川省攀枝花市2018屆高三第三次統(tǒng)考試題及參考答案

1、四川省攀枝花市2018 屆高三第三次統(tǒng)考化學(xué)試題2018 04可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12N-14 O-16Na-23Mg-24 Al-27 Si-28S-32K-39 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ag-108 I-1277下列對于各種物質(zhì)的應(yīng)用說法錯(cuò)誤的是A.硅膠作袋裝食品的吸氧劑B.二氧化硫作紙漿的漂白劑C Al(OH) 3可添加到塑料中作阻燃劑D. C1O2是一種比Cl 2更安全的自來水消毒劑8.有機(jī)物X、Y、Z的分子式均為 C7H8,結(jié)構(gòu)簡式如下：下列說法正確的是A X、 Y、 Z 均為苯的同系物B X、 Y、 Z 分子中的碳原子均在處于同一平面C X、 Y、 Z

2、均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 1molX、ImolY?分別與足量澳的四氯化碳溶液反應(yīng)均最多消耗2mol Br 29.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. +N- (全氮類物質(zhì))中含有電子總數(shù)為5NAB.在濃硫酸存在下加熱，ImolCHCHOH和1mol CH3COOIH；分反應(yīng)生成的 H2O分子數(shù)為NAC.在光照條件下，與反應(yīng)恰好生成CHCl的分子數(shù)為D.在反應(yīng) Mg +2NHCl=MgC2+2NHJ+HT中，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10 V、 W、 X、 Y、 Z 是前四周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中X 和 Z 是金屬元素。V和Z屬同一主族，它們原子最外電子層上只有

3、1個(gè)電子，亞和Y也屬同一族，W原子最外電子層上電子數(shù)是次外電子層上電子數(shù)的3倍,X原子最外電子層上電子數(shù)等于Y原子最外電子層上電子數(shù)的一半。下列說法不正確 的是A. X、Y、Z的簡單離子中，Y的離子半徑最大B.在Z2MW溶液中加入稀硫酸會析出黃色沉淀C. V、Z分別與W形成的二元化合物中，可能含有非極性共價(jià)鍵D.在常溫下，X、Z的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)11.某新型電池，以NaBH (B的化合價(jià)為+3價(jià))和作原料，負(fù)極材料采用 pt,正極材料采用MnO (既作電極材料又對該極的電極反應(yīng)具有催化作用)，該 電池可用作衛(wèi)星、深水勘探等無空氣環(huán)境電源，具工作原理如圖所示。下列說法 不正確的是A.每消耗3

4、mol H2O,轉(zhuǎn)移6mol eB.電池工作時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)C. a極上的電極反應(yīng)式為：BHT+8OH-8e一 BO+6HOD. b極材料是 MnQ 該電池總反應(yīng)方程式：NaBH+ 4H2Q=NaBO+ 6H2O12 .由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論，不正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向KNO和KOH餛合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊優(yōu)樗{(lán)色NO-被還原為NHB在Cu(NO)2溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩溶液分層，上層溶 液呈紫色，下層有 白色沉淀氧化性：Cu2+>I 2,白色沉淀可能為CuIC向2?支盛有2mL?K同濃度的NaOHm的試管中分別滴入 2滴相同濃度的

5、AlCl 3和MgC2溶液，振蕩并靜置前者無沉淀，后者有白色沉淀KspAl(OH) 3> KspMg(OH)2D相同溫度卜，在兩支試管中各加入4 mLmol/L KMnOB性溶液和 2 mLmol/LH2QQ溶液，再向其中一支試管中快速加入少量MnS訓(xùn)體加有MnSO勺試管中溶液褪色明顯較快MnSO對該反應(yīng)有催化作用13 .已知：25 C ,NH3 H2。電離平衡常數(shù) K= X 10 5O 25 C,向1 L mol/L 某一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣，若溶液溫度和體積保持小變，所得混合溶液的pH與lg 皿變化的關(guān)系如c(HR)圖所示。下列敘述正確的是lg一c(R )c(HR)A.由圖可推

6、知：25C , mol/L NaR 溶液的pH約3 4 5 6 7 8 9 10 1112 13pH為10B.當(dāng)通入mol NH3時(shí)，所得溶液中：C（NH4+）>C（R ） >C（OH ） >C（H+）C. pH= 7時(shí)，所得溶液中：C（HR） >c（R ） =c（NH4+）D. pH= 10 時(shí)，所得溶液中： C（R ）>C（HR） , C（NH4+） >C（NH3 H2O）26. (14分)某工廠將制革工業(yè)污泥中的銘元素以難溶物CrOH(HO)5SO的形式回收，工藝流程如下，其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和M

7、g+?；卮鹣铝袉栴}：(1) mol/L的硫酸溶液密度為 Cm3,該溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。?(2) H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2。2,寫出此反應(yīng)的離子方程式： (3)常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：陽離了L 3+Fe2+Mg3+Al-3+Cr開始沉淀時(shí)的pH一一一沉淀完全時(shí)的pH(>8溶解)9 ( >9溶解)Cr (OH)3溶解于NaOHB液時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 。加入NaOHB液使溶液呈堿性，Cr2。2轉(zhuǎn)化為CrO42 o濾液n中陽離子主要有 但溶液的pH不能超過8,其理由是 。 ?(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn+nNaFR>

8、;MRn+nNa,利用鈉離子交換樹脂除去濾液n中的金屬陽離子是。 ?(5)寫出上述流程中用 SO進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。?27. (15分)碘化鉀可用于有機(jī)合成、制藥等領(lǐng)域，它是一種白色立方結(jié)晶或粉末，易溶于水。有兩個(gè)學(xué)習(xí)小組查閱資料后，分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置制備KI:【查閱資料】：1. 3I 2+6KOH-KIO3+5KI+3H2O2. H2S是有劇毒的酸性氣體，具有較強(qiáng)還原性，水溶液稱氫硫酸(弱酸)3. HCOOH甲酸)具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，具有較強(qiáng)還原性，弱酸;4. 在實(shí)驗(yàn)條件下，S2-、HCOOHh另1J被KIO3氧化為SQ2-、CO。I組.H 2s還原法，實(shí)驗(yàn)裝置如圖

9、1 : 實(shí)驗(yàn)步驟如下：在上圖所示的 C中加入127g研細(xì)的單質(zhì)12和210g 30%的KOH溶液，攪拌至碘完全溶解。打開彈簧夾向其中通入足量的H 2S。將裝置C中所得溶液用稀 H2SO酸化后，置于水浴上加熱 10min。在裝置C的溶液中加入 BaCO,充分?jǐn)嚢韬?，過濾、洗滌。將濾液用氫碘酸酸化，將所得溶液蒸發(fā)濃縮， 冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品145g。n組.甲酸還原法，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2:實(shí)驗(yàn)步驟如下：在三頸瓶中加入 127g研細(xì)的單質(zhì)I 2和210g 30%的KOH溶液，攪拌至碘完全溶解。通過滴液漏斗向反應(yīng)后的溶液中滴加入適量HCOOH充分反應(yīng)后，再用 KOHB液調(diào)pH至910,將所得溶

10、液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品 155g?；卮鹣铝袉栴}；(1)圖1裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;裝置B中的試劑是 。(2) D裝置的作用是。(3)步驟的目的是 。(4)步驟中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是 。(5) n組實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為 。(6) n組實(shí)驗(yàn)中，加入 HCOOH：生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為 。(7)與I組相比較，n組實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是(至少答出兩點(diǎn)即可) 。28. (14分)甲烷以天然氣和可燃冰兩種主要形式存在于地球上，儲量巨大，充分利用甲烷 對人類的未來發(fā)展具有重要意義。(1)乙快(CH-CH是重要的化工原料。 工業(yè)上可用甲烷裂解法制取乙快，反應(yīng)為：2CH(g)GH2

11、(g) + 3H2(g)甲烷裂解時(shí)還發(fā)生副反應(yīng)：2CHg) GH4(g) +2出g)。甲烷裂解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)的對數(shù)即lgP與溫度(C)之間的關(guān)系如圖 1所示。1725c時(shí)，向恒容密閉容器中充入 CH,達(dá)到平衡時(shí)CH4生成C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。1725c時(shí)，若圖中H2的lgP=5,則反應(yīng)2CH(g) C2H2(g ) + 3H2(g)的平衡常數(shù) Kp=?(注：用平衡分壓 Pa代替平衡濃度 mol/L進(jìn)行計(jì)算)。根據(jù)圖1判斷，2CH(g) GH2(g) +3閨g) AH 0 (填或"V”)。由圖 1可知， 甲烷裂解制乙快過程中有副產(chǎn)物乙烯生成。為提高甲烷制乙快的產(chǎn)率，

12、除改變溫度外，還可采取的措施有。(2)工業(yè)上用甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下制得合成氣( CO H),發(fā)生反應(yīng)為：CH(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g) H> 0圖2中a?、？b?、？c?、？d?四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為？1MPa? ?2MPa?寸甲烷含量曲線，其中表示？1MPa?勺是？?(填字母)。在實(shí)際生產(chǎn)中采用圖 2中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識，同時(shí)考慮實(shí)際生產(chǎn)，說明選擇該反應(yīng)條件的主要原因是 。(3)利用CH、CO在一定條件下重整的技術(shù)可得到富含CO的氣體，在能源和環(huán)境上具有雙重重大意義。重整過程中的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示

13、：已知：CH4(g)+ H 2O(g) CO?(g?)+?3H 2(g)AH =+ kJ/molCH(g)+ 2H 2O(g) CO 2(g?)+4H 2(g) H =+ kJ/mol則：過程II中第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。只有過程I投料比 n(CH4)=過程II中催化劑組成才會保持不變。n(CO2)該技術(shù)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。35.(化學(xué)-選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，新材料的不斷涌現(xiàn)有力地促進(jìn)了社會進(jìn)步，因此了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)具有重要意義。試回答下列問題：(1)基態(tài)鐵原子中未成對電子數(shù)為 ,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更穩(wěn)定。(2) OE中氧元素的

14、化合價(jià)為,中心原子的雜化方式為 , OE的分子極性比H2O 的 (選填“大”或“小”)。(3) 一種新型鋁離子電池中的電解質(zhì)溶液由某種有機(jī)陽離子與AlCl 4、Al2Cl7構(gòu)成，AlCl 4的立體構(gòu)型為 , Al2Cl7中的原子都是 8電子結(jié)構(gòu)，則 Al2Cl7的結(jié)構(gòu)式為(配位 鍵用“一”表示)。(4) FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，要比較 FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數(shù) 據(jù)是;(5)氮化鋁、氮化硼、氮化錢晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，它們晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序(6) NH3分子中/ HNH®角為o,而配離子Zn(NH3)6 2+中/ HNF角為,配離子Zn(NH3)6

15、 2 中/ HNH鍵角變大的原因是。(7)右圖是Fe3Q晶體的晶胞。晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的 (選填“正方形”、“正四面體”或“正八面體”) 空隙。晶胞中氧離子的堆積方式的名稱為 。若晶胞的體對角線長為 a nm,則FesQ晶體的密度為 g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用 NA表不')。36.(化學(xué)-選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)有機(jī)物M是合成一種廣譜殺菌劑的重要中間產(chǎn)物，以下是合成M的一種路線：已知：G H J - M的反應(yīng)中原子利用率均為100%回答下列問題:(1) A分子中含氧官能團(tuán)的名稱是 , H-J的反應(yīng)類型是 (2)物質(zhì) X的名稱是, 物質(zhì) Y的結(jié)構(gòu)簡式是 。(3)寫出下列

16、反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cf D:E _ F:(4)同時(shí)符合下列條件的 F的同分異構(gòu)體共有 種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的 結(jié)構(gòu)簡式。不與NaHCM液反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)遇FeCl3溶液顯紫色核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子(5)根據(jù)上述合成路線中的信息，寫出以1,3 一丙二醇為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)攀枝花市2018屆高三“三統(tǒng)”理科綜合化學(xué)參考答案7. A 8 . C 9 . D 10 . D 11 . B 12 . C 13 . B26 （14 分）（1） 37% （2 分）（2） 2Cr3+ + 3H2O + WOCrO2 + 8H+ （2 分）（3）Cr（OH）3 + OH-

17、CrQ + 2H2O （2分）nW、c£ Mg+（2 分）pH超過8會使部分Al（OH）3溶解生成AIO2 0 （2分）（4） Ca2+、Mg+（2 分）（5） 3SO+ 2NazCrQ +12HO2CrOH（2O）5SOJ + NazSO + 2NaOH（2分）27 （15 分）（1） FeS + 2H+Fe+ + H2ST （ 2 分） 飽和 NaHSS液（2 分）（2）吸收多余的HS氣體（1分）（3）除去溶液中的SO2-（2分）（4）除去溶液中的CO2-（2分）（5） % （2 分）（6） 3HCOOH + IOI - + 3CO2 T + 3H2。（2 分）（7）操作簡單、產(chǎn)

18、率高、原料無劇毒等（2分，合理均可）28 （14 分）（1） % （2 分） 1 X 1013 （2 分）（1分）充入適量乙烯或使用選擇性更高的催化劑等（1分）（2） a （1 分）與2MPa勺壓強(qiáng)相比，1MP禰件下CH的平衡轉(zhuǎn)化率更高，對設(shè)備要求不高， 有利于降低成本；雖然溫度越高越有利于提高 CH的平衡轉(zhuǎn)化率，但700c時(shí)CH 的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，再升高溫度，平衡轉(zhuǎn)化率變化不大；700c時(shí)催化劑活性高，反應(yīng)的速率快。（3分）（3） 3Fe + 4CaCOFe3。+ 4CaO + 4COT（或分步寫成 CaCOCaO + COT , 3Fe + 4CO2 FeaC4+ 4CQ 2 分）CH（g） + 3CO 2（g） 2H2O（g） + 4CO（g）AH =+349?kJ/mol ?（2 分）35【選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1） 4 （1 分）Fe 3+（1 分）（