中考化學(xué)知識點(diǎn)專題復(fù)習(xí)-金屬和金屬材料

1、千金屬和金屬材料 考情概覽內(nèi)容考查方1可要求金屬材料了解金屬的物理特征，認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)、 生活和社會發(fā)展中的重要作用b知道在金屬中加入其他兀素口以改變金屬材料 的性能，知道生鐵和鋼等重要的合金a金屬的化學(xué)性質(zhì)認(rèn)識常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)b完成金屬的學(xué)生實(shí)驗：金屬的物理性質(zhì)和某些 化學(xué)性質(zhì)c金屬活動性順序 及應(yīng)用能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行判 斷，并能解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象b鐵的冶煉知道一些常見金屬(鐵、鋁等)礦物，知道可 用鐵礦石煉鐵a金屬資源的保護(hù) 和利用了解防止金屬銹蝕的簡單方法，認(rèn)識廢棄金屬 對環(huán)境的影響和回收金屬的重要性b考點(diǎn)梳理一瓦 1金屬材料1 .金屬材料包括純金屬

2、 和以及它們的合金。2 .幾種重要的金屬(1)金屬具有很多共同的物理性質(zhì)。如有金屬光澤，具有良好的導(dǎo)電性、 導(dǎo)熱性、延展性等。(2)金屬在物理性質(zhì)上的差異性大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅為紫紅色，金呈黃色；在常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞是液體。金屬在導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度、延展性等方面均有較大差異。【巧學(xué)樂記】地殼里含量最多的金屬元素是鋁生活中使用最多且產(chǎn)量最高 的金屬是鐵。3.合金(1)概念：合金是由一種金屬跟其他金屬或非金屬熔合形成的具有金屬特 性的物質(zhì)。合金屬于混合物。(2)特性：合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能 等也更山，熔點(diǎn)較似。合金具有廣泛的用途，如鈦合金

3、可制“人造骨骼”等， 被譽(yù)為21世紀(jì)的重要金屬材料。(3)產(chǎn)見的鐵合金是生鐵和鈉，I其主要區(qū)別是生鐵的含碳量比鋼的大。電黜金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣的反應(yīng)(金屬+氧氣金屬氧化物)(1)鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_4Al+3Oz=2A1zO3。鋁抗腐蝕性好是因 為其在空氣中與氧氣反應(yīng)，為表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。(2)鐵、銅常溫下幾乎不與氧氣但應(yīng)，但在加熱或加熱條件下能與氧氣反應(yīng)。鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：3Fe+2O占F亳O生銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+O2= 2CuQo3 3) “真金不怕火煉”說明金即使任高溫時也不與氧氣反應(yīng)。4 .金屬與稀鹽酸、稀硫酸

4、反應(yīng)(高頻考點(diǎn))金屬+酸(稀鹽酸、稀硫酸)一鹽+氫氣，反應(yīng)條件：金屬活潑性位于氫之前。金 屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂劇烈反應(yīng)， 產(chǎn)生大品氣 泡，溶液仍 為無色Mg+2HCl=MgCl 2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2T鋅反應(yīng)較劇 烈，產(chǎn)生大 量氣泡，溶 液仍為無色Zn+2HCl=ZnCl2+H2 TZn+H2SO4=ZnSO4+H2T鐵反應(yīng)緩慢， 有氣泡產(chǎn) 生，溶液由 無色變?yōu)闇\ 綠色Fe+2HCl=FeCl2+H2 T Fe+H2SC4=FeSC4+H2 T【注意】(1)金屬與酸發(fā)生反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量均增加。(2)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，金屬消耗的酸的質(zhì)量一定相同。(3)活潑

5、的金屬反應(yīng)速率較快，因此反應(yīng)的時間較短，在坐標(biāo)圖中的表現(xiàn) 形式是 先拐平的曲線所代表的金屬就越活潑。如等質(zhì)量的Mg、Al、Fe分別放入三分濃度相等的稀鹽酸中。v反班盯回/h由圖示可知，三種金屬的活動性順序為 x>y>z。所以x、v、z對應(yīng)的金屬依次為 Mg、Al、Zn(4)鐵和稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時，生成的是+2價亞鐵的化合物，而不是+3 價鐵的化合物。5 .金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬+鹽> 新鹽+新金屬，反應(yīng)條件：活潑金屬置換不活潑金屬；鹽必須可溶。實(shí)驗實(shí)驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸 入硫酸 銅溶液 中鋁絲表面有紅 色固體析出，溶 液由藍(lán)色變?yōu)?無色2Al+3CuSO4=A1H

6、SO_)3+3Cu銅絲浸 入硝酸 銀溶液 中紅色的銅表面 附著一層銀白 色物質(zhì)，溶液由 無色變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3 =Cu(NQg)2+2Ag6 .置換反應(yīng)(1)概念：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反 應(yīng)叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)中一定存在化合價變化的元素。(2)表達(dá)式為：A + BC -AC + B電刎金屬活動性順序及其應(yīng)用(高頻考點(diǎn))1 .常見金屬的活動性順序K Ca Na Mg Al En Fe Sn. Pb(H) Cn Hg 弧 Pt Au金一活動性由強(qiáng)遂漸減弱(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)；(2)在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬

7、能置換出鹽酸二稀硫酸史的氫(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合 物溶液里置換出來(K、Ca、Na除夕»。【備考提示】金屬與鹽溶液的優(yōu)先置換原理及應(yīng)用(1)多種金屬與一種溶質(zhì)的鹽溶液反應(yīng)將兩種(或多種)較活潑金屬同時放入某一較不活潑金屬的鹽溶液中，最活 潑的金屬單質(zhì)優(yōu)先與該鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。 如將鐵片和銅片同時放入硝酸銀溶 液中，鐵優(yōu)先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，待鐵反應(yīng)完全后，若硝酸銀還有剩余，銅 再與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)。(2) 一種金屬與多溶質(zhì)的鹽溶液反應(yīng)將某一較活潑金屬的單質(zhì)放入含有多種較不活潑金屬的鹽溶液中，則該金屬單質(zhì)優(yōu)先置換最不活潑的金屬。如將鋁片

8、放入含有硫酸亞鐵和硫酸銅兩種溶質(zhì)的 溶液中，鋁優(yōu)先與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，待硫酸銅反應(yīng)完全后，若鋁還有剩余， 鋁再與硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)。(3)金屬與鹽溶液反應(yīng)后，判斷濾渣、濾液溶質(zhì)的成分。一種金屬與一種鹽溶液，示例：隨著鐵粉的加入反應(yīng)的情況如圖將鐵粉不斷的加入到一定質(zhì)量的硝酸銅溶液中, 所示：注意：將鐵粉不斷加入一定質(zhì)量的硝酸銅和硝酸鋁溶液中，由于鐵粉和硝酸 鋁不反應(yīng)，所以了殘渣的情況同上圖，濾液中的溶質(zhì)中都有硝酸鋁。一種金屬和兩種鹽溶液的反應(yīng)，示例：將鐵粉不斷的加入到硝酸銀、硝酸銅溶液中，隨著鐵粉的加入反應(yīng)的情況如圖所 示：2 .金屬活動性順序的探究(見實(shí)驗解讀欄目)3金屬活動性順序的應(yīng)用(

9、1)判斷某些金屬與酸或鹽能否發(fā)生置換反應(yīng)。判斷金屬能否與酸反應(yīng)的依據(jù)：金屬位于氫前面，酸一般指稀鹽酸、稀 硫酸。判斷金屬能否與鹽反應(yīng)的依據(jù)：金屬單質(zhì)位于鹽中金屬的前面(金屬不 包括K、Ca、Na),鹽必須可溶于水。(2)根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷濾渣、濾液溶質(zhì)的成分。(3)驗證金屬的活動性順序。鐵的冶煉1 .地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中， 除金、銀等少數(shù)很不活潑的金 屬有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。常見的鐵礦石有：赤鐵礦主要 成分為氧化鐵(FeO3)、磁鐵礦主要成分為(Fe3O4)。2 .工業(yè)煉鐵(1)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。(2)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣

10、反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石 里還原出來?；瘜W(xué)方程式為：3CO + Fe2O32Fe + 3CO。(3)設(shè)備：高爐【說明】(1)焦炭的作用：一是生成還原劑一氧化碳，一是提高高爐的溫度。(2)石灰石的主要作用將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去。國圓金屬資源的保護(hù)和利用1.鐵的銹蝕與防護(hù)(高頻考點(diǎn))(1)鐵生銹的條件是與空氣和水(或水蒸氣)直接接觸，鐵銹的主要成分是 氧化鐵。(2)防止鋼鐵生銹的方法有：保持鐵制品表面的清潔干燥；在鋼鐵表面涂 上一層保護(hù)膜，如涂油、噴漆 、鍍上一層耐腐蝕的金屬及制造耐腐蝕的合金如 不銹鋼等。3.保護(hù)金屬資源的有效途徑(1)防止金屬腐蝕。(2)回收利用廢舊金屬。(3)

11、合理有效地開采礦物。(4)尋找金屬的代用品等。民薊有關(guān)不純物質(zhì)的計算1 .化學(xué)方程式表示的各物質(zhì)質(zhì)量的質(zhì)量關(guān)系是純凈物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。當(dāng)反應(yīng) 物或生成物中含有雜質(zhì)時，必須先將它們換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方 程式進(jìn)行計算。2 .純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量X純度。純度二純物質(zhì)的質(zhì)量0/不純物質(zhì)的質(zhì)量0實(shí)驗解讀一.探究金屬活動性順序(高頻考點(diǎn))1 .探究金屬活動性順序的方法(1)根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的條件和反應(yīng)的劇烈程度，可比較金屬活動性。 反應(yīng)條件分三種，常溫、加熱、高溫；反應(yīng)條件越容易，說明金屬活動性越強(qiáng)。(2)在相同條件下，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的快慢劇烈程度可比較金屬活動性。 金屬與酸反應(yīng)涯

12、劇列冒足氣皰旋也 毒I證油泊 至南示虧鹽法或稀硫酸反應(yīng)， 表明金屬活動性較弱。A. Ag、FeSO4、CuSO4C. Fe、Cu、ZnSO4【解析】在金屬活動性順序中,(3)根據(jù)二:種金屬能杳能杳把另二種金屬從它的鹽透液電置換出來小亞以 比較金屬活動性。活動性強(qiáng)的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。 例1.用置換反應(yīng)驗證鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，下列各組藥品能達(dá)到目的的是 ( )8. Fe、Cu、H2SO4D. Fe、Cu、KOHZn>Fe>H>Cu>Ag。A 將銀分別放入 FeSQ、CUSO4,都無現(xiàn)象，可得出Fe>Ag, Cu>Ag,但無法驗證鐵與銅

13、的活動性，故A錯誤。B將Fe、Cu分別放入H2SO4中，鐵表面產(chǎn)生氣泡，銅表面無現(xiàn)象，可 得出Fe>H>Cu,故B正確；C將Fe、Cu分別放入ZnSO4中，鐵、銅表面都無 現(xiàn)象，可得出Zn>Fe, Zn>Cu,但無法驗證鐵與銅的活動性，故 C錯誤；D鐵、 銅都不能與堿發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤。二、一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗1.實(shí)驗原理：Fe2O3 + 3CO 9 2Fe + 3CQ2.實(shí)驗裝置：3 .實(shí)驗現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)紅色粉末變?yōu)楹谏嚬軆?nèi)澄清的石灰水變渾濁，點(diǎn) 燃尾氣產(chǎn)生藍(lán)色火焰。4 .注意事項(1)加熱前要檢驗CO純度。(2)實(shí)驗開始先通純凈的一氧化碳排逸玻璃管內(nèi)的空氣，然

14、后再點(diǎn)燃酒精 噴燈加熱。防止一氧化碳與空氣混合加熱發(fā)生爆炸。(3)實(shí)驗結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳直到玻璃管冷卻。其目的是 防止高溫下的鐵與氧氣接觸重新被氧化；同時，還可以防止石灰水倒吸入灼熱的 玻璃管中，使玻璃管炸裂。(4)尾氣中含有沒有完全反應(yīng)的一氧化碳， 因為CO有劇毒，為防止其污染大 氣，尾氣要經(jīng)過點(diǎn)燃處理或收集。 » X = ". ,» c »,- = - - ,».- = -, = « - = =," " = 4 n *°_= - - = "= ", = - 3 &#

15、187; 3 ,» ="4-(5)澄清石灰水的作用：證明反應(yīng)生成了二氧化碳。例2.早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)上煉鐵的原理是 利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗探究，請 按要求填空：(1)寫出CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式?(2)實(shí)驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是 (3)右邊導(dǎo)氣管口放置點(diǎn)燃的酒精燈的目的(4)實(shí)驗開始時要先通入CO,把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆 炸。檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是 【解析】一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，生成的二氧化 碳能使澄清的石灰水變渾濁，為防止沒反應(yīng)的一氧

16、化碳污染大氣，在右邊導(dǎo)氣管 口放置點(diǎn)燃的酒精燈燃燒多余的一氧化碳。檢驗裝置種的空氣是否排盡，即檢驗 導(dǎo)管內(nèi)一氧化碳是否已經(jīng)純凈，類比實(shí)驗室檢驗氫氣純度實(shí)驗即可。【答案】(1) Fe2O3 + 3CO軍2Fe + 3CC2（2）石灰水變渾濁 （3）燃燒多余的CO（或消除CO對空氣的污染（4）在右端導(dǎo)氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發(fā)出輕微的爆鳴聲，證 明空氣已經(jīng)排盡三.鐵銹蝕條件的探究1.實(shí)驗裝置5 .實(shí)驗現(xiàn)象：A試管內(nèi)鐵釘生銹，且在與水面接觸處生銹最嚴(yán)重；B、C試管 內(nèi)鐵釘沒有明顯的生銹。6 .實(shí)驗結(jié)論：鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣.、_水一（或水蒸氣）一等發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 的過程。7 .注

17、意事項：（1）實(shí)驗用的鐵釘必須潔凈無銹。（2）實(shí)驗中的蒸儲水必須要 煮沸，其目的是趕出溶解在水中的氧氣，保證鐵釘只與水接觸。 （3）實(shí)驗若在密 閉容器內(nèi)進(jìn)行，由于氧氣的消耗，會使得容器的內(nèi)部壓強(qiáng)減小。 （4）環(huán)境的濕度 及酸堿性等因素也影響鐵的銹蝕，如酸或氯化鈉的存在會加速鐵的銹蝕。例3.某化學(xué)興趣小組對金屬的性質(zhì)做了如下探究，請你填寫空格：用如圖所示實(shí)驗 探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘）:甲同學(xué)認(rèn)為，試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水 蒸氣共同作用的結(jié)果。乙同學(xué)不同意他的觀點(diǎn)，認(rèn)為必須全面觀察試管 （填試管編號）發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评?，?/p>

18、能得出上述結(jié)論。岫物油 泰溫水F岸的空氣食鹽水（2）試管D和E實(shí)驗的目的是進(jìn)一步探究鐵在 的環(huán)境中是否更容易銹 蝕。（3）為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護(hù)膜等措施以外，還可以制成合金。這是因為合金與純金屬相比，其組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化， 從而引起 的變化。解析：（1）試管A中鐵生成鐵銹，不能說明鐵銹生成是與空氣、水共同作用的結(jié)果。A、B對比，說明生銹需要氧氣,A、C對比，說明生銹需要水，才能得出上述結(jié)論。（2） 試管D中的溶液為氯化鈉溶液，試管E中是食醋，通過觀察實(shí)驗現(xiàn)象，可以探究鐵 在酸或鹽溶液中生銹是否更快。（3）制成合金后金屬難以銹蝕，說明物質(zhì)組成或內(nèi) 部結(jié)構(gòu)的變化后引起物質(zhì)性質(zhì)的變

19、化（物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)也可）。答案:（1）ABC（2）鹽、酸存在（3）性質(zhì)考法探究鬲金屬材料金屬材料主要考查金屬材料的判斷，合金的判斷及其特性，金屬的物理性質(zhì)等。試題常結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際有些會配以圖片進(jìn)行考查。要了解常見金屬的性質(zhì)，能根據(jù)性質(zhì)判斷其用途，或由用途推知金屬的主要特性。試題形式以選擇題為主，也有一些在填空與簡答中出現(xiàn)。（1）青少年一定要愛護(hù)眼睛，在光線不足時,看書寫字要用照明工具。如 圖是一種常用照明臺燈。后二rlf,鐵螺絲釘I I 鋁箔反光片電瑞®玻璃燈管5銅質(zhì)插頭塑料婦座_ （填序號）。_O:性的塑料（填“熱塑”或“熱固”）。如圖標(biāo)示的物質(zhì)中，用金屬材料制成的是銅質(zhì)插頭是利

20、用了銅的 家用電器的插座最好選用具有【解析】 金屬材料包括純金屬與合金，鐵螺絲釘、鋁箔反光片、銅質(zhì)插座 都是由金屬材料制成的。利用銅良好的導(dǎo)電性制成插座，插座常用熱固性塑料制 成?！敬鸢浮浚?）（2）導(dǎo)電性（3）熱固下列關(guān)于金屬及其合金的敘述錯誤的是（A.生鐵的含碳量小于鋼B.濕熱地區(qū)鐵制品更容易生銹C.多數(shù)合金硬度大于組成它的成分金屬D.鈦合金與人體具有優(yōu)良的“相容性”，可用于制人造骨金屬與酸的反應(yīng)千常考Mg、Al、Zn、Fe分別與稀酸 的反應(yīng)。試題常借助圖像考查金屬與酸 的反應(yīng)，做題時要能依據(jù)相關(guān)化學(xué)方程 式，分析反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系等。8 .合金與酸反應(yīng)(1)合金中的金屬的活動性都排在

21、氫前，如圖甲。(2)合金中的金屬的活動性有的排在 氫前，有的排在氫后。如圖乙。甲乙9 .等質(zhì)量的幾種金屬(金屬離子化合 價相等)與等質(zhì)量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的 質(zhì)量相等時，有兩種情況：(1)酸不足，金屬均有剩余。(2)酸反應(yīng)完全，相對原子質(zhì)量小的 金屬過量，相對原子質(zhì)量大的金屬恰好 反應(yīng)。兩種情況下，酸都沒有剩余，相對原子質(zhì)量小的金屬一定有剩余。2.向一定質(zhì)量的銅鋅合金中加入足量的稀鹽酸，與反應(yīng)有關(guān)的變化關(guān)系用F列示意圖表示，其中正確的是(剩余固體旗量電口稀空酸FmL稀林初ml.D剩汆苗用限量息【解析】合金與鹽酸接觸，鋅與鹽酸反應(yīng)才能產(chǎn)生氫氣，曲線應(yīng)從 0點(diǎn)開始;圖像A錯誤。合金中鋅與鹽酸反應(yīng)，開

22、始固體質(zhì)量逐漸減小，當(dāng)鋅完全反應(yīng)后， 銅不與鹽酸反應(yīng)固體質(zhì)量不變；圖像 B錯誤，D正確。合金加入鹽酸后鋅立即與 鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，曲線應(yīng)從 0點(diǎn)開始；圖像C錯誤。金屬材料是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活的重要材料之一。根據(jù)你對金屬的認(rèn)識，回答下列問題：(3)等質(zhì)量的Zn、Mg分別放入等質(zhì)量等濃度(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))的稀硫酸 中。若生成氫氣相等，則一定沒有剩余的是 稀硫酸，一定有剩余的是 Mg 。【點(diǎn)撥】等質(zhì)量的Zn、Mg分別放入等質(zhì)量等濃度(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))的稀硫 酸中，生成氫氣相等，因為Zn的相對原子質(zhì)量大于Mg,則參加反應(yīng)的Zn的質(zhì) 量大于Mg的質(zhì)量，故Mg 一定有剩余，所以一定沒有剩余的是硫酸。金屬活動

23、性順序及其應(yīng)用1 .試題主要考查：(1)判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生。(2)通過金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)現(xiàn)象，判斷金屬活動性強(qiáng)弱。(3)判斷置換反應(yīng)后所得濾液、濾渣的成分，廢液中金屬成分的回收等。2 .解題時必須牢記金屬活動順序(KCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb HCu Hg Ag Pt Au)才能靈活使用前文中的方法技巧。3 .某化學(xué)興趣小組為驗證 Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖 所示的實(shí)驗操作。其中可以達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡慕M合是()CuSCll溶液髭KO浦港卜£壁巴洛港稀HCI贛HC1。 A.B. C, D.【解析】確定Ag、Fe、Cu的金屬活動

24、性順序為：Fe、Cu、Ag。鐵能與硫 酸銅反應(yīng)，F(xiàn)e>Cu;銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，Cu>Ag;銅不能與硫酸亞鐵 溶液反應(yīng)，F(xiàn)e>Cu;中鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e>H;中銀不能與稀鹽酸反應(yīng)， H>銀。組合無法比較 Ag、Cu的活動性；組合無法比較Fe、Cu兩種金 屬的活動性；組合無法比較 Fe、Cu的活動性；組合正確?！敬鸢浮緿3. (2013 云南昭通)向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后再加入一定量的稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，將混合液過濾，則下列說法中錯誤的是(D )A.濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和稀鹽酸B.濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有

25、硝酸銅和硝酸銀C.濾出的固體中一定含銀，可能含銅D.濾出的固體中一定含銀，可能含銅和氯化銀【點(diǎn)撥】題中金屬活動性順序為鎂)(氫)銅銀，鎂先與硝酸銀反應(yīng)， 再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅。反應(yīng)示意圖如下：餐后立上圮電淑青 *4/ M QJ J*m CU W /義 看曲，唐看 Mb M 他 J vrlVh)T卜 UrfNtohJI«Nb依據(jù)題意，在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，說明鎂全部參加反應(yīng)，濾液中 含有稀鹽酸。結(jié)合圖示可知，若含有銅，則不可能含有硝酸銀，所以加入稀鹽酸 后不能出現(xiàn)氯化銀沉淀。高融)金屬的冶煉金屬的冶煉試題主要考查煉鐵的原 理、實(shí)驗步驟、實(shí)驗現(xiàn)象、書寫化學(xué)方 程式、尾

26、氣處理等。注意：(1) 一氧化碳還原氧化鐵的 反應(yīng)因為反應(yīng)物是兩種化合物，該反應(yīng) 不屬于置換反應(yīng)。(2)由于反應(yīng)物中有一氧化碳?xì)怏w，生成的二氧化碳不能標(biāo)“T” 。(3)反應(yīng)條件為“高溫”不是“加 熱”。(4)實(shí)驗步驟為“通氣一點(diǎn)燈一熄 燈一通氣”，“前防爆炸，后防氧化”。4.如圖所示實(shí)驗是我們曾經(jīng)學(xué)習(xí)過的，請回答下列問題:AB(2)如圖所示實(shí)驗，開始實(shí)驗時，A裝置中應(yīng)先進(jìn)行的操作是( 填“加熱”或“通一氧化碳”，B裝置的作用是 ,該實(shí)驗有一個明顯的漏洞，你認(rèn)為存在的疏漏【解析】一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗開始時， 應(yīng)先通入一氧化碳排進(jìn)空氣后再加熱，防止加熱時發(fā)生爆炸。B裝置中澄清的石灰水用來與反應(yīng)生

27、成的二氧化碳反應(yīng)，證明發(fā)生反應(yīng)且有二氧化碳生成，同時可除去尾氣中的二氧化碳，以便對尾氣點(diǎn)燃處理。若不處理尾氣，其中含有的一氧化碳?xì)怏w會污染大氣?！敬鸢浮客ㄒ谎趸甲C明一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳，并除去尾氣中的二氧化碳沒有進(jìn)行尾氣處理，尾氣中的一氧化碳會污染大氣4.某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示，請回答有關(guān)問題：（1）實(shí)驗進(jìn)行一段時間之后，A玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 紅色固體逐漸變成黑 色固體。（2） B裝置中氫氧化鈉溶液的作用是吸收反應(yīng)生成的二氧化碳（或除去一氧化 碳中的二氧化碳）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（3）為避免將CO排放到空

28、氣小，并回收利用 CO,方框中連接的是C和D裝 置，導(dǎo)管接口的連接順序應(yīng)為 ad b 一 e。【點(diǎn)撥】氧化鐵是紅色固體，高溫下一氧在碳還原氧化鐵得到的鐵粉是黑色的， 所以實(shí)驗中玻璃管中的固體由紅色變成黑色，根據(jù)實(shí)驗裝置圖分析，實(shí)驗中對尾 氣中的一氧化碳是先收集然后再利用，為了收集到較純凈的一氧化碳，用氫氧化 鈉溶液吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，即B裝置中氫氧化鈉的作用是吸收反應(yīng)生成的 二氧化碳，C是用排水法收集一氧化碳，所以氣體應(yīng)該由導(dǎo)管d通入，b和e相連。鬲引金屬的銹蝕與防護(hù)金屬的銹蝕與防護(hù)試題主要考查知識的記憶：（1）鐵生銹的條件；（2）銹蝕程度的比較；（3）鋁不易銹蝕的原因；（4）防止金屬銹蝕

29、的措施或方法。5.人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。山吹仁K3甘I'L&t 孔造由 I：.OH）3LU.J 朝一M 瓦甘修：.5ABC（1）下列礦石的主要成分屬于氧化物的是 A、C （填序號）（2）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。生活中用鐵鍋?zhàn)龃毒?，利用了鐵的導(dǎo)熱 性:鐵制品銹蝕過程，實(shí)際上是鐵跟空氣中的 氧氣 和水蒸氣等發(fā)程了化學(xué)反應(yīng)。為了防止鐵制欄桿生銹，通常采取的措施是涂油或刷漆（寫一條）?！窘馕觥砍噼F礦、鋁土礦的主要成分都屬于氧化物。鐵具有良好的導(dǎo)熱性，常用來制造鐵鍋。鐵與氧氣、水接觸發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)生銹。將鐵制品與氧氣、水隔離可以防止生銹，日常生活中可用涂油或刷 漆的方法防止鐵制

30、品生銹。金屬材料是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活中重要材料之一。根據(jù)你對金屬的認(rèn)識，回答下列問題：（1）鋁和鐵是生活中常用的兩種金屬，鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜。而鐵制品在空氣中與氧氣和水接觸易生銹,可用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，其化學(xué)方程 式為 Fe2O3+ 6HCl=2FeCl 3+ 3H2O真題試練基礎(chǔ)鞏固一、選擇題1 .下列金屬活動性最強(qiáng)的是（A ）A. MgB. AgC. CuD. Zn2 .（2013 云南西雙版納）日常生活中，我們用鐵鍋炒菜，這是因為金屬具有（C ）A.延展性B.金屬光澤C.導(dǎo)電性 D.導(dǎo)熱性3 .下列關(guān)于金屬材料的說

31、法中，不正確的是（ D）A.生鐵、硬鋁、焊錫都屬于合金B(yǎng).銅有良好的導(dǎo)電性，因而大量用于制作電線C.鋁表面易生成致密氧化鋁薄膜，因而具有良好的抗腐蝕性D.銹蝕后的鐵制品沒有回收價值4.下列關(guān)于金屬的說法正確的是（B ）A.人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵B. “真金不怕火煉”表明金（Au）在高溫條件下也很難與氧氣反應(yīng)C.通過高爐煉得的鐵為純鐵D.武德合金的熔點(diǎn)高，可用于制造保險絲【點(diǎn)撥】A項鋁的活動性比銅、鐵都強(qiáng)，在自然界中主要以化合物形式存在，故人類使用金屬鋁的年代晚于銅、鐵，A錯誤。C項高爐煉鐵的原料為鐵礦石，含有許多雜質(zhì)，煉得的鐵為混合物，C錯誤。D項武德合金的熔點(diǎn)低，可用于制造保險絲，D

32、錯誤。5 .鐵在下列哪種情況下最容易生銹（ B）A.在干燥的空氣中B.部分浸入食鹽水中C.在潮濕的空氣中 D.浸沒在植物油中【點(diǎn)撥】鐵制品的生銹是鐵與空氣中的氧氣、水作用的結(jié)果，鐵在潮濕的空氣中易生銹，如水中有食鹽，則可以加快其銹蝕的程度。6 .相同質(zhì)量的 M N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成N>M相等量：N>MH2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右用所示。下列有關(guān)敘述正確的是（C ）A .金屬活動性：B.生成H2的質(zhì)量C .相對原子質(zhì)D.消耗鹽酸的質(zhì)量相等【點(diǎn)撥】根據(jù)圖象可以看出，斜率表示反應(yīng)的速度，M比N反應(yīng)的速度快， M比N活潑，A錯誤

33、；M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，B錯誤；根據(jù)價態(tài)相同的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大， 產(chǎn)生的氫氣越少，說明N的相對原子質(zhì)量大，C正確；若兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量， 則置換出的氫的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相同，而由圖象可以看出，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，D錯誤。7.若金屬鎰在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（B ）【提示：MnSO4溶于水】A. Mn+2HCl = MnCl2+H2TB. Fe + MnSO4 = FeSO4 + MnC. 2Al+ 3MnSO4 = A12(SO4)3 + 3MnD. Mg + MnSO4 = MgSO

34、4 + Mn8 .若已知X、Y、Z三種金屬與化合物之間存在化學(xué)反應(yīng)有： Y + ZCI2 = Z + YC12 X+ ZCl 2 = Z + XCl 2Y + 2HCl = YCl 2 + H2 T又知X與稀鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)。試推斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是(C )A.Z>Y>XB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.Y>Z>X9 .下列四個實(shí)驗中只需要完成三個就可以證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序.其中不必進(jìn)行的是(C )A.將鐵片放入稀鹽酸B.將銅片放入稀鹽酸C.將鐵片放入硝酸銀溶液D.將銅片放入硝酸銀溶液【點(diǎn)撥】A能證明Fe

35、> H; B能證明CuK H; D能證明Cu> Ag; C能證明Fe>Ag, A和B中已經(jīng)證明已經(jīng)證明 Fe>Cu, C實(shí)驗不必進(jìn)行。二、填空與簡答題10 .金屬材料使用廣泛，防止金屬腐蝕已成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重大問題。金屬材料包括純金屬和它們的請你寫出一種防止鐵生銹的措施合金：在鐵表面涂油(或噴漆、鍍銘、只不銹鋼合金等11 . (1)若要驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，有多種方法，其中可以選 用鐵絲、銀絲和硫酸銅溶液三種物質(zhì).涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為 Fe + CuSO =FeSC4 + Cu o將一定量的鐵粉加入到Cu(NC3)2和AgNC3的混合溶液中,

36、充分反應(yīng)后過濾， 如果濾渣中只有一種金屬，則不可能有的金屬是_鐵和銅_ ;濾液中一定含有的溶 質(zhì)是硝酸亞鐵和硝酸銅或Fe(NC3)2或Cu(NC3)2 (填名稱或化學(xué)式均可) 12.金屬的發(fā)展和應(yīng)用，推動了社會的進(jìn)步。根據(jù)金屬的相關(guān)知識，回答下列問題。(1)下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)電性的是 C。4聲寶飾曷町鏈鋼為鋁c犯9述(2)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是三氧化二鐵)冶煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為 Fe2C3 + 3CC2Fe + 3CC2。(3)硬幣制造設(shè)計到的金屬有：Fe、Cu、Al、Ni (銀)等.已知Ni能夠發(fā)生如 下反應(yīng):Ni+H 2SC4 NiSC4+H2 T Fe+NiCl2

37、Ni+FeC這兩個反應(yīng)都屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng) ,Fe、Cu、Al、Ni的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 Al >Fe>Ni>Cu (用元素符號表示)。(4)據(jù)報道，金屬材料因銹蝕而報廢相當(dāng)于世界年產(chǎn)量的1/3左右。鐵生銹的條件是 鐵與空氣中的水、氧氣共同接觸；根據(jù)鐵銹蝕的條件，寫出一種防止鐵制品銹蝕的具體方法在鐵表面涂一層油漆。能力提升一、選擇題1.將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩 盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鐵和鋅，待反應(yīng)停止后 （不考慮反應(yīng)中水分揮發(fā)，不考慮空氣成分參加反應(yīng) ），請判斷，下列說法合理的 是（B）A.若

38、天平仍保持平衡，燒杯中的鐵一定沒有剩余B.若天平失去平衡，指針一定偏向放鋅的一邊C.反應(yīng)后兩只燒杯中溶液的質(zhì)量都比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減輕了D.放鐵的一邊產(chǎn)生的氫氣一定比放鋅的一邊產(chǎn)生的氫氣多【點(diǎn)撥】假設(shè)H2SO4的質(zhì)量為98 g,完全反應(yīng)，可知：Fe + H2SO4=FeSC4+H2 T5698256 g 98 g2 gZn + H2SO4=ZnSO4+H2 T6598265 g 98 g 2 gA若天平平衡，說明硫酸不足，全部參加反應(yīng)；根據(jù)計算可以知道，等質(zhì)量的硫 酸消耗的鋅粉的質(zhì)量要多，所以鐵粉一定有剩余，故A錯誤。B若天平失去平衡， 說明酸過量，金屬全部參加反應(yīng)；由計算可以看出相同質(zhì)量的鋅

39、和鐵與足量的硫 酸反應(yīng)，鐵生成的氫氣質(zhì)量比鋅多，故天平會偏向加鋅的一方，故 B正確。C金 屬與酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量都會增加，故 C錯誤。D根據(jù)A分析可知：若 酸不足，生成的氫氣的質(zhì)量相等，故 D錯誤。2.將等質(zhì)量的Mg、Al、Fe分別放入三份濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）相等的稀鹽 酸中，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示.根據(jù)圖中所給信息，作 出的判斷錯誤的是（D ）/V的/0反應(yīng)時間收A .圖線x表示鎂的反應(yīng)情況B.鋁消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大C.鎂一定過量，鋁、鐵可能反應(yīng)完D.鎂和鐵一定過量，鋁可能反應(yīng)完A鎂最活潑，與稀鹽酸反應(yīng)時需要的時間最短，圖線 x表示鎂的反應(yīng)情況.故 A 說法正確.B、鋁不如鎂活潑，比鐵活潑，反應(yīng)需要的時間介于鎂和鐵之間，圖線 y表示鋁 的反應(yīng)情況，Mg、Al、Fe與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+2HCl MgCl2+H2 T24 733A1+6HC1 3A1C13+3H2 381 219Fe+2HCl FeCL+H2 T , 56 73由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，將等質(zhì)量的 Mg、Al、Fe分別放入三份濃度（即溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）相等的稀鹽酸中時，鋁消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大。故B說