解析：考察電解質(zhì)概念及離子方程式的書寫。1金屬或有自由挪動的離子才可導電，故可導電；強酸、強堿及大部分的鹽為強電解質(zhì)：；弱酸、弱堿及水為弱電解質(zhì)：；而非電解質(zhì)包括：。2碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，全部電離：NaHCO3Na+HCO3醋酸為弱酸，不能拆為離子：HCO+CH3COOHCH3COO+CO2+H2O4設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為1mol，那么需要消耗1mol 的OH：HCO+OH=CO +H2O，生成的CO又需要消耗1molBa2+生成沉淀：Ba2+OH+HCOBaCO3+H2O10. 12a=b>c 2c>a>b 3c>a=b解析：1鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱