酸堿鹽專(zhuān)題探究鞏固案

1、.初三化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)學(xué)案第五專(zhuān)題?常見(jiàn)的酸堿鹽?探究案 一、復(fù)習(xí)目的：1類(lèi)比總結(jié)常見(jiàn)酸堿鹽的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用處；2純熟掌握酸和堿的化學(xué)性質(zhì)的根底上，可以運(yùn)用酸堿鹽相關(guān)知識(shí)解決簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題；3培養(yǎng)分析、歸納知識(shí)的才能。二、課內(nèi)探究：探究一 酸堿鹽性質(zhì)應(yīng)用例題1：海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱(chēng)為苦鹵，粗鹽和苦鹵用處廣泛。1為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42，可按照以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)展：加過(guò)量BaCl2溶液；加過(guò)量NaOH溶液；加過(guò)量Na2CO3溶液；過(guò)濾；參加適量鹽酸。其中步驟加過(guò)量Na2CO3溶液的目的是 。2利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖： 來(lái)源:Z,xx,k 步驟中的試劑a是

2、。步驟中反響的化學(xué)方程式是 。3采用氨堿法消費(fèi)純堿，主要流程如圖：上述、兩個(gè)步驟總反響的化學(xué)方程式是 。從步驟過(guò)濾后的濾液中可獲得銨態(tài)氮肥。檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥的方法是 。變式訓(xùn)練1：以下圖是用鹽酸和氫氧化鈉進(jìn)展中和反響時(shí)，反響過(guò)程中溶液的pH變化曲線(xiàn)。向100g 7.3%稀鹽酸中不斷參加氫氧化鈉溶液質(zhì)量，答復(fù)以下問(wèn)題： 1a點(diǎn)、b點(diǎn)、c點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有 2a點(diǎn)、b點(diǎn)、c點(diǎn)溶液中含有的微粒有 3 請(qǐng)計(jì)算b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 。歸納總結(jié)：中和反響的本質(zhì)是 ，根據(jù)酸堿鹽的通性，解釋粗鹽提純步驟、原理。pH曲線(xiàn)應(yīng)特別注意起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)，分析曲線(xiàn)變化原因。探究二 物質(zhì)的鑒別、除雜、提純例題3：四

3、種主要除雜方法實(shí)驗(yàn)室制取的二氧化碳中含有少量 氣體，要除去它，可將混合氣體通過(guò)盛有 的洗氣瓶。NaCl溶液中含有少量的Na2CO3，要除去Na2CO3，可選用的試劑是 ，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。Na2SO4溶液中含有少量的Na2CO3，要除去Na2CO3，可加適量的 ，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。FeSO4溶液中含有少量CuSO4可加適量的 ，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。變式訓(xùn)練3下表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法不正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AH2HCl氣體通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸BNaCl溶液Na2CO3參加適量稀鹽酸CCOCO2通過(guò)灼熱的Fe2O3DCaCO3粉末KCl加水

4、溶解、過(guò)濾、蒸干歸納總結(jié)： 1、所加試劑只與_作用；不能引入新雜質(zhì)。 2、對(duì)于特定的幾種離子，有固定的檢驗(yàn)判斷方法：1、Cl-：用硝酸銀溶液和稀硝酸,，現(xiàn)象是：有白色沉淀產(chǎn)生，2、SO42-: 現(xiàn)象是: ，3、CO32-HCO3-: 4、NH4+： 探究三 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化碳和氫氧化鈉能反響例題4：化學(xué)反響過(guò)程中常常伴隨產(chǎn)生一些現(xiàn)象，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)將CO2通入NaOH溶液時(shí)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，為此，他們進(jìn)展了如下探究：1小明把一支搜集滿(mǎn)CO2的試管倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中如圖1所示，觀(guān)察到試管內(nèi)液面上升，原因是 用化學(xué)方程式表示還有另一種原因，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明 。2為了進(jìn)一步驗(yàn)證CO2與Na

5、OH溶液確實(shí)發(fā)生了反響，小紅設(shè)計(jì)了如下方案：分別取上述實(shí)驗(yàn)后的溶液于A、B兩支試管中如圖2所示，向試管A中滴加足量的稀鹽酸，觀(guān)察到的現(xiàn)象是，反響的化學(xué)方程式 ；向試管B中滴加氯化鋇溶液，觀(guān)察到的現(xiàn)象是，反響的化學(xué)方程式 雖然實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象不同，但都能證明CO2與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反響。3實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要吸收CO2時(shí)，大多會(huì)選擇NaOH溶液，但是，檢驗(yàn)CO2時(shí)常常選擇新配制的澄清石灰水，請(qǐng)簡(jiǎn)要解釋原因 。歸納總結(jié)：驗(yàn)證一個(gè)反響能否進(jìn)展，可以從反響物和產(chǎn)物兩個(gè)角度出發(fā)，反響物：產(chǎn)物：三、真題模擬：1、用化學(xué)方法可制取純潔的物質(zhì)，化學(xué)興趣小組應(yīng)用中和反響原理制取氯化鈉固體。1往裝有氫氧化鈉溶液的燒

6、杯中滴入紫色石蕊試液，溶液呈色；2如圖，往該燒杯中繼續(xù)逐滴滴加稀鹽酸至溶液恰好變?yōu)樽仙偻错懞蟮娜芤褐袇⒓踊钚蕴?，充分混合，過(guò)濾后得到無(wú)色濾液。參加活性炭的目的是；在過(guò)濾操作中，玻璃棒的作用是。3用pH試紙測(cè)2中濾液的酸堿度，其操作方法：取pH試紙于玻璃片上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH。4假設(shè)測(cè)得濾液pH為8，繼續(xù)往濾液滴加稍過(guò)量的鹽酸，目的是 ；蒸發(fā)該濾液以除去過(guò)量的鹽酸，該操作利用的鹽酸的性質(zhì)是 ，繼續(xù)蒸發(fā)濾液得到固體的過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是 。2、某固體可能含有CaNO32、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)展如下實(shí)

7、驗(yàn)：取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無(wú)色透明溶液取少量上述溶液，加過(guò)量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生取所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)原固體組成的推斷正確的選項(xiàng)是A肯定有Na2CO3、Na2SO4，無(wú)FeCl3、CaNO32 B肯定有Na2CO3，無(wú)FeCl3、CaNO32C肯定有Na2CO3、Na2SO4，無(wú)FeCl3 D肯定有Na2CO3，無(wú)FeCl3、KCl三、達(dá)標(biāo)檢測(cè)：1、將以下溶液分別滴入NaOH、BaOH2溶液和稀硫酸中，產(chǎn)生三種不同現(xiàn)象的是   A.FeCl2溶液 B.KNO3溶液C.Na2CO3溶液 D.無(wú)色酚酞試液2

8、、以下四個(gè)圖像分別表示對(duì)應(yīng)的四種操作過(guò)程，其中正確的選項(xiàng)是   A.加熱等質(zhì)量的氯酸鉀制氧 B.含有水蒸氣的氫氣通過(guò)濃硫酸硫酸鋇質(zhì)量硫酸質(zhì)量0無(wú)催化劑有催化劑時(shí)間0氣體質(zhì)量0通入H2量氫氣質(zhì)量0pH7 C.引淡水浸泡鹽堿地 D.向硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸初三化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)學(xué)案第五專(zhuān)題?常見(jiàn)的酸堿鹽?穩(wěn)固案 一、選擇題 1、以下各組物質(zhì)的溶液之間能發(fā)生復(fù)分解反響，且有沉淀生成的是   A.H2SO4、Na2CO3  B.NaCl、KNO3  C.NaOH、HCl  D.FeCl3、NaOH2、以下四種溶液中，有一種物質(zhì)的

9、溶液能與其他三種物質(zhì)的溶液反響，這種物質(zhì)是   A.NaOH     B.Na2CO3     C.H2SO4     D.BaCl23、對(duì)以下實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的選項(xiàng)是   A.某固體參加稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，證明該固體一定含有CO32B.某無(wú)色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿溶液C.某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，

10、再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含有Cl-4、以下各組物質(zhì)可在同一溶液中大量共存，且形成無(wú)色溶液的是   A.NaOH HCl NaCl B.CuCl2 Na2SO4 KNO3C.BaCl2 KOH NaNO3 D.CaCl2 Na2CO3 NaCl5、在化學(xué)反響中，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是   A.假設(shè)P、Q為鹽和水，那么該反響一定是中和反響B(tài).系數(shù)與之和一定等于與之和C.假設(shè)取a克M與b克反響，生成P和Q的質(zhì)量總和一定等于a+b克D.假設(shè)、為單質(zhì)，、為化合物，那么該反響一定是置換反響6、別離氯化鐵、氯化納、硫酸鋇的固體混合物，得到三種純潔物，應(yīng)選

11、用的一組試劑是   A.水、硝酸銀、稀硝酸 B.水、氫氧化鈉、鹽酸C.水、氫氧化鈉、稀硝酸 D.水、氫氧化鉀、鹽酸7、 以下裝置能到達(dá)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?8、以下各組溶液，不用其它試劑就不能將其鑒別開(kāi)來(lái)的是   A.Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl B.Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaClC.NaCl HCl NaOH 酚酞 D.NaOH H2SO4 FeCl3 MgCl2鹽酸固體物質(zhì)A AAAAAAAAAAAA固體物質(zhì)A AAAAAAAAAAAAC NaOH溶液B9、一般情況下，難溶于水的堿受熱可分解生成對(duì)應(yīng)的氧化物和水，現(xiàn)有以下變

12、化那么A可能是   A.CO2 B.Na2O C.CaO D.CuO10、在CaOH2的飽和溶液中參加以下物質(zhì)，冷卻至室溫，溶液的pH沒(méi)有改變的是A.CO2 B.CaO C.CuNO32 D.HCl二、實(shí)驗(yàn)探究題11、有一包白色的粉末，是NH42SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種，為確定白色粉末的成份，進(jìn)展如下探究：1取適量白色粉末與熟石灰混勻、共熱，沒(méi)有任何異味產(chǎn)生，說(shuō)明原白色粉末一定不存在 ，其理由是 ；2另取適量白色粉末參加足量的水，攪拌，得到白色沉淀和無(wú)色溶液，可推測(cè)原白色粉末中一定有 ；3取2中的白色沉淀，往其中參加過(guò)量的稀鹽酸

13、，產(chǎn)生大量的氣泡，白色沉淀全部消失，說(shuō)明原白色粉末中一定還含有 ，一定不含有 ，寫(xiě)出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方式 ；4取2中的無(wú)色溶液蒸干，得固體物質(zhì)，此固體物質(zhì)的成份可能有 種組成情況。12、小紅同學(xué)進(jìn)展酸堿中和反響的實(shí)驗(yàn)如右圖所示。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒(méi)有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反響程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀(guān)察到試管中液體顏色沒(méi)有變化。于是她對(duì)燒杯中的溶液進(jìn)展了以下探究：1小紅認(rèn)為此時(shí)燒杯中的溶液可能有以下三種情況：鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反響；氫氧化鈉有剩余；鹽酸有剩余小明同學(xué)卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩余，他的理由是 。2他們共同設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，欲對(duì)上述其他兩種可能情況進(jìn)展驗(yàn)證。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫(xiě)下表：實(shí)驗(yàn)方法可能觀(guān)察到的現(xiàn)象結(jié)論將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中假如 那么鹽酸過(guò)量假如 那么鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反響3經(jīng)過(guò)討論，他們認(rèn)為利用以下幾種物質(zhì)代替鋅粒，也可以到達(dá)驗(yàn)證目的，你