第四單元 電解原理及其應(yīng)用

1、第四單元 電解原理及其應(yīng)用 _ 教 師_時(shí) 間_ 班 級(jí)_ 學(xué)習(xí)目標(biāo)1掌握電解的基本原理。2了解電解原理在工業(yè)中的應(yīng)用電鍍、銅的電解精煉和氯堿工業(yè)。學(xué)習(xí)建議1本章編排于原電池、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)基本理論知識(shí)之后，運(yùn)用已有的上述知識(shí)，采用對(duì)比的方法，建構(gòu)知識(shí)體系，進(jìn)行電解原理及其應(yīng)用的學(xué)習(xí)。2學(xué)習(xí)電鍍銅時(shí)，回顧氧化還原反應(yīng)規(guī)律，聯(lián)系電解原理，掌握放電規(guī)律。3鞏固電解原理，聯(lián)系元素及化合物知識(shí)，更好地掌握氯堿工業(yè)的原理及其應(yīng)用。 注：有關(guān)答案在本單元最后第一節(jié) 電解原理(一)學(xué)習(xí)目標(biāo)1習(xí)鞏固原電池及電解質(zhì)的有關(guān)知識(shí)。2掌握電解的基本原理。學(xué)習(xí)過程一、自學(xué)探究1電解質(zhì)是指在_能夠?qū)щ姷腳。2電離是

2、指電解質(zhì)_或_狀態(tài)下離解成_過程。3電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動(dòng)的陰、陽離子作_運(yùn)動(dòng)；在外電源的作用下，形成_移動(dòng)而導(dǎo)電。在導(dǎo)電的同時(shí)，在陽、陰兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即被電解，電離是_的前題。4分析下圖，哪個(gè)是原電池，哪個(gè)是電解池。研究兩池的關(guān)系（結(jié)構(gòu)、原理）。（1）原電池由_ _組成。較活潑的金屬是_極，較不活潑的金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）是_極。（2）電解池由_ _ _組成，其中與外電源的正極相連的極板叫_極，與外電源的負(fù)極相連的極板叫_極。（3）原電池是把_能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。電解池是把_能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。在能量轉(zhuǎn)化過程中，都發(fā)生了_反應(yīng)。3右圖的裝置會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？依據(jù)是什么？并完成

3、電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。二、總結(jié)與評(píng)價(jià)總結(jié)使電流通過電解質(zhì)溶液，而在陰、陽兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程叫電解。電離是電解的前提。電解質(zhì)的導(dǎo)電過程即是被電解過程。評(píng)價(jià)1下列說法或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）。A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵C把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速度加快D與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極2100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ）。A加入適量的6mol/L的鹽酸 B加入數(shù)滴氯化銅溶液C加入適量蒸餾水 D加入適量的

4、氯化鈉溶液3用兩支惰性電極插入500mLAgNO3 溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的PH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒有氯氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是（ ）。mg mg mg mg.、是三種金屬，根據(jù)下列、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?）。當(dāng)與浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，上有氣泡逸出，逐漸溶解。電解物質(zhì)的量濃度相同的、鹽溶液時(shí)，陰極上先析出（使用惰性電極）。>B>C BB>C>A C C>A>B DB>A>C 第一節(jié) 電解原理(二)學(xué)習(xí)目標(biāo)1用電解原理，了解銅的精煉及電鍍銅的基本方法。2掌握一定條

5、件下的陰、陽離子放電（即微粒得失電子的能力）先后順序。 學(xué)習(xí)過程一、自學(xué)探究1填寫下列空白： 電解通電時(shí)，電子從電源的_極沿導(dǎo)線流入電解池的_極，在陰極區(qū)氧化性強(qiáng)的微粒先得電子，被_。同時(shí)，電子又從電解池的_流出，沿導(dǎo)線流回電源的正極，即在陽極區(qū)還原性強(qiáng)的微粒（包括極板）先_電子被_。 當(dāng)極板材料（陽極）為 Pt 或C時(shí)，還原性非常弱，此條件不被氧化稱為_電極。當(dāng)極板材料（陽極）為Cu等金屬（除了Pt和C），還原性強(qiáng)，易_電子,易被氧化稱為_電極。陰離子放電順序：S2 > I > Br >Cl > OH > 含氧酸根> F 陽離子放電順序：Ag > H

6、g 2> Fe 3> Cu 2 >H> Pb 2 >Sn 2 >Fe 2 >Zn 2>Al 3 >Mg 2>Na >Ca 2 >K1當(dāng)鍍層金屬作_極，含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)為電解液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液為_極時(shí)的電解即為_。電鍍時(shí)，由于兩極得失電子相同，所以理論上電解液的濃度保持_。2為什么很多器件是鍍銅的，鍍層被破壞，結(jié)果會(huì)怎樣？二、總結(jié)與評(píng)價(jià) 總結(jié)1電鍍是電解的應(yīng)用。電鍍是以鍍層金屬為陽極，待鍍金屬制品為陰極，含鍍層金屬離子為電鍍液。2電鍍過程的特點(diǎn)：犧牲陽極；電鍍液的濃度（嚴(yán)格說是鍍層金屬離子的濃度）保持不變；

7、在電鍍的條件下，水電離產(chǎn)生的H+、OH一般不放電。評(píng)價(jià)1用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的PH值保持不變的是（ ）。AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl2下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（ ）。A銅鋅原電池中銅是正極 B用電解法精煉粗銅時(shí)，銅作陽極C在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極 D電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽極3將兩個(gè)鉑電極插入500ml Cu SO4溶液中，進(jìn)行電解。通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064g（設(shè)電解時(shí)該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液的體積變化），此時(shí)溶液中氫離子濃度約為（ ）。A4×103 mol/L B2×103

8、mol/L C1×103 mol/L D1×107 mol/L4氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是： H2 + 2 NiO(OH)2 2Ni(OH)2 根據(jù)此反應(yīng)式，判斷下列敘述正確的是（ ）。A 電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的OH不斷增大B電池放電時(shí)，鎳元素被氧化B 電池充電時(shí)，氫元素被還原 D電池放電時(shí)，氫氣是負(fù)極5在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2eCu或Ag+eAg在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為（ ）。A1.62g B6.48g C3.24g D12.96g6關(guān)

9、于“電解氯化銅溶液的PH值變化”問題，化學(xué)界有兩種不同的觀點(diǎn)：觀點(diǎn)一：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的PH值升高。觀點(diǎn)二：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解氯化銅溶液時(shí)PH值的變化如圖所示曲線關(guān)系。請(qǐng)回答下列問題：（1）電解前氯化銅溶液的PH處于A點(diǎn)位置的原因是：（用離子方程式說明） 。(2)“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是： 。(3)“實(shí)驗(yàn)派”的結(jié)論是： ，他們所述“精確的實(shí)驗(yàn)”是通過 確定的。(4)你持何種觀點(diǎn)，你所持觀點(diǎn)的理由是： （從化學(xué)原理加以說明）。第二節(jié) 氯堿工業(yè)學(xué)習(xí)目標(biāo)1掌握電解飽和食鹽水的基本原理及其產(chǎn)品的主要用途。2了解先進(jìn)的電解制堿技術(shù)離子交換膜法。學(xué)習(xí)

10、過程一、自學(xué)探究（課本56頁圖4-7）一根碳棒作陽極，一根鐵棒作陰極，即電極為_電極，溶液中存在的離子有_。根據(jù)放電的先后順序，陽極電極反應(yīng)式為_。陰極電極反應(yīng)式為_?？偡磻?yīng)式為：_。電解前向溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象_，隨著電解反應(yīng)的進(jìn)行，溶液顏色由_，兩極極板上都有_產(chǎn)生，如何檢驗(yàn)氣體的種類？二、總結(jié)與評(píng)價(jià) 總結(jié)在飽和食鹽水中接通直流電源后，溶液中帶負(fù)電的OH、和Cl向陽極移動(dòng)，由于Cl比OH容易失去電子，在陽極被氧化成氯原子，氯原子結(jié)合成氯分子放出；溶液中帶正電的Na+、和H+向陰極移動(dòng)，由于H+比Na+容易失去電子，在陰極被還原成氫原子，氫原子結(jié)合成氫分子放出；在陰極上得到NaOH。評(píng)價(jià)1怎

11、樣除去飽和食鹽水中 Fe 3 、Mg 2 、Ca 2 、SO42等雜質(zhì)，（方法 、藥品及反應(yīng)方程式）。2右圖是世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)離子交換膜法電解原理示意圖。寫出各進(jìn)出口的物質(zhì)(1) 、(2) 、(3) 、(4) 、(5) 、(6) 。 3某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是( )。Aa為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClBa為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClCa為陽極，b為陰極；HClO和NaClDa為陰極，b為陽極；HC

12、lO和NaCl第三節(jié) 電解飽和食鹽水(二)學(xué)習(xí)目標(biāo)1鞏固工業(yè)制堿原理。了解以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)及產(chǎn)品的主要用途。2了解以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)過程的污染及其產(chǎn)品對(duì)環(huán)境污染。培養(yǎng)學(xué)生的良好的環(huán)保意識(shí)。學(xué)習(xí)過程一、自學(xué)探究1用石灰石、食鹽、焦炭、水為空氣為原料制取漂白粉、聚氯乙烯、乙酸乙酯的有關(guān)化學(xué)方程式。3見教材61頁圖4-13電解飽和食鹽水裝置。(1)碳棒和鐵釘可以交換使用嗎？為什么？(2)教材第61頁討論2。二、總結(jié)與評(píng)價(jià) 總結(jié)氯堿工業(yè)所得的NaOH、Cl 2 、H2 都是重要的化工生產(chǎn)原料，進(jìn)一步加工可得多種化工產(chǎn)品，涉及多種化工行業(yè)，如：有機(jī)合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥、造紙、紡織等，與人們

13、的生活息息相關(guān)。評(píng)價(jià)1在制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)生產(chǎn)中都需要的物質(zhì)是（ ）。A氧化鈣 B石灰石 C氯化鈉 D純堿2關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的下列敘述，不正確的是（ ）。A將氫氣和氯氣混合后光照，使其反應(yīng)生成氯化氫，再用水吸收得鹽酸B用硝酸鎂作吸水劑，將稀硝酸蒸餾，濃縮制得95%以上的濃硝酸C以石灰石、純堿、石英為原料，在玻璃窯中加強(qiáng)熱制取普通玻璃D工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂3取PH=4的某電解質(zhì)溶液 1.00L ，用 Pt電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的PH=1，且陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，則該電解質(zhì)溶液是（ ）。A鹽酸 B氯化鉀溶液 C硝酸銀溶液 D硫酸銅溶液4用電

14、解水的方法分析水的組成時(shí)，需要加入一些電解質(zhì)以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，不宜加入的物質(zhì)是（ ）。ANa2SO4 BNaNO3 CKOH DCu SO45干電池的負(fù)極反應(yīng)是：Zn 2e = Zn 2，現(xiàn)以干電池作電源電解33.4g 34%的硝酸鉀溶液，一段時(shí)間后，測(cè)得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.8%，則干電池中消耗鋅的物質(zhì)的量為（ ）。A0.3mol B0.05mol C0.2mol D0.1mol6用Cl2對(duì)飲用水消毒已有百年歷史，這種消毒方法會(huì)使飲用水中的有機(jī)物發(fā)生氯代，生成有機(jī)化合物，對(duì)人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對(duì)飲用水消毒，建議推用廣譜性高效消毒劑二氧化氯(ClO2)（1）使用作飲用

15、水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是： 。（2）目前歐洲一些國家有用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2 同時(shí)有Cl2生成，且Cl2的體積為ClO2 的一半，這一反應(yīng)的化學(xué)方程為： 。（3）我國最近研制成功用Cl2氧化NaClO2(亞氯酸鈉)制得ClO2(在N2的保護(hù)下)，這一反應(yīng)化學(xué)方程式為： 。這一方法的優(yōu)點(diǎn)是： 。(4)ClO2有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_倍。針對(duì)性測(cè)試題一、選擇題：1如下圖所示，銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入番茄里，鋅片是（ ）。A陽極 B正極 C陰極 D負(fù)極2下列敘述中不正確的是（ ）。A電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還

16、原反應(yīng)B原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽極C電鍍時(shí)，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化作用D電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣3電解硫酸銅溶液時(shí)，若要求達(dá)到以下幾點(diǎn)：陽極質(zhì)量減少，陰極質(zhì)量增加，電解液中Cu2不變，則可選用的電極是（ ）。A純銅作陽極，含鋅、銀的銅合金作陰極B含鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極C用純鐵作陽極，用純銅作陰極D用石墨作陽極，用惰性電極作陰極4下列敘述能說明金屬甲比金屬乙活潑的實(shí)際事實(shí)是（ ）。A同價(jià)態(tài)的陽離子，甲的氧化性比乙強(qiáng)B將甲、乙作電極與稀硫酸酸溶液組成原電池，甲是負(fù)極C在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多D常溫下，甲能和

17、NaOH溶液反應(yīng)，而乙不能5在25ºC時(shí)，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）。A ×100% B ×100%C ×100% D ×100%6常溫時(shí)，將500 ml PH=5的Cu SO4 溶液用石墨電極電解一段時(shí)間，測(cè)得溶液的PH變?yōu)?，若使溶液的濃度、PH與電解前相同，可采用的方法（ ）。 A向溶液中加入0.245g Cu (OH)2B向溶液中加0.31g CuSO4C向溶液中加0.002

18、5 mol H2 SO4并加熱D向溶液中加0.2g CuO7按A圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖B的X軸表示流入電極的電子的量，則Y軸不可能表示的情況是（ ）。AAg BNO3 C溶液的PH D銀棒的質(zhì)量8溶液中含有兩種溶液質(zhì)氯化鈉和硫酸，他們的物質(zhì)的量之比為3：1。用石墨做電極電解該溶液時(shí)，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物可明顯分為三個(gè)階段，則下列敘述不正確的是 （ ）。A陰極只析出氫氣 B陽極先析出氯氣后析出氧氣C電解最后階段為電解水 D電解過程中溶液的PH不斷增大，最后PH為79甲、乙兩個(gè)電解池均為 Pt 電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中電極質(zhì)量增加 2.

19、16g，乙池中電極上析出 0.24g 金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是（ ）。ACuSO4 BMgSO4 CAl (NO3)3 DNa2SO410用惰性電極電解M (NO3 )x 的水溶液，當(dāng)陰極上增重 a 克時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）。A22.4ax/b B11.2 ax/b C5.6 ax/b D2.5 ax/b二、填空題：11氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依照?qǐng)D示，完成下列填空： 在電解過程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液PH值_（選填：不變，升高或下降）。 工業(yè)食鹽含Ca

20、2 、Mg2等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ 。如果粗鹽中SO42 含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42，該鋇試劑可以是_。ABa (OH)2 BBa (NO3 )2 CBaCl2 為有效除去Ca2 、Mg2 、 SO42，加入試劑的合理順序?yàn)開（選填A(yù)、B、C，多填扣分）。A先加NaOH，后加 Na2CO3，再加鋇試劑。B先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3。C先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3。 脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_冷卻、_（填寫操作名稱）除去NaCl。 在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與 NaOH反應(yīng)；

21、采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與 NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。12由于Fe (OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe (OH)2沉淀，應(yīng)用下圖電解實(shí)驗(yàn)可以制得白色的純凈的Fe (OH)2沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。 a電極材料應(yīng)為_，電極反應(yīng)式為_。 電解液C可以是_。A純凈水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液 d為苯，其作用是_，在加入苯之前對(duì)C應(yīng)作何簡單處理_ 為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是_。A改用稀硫酸作電解液 B適當(dāng)增大電源的電壓。C適當(dāng)減小兩電極間距離 D適當(dāng)降低電解液

22、的溫度。 若C中用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色Fe (OH)2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為_。三、計(jì)算13電解26.8%的食鹽水1500g，若食鹽的利用率為87.3%，求： (1)在27和1.11×105大氣壓下可制得H2多少升？(2)這些氫氣和氯氣全部化合成氯化氫，溶于水制成功31%的鹽酸，其質(zhì)量為多少g？(3)電解液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度為多少？第四單元 電解原理及其應(yīng)用答案第一節(jié) 電解原理（一）一、自我探究1 在水溶液中或熔化狀態(tài)下，化合物。2在水分子的作用下，熔融，自由移動(dòng)的離子。3無規(guī)則，定向，電解。4電池：、電解池：、

23、 兩個(gè)相互聯(lián)接（或互相接觸）活潑性不同的兩極；與兩極接觸的電解液；負(fù)；正。 外電源，兩導(dǎo)電電極，與兩接觸的電解液；陽，陰。（3）化學(xué)能，電能，化學(xué)能；氧化還原反應(yīng)。3依據(jù)電解，原電池原理，在燒杯中Zn逐漸溶解，C棒上有氣體析出。右燒杯中，右邊C棒上有Cu析出，左邊有氣體析出。負(fù)極：Zn-2e = Zn 2 陽： 2Cl 2e = Cl2正極：2 H +2e = H2 陰： Cu 2 +2e = Cu總：Zn +2 H = Zn 2 + H2 總：Cu 2 +2Cl = Cu + Cl2評(píng)價(jià)1B 2B 3B 4D第一節(jié) 電解原理（二）一、自我探究1 負(fù)，陰，還原，陽，失，氧化。惰性，失去，活潑性

24、。2陽，電鍍，不變。3銅化學(xué)性質(zhì)較不活潑，不易被氧化腐蝕，銅又光亮、美麗。加快金屬的腐蝕。評(píng)價(jià)1C 2AC 3A 4CD 5B6（1）Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + H+ （2）電解時(shí)，溶質(zhì)CuCl2減少，溶液濃度減少，導(dǎo)致PH值升高。（3）PH值先降低，然后趨于穩(wěn)定、PH值。 （4）“實(shí)驗(yàn)派”觀點(diǎn)正確。電解產(chǎn)生的Cl2溶于水并與水反應(yīng)生成兩種酸，會(huì)使PH值降低，Cl2飽和后，PH值不再變化。第二節(jié) 氯堿工業(yè)一、自我探究電解1 性 Na 、Cl 、H 、OH 2Cl 2e = Cl2 2 H +2e = H2 2Cl + 2 H2O = = = Cl2+ H2+ 2 OH無色，無色

25、變成紅色，氣泡，陽極極板上產(chǎn)生的氣體用濕潤的淀粉，碘化鉀試紙檢驗(yàn)，陽極產(chǎn)生的氣體，收集點(diǎn)燃聽到噗的響聲。評(píng)價(jià)：1（1）先加BaCl2 溶液足量。 Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4 再加Na2CO3 溶液足量。 Ba 2+ + CO3 2- = BaCO3Ca 2+ + CO3 2- = CaCO3 Mg 2+ + CO3 2- = MgCO3再加NaOH 溶液足量。 Mg 2+ +2 OH = Mg(OH)2（2）過濾。（3）加適量鹽酸。 CO3 2- +2 H = CO2+ H2O H + OH = H2O2(1) H2O(含少NaOH) (2) 精制飽和NaCl溶液 (3) 淡鹽水 (4) Cl2 (5) H2 (6) NaOH溶液 3B第二節(jié) 電解飽和食鹽水一、自我探究電解高溫1（1）制取漂白粉CaCO3 = CaO + CO2 2 NaCl + 2 H2O = H2 + Cl2 2NaOHCaO + H2O = Ca(OH) 2 Ca(OH)2(石灰乳)+2 Cl2 = Ca(ClO)2+CaCl2 +2 H2O （2）