初中化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)

1、初中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)1元素知識(shí)：（1）地殼中含量最多的元素-氧元素 （2）地殼中含量最多的金屬元素-鋁元素（3）人體含量最多的金屬元素-鈣元素（4）人體含量最多的非金屬元素-氧元素 （5）形成化合物種類最多的元素-碳元素（6）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物：水 （7）元素種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學(xué)性質(zhì)是由最外層電子數(shù)決定（8）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)2密度最?。ㄗ钶p）的氣體-氫氣。3常用的復(fù)合肥料-硝酸鉀（KNO3） 氣體肥料- CO24最簡(jiǎn)單的有機(jī)物-甲烷 5能做飲料又能做燃料的是-酒精 C2H5OH6作保護(hù)氣：氮?dú)?、二氧化?（化學(xué)性質(zhì)不活潑且無(wú)毒）7填充探空

2、氣球且可用作保護(hù)氣的是：氦氣 （He）（密度比空氣小且化學(xué)性質(zhì)不活潑）8環(huán)境：（1）正常雨水pH5.6原因：CO2 + H2O = H2CO3 酸雨pH5.6（2）造成酸雨的氣體：二氧化硫SO2二氧化氮NO2（3）過量排放造成溫室效應(yīng)加強(qiáng)的是： CO2、CH4、O3等（4）減緩溫室效應(yīng)：減少化石燃料的燃燒、使用清潔能源、植樹造林。9燃料與燃燒：（1）三大化石燃燒：煤、石油、天然氣（2）可再生綠色能源：乙醇（酒精）C2H5OH（3）理想清潔能源：氫氣（優(yōu)點(diǎn)：燃燒無(wú)污染、燃燒熱值高、原料來(lái)源廣）還未大量推廣使用原因：制取成本高、貯存困難。新型能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、核能等。?）燃燒的條件：可

3、燃物、氧氣、溫度達(dá)到著火點(diǎn)（三個(gè)同時(shí)俱備）燃料充分燃燒的條件：有足夠多的氧氣 燃料與氧氣有足夠大的接觸面積滅火的原理：清除可燃物；隔絕空氣（或氧氣）；降低溫度到著火點(diǎn)以下。10六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽、水營(yíng)養(yǎng)元素：鈣-常量元素；鐵、鋅、碘、氟、硒-微量元素11三大合成材料（都是有機(jī)物）：塑料、合成纖維、合成橡膠五種重要有機(jī)物：甲烷CH4乙醇C2H5OH乙酸CH3COOH尿素CO(NH2)2葡萄糖C6H12O612化學(xué)史：侯德榜：侯氏制堿法或聯(lián)合制堿法 產(chǎn)品為純堿（Na2CO3）和氮肥氯化銨（NH4Cl）主要化學(xué)方程式：(1)NH3+CO2+H2O=NH4HCO3(2)NH

4、4CO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 (3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2張青蓮：測(cè)相對(duì)原子質(zhì)量門捷列夫：發(fā)現(xiàn)元素周期律拉瓦錫：測(cè)定空氣中氧氣含量、研究水的組成、提出質(zhì)量守恒定律13燃燒典型現(xiàn)象：（1）硫在空氣中：淡藍(lán)色火焰，刺激性氣味，放熱 硫在氧氣中：藍(lán)紫色火焰，刺激性氣味，放熱（2）紅磷：冒大量白煙（白煙是白色固體P2O5），放熱（3）鐵絲只能在氧氣中燃燒：火星四射，生成黑色固體，放熱（4）碳在氧氣中：發(fā)白光，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱（5）鎂條：耀眼的白光，生成白色固體（白色固體是MgO）放熱14能與氧氣反應(yīng)的物質(zhì)：P和Cu（可用于除去氧氣）、S、C、Fe、

5、Mg、Al、H2、CO、CH4、C2H5OH15能與水反應(yīng)的物質(zhì)：CaO、CO2（CO2與H2O反應(yīng)生成無(wú)機(jī)物H2CO3，生成有機(jī)物C6H12O6）16初中常用物質(zhì)：含鈣物質(zhì)：CaO 、Ca(OH)2、CaCO3、CaCl2 、CO2 含鈉物質(zhì)：NaCl、 NaOH、Na2CO3、NaH CO3 、Na2SO4含銅物質(zhì)：Cu、CuO、CuSO4、CuCl2、Cu(OH)2含碳物質(zhì)：C、CO、CO2、H2CO3、CaCO3、Na2CO3、 NaH CO3含鐵物質(zhì)：Fe、Fe2O3、Fe3O4、FeCl2、FeSO4、FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3含鋁物質(zhì)：Al、A

6、l2O3、Al(OH)3、AlCl3、Al2(SO4)3與氫、氧元素有關(guān)的物質(zhì): H2、O2、H2O、H2O217. 有色物質(zhì)：黑色固體：碳粉、鐵粉、CuO、Fe3O4、CO2紅色固體：銅、氧化鐵Fe2O3白色沉淀: BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2 紅褐色沉淀：Fe(OH)3藍(lán)色溶液: CuSO4、CuCl2等含銅離子溶液黃色溶液：FeCl3 、Fe2(SO4)3等3價(jià) 含鐵離子的溶液淺綠色溶液：FeCl2、FeSO4等2價(jià) 含亞鐵離子的溶液18物質(zhì)構(gòu)成：（判斷方法：看化學(xué)式）水（H2O）、氧氣（O2）二氧化碳（CO2）、氨氣（NH3）均

7、由分子構(gòu)成；鐵（Fe）、汞（Hg）、金剛石石墨（C）、氦氣（He）均由原子構(gòu)成氯化鈉（NaCl）、硫酸銅（CuSO4）、碳酸鈉（Na2CO3）均由離子構(gòu)成。19物質(zhì)的分類：（判斷方法：看化學(xué)式）（1）常見混合物：空氣、溶液、合金等。（2）混合物沒有化學(xué)式，鹽酸（HCl）氨水（NH3·H2O或NH4OH）除外（3）常見液體純凈物：水、過氧化氫（雙氧水）、乙醇（酒精）、硫酸、汞（4）同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如氧氣和臭氧混合屬于混合物20配制溶液步驟：計(jì)算稱量溶解（玻璃棒的作用：攪拌，加速溶解）質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大：溶質(zhì)多-天平指針偏右就開始稱量-溶劑少-（1）俯視讀水；（2）倒水時(shí)水濺出

8、質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小：溶質(zhì)少-（1）天平指針偏左就開始稱量；（2）稱量時(shí)物碼顛倒（3）溶質(zhì)含有雜質(zhì)溶劑多-（1）仰視讀水（2）燒杯不干燥21. 水凈化方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾。硬水和軟水的區(qū)別（含Ca2+和Mg2+的多少）鑒別：肥皂水硬水軟化：生活中煮沸，實(shí)驗(yàn)室蒸餾22粗鹽提純步驟：（1）溶解（玻璃棒：攪拌，加速溶解）（2）過濾（玻璃棒：引流）（3）蒸發(fā)（玻璃棒：攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺）23物質(zhì)的用途：氧氣供給呼吸，支持燃燒氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣氦氣探空氣球并用作保護(hù)氣二氧化碳?xì)怏w肥料、滅火（密度比空氣大且不可燃不助燃）、參與光合作用碳燃料、冶煉金屬一氧化碳燃料、冶煉金屬合金比組成它的純金屬硬

9、度大、熔點(diǎn)低且抗腐蝕性能好，因此用途更為廣泛。胃液里含有鹽酸，可以幫助消化。焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉主要成分之一的鹽是碳酸氫鈉(NaHCO3)。蒸饅頭時(shí)所用的“堿面”-碳酸鈉(Na2CO3)。清洗油污的鹽-碳酸鈉Na2CO3-與油脂反應(yīng)。清洗油污的堿-氫氧化鈉NaOH-與油脂反應(yīng)，汽油洗清油污-溶解油污洗滌劑清洗油污-乳化油污 改良酸性土壤的堿-熟石灰Ca(OH)2可用作建筑材料石灰石、大理石、熟石灰、生石灰氯化鈉可作融雪劑（原因：降低了冰的熔點(diǎn)）中和反應(yīng)的應(yīng)用：用熟石灰改良酸性土壤；用氫氧化鎂氫氧化鋁治療胃酸過多。24溶于水溫度升高且能做干燥劑的物質(zhì)：氫氧化鈉固體、生石灰、濃硫酸 溶于水溫度降低

10、的物質(zhì)：硝酸銨（NH4NO3）25.物質(zhì)的俗名：氫氧化鈉NaOH（苛性鈉、火堿、燒堿） 碳酸鈉Na2CO3（純堿、蘇打）碳酸氫鈉NaHCO3（小蘇打）氯化鈉NaCl（食鹽的主要成分）甲烷 CH4（天然氣或沼氣的主要成分）一氧化碳CO（煤氣主要成分） 氧化鐵Fe2O3(鐵銹或赤鐵礦主要成分) 四氧化三鐵Fe3O4（磁鐵礦主要成分）氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰、消石灰，也是石灰水、石灰乳、石灰漿的主要成分） 氧化鈣CaO（生石灰）碳酸鈣CaCO3（石灰石、大理石的主要成分）C2H5OH乙醇（酒精）26.稀釋濃硫酸時(shí)：將濃硫酸鹽容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，防止酸液

11、濺出。27.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：用稀鹽酸和石灰石或大理石（能生成CO2且反應(yīng)速率適中）（1）不能用濃鹽酸，濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)使制得的氣體中混入HCl氣體。 （2）不能用濃硫酸，因?yàn)樯傻牧蛩徕}微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止。（3）制得的氣體通入石灰水中不變渾濁，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀?？赏ㄟ^水或碳酸氫鈉溶液除去HCl氣體。28.一定溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)，使飽和溶液中的溶劑減少，導(dǎo)致飽和溶液中有溶質(zhì)析出，所以溶液質(zhì)量減小，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。29.鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3，現(xiàn)象：先有氣泡，后有白

12、色沉淀生成。鹽酸和CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象：先無(wú)現(xiàn)象，過一會(huì)生成藍(lán)色沉淀。NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸，現(xiàn)象：先無(wú)現(xiàn)象，過一會(huì)才有氣泡產(chǎn)生。30.有揮發(fā)性的物質(zhì)：濃鹽酸、濃氨水。常見的在空氣中會(huì)變質(zhì)的物質(zhì)：氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2氧化鈣CaO31.金剛石和石墨的物理性質(zhì)存在差異的原因：原子的排列方式不同CO和CO2、H2O和H2O2性質(zhì)不同的原因：分子構(gòu)成不同；氧氣和液氧性質(zhì)相同的原因：分子構(gòu)成相同鹽酸和硫酸有相似性質(zhì)的原因：都含有氫離子（H+）硫酸能與氯化鋇反應(yīng)而鹽酸不能與氯化鋇反應(yīng)：酸根離子不同32.化學(xué)反應(yīng)基本類型（4種）：化合反應(yīng)、分解反

13、應(yīng)（反應(yīng)前后可能有化合價(jià)的改變）置換反應(yīng)（反應(yīng)前后一定有化合價(jià)的改變，一定屬于氧化還原反應(yīng)）復(fù)分解反應(yīng)（反應(yīng)前后化合價(jià)一定不變）33.金屬與酸反應(yīng)：（1）常用的金屬是：Mg Al Zn Fe（2）等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣量順序Al Mg Fe Zn（3）等質(zhì)量的酸與足量的金屬反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣量一樣多（4）金屬與酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定增加35.鐵生銹的條件：鐵與氧氣、水直接接觸。防止生銹的條件：保持鐵制品表面的干燥與潔凈；涂油；刷漆；鍍鉻；制成不銹鋼。36. 檢驗(yàn)碳酸根離子（CO32-）：取樣品少量于試管中，加入酸（稀鹽酸或稀硫酸），將生成的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，

14、則證明含CO32-。檢驗(yàn)銨根離子（NH4+）：取樣品少量于試管中，加入熟石灰，研磨，若聞到有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，則證明含NH4+。37.1.物質(zhì)的變化：有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化。2.物質(zhì)的性質(zhì)：物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)常見的化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性、氧化性、酸堿性、腐蝕性、穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性等。3.物質(zhì)分類：常見的混合物：空氣、溶液、合金等。純凈物都有化學(xué)式。鹽酸（HCl）氨水（NH3·H2O或NH4OH）除外。常見的液體純凈物：水、過氧化氫（雙氧水）、乙醇（酒精）、硫酸、汞同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如氧氣和臭氧混合屬于混合物4.化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象：（1）C、S、P、Fe、Mg、Cu與氧氣

15、反應(yīng)的現(xiàn)象（反應(yīng)過程中的火焰顏色、生成物氣味、顏色及實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)）、部分有機(jī)物燃燒（如塑料、羊毛、棉、滌綸燃燒）的現(xiàn)象。補(bǔ)：鎂在空氣中燃燒時(shí)，可以與氧氣、二氧化碳、氮?dú)舛挤磻?yīng)（P3149P553）（2）濃鹽酸、濃氨水瓶口有白霧（因?yàn)槠溆袚]發(fā)性）（3）生成_色沉淀或有氣泡產(chǎn)生。5.化學(xué)反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)（反應(yīng)前后一定有化合價(jià)的改變）、復(fù)分解反應(yīng)（反應(yīng)前后化合價(jià)一定不變）。6.分子的特點(diǎn)：（1）很?。?）分子不斷運(yùn)動(dòng)（3）分子間有間隔注：分子大小不能變，但分子間隔能改變。7.原子、分子、離子間關(guān)系及構(gòu)成的物質(zhì)。8.化學(xué)式的意義：（1）物質(zhì)由_元素組成（2）分子由_原子構(gòu)成（

16、3）物質(zhì)中各元素質(zhì)量比（4）分子中原子個(gè)數(shù)比（5）某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（6）物質(zhì)類別 （P1017 P1122 P72 11）9.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作：稀釋濃硫酸、加熱、蒸發(fā)、過濾、稱量、檢查氣密性等。10.水的凈化（沉淀、過濾、吸附、蒸餾）、硬水和軟水的區(qū)別（含Ca2+和Mg2+的多少）、鑒別（肥皂水）、轉(zhuǎn)化（煮沸、蒸餾）。11.化學(xué)與生活：（1）水污染：工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活。 （2）空氣污染：CO、SO2、NO2、O3粉塵類（PM2.5等）（3）溫室效應(yīng)：與CO2、CH4、O3等有關(guān)。減緩方法：減少化石燃料的燃燒、使用清潔能源、植樹造林。（4）酸雨（PH5.6） ：與SO2、NO2 有關(guān) （正常雨水的

17、PH=5.6 CO2+H2O=H2CO3 ）（5）臭氧層空洞：與含氟物質(zhì)（如氟利昂等）（6）三大化石燃燒：煤、石油、天然氣 可再生綠色能源：乙醇（酒精）理想清潔能源：氫能（燃燒無(wú)污染、燃燒值高、原料來(lái)源廣）但制取成本高、貯存困難。新型能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、核能等。?）燃燒的條件與滅火的方法。（語(yǔ)言準(zhǔn)確完整）充分燃燒的條件：有足夠多的氧氣 燃料與氧氣有足夠大的接觸面積（8）營(yíng)養(yǎng)素（六種）、營(yíng)養(yǎng)元素（鈣（常量）、鐵、碘、鋅（微量）（9）三大合成材料（都是有機(jī)物）：塑料、合成纖維、合成橡膠會(huì)寫下列有機(jī)物的化學(xué)式：甲烷 乙醇 乙酸 尿素 葡萄糖 （10）化學(xué)史：侯德榜（侯氏制堿法或聯(lián)合制堿法）

18、、張青蓮（測(cè)相對(duì)原子質(zhì)量）、拉瓦錫（測(cè)定空氣中氧氣含量、研究水的組成、提出質(zhì)量守恒定律）、門捷列夫（發(fā)現(xiàn)元素周期律）12.溶解度及溶解度曲線：（1）比較析出晶體質(zhì)量時(shí)，必須是等質(zhì)量的飽和溶液（2）根據(jù)溶解度曲線比較結(jié)果時(shí)，溶液必須是飽和狀態(tài)。如果變成了不飽和溶液，則需要根據(jù)溶液中的實(shí)際情況判斷。13.質(zhì)量守恒定律：推化學(xué)式（P1120）、計(jì)算質(zhì)量、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量（P1123）、計(jì)算化學(xué)式前計(jì)量數(shù)比（P8018）判斷反應(yīng)前后質(zhì)量變化（P729）、微觀示意圖表示化學(xué)反應(yīng)（P9214）并解釋其實(shí)質(zhì)。14.物質(zhì)的除雜與檢驗(yàn)：離子對(duì)知識(shí)，常見氣體的檢驗(yàn)與除去。（見下冊(cè)課本P114）15.無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算（P

19、8例9）、關(guān)系式法計(jì)算（P21（5） P6522（6）16.離子能否共存問題：離子對(duì)知識(shí)（見下冊(cè)課本P114）（P1663 P1775）17.寫符號(hào)：常考的書寫化學(xué)式：CH4 、N2 、He、KNO3 、Ca(OH)2、Al2O3、Na2CO3寫離子符號(hào)：鈉離子 氯離子 銅離子 硫酸根離子 硝酸根離子 鐵離子 亞鐵離子 鋁離子 銀離子 銅離子 18.元素周期表：信息：原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量，推出中子數(shù)（相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷元素所在的周期（即核外電子層數(shù)）和所在的主族（即最外層電子數(shù)）19.化學(xué)肥料：（1）檢驗(yàn)銨根離子（NH4+）：加

20、入熟石灰，研磨，聞氣味（2）區(qū)分常見的氮肥（見下冊(cè)課本P83 資料）21、碳酸根離子（CO32-）的檢驗(yàn)：取樣品少量于試管中加入酸（稀鹽酸或稀硫酸）將生成的氣體通入澄清石灰水若石灰水變渾濁，則證明含CO32-。22.氫氧化鈉變質(zhì)及部分變質(zhì)（見課本P78）（P34 59 P37例5 P7023 P8922）（1）氫氧化鈉 變質(zhì)的原因 ：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成了碳酸鈉。2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O（2）檢驗(yàn)氫氧化鈉 是否變質(zhì) 的原理：就是檢驗(yàn)其中是否含有碳酸鈉；除去其中的雜質(zhì)就是除去碳酸鈉。用酸檢驗(yàn)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（只能用于檢

21、驗(yàn)）用堿檢驗(yàn)：Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH（既能用于檢驗(yàn)又能除去雜質(zhì)）用鹽檢驗(yàn)：Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3（只能用于檢驗(yàn)）（4）證明氫氧化鈉 部分變質(zhì) 的方法：取樣品于試管中加水溶解（若是溶液：取少量溶液于試管中）加入足量的CaCl2溶液，靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，若酚酞溶液變紅，證明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，若酚酞溶液不變色，證明該溶液全部變質(zhì)。23.反應(yīng)后溶液成分的推斷：（P3043 P6114 P5810）（提示：如果反應(yīng)前有固體物質(zhì)或反應(yīng)后有沉淀生成，則反應(yīng)后的溶液中成分就不能考慮這些物質(zhì)了）22.金屬與酸反應(yīng)：（1）

22、常用的金屬是：Mg Al Zn Fe（2）等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣量順序Al Mg Fe Zn（3）等質(zhì)量的酸與足量的金屬反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣量一樣多24.金屬與鹽溶液反應(yīng)：（P7218 P7618 P8523）（1）金屬的位置越靠前，越先發(fā)生置換反應(yīng)。（2）金屬的位置越靠后，越先被置換出來(lái)。25.實(shí)驗(yàn)裝置：（P3255 P4336 P48例1）注意：裝置的連接順序。如果是收集純凈干燥氣體時(shí)，裝置連接順序：制取除雜收集。（如果需要除去的雜質(zhì)氣體有多種時(shí)，除水放在最后）除雜時(shí)，導(dǎo)管口連接字母順序?yàn)殚L(zhǎng)進(jìn)短出。收集氣體時(shí)，進(jìn)入裝置的物質(zhì)的密度比裝置內(nèi)原有物質(zhì)密度大時(shí)，從下端管口進(jìn)，進(jìn)入裝置

23、的物質(zhì)的密度比裝置內(nèi)原有物質(zhì)密度小時(shí)，從上端管口進(jìn)。26.配制溶液：步驟：計(jì)算稱量溶解（玻璃棒的作用：攪拌，加速溶液）質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大：溶質(zhì)多（未調(diào)平，天平指針偏右就開始稱量）溶劑少（俯視讀水；倒水時(shí)水濺出）。質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小：溶質(zhì)少（未調(diào)平，天平指針偏左就開始稱量；稱量里物碼顛倒、溶質(zhì)含有雜質(zhì)）溶劑多（仰視讀水、燒杯中有水）27.粗鹽提純步驟：溶解（玻璃棒作用：攪拌，加速溶解）過濾（玻璃棒作用：引流）蒸發(fā)（玻璃棒作用：攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺）28.推斷題：黑色物質(zhì)：碳粉 鐵粉 氧化銅 四氧化三鐵 二氧化錳 紅色物質(zhì)：銅_氧化鐵_白色沉淀: 碳酸鈣_氯化銀_硫酸鋇_藍(lán)色沉淀： 紅褐色沉淀： 黃色溶液： 藍(lán)色溶液 淺綠色溶液 與鈣元素相關(guān)的物質(zhì)：CaO Ca(OH)2CaCO3CaCl2 CO2 與鈉元素相關(guān)的物質(zhì)：NaCl NaOHNa2CO3 CO2與銅元素相關(guān)的物質(zhì)：CuCuOCuSO4CuCl2Cu(OH)2與碳元素有關(guān)的物質(zhì)：CCOCO2H2CO3CaCO3Na2CO3與鐵元素有關(guān)的物質(zhì)：FeFe2O3Fe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3與氫、氧元素有關(guān)的物質(zhì): H2O2H2OH2O2相對(duì)分子質(zhì)量：100：碳酸鈣 71：氯氣 金屬元素含