第二單元浩瀚的大氣知識點

1、第二單元浩瀚的大氣知識點第一節(jié) 人類賴以生存的空氣1、空氣的成分和組成空氣成分02N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)21%78%一一一（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5,可支持燃燒；N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣（氣密性不好），紅磷量不足，未冷卻完全就打開彈簧夾 能否用鐵代替紅磷？不能原因：鐵不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差（2）空氣的污染及防治：

2、對空氣造成污染的主要是有害氣體（ CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等 空氣質(zhì)量指數(shù)（API）:可吸入固體顆粒數(shù)、二氧化硫、二氧化氮。（3）目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞溫室效應（CO2等）酸雨（SO2等）煤氣中毒（CO）2、常見氣體的用途：氧氣：r供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）Tj支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍、食品保鮮等稀有氣體（He、Ne、Ar等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)3、構(gòu)成物質(zhì)的微粒大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成，如水、二氧化碳等有些物質(zhì)由原子構(gòu)成：金屬、稀有氣體等微粒的特性：真實存在分子體積很小，質(zhì)量

3、也很小分子不斷地無規(guī)則運動微粒間有間隙同種微?；瘜W性質(zhì)相同，不同種微粒化學性質(zhì)不同分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。化學變化中，分子可以分成原子區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。3、相對原子質(zhì)量：一種原子的質(zhì)量對一種碳原子的質(zhì)量的1/12的比值，用Ar表示，沒有單位。式量：相對原子質(zhì)量之和，沒有單位。第二節(jié)神奇的氧氣1、氧氣的物理性質(zhì)常溫下：無色無味的氣體，難溶于水(實驗室用排水法收集)，密度比空氣略大(實驗室用向上排空氣法收集)。2、氧氣(1)氧氣的化學性質(zhì)：支

4、持燃燒，供給呼吸(正常人過度吸氧有副作用)檢驗氧氣：用帶火星的木條(2)氧氣與很多物質(zhì)反應現(xiàn)象物質(zhì)化學方程式現(xiàn)象木炭_點燃_ _C+O2CO2放熱，在空氣中發(fā)紅光，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn) 生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷4P+5O2 點燃 2P2O5放熱，產(chǎn)生大量白煙硫_點燃S+O2SO2放熱，在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，將此氣體通入水中，可以使紫色石蕊變紅。鎂2Mg+O2 點燃 2MgO放熱，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固 體鐵CL點燃C3Fe+2QFqO4放熱，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)氫氣_點燃_2H2+O22

5、H2O注意：鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底鐵在空氣中不可燃燒。(3)氧化反應：物質(zhì)和氧發(fā)生的反應。上述表格中所有的反應都是氧化反應 化合反應：A+B + C-D兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應。(4)氧氣的制備工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化)實驗室制氧氣原理2H2O2MnO22H2O + O2(5)氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型2KClO33*2KMnO 4MnO2 加熱 加熱2KC1+3O2K2MnO4 + MnO2 + O2固液不加熱型持水法向上用空氣法向下推空氣法收集裝置：，向上排

6、空氣法：密度大于空氣的氣體J向下排空氣法：密度小于空氣的氣體排水法：難溶或不溶于水的物質(zhì)注意：收集氧氣用排水法得到的氣體純度比較高，因為氧氣的密度比空氣略大，故很難完全把集氣瓶里面的空氣排干凈（6）實驗室制取氧氣I、制取氧氣的操作步驟和注意點（以氯酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連一查一裝一固一點一收一移一熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管爆裂氯酸鉀和二氧化鎰以 3:1的比例均勻混合，藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約 1/3處排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒吸而引起

7、試管爆裂用排向上空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（盡可能排空集氣瓶中的空氣）c、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口（向上空氣法）集氣瓶中的水完全排空（排水法）檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)口、制取氧氣的操作步驟和注意點（以雙氧水制取氧氣并用排水法收集為例）注意點：如果使用長頸漏斗，則長頸漏斗的末端必須伸入液面以下（液封） ，防止氣體逃逸；雙氧水（過氧化氫）在常溫下反應也可以得到氧氣，但是反應速率很慢，所以要添加催化劑；為了加快雙氧水分解的速率，可以用加熱的方法，但是用帶火星的木條檢驗，卻不能復燃，原因是此時產(chǎn)生的是氧氣和水蒸氣的混合氣體；用向上空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（盡

8、可能排空集氣瓶中的空氣）。氧氣的驗滿：同上（略）（7）催化劑：在化學反應中能 改變其他物質(zhì)的化學反應速率 ，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā) 生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。（8）實驗室制取氣體必須要滿足的條件反應的速率適中（速率快或者慢都不能平穩(wěn)地收集氣體）舉例：雙氧水制取氧氣必須要加催化劑，否則因為速率慢，氧氣的濃度不夠，帶火星的木條無法復燃；反應要比較容易操作舉例：要制取氧氣，理論上可以用水電解的方法，但是實驗的操作步驟比較繁瑣，且反應速率慢，故不采用經(jīng)濟舉例：要制取二氧化碳的方法很多，但是從藥品的成本等考慮，采用碳酸鈣和鹽酸反應比較適宜（9）

9、常見氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方，看是否有水珠；或者先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅（10）分解反應：A-B + C +由一種物質(zhì)生成兩種或者兩種以上新物質(zhì)的反應。如：水電解、雙氧水制取氧氣第三節(jié) 化學變化中的質(zhì)量守恒定律1、化學式的用途表示每一種純凈物確定物質(zhì)的元素組成確定物質(zhì)中組成元素的原子個數(shù)比、原子的物質(zhì)的量之比確定物質(zhì)的式量、摩爾質(zhì)量確定物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比確定物質(zhì)的各種成分的質(zhì)量在物質(zhì)總質(zhì)量中所占的質(zhì)量分數(shù)2、任何物質(zhì)的化合價的代數(shù)和為0,單質(zhì)中元素的化合價是 0。3、物質(zhì)的量用n表示，單位是摩爾（mol）,簡

10、稱摩。1mol的任何物質(zhì)約含有6.02 x 1023個微粒。摩爾質(zhì)量是1mol物質(zhì)的質(zhì)量，用 M表示，單位“克/摩爾（g/mol）”,數(shù)值是式量。4、質(zhì)量守恒定律：1）內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2）微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變宏觀解釋：在化學反應前后，元素的種類、總和均保持不變3）化學反應前后（1） 一定不變 J宏觀：反應物生成物總質(zhì)量不變；元素種

11、類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2） 一定改變 J宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變5、化學方程式（1）書寫：（注意：a、反應物和生成物的化學式 b、配平c、條件d、箭頭）含義： 以占楙為例2H2 O2 燃 2H2O宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件微觀意義：表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)x相對分子質(zhì)量之比）各物質(zhì)間的物質(zhì)的量比（系數(shù)）氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水<2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子每2X2份質(zhì)量的氫氣與1 x 32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成2X 18份質(zhì)量的水每2摩爾氫氣與1摩爾氧氣完全化合生成 2摩爾水 5、利用化學方程式的計算例題1:實驗室用雙氧水制取氧氣，每摩爾雙氧水可以得到氧氣多少摩爾?解：設(shè)1摩爾雙氧水可以得到氧氣 x摩爾2