化學(xué)總復(fù)習(xí)遺漏點(diǎn)總結(jié)V

1、化學(xué)總復(fù)習(xí)遺漏點(diǎn)總結(jié)第一單元 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用§1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積一、物質(zhì)的量符號(hào)：n二、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：100g溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量§1.2 物質(zhì)的量濃度及計(jì)算一、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的七步及注意點(diǎn)（2點(diǎn)）：計(jì)算稱量溶解移液（冷卻至室溫后再移液）洗滌（23次）定容震蕩搖勻二、使用容量瓶注意事項(xiàng)（2點(diǎn)）：容量瓶使用前要檢查是否漏水搖勻后，液面位于刻度線下不能再加水第二單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化§2.1 物質(zhì)的分類一、關(guān)于分散系（三點(diǎn)）：分散系溶液濁液膠體能否透過濾紙能不能能實(shí)例消毒酒精NaCl石灰乳液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){

2、、粥等氣溶膠：霧、云、煙等固溶膠：有色玻璃、煙水晶等外觀均一、透明不均一、不透明均一二、書寫關(guān)于膠體的化學(xué)方程式：要用可逆號(hào)連接 注明角標(biāo)“（膠體）” 膠體不能用“”（沉淀）符號(hào)§2.2 離子反應(yīng)1、 與量有關(guān)的離子方程式書寫（優(yōu)化設(shè)計(jì)P13）2、 判斷離子共存的三步：1、顏色2、酸堿3、特殊：氧化還原、（雙）水解、復(fù)分解、絡(luò)合注：Fe3+與F-、CN-、SCN-， H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-絡(luò)合物 看清“一定大量共存”還是“可能大量共存” “不能大量共存”還是“一定不能大量共存”3、 離子鑒別1、陽離子 、NH4+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+均可用NaO

3、H 、Ag+用Cl-檢驗(yàn)，Ba2+用SO42-，并加入稀硝酸檢驗(yàn)2、陰離子 、SO32-、CO32-用Ba2+或（Ca2+）和稀鹽酸鑒別 、I-、Br-用氧化還原反應(yīng)鑒別或用硝酸酸化的AgNO3溶液4、 幾種化學(xué)反應(yīng)類型的關(guān)系有些化學(xué)反應(yīng)不屬于四大類型：一氧化碳還原氧化銅單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原：氧氣與臭氧轉(zhuǎn)化5、 常見氧化劑和還原劑1、常見的氧化劑 氧化劑Cl2HClOBr2HNO3濃硫酸MnO4-Fe3+還原產(chǎn)物-1Cl-1Cl-1BrNO或NO2SO2Mn2+Fe2+2、常見的還原劑還原劑AlH2SO2SO32-H2SI-Fe2+氧化產(chǎn)物+3Al+1HSO42-SO42-SI2Fe

4、3+3、既有氧化性，又有還原性 、SO2和Fe2+既有氧化性也有還原性，一般以還原性為主 、H2O2遇到強(qiáng)還原劑（S2-、I-、SO2、Fe2+），做氧化劑，得還原產(chǎn)物為H2O；遇到強(qiáng)氧化劑（如MnO4-），做還原劑，的氧化產(chǎn)物為O2氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)： C、H2、S高價(jià)金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2低價(jià)金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2

5、、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低價(jià)含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有機(jī)物6、 根據(jù)非金屬活動(dòng)順序表判斷氧化性與還原性得電子能力減弱，氧化性增弱F2 Cl2 O2 Br2（Fe3+）I2 S P得電子能力增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)F- Cl- Br-（Fe2+）I- S2-

6、 P3-7、 守恒思想（6個(gè)）質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒、物料守恒、能量守恒、溶質(zhì)守恒第五單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律§5.1 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表1、 元素周期表的結(jié)構(gòu)（優(yōu)化設(shè)計(jì)P59）2、 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表關(guān)系的規(guī)律1、常見的等量關(guān)系 、周期數(shù)=核外電子層 、主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)=8-|最低負(fù)價(jià)|2、元素周期表中的序差關(guān)系 、同意周期A與A族元素的原子序數(shù)可能相差1（第二、三周期）或11（第四、五周期）或25（第六、七周期） 、相鄰周期，同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、323、每一周期的原子個(gè)數(shù)：2、8、8、18、18、32、32（2n2）3、 有關(guān)原

7、子核外電子排布的推斷1、規(guī)律 最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子Be、Ar 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的是C；3倍的是O；4倍的是Ne；1/2倍的是Li、Si 電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S；3倍的是O2、特性 、原子序數(shù)，電子層數(shù)，最外層電子數(shù)均相等的是H 、單質(zhì)硬度最大，熔沸點(diǎn)最高，氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的短周期元素元素是C 、源自半徑最大的短周期元素是Na，最小的是H 、H、Li常用于高能電池；Al是應(yīng)用最廣泛的短周期金屬元素§5.2 元素周期率一、元素周期律的實(shí)際應(yīng)用1、在過渡元素中尋找催化劑和耐高

8、溫、耐腐蝕的合金材料2、在O、F、P、S附近探索研制農(nóng)藥的材料二、通過實(shí)驗(yàn)比較元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱1、元素金屬性強(qiáng)弱 、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的難易程度：越易金屬性越強(qiáng) 、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng) 、根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)：越易成離子金屬性越強(qiáng) 、根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱：單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強(qiáng)（Fe對(duì)應(yīng)的是Fe2+） 、根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱：越堿金屬性越強(qiáng) 、根據(jù)電化學(xué)原理：原電池負(fù)極，電解池先析出的金屬性越強(qiáng) 2、元素非金屬性強(qiáng)弱 、根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：越易非金屬性越強(qiáng) 、根據(jù)非

9、金屬氫化物的穩(wěn)定性：越穩(wěn)定非金屬性越強(qiáng) 、根據(jù)非金屬之間相互置換：越易成離子，非金屬性越強(qiáng) 、根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：越酸非金屬性越強(qiáng)注意：氣態(tài)氫化物的酸性不能比較非金屬性三、運(yùn)用元素周期表幫助記憶1、核外電子總數(shù)為10的微粒分子離子一核10電子的NeNa+、Mg2+、Al3+、N3、O2、F二核10電子的HFOH三核10電子的H2ONH2四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+2、核外電子數(shù)為18的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18電子的F2、HClHS、O22-三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的Si

10、H4、CH3F六核18電子的N2H4、CH3OH七核18電子的N2H5+八核18電子的C2H6N2H62+3、核外電子數(shù)為22的物質(zhì)：N2O、CO2第六單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡§6.2 化學(xué)平衡態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)1、 正反應(yīng)與逆反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系：2、 方程式中劑量數(shù)等倍數(shù)擴(kuò)大或縮小，常數(shù)也會(huì)改變§6.3 化學(xué)平衡的移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1、 熵變焓變及自由能對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響G=H-TS（G<0時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行）第七單元 水溶液中的離子平衡§7.1 弱電解質(zhì)的電離1、 影響電離平衡的因素：溶液濃度（越稀越電離）、溫度、同離子效應(yīng)2、 稀釋時(shí)各種離子的濃度

11、：并不是所有離子濃度都變稀3、 判斷酸、堿強(qiáng)弱的方法1、從水解的角度分析，取其鈉鹽溶于水，pH>（<）7則說明是弱酸（堿）2、從是否完全電離的角度分析，配置一定物質(zhì)的量濃度的酸（堿），測試其pH值是否符合該濃度下的強(qiáng)酸pH值（酸式鹽不能比較）3、從電離平衡移動(dòng)的角度分析，稀釋100倍pH是否增大（減?。?4、相同條件下比較強(qiáng)酸（堿）與該溶液的導(dǎo)電性，導(dǎo)電性弱為弱酸（堿）§7.2 水的電離和溶液的酸堿性1、 pH值的定義：pH=-lg C（H+）log20.3 log30.48 log40.60 log50.702、 常用酸、堿指示劑的變色范圍指示劑PH的變色范圍滴定時(shí)用法

12、甲基橙3.1紅色3.14.4橙色>4.4黃色酸性滴定酚酞8.0無色8.010.0淺紅色>10.0紅色堿性滴定石蕊5.1紅色5.18.0紫色>8.0藍(lán)色不用于滴定3、 影響水電離平衡的因素促進(jìn)水電離升高溫度加入可水解的鹽加入與酸堿反應(yīng)的物質(zhì)抑制水電離降低溫度加入酸加入堿4、 溶液混合后的pH計(jì)算1、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸溶液混合，先求氫離子濃度，再求pH2、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿溶液混合，先求氫氧根濃度，在用Kw求氫離子濃度和pH3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合，哪個(gè)多先求哪個(gè)§7.3 鹽類的水解1、 鹽溶液中離子濃度大小的比較方法1、一個(gè)比較：比較鹽溶液電離和水解哪個(gè)更強(qiáng)2、兩個(gè)微弱：若電解質(zhì)電離弱

13、，水解弱3、三個(gè)守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒§7.4 難容電解質(zhì)的溶解平衡1、 生成沉淀的方法：1、調(diào)節(jié)pH值 2、加入沉淀劑2、 沉淀溶解的方法1、酸溶解法 2、鹽溶解法（實(shí)質(zhì)是水解形成弱酸性或弱堿性）3、 pH值大于4會(huì)使Fe（OH）3生成沉淀第八單元 化學(xué)反應(yīng)與能量§8.1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化1、 工業(yè)合成氨是放熱反應(yīng)二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮是放熱反應(yīng)碳酸鈉與水生成結(jié)晶是放熱反應(yīng)§8.3 電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)1、 金屬的防護(hù)1、改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)（合金）2、表面覆蓋保護(hù)層3、電化學(xué)保護(hù)：犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法第九單元 有

14、機(jī)化合物§9.1 甲烷、乙烯、苯1、 煤、石油、天然氣的綜合利用主要成分綜合利用化工名詞產(chǎn)品煤有機(jī)物干餾焦炭、苯氣化、液化水煤氣、甲醇石油烴分餾（物）汽油、柴油、潤滑油等裂解、裂化乙烯、丙烯等天然氣甲烷合成氨、生成甲醇§9.2 乙醇、乙酸及基本營養(yǎng)物質(zhì)一、有機(jī)物鑒別、分離和提純的常用試劑試劑可鑒別的反應(yīng)物溴水乙烯等含有不飽和鍵的有機(jī)物酸性高錳酸鉀乙烯等含有不飽和鍵的有機(jī)物乙醇葡萄糖苯的同系物新制氫氧化銅醛類葡萄糖氫氧化鈉羧酸碳酸鈉羧酸鈉含有羥基的有機(jī)物二、一些物質(zhì)除雜和檢驗(yàn)方法物質(zhì)檢驗(yàn)試劑除雜實(shí)際（或方法）甲烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溴水溴水酒精（水）無水硫酸銅生石灰淀粉（葡萄

15、糖）新制氫氧化銅苯（乙醇）Na水、萃取、分液乙酸乙酯（乙酸）紫色石蕊溶液NaHCO3溶液飽和Na2CO3乙烷（二氧化硫）品紅溶液酸性高錳酸鉀溴水NaOH乙烯（二氧化硫）品紅溶液NaOH溶液Cl2（HCl）飽和NaClNaHCO3（Na2CO3）過量CO2NO（NO2）淀粉KI試紙水附錄：一、俗名1、無機(jī)部分： 碳酸氣CO2 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒） 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 綠礬：FaSO4·7H2O 瀉鹽：MgSO4·7H2O 皓礬：ZnSO4

16、83;7H2O 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 菱鐵礦：FeCO3 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 尿素：CO（NH2) 2 水晶SiO2 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3) 鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)2、有機(jī)部分 液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等

17、 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 強(qiáng)酸，使藍(lán)墨水褪色，受熱分解CO2和水，使酸性KMnO4褪色二、顏色Ag2CO3白色沉淀 Ag3PO4黃色沉淀 AgBr淺黃色沉淀 AgI黃色沉淀Cl2、氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，空氣中成白霧 O3淡藍(lán)色氣體SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3無色固體（沸點(diǎn)44.8 0C）黑色沉淀：（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）紅色沉淀

18、：（Cu、Cu2O、Fe2O3） 紅褐色固體：Fe(OH)3黃色沉淀：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4 藍(lán)色固體藍(lán)色：Cu(OH)2白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3三、現(xiàn)象1、Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；2、焰色反應(yīng)：Ca磚紅3、Cl2中燃燒： H2蒼白色的火焰；P產(chǎn)生大量的白色煙霧； Na產(chǎn)生大量的白煙；Cu棕黃色的煙； Fe產(chǎn)生棕色的煙；4、在空氣中燃燒： S微弱的淡藍(lán)色火焰；H2淡藍(lán)色火焰； H2S淡藍(lán)色火焰；CO藍(lán)色火焰； CH4明亮并呈藍(lán)色的火焰；5、在O2中燃燒： S明亮的藍(lán)紫色火焰；鋁箔產(chǎn)生刺眼的白光； Mg產(chǎn)生刺眼

19、白光；6、Mg在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；7、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；8、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律1、在解計(jì)算題中常用到的恒等： 氧化還原反應(yīng)：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、 電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、 關(guān)系法、十字交法 和估算法。2、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC、SiO2和金剛石 原子晶體半徑大熔點(diǎn)低： 金剛石 > SiC > Si （原子半徑：Si> C> O）. 3、膠體的

20、帶電： 正電：金屬氫氧化物、金屬氧化物 負(fù)電：非金屬氧化物、金屬硫化物。 5、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 6、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 7、氨水（乙醇）：的密度小于1，濃度越大，密度越小 硫酸：密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm38、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱： 乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 9、取代反應(yīng)包括： 鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等； 10、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同： 烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、 苯酚

21、（取代褪色）、 乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、 有機(jī)溶劑溴苯、CS2（密度大于水）發(fā)生了萃取而褪色。 11、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有（也可同Cu(OH)2反應(yīng)）： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：CHO對(duì)應(yīng)2Ag 特別注意：銀氨溶液足量時(shí)，1mol甲醛對(duì)應(yīng)4Ag12、常見的膠體： 液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等； 氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 13、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO， 其中SO2、NO2形成酸雨 14、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、

22、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 五、特征反應(yīng)1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）銨鹽：2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）3Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)（2）化合物5強(qiáng)烈雙水解6既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) （1）單質(zhì)：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7與Na2O2反應(yīng)82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9電解10鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物金屬+Al2O311 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+

23、6NO4N2+6H2O13置換反應(yīng)：（1）金屬金屬（2）金屬非金屬（3）非金屬非金屬（4）非金屬金屬14、一些特殊的反應(yīng)類型： 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+單質(zhì) 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角轉(zhuǎn)化：15受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽（2）硝酸鹽16特征網(wǎng)絡(luò)：（1）（2

24、）A A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：1熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變3）。含有電解熔融的Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)： 6、 中學(xué)化學(xué)守則中的原則1“從下往上”原則。2“從左到右”原則。3先“塞”后“定”原則。4“固體先放”原則，“液體后加”原則。5后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。七、特殊試劑的存放和取用10例 1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴

25、中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。 7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH

26、2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。 9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間放置。八、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例及小數(shù)點(diǎn)問題1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位九、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液3、C2H2、C2H2

27、與溴水反應(yīng)十、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量 Ne CaCO3 Fe CuO Ar N2 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca 28 C2H4 HF Mg3N2 KOH Br MgO CO NH4NO3 NaOH H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH31、常用相對(duì)分子質(zhì)量 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180 Fe3O

28、4：2322、常用換算 5.6L0.25 mol 2.8L0.125 mol 15.68L0.7 mol 20.16L0.9 mol 16.8L0.75 mol 8.96L0.4mol11、 反應(yīng)條件對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響1濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2OS+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O 4HNO3(濃)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O2溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+N

29、aClO3+3H2O高溫冷、稀 3溶液酸堿性. 2S2- SO32-6H+3S3H2O 5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2O S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存. Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng).4條件不同，生成物則不同（1）、2P3Cl22PCl3(Cl2不足) 2P5Cl22 PCl5(Cl2充足)（2）、2H2S3O22H2O2SO2(O2充足) 2H2SO22H2O2S(O2不充足)（3

30、）、4NaO22Na2O 2NaO2Na2O2（4）、Ca(OH)2CO2CaCO3H2O Ca(OH)22CO2(過量)=Ca(HCO3)2（5）、CO2CO2(O2充足) ； 2 CO22CO (O2不充足)（6）、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(濃)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O（7）、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(過量)=NaAlO22H2O（8）、NaAlO24HCl(過量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3（9）、Fe6HNO3(熱、濃)=Fe(NO

31、3)33NO23H2O FeHNO3(冷、濃)(鈍化)（10）、Fe6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)22NO22H2O（11）、Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) 3Fe(NO3)32NO4H2O（12）、 C2H5OH CH2=CH2H2O 濃H2SO4170 C2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2O濃H2SO4140（13）、 Cl2 HCl Cl 3Cl2（六氯環(huán)已烷）Cl l ClClClClCl（14）、C2H5ClNaOH C2H5OHNaCl C2H5ClNaOHCH2CH2

32、NaClH2O（15）、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（過量）=2Br22FeCl312、 滴加順序?qū)Ψ从超F(xiàn)象的影響1AgNO3與NH3·H2O： AgNO3向NH3·H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH與AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3HCl與NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加開

33、始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡13、 技巧1、用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)：不溶解，易揮發(fā)2、鑒別膠體生成：用一束強(qiáng)光從側(cè)面用強(qiáng)光照射分散系，看正面是否形成光亮通路3、“時(shí)間濃度”圖像注意看三點(diǎn)：挑起、斜率、是否平衡4、二氧化硫作用：制硫酸、防腐劑、殺菌劑、漂白劑5、硫酸鋇比碳酸鋇更難溶6、有雙鍵就不是手性碳（先將有雙鍵的碳劃去）7、能消去的官能團(tuán)：Cl、OH（醇）8、電子式中只有一個(gè)未成對(duì)的原子在端點(diǎn)9、氧化鋁和氧化鎂都能做耐高溫材料10銨鹽、硝酸鉀、硫代硫酸鈉等物質(zhì)溶解吸熱11、離子方程式的考點(diǎn)：