綜合練習(xí) (2)

1、1.ClO2作為消毒劑在消毒過(guò)程中對(duì)人體無(wú)毒無(wú)害，具有廣泛的應(yīng)用前景。某同學(xué)用下圖所示的裝置制備ClO2氣體，反應(yīng)原理為飽和草酸溶液與KClO3粉末在60時(shí)反應(yīng)制得ClO2（溫度過(guò)高或過(guò)低都會(huì)影響制氣效率）已知信息：ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)-59，沸點(diǎn)11.0。與堿反應(yīng)和氯氣相似。草酸是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對(duì)應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸，它還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì)。 （1）制備ClO2的化學(xué)方程式： 2KClO3+H2C2O4= 2KHCO3+2ClO2； 下列說(shuō)法正確的是 AKClO3在反應(yīng)中得到電子    &

2、#160;      BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中失去電子           D1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移（2）A裝置中還缺少的一樣儀器名稱是_， 若將A中燒杯去掉，讓燒瓶直接加熱是否可以，為什么？_。（3）C裝置吸收尾氣后，溶液中含有NaOH、Na2CO3等溶質(zhì)，該同學(xué)認(rèn)為C中還可能含有NaClO2、NaClO3，試分析可能的原因，并寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式 _ 。 （4）實(shí)驗(yàn)室還可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2： KC

3、lO3 H2C2O4 H2SO4= ClO2 K2SO4 CO2+ H2O.配平上述方程式。0.5 mol KClO3參加反應(yīng)有 個(gè)電子轉(zhuǎn)移。                                      &

4、#160;         2.高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：空氣軟錳礦粉H2OK2MnO4CO2KMnO4K2CO3MnO2操作KMnO4K2CO3KMnO4粗晶體操作KOH母液KOH熔融物（1）上述生產(chǎn)過(guò)程中，第步的氧化劑為（寫(xiě)化學(xué)式） 。（2）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）由母液制得KOH應(yīng)加入的物質(zhì)是 。寫(xiě)出相應(yīng)化學(xué)方程式 。（4）操作用到的儀器有 ，操作是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩種物質(zhì)在 上的差異，采用蒸發(fā)結(jié)

5、晶、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體。3BaCl2·xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)重量法來(lái)確定：稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置； 過(guò)濾并洗滌沉淀；將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀；（2）計(jì)算BaCl2·xH2O中的x= （取整數(shù)值）。（3）操作中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測(cè)定結(jié)果 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。4.對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延

6、長(zhǎng)其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出， 為將槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 。 （填編號(hào)） aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3（2）以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 5將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定無(wú)Na2O2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量（n）為A1moln2mol B1moln4mol C2moln4mol Dn4mol615鋁土礦

7、的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，從鋁土礦冶煉Al2O3的流程如下：下列說(shuō)法正確的是A氣體A一定為HCl B濾液中溶質(zhì)僅含NaAlO2 C沉淀的主要成分為硅酸鈣 D反應(yīng)1、反應(yīng)2均不是氧化還原反應(yīng)7.鎂在高溫下與O2、N2或CO2均可以發(fā)生反應(yīng)，試解決下列問(wèn)題。（1）工業(yè)通常采用電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，不以氧化鎂為原料的理由是 。（2）將燃著的鎂條伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，瓶?jī)?nèi)壁上有黑色物質(zhì)生成，化學(xué)方程式為 。（3）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)鈦（Ti），涉及到的反應(yīng)步驟為 金屬鎂的作用為 ，在Ar氣氛中的進(jìn)行的理由是 。（4）現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用

8、空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知：Mg+H2OMgO+H2 Mg3N2 +6H2O = 3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的裝置和藥品如下圖所示。導(dǎo)管口間的連接次序是：a （ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ） h通氣后，應(yīng)先點(diǎn)燃 （填“B”或“C”）裝置的酒精燈，裝置A的作用是 ，裝置E的作用是 。 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的小實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂 。8.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿，流程如圖所示。已知：溶液A只含Cu2、Fe2、Fe3三種金屬離子，且三種離子沉淀時(shí)的pH如表所示?；卮鹣铝袉?wèn)

9、題。金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+pH氫氧化物開(kāi)始沉淀1.97.04.7氫氧化物安全沉淀3.29.06.7（1）E、H的化學(xué)式依次為 、 。（2）圖中“試劑1”若為H2O2，它在流程中的具體作用為 。（3）加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為 。（4）由溶液C獲得CuCl2·3H2O，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作，洗滌CuCl2·3H2O晶體需要的主要玻璃儀器有燒杯、 。9.活性Fe3O4為黑色固體，有磁性，其不溶于水、堿和酒精、乙醚等有機(jī)溶劑中， Fe3O4在潮濕的空氣中或高溫下易被O2氧化。工業(yè)上利用銹蝕廢鐵為原料，利用共沉淀法制備活性Fe3O4（或?qū)憺镕eO·Fe2O3）的流程如下：（1）在制備過(guò)程中將塊狀固體原料粉碎磨成粉末，作用是 。 （2）設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案證明Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物中含有Fe2+、Fe3+，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。（可供選擇的試劑：KSCN溶液、還原鐵粉、氯水、酸性高錳酸鉀溶液） （3）假如在反應(yīng)池中幾乎沒(méi)有氣體產(chǎn)生，在合成池里所有鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3O4，則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近于 。（4）在一次制備Fe