高考第一輪復(fù)習(xí)——離子反應(yīng)與離子共存（習(xí)題+解析）

1、.年 級(jí)高三學(xué) 科化學(xué)版 本蘇教版內(nèi)容標(biāo)題離子反響與離子共存【模擬試題】答題時(shí)間：40分鐘1、在pH1的無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是 A、Al3 Ag NO3 Cl B、Mg2 NH4 NO3 Cl C、Ba2 K S2 Cl D、Zn2 Na NO3 SO422、假設(shè)溶液中由水電離產(chǎn)生的COH1×1014mol/L，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 A、Al3、Na、NO3 、Cl B、K 、Na 、Cl 、NO3C、K、 Na 、Cl 、AlO2 D、K、NH4、SO42、NO33、某溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3四種離子，假設(shè)向其中參加過(guò)量的氫氧化

2、鈉溶液，微熱并攪拌，再參加過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是A、NH4 B、Mg2C、Fe2D、Al34、以下各組離子在溶液中既可以大量共存，且參加氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是A、Na 、 Ba2、Cl、SO42 B、K、AlO2、NO3 、OHC、H、NH4、Al3、SO42 D、H 、Cl 、Br 、NO35、以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2 CaCO32HClOB、硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液Fe22H2O24H Fe34H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2OSO2 NH4HSO3D、硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水 Fe3

3、3NH3·H2O FeOH3¯3 NH46、以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2Cl2Fe32ClB、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合： Ca2OHHCO3CaCO3H2OC、FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS2HFe2H2SD、AlCl3溶液中參加過(guò)量氨水 Al34OHAlO22H2O7、以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A、標(biāo)況下2.24L CO2通入1 molL1100氫氧化鈉溶液中：CO2 OH HCO3 B、硝酸鋁溶液中參加過(guò)量氨水：Al34NH3·H2O AlO24 NH4 2H2OC、Na2S水解： S22 H2O H2S

4、2OHD、等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反響： NH4 HCO3 2OH CO32 NH32H2O8、以下每組中的兩種物質(zhì)互相反響時(shí)，無(wú)論誰(shuí)過(guò)量，都可以用同一離子方程式表示的是A、碳酸鈉溶液和鹽酸 B、明礬溶液和燒堿溶液C、苯酚鈉溶液和二氧化碳 D、硝酸銀溶液和氨水9、以下各組離子中,在堿性溶液中共存,且參加鹽酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是A、NaNO3 AlO2SO42 B、NaNO3 SO42 KC、KCl AlO2 CO32 D、Na Cl HCO3 Ca210、將足量CO2通入KOH和CaOH2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n和通入CO2體積y的關(guān)系正確的選項(xiàng)是：11、

5、1向NaHSO4溶液中,逐滴參加BaOH2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反響的離子方程式： ；2在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加BaOH2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反響的離子方程式： 。12、以下變化過(guò)程中，0.2mo1RxO42離子參加反響時(shí)共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，RxO42MnO4HRO2 Mn2H2O1x值 ；2參加反響的H的物質(zhì)的量為 。13、某待測(cè)液中可能含有Fe2、Fe3、Ag、Al 3、Ba 2、Ca 2、NH 4等離子，進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)所加酸、堿、氨水、溴水都是過(guò)量的。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：1斷定待測(cè)液中有無(wú)Ba2、Ca2離子，并寫(xiě)出理由。答： 。2寫(xiě)出沉淀D的分子式: ；3寫(xiě)出從溶液D生成沉淀E的反響的離子方程

6、式： _14、過(guò)氧化氫是一種常見(jiàn)的氧化劑，醫(yī)療上可作外科消毒劑，且在一定條件下能發(fā)生分解反響。現(xiàn)將過(guò)氧化氫溶液參加碘化鉀和硫酸的混合溶液中，溶液變?yōu)樽厣?，?xiě)出表示此變化的離子方程式是 。假如將9.60×104molAO4離子在溶液中復(fù)原成較低價(jià)態(tài)，需用0.100 molL1H2O2溶液24.0mL，試通過(guò)計(jì)算確定A元素的最終價(jià)態(tài)為 。15、有一種白色粉末，含有以下陰離子和陽(yáng)離子中的幾種：陰離子：S2、Cl、NO3、SO42、CO32、HCO3 、MnO4，陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+，將該白色粉末進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下：

7、根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷沉淀A不溶于稀HNO31從a實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中，不可能有 離子；2從b實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中，不可能有 離子；3從c實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中，不可能有 離子；4從d實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中，不可能有 離子，必定含 離子；5綜上所述，粉末中還可能含有 離子。16、某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 、 、 。乙廠的廢水中含有另外三種離子。假如加一定量 選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉?？梢曰厥掌渲械慕饘?填寫(xiě)金屬元素符號(hào)。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的

8、 填寫(xiě)離子符號(hào)轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含 ，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。17、我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合以下要求：pH值6.58.5Ca2+，Mg2+總濃度<0.0045mol/L細(xì)菌總數(shù)<100個(gè)/mL以下是源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖1源水中含Ca2、Mg2、Cl等，參加石灰后生成CaOH2，進(jìn)而發(fā)生假設(shè)干復(fù)分解反響，寫(xiě)出其中一個(gè)的離子方程式_2凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程_填寫(xiě)編號(hào)，多項(xiàng)選擇倒扣只有物理過(guò)程 只是化學(xué)過(guò)程 是物理和化學(xué)過(guò)程FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成_沉淀。3通入二氧化碳的目的是_和_。4氣體A的作用是_。這種作用是基于氣體

9、A和水反響的產(chǎn)物具有_性。5以下物質(zhì)中，_可以作為氣體A的代用品。填寫(xiě)編號(hào)，多項(xiàng)選擇倒扣CaClO2 NH3液 K2FeO4 SO2【試題答案】1、AC2、B3、AC4、B5、D6、B 7、A8、C 9、C 10、D11、12H SO42Ba22OH2H2O BaSO42Ba2 SO42 BaSO412、12 2 0.64mol13、1含有Ba2、Ca2離子中的一種或兩種，因?yàn)锽aSO4不溶于水，CaSO4微溶于水。 2FeOH3 32AlO2CO23H2O2AlOH3CO32或AlO2CO22H2OAlOH3HCO314、H2O2 2I 2H I2 2H2O 2價(jià)15、1Fe2、Fe3、Cu2、MnO4 2NH4、Mg2、Al3 3