精品邁向名師之化學(xué)星級(jí)題庫(kù)選修4第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素五星題

1、精品-邁向名師之星級(jí)題庫(kù)-選修4第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素五星題1(15分）甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。（1）已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H1275.6 kJmol2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H566.0 kJmolH2O(g) H2O(l) H44.0 kJmol寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：。（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的(

2、逆)(正)（填“>”或“<”）從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可采取的措施是_。有同學(xué)計(jì)算得到在t1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L1。你認(rèn)為正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明理由 。（3）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（）和（）分別進(jìn)行催化CH3OH的脫氫實(shí)驗(yàn)：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)CH3OH的濃度（mol·L1）隨時(shí)間t (min)變化如下表：序號(hào)溫度01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.0480

3、0.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090可以判斷：實(shí)驗(yàn)的前20 min的平均反應(yīng)速率 (H2)；實(shí)驗(yàn)溫度T1T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)（填“>”、“<”）。（4）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。現(xiàn)用如下圖所示裝置模擬上述過(guò)程，則Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為；除去甲醇的離子方程式為。【答案】（15分）（1）CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H442.8 kJmol （2分）（2）

4、> （2分） 降低溫度和增大壓強(qiáng)（2分） 不正確（1分）。因?yàn)楫?dāng)CH3OH的起始濃度不同時(shí)，其轉(zhuǎn)化率就不等于90%。（1分）（3）7.0×10-5 mol·L-1 min-1（2分） <（1分） <（1分）（4）Co2+e-= Co3+ (1分） 6Co3+CH3OH+H2O =6Co2+CO2+6H+（2分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，（-）/2+×2可得到甲醇不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H（1275.6 +566

5、）/2kJmol+(44.0 kJmol) ×2=442.8 kJmol；（2）600K時(shí)，Y點(diǎn)的甲醇轉(zhuǎn)化率大于平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)逆向進(jìn)行，則(逆)> (正)；隨溫度升高，甲醇的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，若使平衡逆向移動(dòng)，則需降低溫度；該反應(yīng)的正向是氣體物質(zhì)的量增大的方向，所以平衡逆向進(jìn)行，還可以增大壓強(qiáng)，使平衡逆向移動(dòng)；因?yàn)樵搱D是隨溫度變化甲醇的轉(zhuǎn)化率的變化，甲醇的起始物質(zhì)的量不變，t1K時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率是0.9，而甲醇的起始物質(zhì)的量發(fā)生變化時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率不是90%，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)不能是8.1mol/L，不正確；（3）實(shí)驗(yàn)的前20 min時(shí)，甲醇的濃

6、度減少（0.050-0.0486）mol/L=0.0014mol/L，則氫氣的濃度增加0.0014mol/L，所以前20min時(shí)(H2)0.0014mol/L/20min=7.0×10-5 mol·L-1 min-1；實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)相比，達(dá)到平衡的時(shí)間較短，所以溫度較高，則T1<T2；實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)相比，甲醇的起始物質(zhì)的量濃度相同，達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，而實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡的時(shí)間短，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)催化效率高，則實(shí)驗(yàn)<實(shí)驗(yàn)；（4）根據(jù)題意，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通電將Co2+氧化成Co3+，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Co2+e-= Co3+；Co3+將甲醇氧化成CO2和H+，Co3+由被還原為C

7、o2+，所以除去甲醇的離子方程式是6Co3+CH3OH+H2O =6Co2+CO2+6H+。考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，化學(xué)平衡的移動(dòng)2（14分）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：方法用炭粉在高溫條件下還原CuO方法電解法：2CuH2O Cu2OH2方法用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2（1）工業(yè)上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成而使Cu2O產(chǎn)率降低。（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g） H=akJ·mol1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H=bk

8、J·mol1；2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s） H=ckJ·mol1方法制備過(guò)程會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，寫(xiě)出制備反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（3）方法采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽(yáng)極生成Cu2O反應(yīng)式為。（4）方法為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為。（5）方法可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反應(yīng)溫度較高而使部分產(chǎn)品顆粒過(guò)大，（填操作名稱）可分離出顆粒過(guò)大的Cu2O。（6）在相同的密閉容器中，用方法和方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O（g）2

9、H2（g）+O2（g）H >0水蒸氣的濃度（mol·L1）隨時(shí)間t （min）變化如下表：序號(hào)溫度01020304050T100500049200486004820048000480T100500048800484004800048000480T201000940090009000900090可以判斷：實(shí)驗(yàn)的前20 min的平均反應(yīng)速率 （O2）；實(shí)驗(yàn)溫度T1T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)（填“>”、“<”）?！敬鸢浮浚?）銅或Cu（1分）（2）2CuO（s）C（s）Cu2O（s）CO（g） H1/2（2abc） kJ·m

10、ol1（2分）（3）2Cu2e2OHCu2OH2O（2分）（4）4Cu（OH）2N2H42Cu2ON26H2O（3分）（5）過(guò)濾（2分） （6）35×10-5 mol·L-1 min-1（2分） <（1分） <（1分）【解析】試題分析：（1）碳在高溫下還有氧化銅也可能生成銅而使Cu2O產(chǎn)率降低。（2）方法制備過(guò)程會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，該氣體是CO。已知：C（s）+O2（g）=CO2（g） H=akJ·mol1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H=bkJ·mol1；2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s） H=ckJ·mol1

11、，則根據(jù)蓋斯定律可可知（2×）÷2即得到2CuO（s）C（s）Cu2O（s）CO（g） H1/2（2abc） kJ·mol1。（3）電解池中陽(yáng)極失去電子，銅與電源的正極相連，做陽(yáng)極，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cu2e2OHCu2OH2O。（4）用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。其中氮元素化合價(jià)從2價(jià)升高到0價(jià)，銅元素化合價(jià)從2價(jià)降低到1價(jià)，因此根據(jù)電子得失守恒可知該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2N2H42Cu2ON26H2O。（5）顆粒過(guò)大，則可以通過(guò)過(guò)濾的方法分離。（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知前20 min內(nèi)消耗水蒸氣的濃度是

12、0.050mol/L0.0486mol/L0.0014mol/L，則根據(jù)方程式可知生成氧氣的濃度是0.0007mol/L，則平均反應(yīng)速率 （O2）0.0007mol/L÷20min35×10-5 mol·L-1 min-1。根據(jù)實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)可知平衡甲醇的濃度分別是0.048mol/L、0.090mol/L，則消耗甲醇的濃度分別是0.002mol/L、0.01mol/L，則生成為的濃度分別均是0.002mol/L、0.01mol/L，所以平衡常數(shù)分別是、，這說(shuō)明溫度為T2時(shí)平衡常數(shù)大。由于正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大，所以T1T2。實(shí)驗(yàn)、值起始濃度相等，但到

13、達(dá)平衡的時(shí)間實(shí)驗(yàn)小于實(shí)驗(yàn)，則催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?？键c(diǎn)：考查考查蓋斯定律應(yīng)用、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)影響、反應(yīng)速率計(jì)算以及電化學(xué)原理應(yīng)用等3（12分）2013年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO2來(lái)合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） H0。寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。A容器中密度不變 B單位時(shí)間內(nèi)消耗2

14、molCO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚Cv(CO2)v(H2)=13D容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g)在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如圖所示。據(jù)此判斷：該反應(yīng)的H0（選填“”、“”）。當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1S2，在上圖中畫(huà)出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。（3）已知：CO（g） 2H2（g）CH3OH（g）H = -a kJmol-1。經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

15、溫度（）250300350 K2.041 0.2700.012 若某時(shí)刻、250測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L1、c(H2)=0.4 mol·L1、c(CH3OH)=0.8 mol·L1, 則此時(shí)v正v逆（填“”、“”或“=”）。某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1 mol CO和2 mol H2混合，測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：時(shí)間（min）51015202530壓強(qiáng)比(P后/P前)0.980.900.800.700.700.70達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為?！敬鸢浮浚?）B、D（2分，錯(cuò)選1個(gè)扣1分） （2） （2分

16、）（3）（2分）45%（2分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)題給方程式寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c（CH3OCH3）·c3（H2O）/c2（CO2）c6（H2）；A、容器體積恒定，氣體的質(zhì)量不變，密度不隨反應(yīng)的進(jìn)行而變化，密度不變不能作為平衡標(biāo)志，錯(cuò)誤；B、單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚，正、逆反應(yīng)速率相等，可作平衡標(biāo)志，正確；C、沒(méi)有明確正、逆反應(yīng)速率，v(CO2)v(H2)=13 不能作為平衡標(biāo)志，錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變已達(dá)平衡狀態(tài)，正確，選BD；（2）由圖像可知溫度為T1時(shí)反應(yīng)

17、先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率快，故溫度：T1T2,溫度為T1時(shí)二氧化碳的平衡濃度小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0；根據(jù)題給信息知當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)平衡的時(shí)間，但平衡不移動(dòng)，二氧化碳的平衡濃度不變，圖像見(jiàn)答案；(3）根據(jù)題給方程式和數(shù)據(jù)計(jì)算Q= c（CH3OH）/c2（H2）c（CO）=0.8/0.4×0.42=12.5；由表中數(shù)據(jù)知250時(shí)K=2.041，QK，反應(yīng)逆向進(jìn)行，此時(shí)v正v逆；根據(jù)三行式計(jì)算，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為x，CO（g） 2H2（g）CH3OH（g）起始量（mol）1 2 0轉(zhuǎn)化量（mol）x 2x x平

18、衡量（mol）1x 22 x x根據(jù)表中數(shù)據(jù)知達(dá)平衡后P后/P前=0.70，根據(jù)阿伏加德羅定律：等溫等容時(shí)壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比即(32x)/3=0.70，解得x=0.45，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為45%?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。4（21分）2012年8月24日，武漢市一家有色金屬制造廠發(fā)生氨氣泄露事故。已知在一定溫度下，合成氨工業(yè)原料氣H2制備涉及下面的兩個(gè)反應(yīng)：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。（1）判斷反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_ _。A容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B混合氣體中c(CO)不

19、變Cv正(H2)v逆(H2O) Dc(CO2)c(CO)（2）在2 L定容密閉容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)N2(g) 2NH3(g)，H0，測(cè)得壓強(qiáng)時(shí)間圖像如圖甲，測(cè)得p20.6p1，此時(shí)溫度與起始溫度相同，在達(dá)到平衡前某一時(shí)刻(t1)若僅改變一種條件，得到如乙圖像。若圖中c1.6 mol，則改變的條件是_(填字母)；若圖中c1.6 mol，則改變的條件是_ _(填字母)；此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_(填“增大”、“減小”、“不變”)A升溫 B降溫 C加壓 D減壓 E加催化劑（3）如圖甲，平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。（4）工業(yè)上可利用如下反應(yīng)：H2O

20、(g)CH4 (g) CO(g)3H2(g)制備CO和H2。在一定條件下1 L的密閉容器中充入0.3 mol H2O和0.2 mol CH4，測(cè)得H2(g)和CH4(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線如下圖所示：04 s內(nèi)，用H2 (g)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)，用CO(g)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)?！敬鸢浮浚?）BC （2） E A 減小（3）80% （4）0.075 mol/(L·s) 0.025 mol/(L·s)【解析】試題分析：（1）A、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，溫度一定，容器中壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變

21、，混合氣體中c（CO）不變說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、v （H2）正=v （H2O）逆，不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、平衡時(shí)二氧化碳與一氧化碳的濃度與轉(zhuǎn)化率有關(guān)，c（CO2）=c（CO）不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤。（2） 設(shè)轉(zhuǎn)化的N2物質(zhì)的量為x，3H2（g）+N2（g）2NH3（g），投料 3mol 1 mol 0轉(zhuǎn)化量 3x x 2 x平衡量 3-3x 1-x 2x反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，即（4-2x）：4=0.6，解得x=0.8mol。若圖中c=1.6mol，則平衡沒(méi)移動(dòng)，但速率加快，所以改變的條件是使用催化劑， 則E項(xiàng)正確。若圖中

22、c1.6mol，則平衡逆向移動(dòng)，且速率加快，只能升高溫度；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)減小。（3） 3H2（g）+N2（g）2NH3（g），投料 3mol 1 mol 0轉(zhuǎn)化量 3x x 2x平衡量 3-3x 1-x 2x反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比即（4-2x）：4=0.6，x=0.8，所以平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為2.4mol÷3mol×100%=80%。（4）v（H2）=0.3mol/L÷4s=0.075 mol/(L·s)，而v（CO）=v（CH4）=0.1mol/L÷4s=0.025 mo

23、l/（Ls）?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的判斷、化學(xué)平衡移動(dòng)、圖像的分析、化學(xué)平衡的計(jì)算。 5臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是_和_(填分子式)。(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是_。在30、pH4.0條件下，O3的分解速率為_(kāi)mol/(L·min)。據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開(kāi)(填字母代號(hào))。a40、pH3.0b10、pH4.0c30、pH7.

24、0(3)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。圖中陰極為_(kāi)(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)。若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)(忽略O(shè)3的分解)?！敬鸢浮?1)I2O2(2)OH1.00×104b、a、c(3)A2H2e=H2O24H4e=2H2O(x2y)/y【解析】本題以臭氧為載體考查了化學(xué)反應(yīng)速率、電化學(xué)等化學(xué)反應(yīng)原理，同時(shí)考查了考生對(duì)圖表的觀察分析能力。(1)臭氧具有氧化性，能與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣、碘單質(zhì)和氫氧化鉀。(2)30、pH4.0

25、時(shí)，臭氧分解一半所用時(shí)間為108 min，反應(yīng)速率v1.00×104mol/(L·min)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)知反應(yīng)速率在b條件下最小、c條件下最大。(3)觀察電化學(xué)裝置圖知，特殊惰性電極B上產(chǎn)生了氧氣和臭氧，該極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)作陽(yáng)極，則特殊惰性電極A為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2e=H2；若從C處通入氧氣，氧氣將參與反應(yīng)，陰極生成的將是水，電極反應(yīng)為O24H4e=2H2O；設(shè)y L混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為a，由電子守恒有2xy a×6y(1a)×4，解得a(x2y)/y。62013年10月我市因臺(tái)風(fēng)菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采

26、購(gòu)消毒藥品，以滿足災(zāi)后需要。復(fù)方過(guò)氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無(wú)刺激無(wú)殘留，其主要成分H2O2是一種無(wú)色粘稠液體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列方程中H2O2所體現(xiàn)的性質(zhì)與其可以作為消毒劑完全一致的是。ABaO2+2HCl冰=H2O2+BaCl2BAg2O+H2O2 =2Ag+O2+H2O C2H2O22H2O+O2DH2O2+NaCrO2+NaOH=Na2CrO4 +H2O（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，液態(tài)H2O2為助燃劑。已知：N2H4（1）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H= - 534 kJ·mol1H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2(g) H= -

27、 98.64 kJ·mol1H2O（1）=H2O(g) H=+44kJ·moll則反應(yīng)N2H4（1）+2H2O2（1）=N2(g)+4H2O(g)的H=，該反應(yīng)的S=0(填“”或“<”)。（3）H2O2是一種不穩(wěn)定易分解的物質(zhì)。如圖是H2O2在沒(méi)有催化劑時(shí)反應(yīng)進(jìn)程與能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出使用催化劑加快分解速率時(shí)能量與進(jìn)程圖實(shí)驗(yàn)證實(shí)，往Na2CO3溶液中加入H2O2也會(huì)有氣泡產(chǎn)生。已知常溫時(shí)H2CO3的電離常數(shù)分別為Kal=4.3×l07，Ka2 = 5.0 ×l011 。Na2CO3溶液中CO32第一步水解常數(shù)表達(dá)式Khl=，常溫時(shí)Khl的值為。

28、若在Na2CO3溶液中同時(shí)加入少量Na2CO3固體與適當(dāng)升高溶液溫度，則Khl的值(填變大、變小、不變或不確定)。（4）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1、圖2所示。注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20、w(H2O2)=025%、pH=712、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L-l的條件下進(jìn)行。圖1中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖2中曲線f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度(海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān))。由上述信息可知

29、，下列敘述錯(cuò)誤的是(填序號(hào))。 A錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩B亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低 C海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢 D一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，海藻酸鈉溶液濃度越小【答案】(14分)(1)D (2分)；(2)H=-643. 28kJ·mol-1 (2分，沒(méi)有負(fù)號(hào)不得分，沒(méi)有單位給1分) S=0。(3) (2分)(虛線代表使用催化劑，起、終點(diǎn)重合)Khl= (2分) 2.0×10-4(4)B(2分)【解析】試題分析：（1）H2O2作為消毒劑所體現(xiàn)的性質(zhì)是氧化性，即氧元素的化合價(jià)降低，只有D方程式滿足。（2）根據(jù)

30、蓋斯定律，將反應(yīng)+2×反應(yīng)+4×反應(yīng)，即得到反應(yīng)N2H4（1）+2H2O2（1）=N2(g)+4H2O(g)，其H= -643.28kJ·mol-1，該反應(yīng)是氣體增加的反應(yīng)，其S=0。（3）畫(huà)圖時(shí)，使用催化劑時(shí)反應(yīng)物和生成物的總能量都不變，但活化能降低。Na2CO3的水解反應(yīng)，CO32-第一步水解常數(shù)表達(dá)式Khl=，將代數(shù)式分子和分母同時(shí)乘以c(H+)，Khl=2.0×10-4。升高溶液溫度，水解程度也就增大，Khl的值也就增大。（4）b：H2O2+Cu2+和c：H2O2+Fe2+結(jié)合圖可知b在c的上方，亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子高，B說(shuō)法不

31、正確?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的催化劑原理、蓋斯定律計(jì)算、水解平衡常數(shù)表達(dá)式及相關(guān)計(jì)算。7（7分）污雞凈的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗滌有霉斑的衣物。某小組同學(xué)擬探究H2C2O4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)儀器I實(shí)驗(yàn)原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。II實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（1）【方案一】測(cè)量氣體產(chǎn)物：在相同溫度下，利用下圖裝置，測(cè)定不同濃度H2C2O4溶液與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生相同體積CO2所需的時(shí)間（忽略CO2溶解性的影響）。下圖方框中應(yīng)選擇（填編號(hào)）儀器組裝量氣裝置，限選以下儀器：廣口瓶、雙孔塞、水槽、橡膠管、導(dǎo)管、量筒、秒表。（2）【

32、方案二】觀察反應(yīng)現(xiàn)象：在其它相同條件下，測(cè)定不同濃度H2C2O4溶液與等體積等濃度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的時(shí)間。擬定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/各物質(zhì)的體積 / mL反應(yīng)時(shí)間H2O3 mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6 mol/LH2C2O4溶液1253.02.04.06.0t12252.04.04.0t237.02.04.02.0t3表中、處的數(shù)據(jù)分別是、。III討論與交流（3）小組同學(xué)在處理一系列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)速率（v）-時(shí)間（t）曲線如下圖所示。他們認(rèn)為：0t時(shí)間內(nèi)，速率變快的可能原因是。（4）實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某濃度草酸。KMnO4溶液置于

33、（填儀器名稱）中，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。若滴開(kāi)始時(shí)，滴定管中有氣泡，滴定結(jié)束時(shí)氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）?！敬鸢浮浚?）或（見(jiàn)右圖）（2）5.0 25（3）生成的Mn2+起催化作用（4）酸式滴定管 溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 偏高【解析】試題分析：（1）用排水法測(cè)量氣體的體積，如圖所示：，所需儀器有水槽、導(dǎo)管、量筒或如圖所示：，所需儀器有廣口瓶、雙孔塞、橡膠管、導(dǎo)管、量筒；（2）在相同溫度下，測(cè)定不同濃度H2C2O4溶液與等體積等濃度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)時(shí)溶液的體積相同，H2C2O4的濃度不同，則應(yīng)為25，由數(shù)據(jù)可知溶液

34、總體積為15mL，則為5mL；（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，且生成的錳離子對(duì)反應(yīng)可能起到催化作用，都可加快反應(yīng)速率，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度逐漸降低，此時(shí)反應(yīng)速率又減小，答案為：產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑、該反應(yīng)放熱使溫度升高；（4）高錳酸鉀具有腐蝕性，應(yīng)放在酸式滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；若讀取滴定管數(shù)據(jù)時(shí)，起始讀數(shù)正確，終點(diǎn)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致所讀體積偏大，即需要的高錳酸鉀的體積偏大，則測(cè)定的濃度偏高?？键c(diǎn)：考查探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。8（14分）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2

35、C2O4)能將其中的Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)4 ·4H2O即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：（1）在25°C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL4B=103056010d=a=60c=20測(cè)得實(shí)驗(yàn)和溶液中的Cr2O72濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為（填化學(xué)式）；（3）實(shí)驗(yàn)和的結(jié)果表明_；

36、（4）該課題組對(duì)鐵明礬Al2Fe(SO4)4 ·4H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2起催化作用；假設(shè)二：；假設(shè)三：；（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72的濃度可用儀器測(cè)定）實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論取_代替實(shí)驗(yàn)中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后,若溶液中的Cr2O72濃度_則假設(shè)一成立；若溶液中的C

37、r2O72濃度_則假設(shè)一不成立；（6）鐵明礬長(zhǎng)期存放，其中的亞鐵離子可能會(huì)變質(zhì)。為測(cè)定鐵明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取5.6g鐵明礬晶體，將其配制為100ml的溶液，取出20ml置于錐形瓶中。用0.01mol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行滴定（還原產(chǎn)物為Mn2+），平行做4組實(shí)驗(yàn)，得出如下表數(shù)值。組數(shù)1234消耗V（KMnO4）/ml20.0420.0018.9019.96請(qǐng)計(jì)算鐵明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。若滴定結(jié)束后讀數(shù)時(shí)仰視，測(cè)定結(jié)果（填“偏大”“不影響”或“偏小”）【答案】（1）（每空1分，共4分）a=4或5 b=60 c=20 d=30（2）CO2 (1分)（3）（其他條件不變時(shí)）溶液的

38、pH越小，反應(yīng)速率越快（1分）（4）Al3+起催化作用（1分）、SO42起催化作用（1分）（5）等物質(zhì)的量K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O（1分） （無(wú)”等物質(zhì)的量”不得分）大于實(shí)驗(yàn)中的Cr2O72濃度（1分） 等于實(shí)驗(yàn)中的Cr2O72濃度（1分）（6）5% （2分） 偏大（1分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)題意要求，調(diào)節(jié)不同初始pH和一定濃度的草酸溶液的用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)改變的是草酸的用量，但應(yīng)保持溶液的總體積不變，所以 a=4或5 b=60 c=20 d=30。（2）草酸中碳元素的化合價(jià)為+3，被強(qiáng)氧化劑氧化才二氧化碳。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)和飾演的曲線對(duì)比，在

39、相同的草酸用量，不同pH時(shí)，反應(yīng)速率不同，所以pH對(duì)該反應(yīng)速率有以一定的影響，從圖像看出，（其他條件不變時(shí)）溶液的pH越小，反應(yīng)速率越快。（4）在鐵明礬中有亞鐵離子和鋁離子和硫酸根離子，所以可以使亞鐵離子起催化劑作用，或Al3+起催化作用，或SO42起催化作用。（5）取物質(zhì)中沒(méi)有亞鐵離子，但有鋁離子和硫酸根離子，所以選擇等物質(zhì)的量K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O做實(shí)驗(yàn)。 若反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后，溶液中的Cr2O72濃度大于實(shí)驗(yàn)中的Cr2O72濃度，說(shuō)明亞鐵離子使反應(yīng)速率加快，假設(shè)一成立。若溶液中的Cr2O72濃度等于實(shí)驗(yàn)中的Cr2O72濃度，說(shuō)明亞鐵離子對(duì)反應(yīng)速率

40、沒(méi)有影響，假設(shè)一不成立。（6）根據(jù)方程式中物質(zhì)的關(guān)系為KMnO4-5Fe2+，實(shí)驗(yàn)3的數(shù)據(jù)距離其它數(shù)據(jù)偏遠(yuǎn)，所以舍去，其余體積計(jì)算平均值，高錳酸鉀的體積平均值為20.00毫升，則亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度=5×0.01×20/20=0.05mol/L，則晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.05*0.1*56/5.6= 5% 。 若滴定結(jié)束后讀書(shū)仰視，讀數(shù)偏大，則結(jié)果偏大?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)分析。9（13分）某化學(xué)小組同學(xué)向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過(guò)量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。（1）查閱資料知NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為以下兩步進(jìn)

41、行，第一步為IO3+ 3HSO3=3SO42+3H+ + I，則第二步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)（2）通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間探究濃度和溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響。調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/溶液變藍(lán)的時(shí)間t/s15201015t1a30015t215bc30t3實(shí)驗(yàn)是探究_對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=_；實(shí)驗(yàn)是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則表中b=_，c=_（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)

42、間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組對(duì)起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)三：假設(shè)一：反應(yīng)生成的SO42對(duì)反應(yīng)起催化作用，SO42濃度越大反應(yīng)速率越快；假設(shè)二：反應(yīng)生成的H+對(duì)反應(yīng)起催化作用，H+濃度越大反應(yīng)速率越快；假設(shè)三：_；（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測(cè)速儀測(cè)定）實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論【答案】（13分）（1）IO3 + 5I + 6H+ =3I2 + 3H2O（2分）（2）KIO3溶液的濃度；15、20、10（各1分）（3）假設(shè)三：反應(yīng)生成的I對(duì)反應(yīng)起催化作用，I濃度越大反應(yīng)速率越快（2分）(或反應(yīng)生成的I2對(duì)

43、反應(yīng)起催化作用，I2濃度越大反應(yīng)速率越快；或該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快（2分。本小題具有開(kāi)放性，答案合理都給分）（4）實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過(guò)量KIO3溶液混合，用測(cè)速儀測(cè)定其起始時(shí)的反應(yīng)速率v(甲)；在燒杯乙中進(jìn)行同一反應(yīng)（不同的是乙燒杯中預(yù)先加入少量Na2SO4或K2SO4粉末，其他反應(yīng)條件均完全相同），測(cè)定其起始階段的相同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v(乙)（3分）若v(甲) = v(乙)，則假設(shè)一不成立；若v(甲)v(乙)，則假設(shè)一成立。（2分）【解析】試題分析：（1）溶液變藍(lán)色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，第一步中無(wú)碘單質(zhì)生成，則

44、第二步的反應(yīng)中有碘單質(zhì)生成，所以離子反應(yīng)方程式是IO3 + 5I + 6H+ =3I2 + 3H2O；（2）實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度相同，KIO3溶液的體積不同，則實(shí)驗(yàn)是探究KIO3溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，探究反應(yīng)速率的影響因素時(shí)，保持其條件不變，而改變其中一種因素，所以a=15mL，溶液的總體積是45mL；實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度不同，所以實(shí)驗(yàn)是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，而其他條件與實(shí)驗(yàn)完全相同，則b=20，c=10,；（3）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析，第一步的反應(yīng)產(chǎn)物SO42、H+、 I，則假設(shè)3應(yīng)是反應(yīng)生成的I對(duì)反應(yīng)起催化作用，I濃度越大反應(yīng)速率越快；或者第二步反應(yīng)中產(chǎn)生的I2對(duì)反應(yīng)起催化作用，I

45、2濃度越大反應(yīng)速率越快；或者反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快；（4）假設(shè)一：反應(yīng)生成的SO42對(duì)反應(yīng)起催化作用，SO42濃度越大反應(yīng)速率越快，因?yàn)榉磻?yīng)開(kāi)始的反應(yīng)物中無(wú)硫酸根離子，所以可設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，一個(gè)為原實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)物，一個(gè)為再加入可溶性的硫酸鹽的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，進(jìn)行比較，可得出結(jié)論。具體操作如下：實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過(guò)量KIO3溶液混合，用測(cè)速儀測(cè)定其起始時(shí)的反應(yīng)速率v(甲)；在燒杯乙中進(jìn)行同一反應(yīng)（不同的是乙燒杯中預(yù)先加入少量Na2SO4或K2SO4粉末，其他反應(yīng)條件均完全相同），測(cè)定其起始階段的相同時(shí)間內(nèi)

46、的反應(yīng)速率v(乙)（3分）若v(甲) = v(乙)，則假設(shè)一不成立；若v(甲)v(乙)，則假設(shè)一成立。（2分）考點(diǎn)：考查對(duì)影響反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)10(16分)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，部分性質(zhì)如下：能溶于水，易溶于乙醇；大約在175升華(175以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4Ca(OH)2CaC2O42H2O。現(xiàn)用H2C2O4進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(一) 探究草酸的不穩(wěn)定性通過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的試劑分別是：A、乙醇 B、 C、NaOH溶液。（1）B中盛裝的試劑(填化學(xué)式) （2）A中加入乙醇的目的是。(

47、二) 探究草酸的酸性將0.01mol草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈堿性，其原因是(用離子方程式表示)。(三) 用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 I、實(shí)驗(yàn)前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸反應(yīng)原理： MnO4 H2C2O4 Mn2 CO2 H2O（1）配平上述離子方程式。（2）滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)盛裝于(填 “酸式”或“堿式”)滴定管中。、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)組別c(H2C2O4)/(mol/L)V(H2C2O4)/mlc(KMnO4)/(mol

48、/L)V(KMnO4)/mlc(H2SO4)/(mol/L)褪色所需時(shí)間實(shí)驗(yàn)?zāi)康?0.220.002540.12655(a)0.220.00540.125170.220.0140.123200.220.0240.129050.220.0340.1211330.220.0440.121420下表列出了在“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”實(shí)驗(yàn)中得出的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?a)是；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標(biāo)中畫(huà)出反應(yīng)褪色所需時(shí)間隨KMnO4溶液濃度的變化關(guān)系圖像；（3）若要探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響應(yīng)選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑，其原因是?！敬鸢浮浚?6分）（一）（1） Ca

49、(OH)2或Ba(OH)2（2分），（2）除去H2C2O4，避免對(duì)CO2的檢驗(yàn)造成干擾（2分）（二） C2O42 H2O HC2O4 OH（2分）（三） I、（1） 2 5 6H+ 2 10 8 （2分） （2）酸式（2分）II、（1）探究高錳酸鉀溶液濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（2分）（2）如圖（2分）（3）因Cl可與酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)（2分）【解析】試題分析：（一）（1）草酸混合氣體中含有未分解的草酸，草酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成醋酸鈣沉淀，干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，所以A中的乙醇目的是除去草酸，則B中的試劑是Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，目的是檢驗(yàn)二氧化碳的存在，C中氫氧化鈉的作用是除

50、去二氧化碳，以便檢驗(yàn)CO的存在；（2）A中乙醇的目的是除去H2C2O4，避免對(duì)CO2的檢驗(yàn)造成干擾；（二）草酸是二元酸，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，若草酸是強(qiáng)酸，則反應(yīng)后的溶液為中性，現(xiàn)在溶液呈堿性，說(shuō)明草酸為弱酸，草酸根離子水解，使溶液呈堿性，離子方程式為C2O42 H2O HC2O4 OH；（三）I.（1）高錳酸根離子中Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，草酸中C元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià)，共失去2個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，則高錳酸根離子的系數(shù)是2，草酸的系數(shù)是5，根據(jù)元素守恒配平Mn2、CO2的系數(shù)，最后根據(jù)電荷守恒配平氫離子、水的系數(shù)。（2）高錳酸鉀的氧化性

51、強(qiáng)，所以不能用堿式滴定管，易腐蝕堿式滴定管的膠管，所以用酸式滴定管盛放高錳酸鉀；II（1）由表中數(shù)據(jù)可知，草酸的濃度、體積都不變，稀硫酸的濃度不變，草酸的濃度變化，體積不變，所以a的目的是探究高錳酸鉀溶液濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；（2）根據(jù)表中的褪色時(shí)間可作圖：；（3）若要探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響應(yīng)選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑，是因?yàn)楦咤i酸鉀可以氧化氯離子為氯氣，影響對(duì)催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的探究。考點(diǎn)：考查對(duì)草酸性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，化學(xué)方程式的配平，氣體的檢驗(yàn)11（I）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。（1）吸收塔C中通入空氣的目的是 。A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧

52、化還原反應(yīng)的是（填字母）。（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) H =1266.8kJ/molN2(g) + O2(g) = 2NO(g) H = +180.5 kJ/mol寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：（II）某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其原因。（3）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（4）提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是_。A反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高 B壓強(qiáng)增大C生成物有催化作用 D反應(yīng)物接觸面積增大（5）初步探究。測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：時(shí)間/min05101520253550607080溫度/25262626262626.527272727結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是_。（6）進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對(duì)反應(yīng)有催化作用，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整：實(shí)驗(yàn)編號(hào)銅片質(zhì)量/g0.1mol·L-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實(shí)驗(yàn)?zāi)康?20_實(shí)驗(yàn)和探究_的影響；實(shí)驗(yàn)和探究亞硝酸根的影響。5200.