九年級下冊化學計算試題寒假作業(yè)練習

1、.九年級下冊化學計算試題寒假作業(yè)練習學期期末考試很快結(jié)束，接下來就是假期時間，查字典化學網(wǎng)特整理了九年級下冊化學計算試題寒假作業(yè)，希望可以對同學們有所幫助題型之一 根據(jù)化學式的計算解此類題的關鍵就是緊抓化學式，不管化學式熟悉與否，只要熟知化學式的意義，掌握化學式的相關計算，利用所學知識，不難解決這類問題?；瘜W式的計算主要有兩類：1是根據(jù)化學式計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比或質(zhì)量分數(shù)，公式如下：相對分子質(zhì)量=原子的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之和各元素的質(zhì)量比=原子的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比元素的質(zhì)量分數(shù)=相對原子質(zhì)量原子個數(shù)/相對分子質(zhì)量100%2是根據(jù)元素的質(zhì)量推算物質(zhì)的化學式或其他元素的質(zhì)量：用所給元素

2、的質(zhì)量除以該元素的原子的相對原子質(zhì)量，可得該元素在化學式中的原子個數(shù)。假設給出的是幾種元素的質(zhì)量比，可用質(zhì)量比除以相應元素的相對原子質(zhì)量，計算出幾種元素原子的個數(shù)比，選取符合題意的一組，寫出化學式。也可以根據(jù)一種元素的質(zhì)量計算其他元素的質(zhì)量。例1 2019龍東塑化劑是一種工業(yè)原料，但不法商人把它添加到飲用品當中，人喝了這樣的飲用品，會對身體造成嚴重的危害。塑化劑的主要成分是鄰苯二甲酸二辛酯，化學式為C24H38O4，完成以下問題：1鄰苯二甲酸二辛酯屬于_填有機物或無機物。2鄰苯二甲酸二辛酯的相對分子質(zhì)量是_。3鄰苯二甲酸二辛酯中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是_。4鄰苯二甲酸二辛酯中碳元素的質(zhì)量分

3、數(shù)是_準確到0.1%。思路點撥：1根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物;2根據(jù)相對分子質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和;3根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比，進展分析解答;4根據(jù)化合物中碳元素 的質(zhì)量分數(shù)=碳元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)/鄰苯二甲酸二辛酯的相對分子質(zhì)量100%，進展分析解答。1.菱鐵礦的主要成分是FeCO3。以下說法正確的選項是 A.FeCO3中Fe、C、O元素的質(zhì)量比是113 B.FeCO3中Fe、C、O的原子個數(shù)比是561216C.FeCO3的相對分子質(zhì)量是56+12+16 D.FeCO3中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)是56/56+12+163

4、100%2.2019南京丁二酮C4H6O2可用作糖果增香劑。以下關于丁二酮的說法中正確的選項是 A.丁二酮屬于有機高分子化合物 B.丁二酮中含有氧分子C.丁二酮中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大 D.丁二酮中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為6.98%3.2019廣州以下關于亞硫酸H2SO3的說法，正確的選項是 A.H2SO3溶液能使紫色石蕊變紅 B.1個H2S O3分子中含1個SO2分子C.H2SO3的相對分子質(zhì)量為82 g D.H2SO3中S元素的質(zhì)量分數(shù)為32/1+32+16100%4.2019日照地震過后，防疫部門常用到一種高效平安滅菌消毒劑，該消毒劑可表示為RO2，主要用于飲用水消毒。實驗測得該氧化物中R與O的

5、質(zhì)量比為7164，那么RO2的化學式為 A.CO2 B.NO2 C.SO2 D.ClO25.某硝酸銨NH4NO3樣品雜質(zhì)不含氮中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，那么其中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)是 A.20% B.70% C.80% D.無法計算6.某種含硫酸亞鐵的藥物可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需服用這種含鐵元素10%的藥物112 mg，那么每天他服用的這種藥物中含硫酸亞鐵FeSO4的質(zhì)量是該藥物中其他成分不含鐵元素 A.30.4 mg B.15.2 mg C.22.4 mg D.22.6 mg7.2019云南酚酞C20H14O4是實驗室常用的指示劑。以下說法 不正確的選項是 A.酚酞是有機物 B.

6、酚酞由碳、氫、氧三種元素組成C.酚酞的相對分子質(zhì)量為318 D.酚酞中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為201448.2019揚州將一定量的xFeSO4yNH426H2O晶體參加到過量的NaOH溶液中，加熱生成NH3 0.85g假設生成的NH3全部逸出，過濾、洗滌、灼燒，得Fe2O3固體2.0g，那么x、y的關系正確的選項是 A.xy=11 B.xy=12 C.xy=14 D.xy=219.2019泰安目前，市場上暢銷以木糖醇為原料的口香糖，對修復蛀牙有所幫助。木糖醇是由三種元素組成的有機物，其中，氫元素質(zhì)量分數(shù)約為7.89%，氧元素質(zhì)量分數(shù)約為52.6%，且每個分子中含有5個氧原子。請答復：1該有機物

7、還含有的一種元素是_;2木糖醇的化學式量或相對分子質(zhì)量為_;3一個木糖醇分子中氫原子的個數(shù)為_。10.2019襄陽維生素CC6H8O6主要存在于蔬菜、水果中，它能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力。請計算：1維生素C中C、H、O元素的質(zhì)量比為_。2176 g維生素C中含C元素的質(zhì)量為_g。11.2019武威碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀KIO3。如圖是超市銷售的一種加碘鹽標簽上的部分文字說明。請答復以下問題：1碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素的質(zhì)量比為_。2每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量為_mg。3中國營養(yǎng)學會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質(zhì)量為0.15 mg。假

8、設碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年應每天攝入這種食鹽_g。12.2019汕尾人體缺乏維生素C簡寫Vc就會患壞血病。以下圖為某種維生素C說明書的一部分，請答復：1Vc屬于_填無機或有機化合物。2Vc中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是_。3Vc中含量最高的是_元素。4假設正常成年人每天最低需要補充Vc60 mg時，這些Vc完全由圖中維生素C來補充時，那么每次至少服用_片。13.2019蘭州帕拉米韋氯化鈉注射液是治療H7N9亞型禽流感的有效藥物之一，帕拉米韋的化學式為C15H28NxO4。試計算：1帕拉米韋中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為_;2帕拉米韋的相對分子質(zhì)量為328，那么x的數(shù)值為_;332.8 g帕拉米

9、韋中氧元素的質(zhì)量為多少克?寫出計算過程，結(jié)果準確到0.1 g題型之二 有關化學方程式的計算要深化理解化學方程式的含義，理解反響物和生成物在微觀上和質(zhì)量上的關系，要求明確計算步驟、標準書寫格式、正確解出結(jié)果;某些含有雜質(zhì)的反響物或生成物的相關計算，要尤其注意數(shù)據(jù)的分析和轉(zhuǎn)化。在計算時，首先應將含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純潔物質(zhì)的質(zhì)量，然后代入化學方程式中進展相關計算。所有的化學反響方程式都符合質(zhì)量守恒定律，所以質(zhì)量守恒定律是化學反響方程式計算的根底。正確理解化學方程式中量的含義是進展計算的核心，首先在化學方程式中任意兩種物質(zhì)的質(zhì)量比不變;其次，實際質(zhì)量比與相對質(zhì)量比相等。根據(jù)化學方程式計算的幾種類型

10、：1根本計算，互求反響物和生成物的質(zhì)量或體積、利用密度公式將體積和質(zhì)量進展換算。這類題目給出的反響物是純潔物，涉及的反響也只有一個。做題時寫出反響方程式，找出物和未知物的質(zhì)量關系，列比例式，求出未知數(shù)。2含雜質(zhì)物質(zhì)的計算，注意混合物的質(zhì)量換算成純潔物的質(zhì)量才能代入到化學式的下面。假如給出的反響物是混合物，涉及的反響有一個或多個。解這類題時首先要寫出與題目相關的反響方程式，然后找出量和未知量，列比例式進展計算。例2 2019武漢將4.0 g CuZn合金粉末放到盛有10 g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反響。過濾，稱量濾液的質(zhì)量，相關實驗數(shù)據(jù)如下：反響前物質(zhì)質(zhì)量/g反響后物質(zhì)質(zhì)量/gCuZn合金稀硫酸

11、濾液質(zhì)量4.01011.261CuZn合金屬于_材料填金屬或有機合成。2假設不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分，請計算原CuZn合金中Zn的質(zhì)量。寫出必要的計算過程。Zn65 Cu63.5 H1 O16 S32思路點撥：1CuZn合金屬于金屬材料;2由表中數(shù)據(jù)分析可知，4.0 g包括Cu、Zn的質(zhì)量和，濾液中不包括Cu和產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，設鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為10 g+4 g-11.26 g-4 g-x=x-1.26 g，通過化學方程式便可解答。1.2.3 g鈉、2.4 g鎂、2.7 g鋁分別與足量的鹽酸反響，按鈉、鎂、鋁的順序得氫氣的質(zhì)量比為 A.123

12、B.111 C.231 D.3212.某同學將一定量的鋁粉在純氧中完全燃燒，發(fā)現(xiàn)燃燒后固體質(zhì)量增加了1.6 g，那么鋁粉的質(zhì)量是 A.1.8 g B.2.7 g C.3.6 g D.5.4 g3.將13 g某金屬R放入足量的鹽酸中，使其充分反響，生成RCl2型化合物，共放出氫氣0.4 g，那么R的相對原子質(zhì)量是 A.23 B.24 C.56 D.654.加熱31.6 g高錳酸鉀，當?shù)玫? g氧氣時，剩余固體的成分是 A.K2MnO4和MnO2 B.KMnO4和K2MnO4 C.KMnO4、K2MnO4和MnO2 D.MnO2和KMnO45.2019哈爾濱煅燒石灰石可制得氧化鈣假設石灰石中的雜質(zhì)

13、不參與反響，且不含鈣、碳元素。測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為203。那么已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 A.40% B.60% C.30% D.50%6.2019綿陽現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2 g，與足量稀硫酸反響生成H2 0.1 g，那么混合物中的另一種金屬可能是 A.Mg B.Al C.Zn D.Cu7.多項選擇2019包頭將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)且足量的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡。在左盤燒杯中參加10克碳酸鈣，假設要使天平重新平衡，那么右盤燒杯中應參加的物質(zhì)可能是 A.10克碳酸鉀和碳酸鈉 B.10克碳酸鎂和碳酸鈉 C.5.6克氧化銅

14、 D.10克鎂粉和銅粉8.在天平兩盤的燒杯中，各放入足量等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中參加等質(zhì)量的鎂和銅鋁合金，待充分反響后，天平仍然平衡，那么銅鋁合金中銅鋁的質(zhì)量比為 A.31 B.11 C.13 D.129.點燃H2、O2和N2的混合氣體20 g，完全反響后生成18 g 水，那么剩余的氣體不可能是 A.H2、O2和N2的混合氣體 B.O2和N2的混合氣體 C.2 g N2 D.H2和N2的混合氣體10.2019鹽城將鎂粉和鋁粉的混合物7.2g與足量的氧氣充分反響，得到的氧化物質(zhì)量可能為 A.10.6g B.12.0g C.13.0g D.13.6g11.用2

15、000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸?12.2019濱州將20g生銹的鐵片放入50g稀鹽酸中，恰好完全反響，放出氣體的質(zhì)量為0.4g 。試求：1鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量;2鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù);3最后所得溶液的質(zhì)量。13.2019河北某興趣小組用如下圖裝置制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時間變化的數(shù)據(jù)見下表，制取完畢后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100 g。加熱時間/min0t1t2t3固體質(zhì)量/g28.023.218.418.41共制得氧氣_g。2計算所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。14.2019濟寧課外探究小組對實驗老師提供的一包白色固體可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一種或幾種進展了下面的實驗，且每步實驗中均參加足量的試劑，至充分反響。實驗過程、現(xiàn)象見以下圖：請分析實驗過程并完成以下問題：1實驗中不能用稀鹽酸代替稀硝酸的原因是_;2滴加BaNO32的目的是_;3通過計算推斷：原白色固體的成分為_。簡單寫出必要的計算過程15.2019株洲：Na2CO3受熱不易分解，2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。某純堿樣品中混有少量的碳酸氫鈉，為了測