物理化學(xué)電化學(xué)練習(xí)題及答案

1、.第八、九、十章 電化學(xué)習(xí)題一、選擇題1. 科爾勞烏施定律適用于（ D ）A.弱電解質(zhì) B.強(qiáng)電解質(zhì) C.無限稀釋溶液 D.強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液2. 在質(zhì)量摩爾濃度為b的MgSO4中，MgSO4的活度a為（ A ）A. B. C. D.3. 某電池的電池反應(yīng)可寫成:( C )（1）H2 (g)+O2 (g) H2O(l)（2）2H2 (g)+ O2 (g) 2H2O(l)相應(yīng)的電動(dòng)勢(shì)和化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別用E1，E2和K1，K2表示，則 ( C )A.E1=E2 K1=K2 B.E1E2 K1=K2C.E1=E2 K1K2 D.E1E2 K1K24. 下列電池中，電動(dòng)勢(shì)E與Cl-的濃度無關(guān)的是（ C

2、 ）A.Ag|AgCl(s)|KCl(aq)| Cl2 (g,100kPa)| PtB.Ag|Ag+(aq)| Cl- (aq)| Cl2 (g,100kPa)| PtC.Ag|Ag+(aq)| Cl- (aq)| AgCl(s) |AgD.Ag|AgCl(s) |KCl(aq)|Hg2Cl2 (s)|Hg5. 電池在恒溫恒壓及可逆條件下放電，則系統(tǒng)與環(huán)境間的熱交換Qr值是（ B ）A.rHm B.TrSm C.rHm - TrSm D.06. 在電池Pt| H2 (g,p)| HCl （1mol·kg-1）|CuSO4（0.01 mol·kg-1）|Cu的陰極中加入下面四

3、種溶液，使電池電動(dòng)勢(shì)增大的是（ A ）A.0.1 mol·kg-1CuSO4 B.0.1 mol·kg-1Na2SO4C.0.1 mol·kg-1Na2S D.0.1 mol·kg-1氨水7. 298K時(shí)，下列兩電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為: Fe3+ + 3e- Fe E(Fe3+/Fe)=-0.036VFe2+ + 2e- Fe E(Fe2+/Fe)=-0.439V 則反應(yīng)Fe3+ + e- Fe2+ 的E(Pt/Fe3+, Fe2+)等于 ( D )A.0.184V B.0.352V C.-0.184V D.0.770V8. 298K時(shí)，KNO3水溶液

4、的濃度由1mol·dm-3增大到2 mol·dm-3,其摩爾電導(dǎo)率m將( B )A.增大 B.減小 C.不變 D.不確定9. 電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，在于：( B )。 (A) 電解質(zhì)為離子晶體和非離子晶體； (B) 全解離和非全解離； (C) 溶劑為水和非水； (D) 離子間作用強(qiáng)和弱。10. 在等溫等壓的電池反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，電池的電動(dòng)勢(shì)等于：（A）。 (A) 零； (B) E ； (C) 不一定； (D) 隨溫度、壓力的數(shù)值而變。11. 25時(shí)，電池Pt|H2(10 kPa)|HCl(b)| H2(100 kPa)|Pt的電動(dòng)勢(shì)E為：（ D ）。(A)

5、2×0.059 V； (B) -0.059 V；(C) 0.0295 V； (D) -0.0295。12. 正離子的遷移數(shù)與負(fù)離子的遷移數(shù)之和是：( B )。 (A) 大于1； (B) 等于1； (C) 小于1 。13. 已知25時(shí)，E(Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，E(Sn4+| Sn2+) =0.15 V。今有一電池，其電池反應(yīng)為2 Fe3+ Sn2+= Sn4+2 Fe2+，則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E(298 K) 為：（ B ）。(A) 1.39 V； (B) 0.62 V；(C) 0.92 V； (D) 1.07 V。14. 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力：（B ）。 (A)

6、 隨溫度升高而減??； (B) 隨溫度升高而增大； (C) 與溫度無關(guān)； (D) 因電解質(zhì)溶液種類不同，有的隨溫度升高而減小，有的隨溫度升高而增大。15. 已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的極限摩爾電導(dǎo)率分別為a、b、c(單位為S·m2·mol-1)，那么(Na2SO4)是：( B )(A)c + a - b ；(B)2a - b + 2c ；(C)2c - 2a + b ；(D)2a - b + c 。16. 某溫度下，純水的電導(dǎo)率 = 3.8 × 10-6S·m-1，已知該溫度下，H+、OH-的摩爾電導(dǎo)率分別為3.5 

7、5; 10-2與2.0 × 10-2S·m2·mol-1，那么該水的Kw是多少(單位是mol2·dm-6)：( C )"(A)6.9 × 10-8 ；(B)3.0 × 10-14 ；(C)4.77 × 10-15 ；(D)1.4× 10-15 。17. 用同一電導(dǎo)池測(cè)定濃度為0.01和0.10mol·dm-3的同一電解質(zhì)溶液的電阻，前者是后者的10倍，則兩種濃度溶液的摩爾電導(dǎo)率之比為：( A )(A)11 ；(B)21 ；(C)51 ；(D)101 。18. 離子運(yùn)動(dòng)速度直接影響離子的遷移數(shù)，它

8、們的關(guān)系是：( A )(A)離子運(yùn)動(dòng)速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大 ；(B)同種離子運(yùn)動(dòng)速度是一定的，故在不同電解質(zhì)溶液中，其遷移數(shù)相同 ；(C)在某種電解質(zhì)溶液中，離子運(yùn)動(dòng)速度越大，遷移數(shù)越大 ；(D)離子遷移數(shù)與離子本性無關(guān)，只決定于外電場強(qiáng)度 。19. 以下說法中正確的是：( C )(A)電解質(zhì)的無限稀摩爾電導(dǎo)率都可以由m與c1/2作圖外推到c1/2 = 0得到 ；(B)德拜休克爾公式適用于強(qiáng)電解質(zhì) ；(C)電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1 ； (D)若a(CaF2) = 0.5，則a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1 。20. 以下說法中正確的是：( A )(A) 電解質(zhì)

9、溶液中各離子遷移數(shù)之和為1 ；(B) 電解池通過lF電量時(shí)，可以使1mol物質(zhì)電解 ；(C) 因離子在電場作用下可定向移動(dòng)，所以測(cè)定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時(shí)要用直流電橋；(D) 無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于強(qiáng)電解質(zhì)。二、計(jì)算題1. 某電導(dǎo)池中充入0.02 mol·dm-3的KCl溶液，在25時(shí)電阻為250 W，如改充入6×10-5 mol·dm-3 NH3·H2O溶液，其電阻為105 W。已知0.02 mol·dm-3KCl溶液的電導(dǎo)率為0.227 S·m-1，而NH4+及OH-的

10、摩爾電導(dǎo)率分別為73.4×10-4 S·m2·mol-1，198.3 S·m2·mol-1。試計(jì)算6×10-5 mol·dm-3 NH3·H2O溶液的解離度。2. 有一原電池Ag | AgCl(s) | Cl-（a=1）|Cu2+（a=0.01）| Cu。 （1）寫出上述原電池的反應(yīng)式； （2）計(jì)算該原電池在25時(shí)的電動(dòng)勢(shì)E； （3）25時(shí)，原電池反應(yīng)的 吉布斯函數(shù)變（DrG m）和平衡常數(shù)K各為多少. 已知：E(Cu2+|Cu) = 0.3402V，E(Cl-|AgCl|Ag) =0.2223 V。3. 25時(shí)，

11、對(duì)電池Pt |Cl2(p) êCl-(a=1) | Fe3+(a=1) ，F(xiàn)e2+(a=1) êPt：（1）寫出電池反應(yīng)；（2）計(jì)算電池反應(yīng)的DrG及K值；（3）當(dāng)Cl-的活度改變?yōu)閍(Cl-) = 0.1時(shí)，E值為多少.（已知E(Cl-|Cl2|Pt) =1.3583 V，E(Fe3+，F(xiàn)e2+ | Pt) = 0.771V。）4. 下列電池：Pt，H2(pø)|H2SO4(aq)|O2(pø)，Pt298K時(shí)E=1.228V，已知液體水的生成熱fHmø (298K,H2O,l)=-2.851×105J·mol-1。 （1

12、） 寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)； （2） 計(jì)算此電池電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù)；（3） 假定273K298K之間此反應(yīng)的rHm為一常數(shù)，計(jì)算電池在273K時(shí)的電動(dòng)勢(shì)。5. 291K時(shí)下述電池： Ag，AgCl|KCl(0.05mol·kg-1，±=0.84)AgNO3|(0.10mol·kg-1，±=0.72)|Ag電動(dòng)勢(shì)E=0.4312 V，試求AgCl的溶度積Ksp。6. 電池Hg|Hg2Br2(s)| Br-(aq)|AgBr(s)|Ag，在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，電池電動(dòng)勢(shì)與溫度的關(guān)系是：E=68.04/mV+0.312×(T/K-298.15)/ mV, 寫出

13、通過1F電量時(shí)的電極反應(yīng)與電池反應(yīng)，計(jì)算25時(shí)該電池反應(yīng)的rGm，rHm，rSm。7. 25時(shí)，將濃度為15.81molm-3的醋酸注入電導(dǎo)池，測(cè)得電阻為655。已知電導(dǎo)池常數(shù)K=13.7m-1,m（H+）=349.82×10-4S·m2·mol-1，m（Ac-）=40.9×10-4S·m2·mol-1，求給定條件下醋酸的電離度和電離常數(shù)。電化學(xué)答案一、選擇題1. D 2.A 3.C 4.C 5.B 6.A 7.D 8.B 9.B 10.A 11.D 12.B 13.B 14.B 15.B 16.C 17.A 18.A 19.C 20

14、.A二、計(jì)算題1. 解：k= (×0.277) S·m1=69.3×105 S·m1Lm=k/c= S·m2·mol1=0.0115 S·m2·mol1L= (73.4 + 198.3)×104 S·m2·mol1 =271.7×104 S·m2·mol1 所以， a= =0.423 2. 解： （1）2Ag+2Cl-(a=1) + Cu2+(a=0.01) = 2AgCl(s) + Cu （2）E=0.34020.2223 V = 0.05875 V （

15、3）DrG m=zFE=2×96485×0.05875 J·mol-1=11.337 kJ·mol-1DrG=zFE=RTlnKlnK=zFE/RT=9.1782 K=9.68×1033. 解: （1）2 Cl(a=1) 2 Fe3+（a=1）= Cl2(p)+2 Fe2+（a=1） （2）DrG=2×96485×(0.7711.3583) J·mol-1 =113331 J·mol-1 lg K=19.858K=1.387×10-20 （3）E= E=(0.7711.3583)V= (0.58

16、730.05916)V= 0.6465 V4. 解：(1) (-) H22H+2e(+)1/2O2+2H+2eH2O(l)電池反應(yīng)：H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) (2) rGm=-nFE=-2×96500×1.228=-2.37×105 (J·mol-1) 根據(jù)rHm=-Nfe+nFT(E/T)p -2.861×105=-2.37×105+2×96500×298×(E/T)p (E/T)p =-8.537×10-4 (V·K-1)(3) 根據(jù)rHm=nFE-T(E/T)p； 得 E=1.25(V) 5. 解：負(fù)極：Ag + Cl- - e- AgCl(s)正極：Ag+ + e- Ag電池反應(yīng)：Ag+ + Cl - AgCl(s)E=Eø-RT/Flna(AgCl)/a(Ag+)a(Cl-)a(AgCl)=1； Eø=E-RT/Flna(Ag+)a(Cl-) = E-RT/Fln(±m/mø) =0.4321-(8.314×291/96500)ln(0.84×0.05)=0.