普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

1、中國石油大學(xué)（華東）現(xiàn)代遠(yuǎn)程教育實(shí)驗(yàn)報(bào)告課程名稱：普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)名稱：電解質(zhì)溶液-同離子效應(yīng)實(shí)驗(yàn)形式：在線模擬+現(xiàn)場實(shí)踐提交形式：在線提交實(shí)驗(yàn)報(bào)告學(xué)生姓名：朱峰學(xué)號(hào)：年級(jí)專業(yè)層次：網(wǎng)絡(luò)16秋機(jī)電一體化技術(shù)高起專學(xué)習(xí)中心：江蘇蘇州盛澤服務(wù)站提交時(shí)間：2016年乩月15日學(xué)習(xí)“同離子效應(yīng)（一）、（二）”實(shí)驗(yàn)，詳見普通化學(xué)（化學(xué)原理1）課件中的“實(shí)驗(yàn)教學(xué)”-“實(shí)驗(yàn)內(nèi)容”-“電解質(zhì)溶液”，并回答下面的問題。一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?）加深對(duì)弱電解質(zhì)的解離平衡、同離子效應(yīng)、鹽類水解等基本概念的理解。了解緩沖溶液的緩沖作用及配制。(2)掌握難溶電解質(zhì)的多相離子平衡及沉淀的生成和溶解的條件二、實(shí)驗(yàn)原理在弱電解質(zhì)的解離平

2、衡或難溶電解質(zhì)的沉淀一溶解平衡體系中，加入與弱電解質(zhì)或難溶電解質(zhì)具有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，則平衡向左移動(dòng)，產(chǎn)生使弱電解質(zhì)的解離度或難溶電解質(zhì)的溶解度明顯降低的現(xiàn)象，叫做同離子效應(yīng)。三、實(shí)驗(yàn)用品(儀器、藥品)試管、藥匙、氨水、醋酸俊固體、酚吹。甲基橙、碘化鉛。碘化鉀。四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及操作步驟(1)在小試管中加入1?cm3?mo卜dm-3?NH如溶7和1滴酚吹指示劑，觀察溶液顏色。再加入少許NH4Adfj體，振蕩使其溶解，觀察溶液顏色的變化并進(jìn)行解釋。？?？(2)自己設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證同離子效應(yīng)使HAc溶液中的H+&度降低。?(3)在試管中加入3滴PbI2飽和溶液，加入2滴？moldm-3?

3、KI溶液。觀察現(xiàn)象，解釋之。五、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論(1)在小試管中加入1?cm3?mo卜dm-3?NH如溶7和1滴酚吹指示劑，觀察溶液顏色。再加入少許NH4Ac1體，振蕩使其溶解，因同離子效應(yīng)OH濃度降低,堿性降低，紅色溶液顏色變淺或褪去，？(2)自己設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證同離子效應(yīng)使HAc溶液中的H+&度降低。在小試管中用滴管加入1毫升摩爾/丹醋酸水溶液和1滴甲基橙指示劑，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙溶液有無色變?yōu)榧t色。再用藥匙向小試管中加入少許醋酸俊晶體，振蕩使其溶解，因同離子效應(yīng)，氫離子濃度降低，酸性降低，橙紅色溶液顏色變?yōu)槌赛S色或黃色。？(3)在試管中加入3滴PbI2飽和溶液，加入2滴？m

4、oldm-3?KI溶液。有黃色沉淀碘化鉛生成。六、思考：根據(jù)Pbl2的溶度積，計(jì)算(298K時(shí))：(1) Pbl2在純水中的溶解度(moldn-3);(2) Pbl2在moldm3KI溶液中的溶解度；(3) Pbl2在moldm3Pb(Nd)2溶液中的溶解度;(4) 對(duì)以上計(jì)算結(jié)果進(jìn)行分析、解釋。解：(1)Ksp(Pbl2)=xi0-8Pbl2?Pt2+2I-平衡濃度/moldm3s2s.Ksp(Pbl2)=c(Pb2+).c2(I-)=s.(2s)2=4s3=X10-8s=x10-3mol-dm3(2) Pbl2?Pt2+2I-平衡濃度/moldm-3s2s+.Ksp(Pbl2)=c(Pb2+).c2(I一)=s.(2s+2=X10-8.s彳艮/、，.2s+=s=x10-4mol-dm3(3) PbI2?Pt)+2I平衡濃度/moldm3s+2s.Ksp(PbI2)=c(Pb2+)