九年級化學方程式大全

1、.九年級化學方程式大全九年級化學方程式大全一.物質(zhì)與氧氣的反響：1單質(zhì)與氧氣的反響：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O57.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO2化合物與氧氣的反響：10

2、.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O二.幾個分解反響：13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2OH2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑15.加熱氯酸鉀有少量的二氧化錳：2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2&am

3、p;uarr;17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑三.幾個氧化復原反響：19.氫氣復原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭復原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑21.焦炭復原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑22.焦炭復原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳復原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO224.一氧化碳復原氧

4、化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO225.一氧化碳復原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的互相關系1金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 置換反響26.鋅和稀硫酸反響：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.鐵和稀硫酸反響：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.鎂和稀硫酸反響：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.鋁和稀硫酸反響：2Al + 3H2SO4 = Al2SO43 + 3H2↑30.鋅和稀鹽酸反響：

5、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑31.鐵和稀鹽酸反響：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑32.鎂和稀鹽酸反響：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑33.鋁和稀鹽酸反響：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2金屬單質(zhì) + 鹽溶液 - 另一種金屬 + 另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反響：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35.鋅和硫酸銅溶液反響：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36.銅和硝酸汞溶液反響：Cu + HgNO32 = CuNO32 + Hg3

6、堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水37.氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反響：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2SO43 + 3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反響：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40.氧化銅和稀硫酸反響：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41.氧化鎂和稀硫酸反響：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反響：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O4酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2

7、CO3 + H2O44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：CaOH2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：CaOH2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O5酸 + 堿 - 鹽 + 水48.鹽酸和燒堿起反響：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反響：HCl + KOH = KCl +H2O50.鹽酸和氫氧化銅反響：2HCl + CuOH2 = C

8、uCl2 + 2H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反響：2HCl + CaOH2 = CaCl2 + 2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反響：3HCl + FeOH3 = FeCl3 + 3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + AlOH3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和燒堿反響：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反響：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氫氧化銅反響：H2SO4 + CuOH2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氫氧化鐵反響：3H2SO4 + 2FeOH3= Fe2SO43 + 6H

9、2O58. 硝酸和燒堿反響：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O6酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽59.大理石與稀鹽酸反響：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸鈉與稀鹽酸反響: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸鎂與稀鹽酸反響: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑62.鹽酸和硝酸銀溶液反響：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸鈉反響：Na2CO3 + H2SO4

10、 = Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反響：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl7堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = CuOH2↓ + Na2SO466.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = FeOH3↓ + 3NaCl67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = MgOH2↓ + 2NaCl68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = CuOH2&darr

11、; + 2NaCl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH8鹽 + 鹽 - 兩種新鹽70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO371.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反響：72.生石灰溶于水：CaO + H2O = CaOH2 74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH76. 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O77.無水硫酸銅作

12、枯燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O鋅和鹽酸的反響：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑23、氫氣復原氧化銅：H2+CuO=Cu+H2O24、木炭復原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑25、碳復原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg NO32=Hg

13、+CuNO3228、氫氣復原氧化鐵：3H2+Fe2O3=2Fe+2H2O29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 SO43+3H2↑30、鈉和水反響：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑四復分解反響31、大理石和稀鹽酸實驗室制CO2：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=CuOH2↓+Na2SO433、碳酸鈉和鹽酸滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸鉀草木灰和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2

14、O+CO2↑35、鹽酸和氫氧化鈉中和反響：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓白+HNO339、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=FeOH3↓紅褐色+3NaCl40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=BaNO32+ CO2↑+H2O41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4&

15、;darr;+2NaCl42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO343、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH44、氫氧化鋁和鹽酸：AlOH3+3HCl=AlCl3 +3H2O45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑46、氫氧化鐵和硫酸：2FeOH3+3H2SO4=Fe2 SO4347、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O五其他：49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca

16、OH2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳復原氧化銅：CO+CuO=Cu+CO253、一氧化碳復原氧化鐵煉鐵：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO254、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu

17、 Hg Ag Pt Au→金屬活動性由強逐漸減弱小結：1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來二、溶液的酸堿度pH石蕊試液 紅 紫藍酚酞試液 無 無 紅0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14←中性→六、金屬1金屬與氧氣反響：40. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO41. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O442. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 =

18、2Al2O32金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 置換反響44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2SO43 +3 H2↑48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl

19、 = MgCl2 + H2↑51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑3金屬單質(zhì) + 鹽溶液 - 新金屬 + 新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反響：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 鋅和硫酸銅溶液反響：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 銅和硝酸汞溶液反響：Cu + HgNO32 = CuNO32 + Hg3金屬鐵的治煉原理：55.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質(zhì)1酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣見上2酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水5

20、6. 氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化鐵和稀硫酸反響：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2SO43 + 3H2O58. 氧化銅和稀鹽酸反響：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化銅和稀硫酸反響：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O3酸 + 堿 - 鹽 + 水中和反響60.鹽酸和燒堿起反響：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 鹽酸和氫氧化鈣反響：2HCl + CaOH2 = CaCl2 + 2H2O62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + AlOH3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和燒堿反響：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O4酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽64.大理石與稀鹽酸反響：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65.碳酸鈉與稀鹽酸反響: Na2CO3 + 2HCl = 2