化學(xué)魯科版必修1 第3章第2節(jié)氮的循環(huán)（第3課時） 作業(yè)

1、.課后訓(xùn)練1以下關(guān)于硝酸的表達(dá)正確的選項是ANO2溶于水生成硝酸，所以NO2是硝酸酐B銅與濃硝酸和稀硝酸都能反響生成二氧化氮C硝酸與銅的反響既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性D稀硝酸與活潑金屬反響放出氫氣，而濃硝酸那么使金屬鈍化2在稀硫酸中參加銅粉，銅粉不溶，再參加以下固體粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3；HCl，銅粉可溶解的是A B C D3單質(zhì)與濃硝酸混合，出現(xiàn)的情況依次為反響生成相應(yīng)的硝酸鹽；反響生成最高價含氧酸；常溫下單質(zhì)發(fā)生鈍化；不發(fā)生反響。符合上述要求的單質(zhì)組是ACu、Si、Zn、Au BAg、P、Fe、PtCFe、C、Pb、Hg DCu、S、Fe、Ag4將一樣質(zhì)量的銅分別和過

2、量濃硝酸、稀硝酸反響，以下表達(dá)正確的選項是A反響劇烈程度：兩者一樣B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反響生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反響中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少5在以下變化：大氣固氮；實驗室制取NO2；實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被復(fù)原、既不被氧化又不被復(fù)原的順序排列，正確的選項是A B C D6在Fe、Cu的混合物中，參加一定量的稀硝酸并微熱，充分反響后剩余金屬a g。再向其中參加一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后剩余金屬b g，那么Aa可能等于b Ba一定小于bCa可能大于b Da一定大于b73.2 g銅與過量硝酸8 mol·L1,30 mL充分反響后，硝酸的

3、復(fù)原產(chǎn)物為NO2和NO，反響后溶液中含a mol H，那么此溶液中所含的物質(zhì)的量為A0.2a mol B0.1a molC0.05a mol Da mol8在100 mL某混合溶液中，cHNO30.4 mol·L1，cH2SO40.1 mol·L1，向其中參加1.92 g銅粉，微熱，充分反響后溶液中cCu2為A0.15 mol·L1 B0.3 mol·L1C0.225 mol·L1 D無法計算9某銅粉樣品含少量金Au，不含其他成分。測定該樣品中金的含量時，有兩種溶解樣品的方法：用稀硝酸溶解樣品，用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反響的化學(xué)方程式為Cu

4、H2O22HCl=CuCl22H2O。金不與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反響。1寫出銅與稀硝酸反響的離子方程式_。2在銅與雙氧水、鹽酸的反響中氧化劑是_，假設(shè)有2 mol的H2O2參加反響，那么轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。3方法和相比較，你認(rèn)為哪種更好？理由是_。10將紅熱的黑色固體單質(zhì)甲放入一黃色的溶液乙中，充分反響后，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，將A做如下的實驗：1推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：甲：_；乙：_；丙：_；A：_；B：_；C：_。2寫出甲與乙反響的化學(xué)方程式：_。11如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)互相轉(zhuǎn)化的關(guān)系。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色。1寫出

5、各物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。2寫出各步反響的化學(xué)方程式。AC_；DC_；BE_；CB_。3寫出E與Cu反響的離子方程式_。12某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按以下圖裝置進(jìn)展實驗夾持儀器已略去。實驗說明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3 mol·L1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。：氫氧化鈉溶液不與NO反響，能與NO2反響2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。1實驗應(yīng)防止有害氣體排放到空氣中，裝置、中盛放的藥品依次是_；2滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的

6、氣密性，參加藥品，翻開彈簧夾后_；3裝置中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_；4裝置的作用是_，發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_；5該小組得出的結(jié)論根據(jù)的實驗現(xiàn)象是_。參考答案1. 答案：C解析：硝酸酐是N2O5，不是NO2，A不正確；Cu與濃硝酸反響生成NO2，與稀硝酸反響生成NO，B不正確；硝酸與金屬反響時，不會生成H2，常溫下只有Fe、Al遇濃硝酸、濃硫酸“鈍化，D不正確。2. 答案：B解析：H2SO4與Fe2O3反響生成的Fe3會氧化Cu，可以；在酸性條件下，有強(qiáng)氧化性，可以氧化Cu，正確。3. 答案：B4. 答案：B5. 答案：A6. 答案：D解析：在含有的溶液中加鹽酸，相當(dāng)于硝酸的存在，可以繼續(xù)氧化

7、金屬，所以固體質(zhì)量減少。7. 答案：B解析：反響后存在于硝酸和硝酸銅中，nCuNO32nCu0.05 mol，nHNO3a mol，n2nCuNO32nHNO30.1a mol。8. 答案：C解析：根據(jù)題意，可知nnHNO30.1 L×0.4 mol·L10.04 mol，nH2SO40.1 L×0.1 mol·L10.01 mol，nCu0.03 mol，混合液中H的物質(zhì)的量為：nH0.04 mol0.01 mol×20.06 mol，根據(jù)離子方程式：3Cu28H=3Cu22NO4H2O可知nH缺乏，應(yīng)根據(jù)nH計算，由上述離子方程式可計算出n

8、Cu2nH0.022 5 mol，故cCu20.225 mol·L1。9. 解析：方法的原理為：3Cu8HNO3稀=3CuNO322NO4H2O，同時產(chǎn)生大氣污染物NO；由方法的化學(xué)方程式分析，反響中Cu被氧化，作復(fù)原劑；H2O2作氧化劑。有1 mol H2O2反響時，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故2 mol H2O2反響時轉(zhuǎn)移4 mol電子。答案：13Cu8H2=3Cu22NO4H2O2H2O24 mol3方法更好，因為方法中產(chǎn)生污染空氣的有毒氣體NO10. 解析：黃色溶液、藍(lán)色溶液、氣體與澄清石灰水反響生成白色沉淀、紅熱的單質(zhì)都是解答該題的重要打破口。濃硝酸常顯黃色，且紅熱的碳單質(zhì)可與濃硝酸反響生成氣體混合物，由此可初步推斷甲和乙分別為C、濃硝酸，并可確定A的組成。然后再根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可推斷其他各物質(zhì)。答案：1CHNO3CuNO2和CO2CaCO3NO2C4HNO3濃 CO24NO22H2O11. 解析：此題的打破口B為紅棕色氣體，B是NO2，C與O2能生成氣體B，故C為NO。E在常溫下不是氣體，故E為HNO3，由圖轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步分析知A為N2，D為NH3。答案：1N2NO2NONH3HNO32N2O22NO4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO233Cu8H2=3Cu22NO4H2O12. 答案：13