北京市石景山高三第一學(xué)期期末化學(xué)試題及答案

1、石景山區(qū)20162017學(xué)年第一學(xué)期高三期末試卷化學(xué)考生須知1 本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間100分鐘。2 請(qǐng)將答案填在答題紙的相應(yīng)位置。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 N14 第卷（選擇題 共42分）本部分共14個(gè)小題，每小題3分，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求1聯(lián)氨可用作火箭燃料，其電子式為，則N元素的化合價(jià)為A3 B2 C0 D+52下列與海水資源有關(guān)的生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A海水提溴 B海帶提碘 C氯堿工業(yè) D海水曬鹽3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是AAl2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料 BSiO2能與HF反應(yīng)，可用作光導(dǎo)纖維CK

2、Al(SO4)2易溶于水，可用作凈水劑 DFe2O3能與酸反應(yīng)，可用作紅色涂料4H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O，下列說(shuō)法中正確的是A微粒半徑：O2¯ > S2¯ B還原性：H2S < H2OC穩(wěn)定性：H2S < H2O D電離方程式：H2S2H+ S2¯5侯氏制堿原理：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離及干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：青蒿酸香草醛 下列有關(guān)敘述正確的是A香草醛的分子式是C8H10O3B香草醛能與Na

3、HCO3溶液反應(yīng)C兩種物質(zhì)均可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)D可用FeCl3溶液檢驗(yàn)青蒿酸中是否含香草醛7關(guān)于SO2性質(zhì)和現(xiàn)象的對(duì)應(yīng)描述，正確的是ASO2具有氧化性，能使品紅溶液褪色BSO2具有漂白性，能使溴水褪色CSO2具有還原性，能與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成沉淀DSO2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是A46gNO2和N2O4混合氣體中氮原子數(shù)為NAB1mol 14C含有的中子數(shù)為6NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NAD0.5molNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA9下列關(guān)于Mg(OH)2制備和性質(zhì)

4、的離子方程式，不正確的是A由MgCl2溶液和NaOH溶液制備Mg(OH)2：Mg2+ + 2OH=Mg(OH)2B向Mg(OH)2懸濁液中滴加濃FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀：3Mg(OH)2 (s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+C向Mg(OH)2懸濁液中滴加濃NH4Cl溶液，濁液變澄清：Mg(OH)2 +2NH4+=2NH3·H2O+Mg2+D向Mg(OH)2懸濁液中滴加醋酸，濁液變澄清：Mg(OH)2 + 2H+= Mg2+ +2H2O10根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，下列說(shuō)法正確的是（反應(yīng)條件已略去）MnO2Cl2O2YX濃HClH2O2KClO3Al石灰乳A反應(yīng)中

5、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14B利用反應(yīng)可制漂白粉，反應(yīng)可制金屬M(fèi)nC生成等質(zhì)量的O2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D在反應(yīng)中，MnO2均作氧化劑11類比推理是常用的思維方法，下列幾種類比推理正確的是ACO2是直線型分子，推測(cè)CS2是直線型分子BCl¯與Fe3+共存，推測(cè)I¯與Fe3+共存CH2SO4為強(qiáng)酸，推測(cè)HC1O為強(qiáng)酸D蒸干Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3固體，推測(cè)蒸干AlCl3溶液得到AlCl3固體12N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q>0) 某溫度下

6、，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間/s050010001500c(N2O5)/mol/L5.03.52.52.5下列說(shuō)法正確的是A500s內(nèi)N2O5分解速率為6×10-3mol/(L·s)B該溫度下的平衡常數(shù)K 125C反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為5Q kJD其他條件不變，若開始時(shí)c(N2O5)10mol/L，則達(dá)平衡后c(N2O5)5mol/L13科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。下列說(shuō)法不正確的是A該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程BGaN表面發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2O4 e= O24HC

7、Cu表面的反應(yīng)是：CO28e6H2O = CH48OH¯DH+透過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右遷移14電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線BA、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性CB點(diǎn)溶液中：c(Na+) > c(OH) > c(CH3COO)DA點(diǎn)溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H+)0.050mol/L第卷（非選擇題 共58分）本部分共5小題，共58分15（8分）五種短周

8、期主族元素的相對(duì)位置如下表，元素y的原子核外電子數(shù)是b的2倍，元素z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題： ab x y z （1）元素x在周期表中的位置是_，其單質(zhì)可采用電解熔融_的方法制備。（2）寫出x的最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_。（3）氣體分子(ab)2的結(jié)構(gòu)式_，(ab)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。16（10分）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，

9、得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。蒸發(fā)濃縮，常溫晾干硫酸銨玻璃粉末濾液1溶液1稀酸A過(guò)濾稀酸A、H2O2稀酸A、H2O2硫酸鐵銨晶體濾渣2濾渣1NaOH濾液2含（Ce3+）Ce(OH)4CeO2 O2已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。（1）稀酸A的分子式是_。（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是 。 （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+_。（4）已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，書寫該反應(yīng)的離子方程式_。 （5）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_。（6）硫酸鐵銨晶體Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O廣

10、泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時(shí)效率降低，其原因是 。17（11分）某小組同學(xué)研究合成氨反應(yīng)及氨水的性質(zhì)如下：（1）已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H 92.4 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H 483.6kJ/mol則氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式_。（2）右圖是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是_（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷L1、L2的大小關(guān)系并說(shuō)明理由_。（3）已知：在硫酸銅溶液中加入濃氨水，首先析出藍(lán)色的堿式硫酸銅沉淀，氨水過(guò)量時(shí)

11、此沉淀溶解，得到深藍(lán)色的四氨合銅()絡(luò)離子，發(fā)生的離子反應(yīng)如下：a2Cu2+ 2NH3·H2O+ SO42= 2NH4+ + Cu2(OH)2SO4bCu2(OH)2SO4 + 8 NH3 2Cu(NH3)42+SO42+2 OH某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：試管中反應(yīng)的離子方程式_。試管中的深藍(lán)色晶體是Cu(NH3)4SO4·H2O，該晶體的性質(zhì)是_。請(qǐng)結(jié)合方程式解釋試管加入少量NaOH后，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和氣體的原因_。18（14分）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行電解不同濃度食鹽水的探究實(shí)驗(yàn)。 .電解飽和食鹽水（1）用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_。（2）如圖1所示，兩極均為石墨，溶液為煮

12、沸過(guò)的飽和NaCl溶液，滴加2-3滴酚酞，U型管底部放一個(gè)鐵釘，電解一段時(shí)間，出現(xiàn)復(fù)雜的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。有氣體生成的部位是_（填a、b、c或d）開始U型管底部有少量灰白色沉淀，逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，一段時(shí)間后紅褐色沉淀聚集到陽(yáng)極液面。請(qǐng)用離子方程式解釋“灰白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色”這一現(xiàn)象的原因_。.電解不飽和食鹽水相同條件下，用圖2裝置電解1.0 mol/L NaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體。陰陽(yáng)兩極分別收集到V1mL、V2mL氣體，且V2 <V1。（3）針對(duì)V2 <V1，該小組同學(xué)提出如下假設(shè)，請(qǐng)完成假設(shè)。. ；.有O2生成；.上述兩種情況都有。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)成立。（4）證明有O2生成并測(cè)定

13、O2的體積（已排除裝置中空氣的干擾），設(shè)計(jì)如下方案：如圖3所示，將注射器A收集的V2 mL陽(yáng)極氣體，全部注入到足量的濃M溶液中，充分反應(yīng)后，注射器B收集到V3 mL氣體(氣體體積均在相同條件下測(cè)得)。資料顯示：純O2不能使KI淀粉溶液變藍(lán)，但可使稀硫酸酸化的KI淀粉溶液變藍(lán)。M溶液的成分及其作用是 ，。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明注射器B中收集的氣體不含Cl2只有O2（注：B中的O2很少，不用木條復(fù)燃的方法證明），實(shí)驗(yàn)方案是_。（5）圖2實(shí)驗(yàn)中，石墨電極上生成的Cl2的總體積是mL（用代數(shù)式表示）。19（15分）A（C2H2）是基本有機(jī)化工原料。由A制備高分子化合物PVB和IR的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如

14、下： 已知：.醛與二元醇可生成環(huán)狀縮醛：.CHCH與H2加成，若以Ni、Pt、Pd做催化劑，可得到烷烴；若以Pd-CaCO3-PbO做催化劑，可得到烯烴?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的名稱是 。（2）B中含氧官能團(tuán)是 。（3）的反應(yīng)類型是 。（4）D和IR的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是 、 。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（6）已知：RCHO+RCH2CHO+H2O (R、R表示烴基或氫)以A為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成D，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。石景山區(qū)20162017學(xué)年第一學(xué)期期末考試試卷 高三化學(xué)參考答案題號(hào)123456789

15、1011121314答案BDACCDCADBABCB閱卷說(shuō)明：1.化學(xué)方程式評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：（1）化學(xué)（離子）方程式中，離子方程式寫成化學(xué)方程式2分的給1分，1分的寫對(duì)給分；化學(xué)方程式寫成離子方程式的不扣分。（2）反應(yīng)物、生成物化學(xué)式均正確得1分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式錯(cuò)即不得分。（3）不寫條件或未配平，按要求看是否扣分。 （4）不寫“”或“”不扣分。2.簡(jiǎn)答題中加點(diǎn)部分為給分點(diǎn)。3合理答案酌情給分。（除特別注明，均每空2分）15.（8分）（1）第三周期第A族 Al2O3（1分）（2）Al(OH)3 + OH=AlO2 +2H2O （3）NCCN（1分） (CN)2+2NaOH=NaCN + NaCNO

16、 +H2O16（10分）（1）H2SO4（1分）（2）使Fe2+氧化為Fe3+（1分）（3）取少許濾液1，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成，則證明濾液1中有Fe2+；（4）Fe2+ +2FeO(OH) = Fe3O4 +2H+（5）4Ce 3 + O2 +12OH+2H2O =4 Ce(OH)4（6） Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，酸性廢水抑制Fe3+的水解（或水解平衡逆向移動(dòng)），使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體17. （11分）（1）4NH3(g) +3O2(g) =2N2(g) +6H2O(g) H =1266 kJ/mol（2）壓強(qiáng)（1分） L1L2（1分

17、） 合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)減小（1分）（3）Cu(NH3)42+S2=CuS+4 NH3相同溫度下，該晶體在水中溶解度大于在乙醇中的溶解度（寫出在乙醇中溶解度小就給滿分）Cu2(OH)2SO4 + 8 NH32Cu(NH3)42+SO42+2 OH，加入NaOH，使c(OH)濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，析出藍(lán)色沉淀并生成氣體?；颍篊u(NH3)42+Cu2+ + 4NH3，加入NaOH，OH結(jié)合Cu2+生成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，平衡正向移動(dòng)，有氣體生成; 或Cu(NH3)42+2 OH= Cu(OH)2+4 NH3（其它解釋合理均給分）電解 18.（14分）（1）2NaCl + 2H2O 2NaOH+ H2 +Cl2（2）a b d（3分）2Fe(OH)2 + Cl2 + 2H2O = 2Fe(OH)3 +2Cl+2H+或：2Fe(OH)2 + Cl2 + 2OH = 2Fe(OH)3 +