離子反應(yīng)專題能力提升(復(fù)習(xí))

1、.離子反響與離子方程式專題才能提升【必備素材】1記憶溶解性表并能純熟應(yīng)用。氫氧化物OH-：NH4+、K+、Na+、Ba2+溶，Ca2+微溶，其它都不溶。硝酸鹽NO3-、K+、Na+、NH4+鹽都溶。鹽酸鹽Cl-：不溶Ag+、Hg+，其他都溶。硫酸鹽SO42-：Ba2+、Pb2+不溶，Ca2+、Ag+微溶，其它都溶。碳酸鹽CO32-：K+、Na+、NH4+溶，Mg2+微溶，其它都不溶。亞硫酸鹽SO32-：與碳酸鹽一樣。2熟記常見強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)并能純熟應(yīng)用。1在水溶液里能全部電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。包括： 強(qiáng)酸 HCl 、H2SO4、 HNO3、 HBr、HClO4 強(qiáng)堿 KOH、NaOH、B

2、aOH2、CaOH2 大多數(shù)鹽 NaCl、KNO3、BaSO4、CaCO3、AgCl、Na2SO4 活潑金屬氧化物 Na2O、CaO、Al2O32在水溶液里能部分電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。包括： 弱酸 H2CO3、CH3COOH、HF、H2S、H2SO3、HClO、H3PO4 弱堿 NH3·H2O、FeOH3、MgOH2、CuOH2 、AlOH3水【考慮與交流】：以下物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅 固態(tài) NaCl CO2 H2SO4 碳棒 酒精 KOH晶體熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖 氨氣 NaCl溶液 CH3COOH能導(dǎo)電的物質(zhì)有_，電解質(zhì)有_，非電解質(zhì)有_，強(qiáng)電解

3、質(zhì)有_，弱電解質(zhì)有_。書寫以下電離方程式（1） 強(qiáng)電解質(zhì)的電離： HCl=_ H2SO4=_NaOH=_ BaOH2=_NaCl=_ KNO3=_Na2SO4=_ Fe2SO43=_NaHSO4=_ NaHCO3=_（2） 弱電解質(zhì)的電離CH3COOH_ HClO_H2CO3_NH3·H2O_ FeOH3_【知識與才能】1離子方程式的書寫步驟寫： 寫出化學(xué)方程式；改： 改寫易溶于水的_改寫成離子符號_，其它單質(zhì)、氧化物、過氧化物、難溶物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、氣體等都不改用化學(xué)式；微溶物看情況：澄清液_，懸濁液_；多元弱酸的酸式酸根不能改寫，如：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO4

4、2-、H2PO4-等刪： 刪去不反響的離子；查： 檢查是否滿足原子守恒和電荷守恒。書寫以下反響的離子反響方程式（1） 活潑金屬與酸或鹽反響置換反響鐵與稀鹽酸：_鋅與硫酸銅溶液_（2） 堿性氧化物與酸反響Fe2O3與稀硫酸_CuO與稀硝酸_（3） 酸性氧化物與強(qiáng)堿反響NaOH溶液中通入少量CO2_NaOH溶液中通入過量CO2_（4） 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和反響硝酸與BaOH2_硫酸與NaOH_硫酸與BaOH2_（5） 弱堿與強(qiáng)酸中和反響氨水與鹽酸_CuOH2與硝酸_FeOH3與硫酸_（6） 強(qiáng)堿與弱酸中和反響NaOH與醋酸_KOH與H2S_（7） 弱堿與弱酸中和反響氨水與醋酸_（8） 酸與鹽反響Na2C

5、O3溶液與足量鹽酸_CaCO3與足量硝酸_BaCl2與硫酸_AgNO3與鹽酸_碳酸氫鈣溶液加到醋酸中_9堿與鹽NaOH與MgCl2_氨水與AlCl3_NaOH與NH4Cl_（10） 鹽與鹽NaCl與AgNO3_Na2SO4與BaCl2_（11） 與量有關(guān)的離子方程式少量SO2通入NaOH溶液反響：_過量SO2通入NaOH溶液反響：_向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：_向Na2CO3溶液中滴入過量鹽酸：_澄清的石灰水中通入CO2少量：_澄清的石灰水中通入CO2至過量：_NH4HSO4溶液與足量的NaOH溶液加熱：_NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液：_NH4HSO4溶液與足量的BaOH2溶液

6、：_少量澄清石灰水與NaHCO3溶液：_過量澄清石灰水與NaHCO3溶液：_2離子能否大量共存的判斷1有色離子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-2發(fā)生復(fù)分解反響不能大量共存，消費(fèi)難溶物、微溶物、揮發(fā)性物質(zhì)、弱電解質(zhì)不能大量共存如：Ba2、Ca2+與CO、SO、SO32- ；Ag+與SO、Cl-、Br-、I-；Ca2+ 與 OH-、SO；H與CO32- HCO3-、SO32-；Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Al3+、NH與OH、H與F-、ClO-、CH3COO等特殊的：AlO與 HCO不能大量共存 AlO HCOH2O=AlOH3 CO。_、_、_、_、_、_、_、_、_、_、_、_3

7、發(fā)生氧化復(fù)原反響不能大量共存，如：Fe3與I、S2，NOH與Fe2，MnOH與SO、Cl等； “NOH組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2、Fe2、I、SO 等復(fù)原性的離子因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存。_、_、_、_、_（4） 絡(luò)合反響不能大量共存：如Fe3與SCN等_【典型例題】1.1 Fe和稀鹽酸反響：2Fe6H=2Fe33H2。2 Na2CO3溶液和BaOH2溶液反響：Ba2CO32-=BaCO3。 3向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。4 稀H2SO4和BaOH2溶液反響：HSOBa2OH=BaSO4H2O。5少量CO2和NaOH反響：CO2OH=HCO。6FeO和稀HNO3的反響：FeO2H=Fe2H2O。7向稀硝酸中參加銅片：Cu2HNO=Cu2NOH2O。8向稀FeNO32溶液中參加稀鹽酸：Fe22HNO=Fe3NOH2O。22019廣東8水溶液中能大量共存的一組離子是 ANa+、Ca2+、Cl、SO42 BFe2+、H+、SO32、ClOCMg2+、NH4+、Cl、SO42 DK+、Fe3+、NO3、SCN3.2019江蘇325時，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ApH1的溶液